江蘇省高三年級化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)助力科技。下列說法正確的是A.“核磁共振波譜法”使用的?N與空氣中的N?互為同位素2.向硫酸銅溶液里逐滴加人氨水，形成難溶的氫氧化銅，繼續(xù)色的溶液，深藍(lán)色是由于存在[Cu(NH?)?]2+。A.1mol[Cu(NH?)?]2+中含4molσ鍵B.基態(tài)Cu2+的價層電子排布式為3d?C.NH的空間構(gòu)型為三角錐形D.的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其來滴定未知濃度的鹽酸。3.某同學(xué)配制100mL0.1000的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其來滴定未知濃度的鹽酸。圖1A.圖1:用托盤天平稱取0.4gNaOH固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液B.圖2:配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容操作C.圖3:堿式滴定管排氣泡的操作D.圖4:用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸4.黑火藥的主要成分是硫黃、硝酸鉀和木炭，能發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是閱讀下列材料，完成5～7小題。掃描全能王創(chuàng)建掃描全能王創(chuàng)建下銻電催化還原CO?,生成HCOOH的選擇性大于CO,通過選擇性催化還原技術(shù)，CO將柴油車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N?。5.下列有關(guān)反應(yīng)的描述不正確的是A.合成氨溫度選擇400～500℃的原因之一是鐵觸媒在該溫度范圍內(nèi)活性大B.鐵觸媒催化合成氨時，鐵觸媒提高了單位時間內(nèi)N?的轉(zhuǎn)化率D.CO將柴油車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N?的反應(yīng)，催化劑加快了化學(xué)反應(yīng)速率6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)7.下列說法不正確的是B.N?H?具有還原性，可用作燃料電池的燃料C.酸性條件下銻電催化還原CO?時，HCOOH的生成速率大于COA.工業(yè)制高純9.一種可充放電Li-O?電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電D.熔融鹽中LiNO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大小影響充放電速率下列說法正確的是A.1molX最多能和4molH?發(fā)生加成反應(yīng)掃描全能王創(chuàng)建B.Y分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為1:2C.可用FeCls溶液區(qū)別X和Z11.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl?溶液中通入SO?和氣體X,產(chǎn)生白色沉淀B向FeCl:溶液中加入酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液褪色Fe2+具有還原性C向Na-SOs溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl?溶液至過量，Na?SO?溶液中SO2水解使溶液D在2mL0.01mol·L?1Na?S溶液中先滴人幾滴0.01mol·L-1CuSO?溶液有黑色沉淀生成，再滴人0.01mol·L?1ZnSO?溶液，又有白色沉淀生成12.實(shí)驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：下列說法不正確的是D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥13.甲醇水蒸氣重整制氫是生產(chǎn)氫氣的重要途徑，其主要反應(yīng)為：I.CH?OH(g)+H?O(g)—CO?(g)+3H?(g)△H?=+49.4kJ·mol-1Ⅱ.CH?OH(g)CO(g)+2H?(g在催化劑作用下反應(yīng)一段時間后測得CH?OH時，混合氣體以一定流速通過反應(yīng)管，越大D.溫度高于240℃,CO選擇性迅速上升的原因是反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)I的速率二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。制備二次電池添加劑β-Co(OH)?的流程如下：掃描全能王創(chuàng)建注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于或等于10??mol·L-1,其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。②鋅的氫氧化物在pH=6.2開始沉淀，pH=8.2沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：(2)“沉銅”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu2++H?S——CuS↓+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。完成從反萃取后的水相中回收得到較純凈的氫氧化鋅的實(shí)驗方案：向溶液中邊攪拌15.化合物G是一種有機(jī)合成中間體。該化合物的合成路線如下：(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為o(3)E的分子式是C??H?8O?,其結(jié)構(gòu)簡式為o(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o①不能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，一種能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能被銀氨溶液氧化；③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。掃描全能王創(chuàng)建為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑(1)蝕刻反應(yīng)原理為Cu+[Cu(NH?)?]Cl?—2[濃度下降，蝕刻能力降低。當(dāng)通人空氣后，即可恢復(fù)其蝕刻能力，反應(yīng)的離子方程式(2)利用蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH?)?]Cl}可制備Cu?(OH)?CO?。取一定量蝕刻廢液和稍過量的Na?CO?溶液加入如圖所示實(shí)驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱并通人空山山水①向反應(yīng)液中通入空氣的作用有。②裝置X的作用是_o③由蝕刻廢液制備Cu?(OH)?CO?的化學(xué)方程式為0(3)利用蝕刻廢液還可制備Cu?O(產(chǎn)品中會混有CuO)。測定產(chǎn)品中Cu?O純度的方法為準(zhǔn)至碘量瓶中，控制溶液pH為2～9之間，加過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑。測定過耗Na?S?O?溶液40.00mL。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是0②樣品中Cu?O的純度為(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)。17.CO?的捕集與利用有助于碳中和。①常溫下，可用過量的氨水捕集CO?,該反應(yīng)的離子方程式為o②乙醇胺(HOCH?CH?NH?)也能捕集CO?的原因是反應(yīng)I:CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H=41.2kJ·mol-1劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO?實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。掃描全能王創(chuàng)建應(yīng)的進(jìn)行。CO?和1,1-二甲基環(huán)氧乙烷()在Zn-(R。①機(jī)理圖步驟Ⅱ中C—O鍵的斷鍵位置有兩種。畫出主要中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡彌封江蘇省2026屆高三聯(lián)考化學(xué)試題參考答案一.單項選擇題(共13題，每題3分，共39分)二.非選擇題(本題共4小題，共61分)14.(15分)(1)d(1分)3d4s2(1分)(2)2.0×101?(2分)(3)不能(1分)(4)Mn2++S?O3-+2H?0=MnO?+2SO2-+4H+。(3分)(5)先加氨水，Co2易與NH?形成配合物，Co2濃度減小，沉淀速率減小，(1分)防止(6)滴加1.0mol·L1NaOH溶液，控制溶液的pH略大于8.2,(1分)充分反應(yīng)靜置后過濾、(1分)用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液滴加1.0mol·L'BaCl?溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。(1分)15.(15分)(1)醚鍵、羧基(2分)(2)氧化反應(yīng)(2分)(3)(3分)(5)(每寫對一步轉(zhuǎn)化得1分，共5分)16.(16分)(1)4[Cu(NH?)2]++4NH++O?+4NH?·H?O=4[Cu(NH?)4]2++6H?O或4[Cu(NH?)?]++4NH++O?+4NH?=4[Cu(NH?)4]2++2H?O(3(2)①氧化[Cu(NH?)?]Cl;及時排出生成的氨氣，增大Cu?(OH)?CO?的產(chǎn)率(2分)②防止倒吸(2分)③4[Cu(NH?)?]Cl+2Na?CO?+O?+2H?O=Cu?(OH)?CO?↓+4NaCl+8NH?(3分)(3)①滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，碘量瓶中溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不變色。(2分)②反應(yīng)消耗1.000mol·L?1的Na?S?O?溶液的體積為40.00mL,n(Cu2+)=1.000mol/L×40×10?3L=0.04mol,(2分)n(Cu?O)+n(CuO)=0.04mol,n(Cu?O)×144g/mol+n(CuO)×80g/mol=4.480g,則n(Cu?O)=n(CuO)=0.02mol,(1分)樣品中Cu?O的純度為17.(15分)(1)①2NH?H?O+CO