準(zhǔn)考證號(hào)2024年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試注意事項(xiàng)：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題要求的。1.豫州大地歷史悠久，文化燦爛。下列河南博物院館藏文物中易發(fā)生吸氧腐蝕的是ABCD賈湖骨笛云紋銅禁武則天金簡(jiǎn)汝窯天藍(lán)釉化學(xué)試題第1頁(yè)(共12頁(yè))2.化學(xué)有助于構(gòu)建美好生活。下列食品添加劑與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是A.在食品中添加檸檬黃B.制作豆腐時(shí)添加葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯C.腌制臘肉時(shí)添加食鹽D.在奶粉中添加硫酸鋅3.蒙脫石散(又稱肯特令)是一種止瀉藥，主要用于治療急性、慢性腹瀉。它的主要成分為蒙脫石：(Na,Ca)0.3葡萄糖、甘露醇[HOCH?(CHOH)?CH?OH]、小蘇打、氯化鉀和硫酸鎂等。下列有關(guān)其成分的敘述錯(cuò)誤的是A.葡萄糖屬于單糖且具有還原性B.甘露醇屬于有機(jī)物且含羥基C.小蘇打?qū)儆谒崾禁}且受熱易分解D.蒙脫石散只含無(wú)機(jī)物4.常溫下，選擇下列試劑和干燥劑制取對(duì)應(yīng)干燥的氣體能達(dá)到目的的是ABCD濃硝酸和Na?SO?粉末五氧化二磷A.A5.部分含硫物質(zhì)的分類與對(duì)應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是化學(xué)試題第2頁(yè)(共12頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共12頁(yè))C.溴水吸收c:Br?+SO?+2H?O=—4H++2Br?+SO2-D.d的濃溶液中通入少量最小，X的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,Y的簡(jiǎn)單氫化物遇A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB.最高價(jià)含氧酸的酸性：X>YC.氫化物的沸點(diǎn)X可能高于YD.工業(yè)上，電解氧化物制備Z的單質(zhì)7.西安交通大學(xué)胡小飛教授課題組使用酞菁鈷(RM)作為均相催化劑構(gòu)建了一個(gè)結(jié)構(gòu)為L(zhǎng)i/LiTFSI-TEGDME-CoPc/Mo?C的Li-CO?電池體系，電池的電動(dòng)勢(shì)被提高到2.98V的同時(shí)還可以在—30～80℃下正常工作。如圖所示。常溫非常溫(-30~80℃)E=2.65VE=2.98VN:N化學(xué)試題第4頁(yè)(共12頁(yè))A.在“常溫”和“非常溫”電池中電極的電勢(shì)均為b>aB.酞菁鈷與參與反應(yīng)的CO?形成化合物，提高了a極電勢(shì)C.在Li-CO?電池中，3molCO?被還原時(shí)向a極遷移4molLi當(dāng)銅粉全部變?yōu)楹谏珪r(shí)停止通入下列敘述正確的是A.甲裝置中濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性B.可用堿石灰替代乙裝置中五氧化二磷C.可用稀硫酸檢驗(yàn)黑色粉末中是否含有Cu?OD.丁裝置的作用是吸收尾氣中NO?、NO和N?9.H?還原NO的反應(yīng)，其能量變化如圖所示。已知：總反應(yīng)的速率方程為V正=k正·c2(NO)·c(H?)(k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān))。②下列敘述錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)包括2個(gè)基元反應(yīng)且正反應(yīng)△H<0B.選擇催化劑的目的是降低基元反應(yīng)②的活化能C.其他條件不變時(shí)，升高溫度使速率常數(shù)k正增大D.2NO(g)+2H?(g)—N?(g)+2H?O(g)△H=—664.1kJ·mol-110.銻白(Sb?O?)常用作白色顏料。以銻(Sb)為原料制備高純Sb?O?的微流程如下(已知：反應(yīng)②為多步反應(yīng)，第1步反應(yīng)有SbOCl等物質(zhì)生成),下列敘述錯(cuò)誤的是①A.反應(yīng)①中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2B.反應(yīng)②中通入水蒸氣能提高Sb?O?的產(chǎn)率C.反應(yīng)②中加入少量鹽酸，能提高SbCl?水解率D.反應(yīng)②中第1步是SbCl?+H?O=SbOCl+2HCl11.部分含碘的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。②KIO?-①下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LI?中含原子數(shù)為0.4NAB.1L0.1mol·L?1KI溶液中含I數(shù)小于0.1NAC.在反應(yīng)①中生成0.3molI?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD.在反應(yīng)②中生成0.1mol氧化產(chǎn)物時(shí)消耗氧化劑分子數(shù)為0.25NA化學(xué)試題第5頁(yè)(共12頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共12頁(yè))12.常溫下，在濃度均為0.1mol·L?1的NaF、Na?CO?、Na?CrO?混合溶液中滴加BaCl?溶液中，混合液中—1gc(X)[X=F關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，BaCO?的溶解度大于BaCrO?。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線①代表—1gc(CO?一)與—1gc(Ba2+)的關(guān)系C.常溫下，飽和BaCrO?溶液中c(CrO2一)=10-4.97mol·L-1D.上述反應(yīng)過(guò)程中最先生成BaCrO?,最后生成BaF?13.980℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H>0。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)是熵減和焓增的反應(yīng)，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡常數(shù)增大C.當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量或氣體壓強(qiáng)不變時(shí)一定達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡時(shí)再充入CO,重新達(dá)到平衡時(shí)CO濃度增大14.已知1,3-丙二酸是二元弱酸(簡(jiǎn)記為H?R),在20.00mL0.1000mol·L-1H?R溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH,混合溶液中含碳微粒的物化學(xué)試題第7頁(yè)(共12頁(yè))與pH關(guān)系如圖所示。0.5→a(2.85,0.5)bpH下列敘述錯(cuò)誤的是A.當(dāng)V=20時(shí)，溶液呈酸性B.Na?R的水解常數(shù)Kh=10-11.15D.T點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH約為4.26二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組制備Fe?S?并探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)制備Fe?S?。查閱資料，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下5種實(shí)驗(yàn)方案：方案1:20mL0.1mol·L-1FeCl?溶液和30mL0.1mol·L-1Na?S溶液反應(yīng)。方案2:Fe(OH)?和0.1mol·L-1(NH?)?S溶液反應(yīng)。方案3:常溫下，H?S和Fe(OH)?反應(yīng)。方案4:加熱條件下，H?S和Fe(OH)?反應(yīng)。方案5:常溫下，向0.1mol·L-1FeCl?溶液中通入H?S。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：方案1、4、5不能生成Fe?S?,但實(shí)驗(yàn)1和4的產(chǎn)物有FeS和S,實(shí)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)方案1中，存在水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)之間競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，結(jié)果優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)的離子方程式：(2)比較方案2和5可知，方案2能制備Fe?S?的原因可能是(3)設(shè)計(jì)如圖甲裝置實(shí)施方案3,部分裝置已省略。ABCD甲①A裝置中裝FeS的儀器是(填名稱);D裝置中現(xiàn)象是②稀硫酸不能用鹽酸替代，其原因是0實(shí)驗(yàn)(二)探究Fe?S?的性質(zhì)。探究1:常溫下，F(xiàn)e?S?與O?反應(yīng)裝置，如圖乙，部分裝置已省略。稀硫酸+稀硫酸+H?O?GFE乙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：G中逐漸變黃褐色粉末，H中溶液顏色沒(méi)有明顯變化。化學(xué)試題第8頁(yè)(共12頁(yè))化學(xué)試題第9頁(yè)(共12頁(yè))(4)E中H?O?表現(xiàn)(填標(biāo)號(hào))。a.氧化性b.酸性c.不穩(wěn)定性d.還原性(5)當(dāng)G中黑色粉末全部變?yōu)辄S褐色時(shí)停止通入O?,取少量G中固體溶于較濃鹽酸中，分兩份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；另一份溶液中滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出G中發(fā)生化合反應(yīng)的化探究2:Fe?S?和稀硫酸反應(yīng)。試紙變黑過(guò)濾丙(6)根據(jù)圖丙實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)e?S?和稀硫酸反應(yīng)生成(填化學(xué)式)。16.(14分)三氧化二鈧(Sc?O?)常用于制造太陽(yáng)能電池。以赤泥(主要成分是如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶劑Y的作用是(2)“酸浸”中鈧浸出率與鹽酸濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于T℃時(shí)，鈧浸出率快速降低的主要原因是o(3)操作X是(填名稱),過(guò)濾分離Sc(OH),需要玻璃儀器有(填名稱)。(4)實(shí)驗(yàn)室可用KSCN檢驗(yàn)水相含有Fe3+,現(xiàn)象是溶液變紅，寫(xiě)出該檢驗(yàn)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式(5)“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)已知：赤泥中含鈧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,利用akg這種赤泥經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，最終制備bkgSc?O?,則產(chǎn)率為%(用所給字母表示，數(shù)字保留1位小數(shù))。17.(15分)乙炔(C?H?)、乙烯和乙烷是重要的基礎(chǔ)化工原料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表所示。鍵能/(kJ·mol-?1) (2)科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬了乙炔在鈀表面催化加氫的反應(yīng)機(jī)理，單個(gè)乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖甲所示，吸附在鈀表面的物質(zhì)用*標(biāo)化學(xué)試題第10頁(yè)(共12頁(yè))化學(xué)試題第11頁(yè)(共12頁(yè))相對(duì)能量/eV相對(duì)能量/eV-0.5①總反應(yīng)分多步基元反應(yīng)，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反應(yīng)的化學(xué)方程式是;引入Pt催化劑，總反應(yīng)(3)在反應(yīng)器中充入一定量的C?H?(g)和H?(g),在鉑催化劑作用下合成乙烷，測(cè)得C?H?(g)平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙所示。乙①隨著X增大，φ降低的原因是o②平衡常數(shù)MN(填“>”“<”或“=”,下同);Y?正反應(yīng)速率v(N)v(Q)。(4)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa,向反應(yīng)器中充入1molC?H?(g)和3molH?(g),加入一定量催化劑，經(jīng)amin達(dá)到平衡，乙炔平衡轉(zhuǎn)化率為50%,乙烯的選擇性為60%?；瘜W(xué)試題第12頁(yè)(共12頁(yè))①反應(yīng)開(kāi)始到恰好達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H?平均壓強(qiáng)變化率為(用所給字母表示，數(shù)字保留1位小數(shù))kPa·min-1。②反應(yīng)C?H?(g)+H?(g)—C?H?(g)的平衡常數(shù)Kp為(kPa)-1(只列計(jì)算式)。提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為K,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。18.(15分)聚丙烯酸乙酯(F)具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。一種合成F的路線如圖所示(已知：與四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)連接的碳原子叫手性碳原子)。①②D請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，烴A的密度為1.25g·L-1。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)X的電子式為0(3)B的