2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷A．凡是放熱的反應都是自發(fā)反應B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應C．凡是熵增的反應都是自發(fā)反應D．反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）5．關于化學反應速率增大的原因，下列分析正確的是注意事項：A．有氣體參加的化學反應，使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增多B．增大反應物的濃度，可使活化分子百分數(shù)增大，進而增加有效碰撞幾率C．升高溫度，可使單位體積內活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：選擇性必修1第一章和第二章（人教版。．難度系數(shù)：0.6534566．以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分2子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共60分）20個小題，每小題360分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A．硅太陽能電池B．鉛蓄電池C．燃氣灶D．電烤箱的絕對值均正確)．下列熱化學方程式的書寫及其對應關系均正確的是(A．常溫下乙醇燃燒：B．硫粉與空氣反應：C．中和反應：D．在一定條件下分解：下列說法正確的是3．下列事實不能從平衡移動的角度解釋的是A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應中，光能和熱能轉化為化學能A．打開可樂有氣泡產生B．加熱可以增強溶液清洗油污的效果)與銨態(tài)氮肥C．使用TiO作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率2D．CO分解反應的熱化學方程式為2CO(g)=2CO(g)+O(g)△HC．不能混合使用草木灰(主要含2227．對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H<0CO22D．采取較高的溫度進行工業(yè)合成氨生產()可行的是（）4．下列關于化學反應方向的說法正確的是A．升溫B．增大HO(g)的濃度C．增大壓強D．使用合適催化劑試題第9頁（共12頁）試題第10頁（共12頁）8．下列關于反應熱的敘述正確的是反應②：O+O?→2O2(慢)A．當ΔH<0時，表示反應為吸熱反應大氣中的氯氟烴光解產生的氯自由基(Cl?)能夠催化OA．活化能：反應①>反應②分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是3B．由＋O(g)=CO(g)的反應熱為－110.5kJ·mol，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1B．O分解為O的速率主要由反應②決定32C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關C．Cl?主要參與反應①，改變O分解的反應歷程3D．在一個確定的化學反應中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同D．Cl?參與反應提高了O3分解為O的平衡轉化率29．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應，下列敘述中，能說明反應14CO和H2L容器中充入lmolCO222已達平衡狀態(tài)的是和3molHCO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)CHOH222323A．混合氣體的壓強不發(fā)生變化B．該反應的平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．混合氣體的密度不發(fā)生變化體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是D．消耗CO的速率與生成的速率相等10．反應O(g)FeO(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應342速率幾乎無影響的是A．P＞P2A．壓強不變，充入N使容器容積增大2B．a點CO2的轉化率為75%B．將容器的容積縮小一半C．a、b、c三點對應的化學反應速率＜＜C．容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大D．b→a過程，平衡向正反應方向移動D．增加Fe的量15．已知：利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對化學平11．2SO(g)+O(g)2SO(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列說法不正確的是?22衡的影響。A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應速率和SO的平衡轉化率2B．其他條件不變，升高溫度能加快反應速率，但SO的平衡轉化率降低2C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO的平衡轉化率，但化學平衡常數(shù)不變2D．其他條件不變，增大壓強能同時提高反應速率和SO的平衡轉化率，但生產成本增加212．下列關于工業(yè)合成氨的敘述錯誤的是實驗如下：A．在動力、設備，材料允許的情況下，反應盡可能在高壓下進行B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨實實驗操作實驗現(xiàn)象C．在工業(yè)合成氨中，N、H驗①②的循環(huán)利用可降低成本2D．及時從反應體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應方向移動將兩組平衡球室溫放置將一組平衡球的兩端分別平衡球均為紅棕色且顏色相同13．臭氧分解2O?3O的反應歷程包括以下反應：2——反應①：O→O+O?(快)32試題第11頁（共12頁）試題第12頁（共12頁）浸入冷水和熱水中將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰停止加熱后，平衡球顏色恢復③下列說法不正確的是A．斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量B．實驗②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C．實驗③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致分解生成NO和逆向移動導致的發(fā)生如下反應：反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見表：1020A．反應的焓變?yōu)镈．實驗③，停止加熱，平衡球顏色恢復，是B．根據(jù)圖象推測，C．反應溫度越高，D．溫度高于1040時，應當小于016．400時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H，主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越低。和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數(shù)03018．某“固定”，能高選擇性吸附多孔材料孔徑大小和形狀恰好將。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉化為。原理示意圖如下。下列說法中，不正確的是A．反應在前10min內的平均速率為B．400時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時已知：，則反應的△H＜0下列說法不正確的是D．400時，若起始時向容器中充入0.15molCHOH，達到平衡時CHOH的轉化率大于20％33A．溫度升高時不利于吸附促進17．與CO(g)主要發(fā)生如下反應。B．多孔材料“固定”，平衡正向移動①②C．轉化為的反應是時，轉移電子的數(shù)目為D．每獲得和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數(shù)隨溫度反應的還原產物與溫度密切相關。其他條件一定，的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是19KMnO進行下列三4組實驗，一段時間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。試題第9頁（共12頁）試題第10頁（共12頁）2110分）完成下列反應熱的計算和熱化學方程式的書寫。實驗①實驗②實驗③(1)CH0.5molCH完全燃燒生成CO(g)和液態(tài)水時放出445kJ熱量，442則熱化學方程式為。1mL0.01M的KMnO1mL0.01M的1mL0.01M的溶4(2)已知HS(g)完全燃燒生成SO(g)和HO(1)，HS的燃燒熱為akJ/mol(a>0)，寫出表示HS的燃燒熱的熱化學22222方程式。液和1mL0.1M的HCO224KMnO4溶液和1mL0.1MKMnO4溶液和1mL0.1M(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應；CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：26242溶液混合的HCO溶液混合的HCO溶液混合224224CH(g)CH(g)H(g)物質2624褪色比實驗①褪色快比實驗①褪色快燃燒熱ΔH/(kJ·mol)?1560?1411?286下列說法不正確的是則ΔH=kJ·mol。A．實驗①中發(fā)生氧化還原反應，HCO是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用224(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：B．實驗②褪色比①快，是因為MnSO的催化作用加快了反應速率4C．實驗③褪色比①快，是因為Cl的催化作用加快了反應速率D．若用1mL0.2M的HCO做實驗①，推測比實驗①褪色快22420．某小組采用等質量的大理石和碳酸鈷粉末、足量的的化學反應速率。實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示。已知：碳酸鈣和稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣會包裹在碳酸鈣表面。稀鹽酸和稀硫酸研究實驗室制備反應I：2HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH242221反應Ⅲ：(g)ΔH=?297kJ·mol223反應Ⅱ的熱化學方程式為：。(5)一定溫度和壓強下，有圖示關系：下列說法正確的是則反應C(s，石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=。A．比較實驗1和實驗2，可以說明酸的2214分）工業(yè)上使用黃鐵礦對生成的速率有影響制硫酸。B．比較實驗1和實驗4，可以說明生成的速率和酸中陰離子的種類有關Ⅰ．摻燒和，用于制鐵精粉和硫酸C．實驗結論：生成的(1)已知：對碳酸鈣粉末比對大理石的包裹作用更強為吸熱反應。熱量。、時，固體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)和固體，放出反應的熱化學方程式為摻燒(混合燃燒)，其目的包括D．綜合以上四個實驗推斷大理石粉末和稀硫酸反應能用于制備①與。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題②將與(填字母)。試題第11頁（共12頁）試題第12頁（共12頁）a．節(jié)約燃料和能量b．為制備硫酸提供原料c．減少空氣污染ⅠⅡ．．(2)常帶一定量的結晶水。分解脫水反應的能量變化如下圖所示。后期轉化過程如圖：已知：．催化劑加快反應的一種方式是自身參與反應最終又生成，自身的質量和化學性質并不發(fā)生改變?、佟＂ⅲ覝叵驴砂l(fā)生反應，受熱可再分解為和①②反應Ⅳ的化學方程式是下列說法正確的是。②為維持爐內溫度基本不變，大”“減小”或“不變”)。．傳統(tǒng)工業(yè)中以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理如圖所示：所帶結晶水越多，摻燒比應。(填“增(填字母)。a．由反應Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強于，作為后期反應的催化劑Ⅱb．加入的主要目的是得到(3)上述生產過程中采用了多種措施加快反應速率，如：。c．后期轉化過程的總反應可表示為(4)已知：，在不同溫度和壓強下，平衡時的轉化率如下表所示：③反應過程中需控制溫度在80左右。溫度不能太低的原因是(寫出兩點)。平衡時的轉化率(2)為了測定產品的質量，用以下方法測定產品中鐵元素的質量分數(shù)：溫度取ag產品，加入一定量的硫酸，充分反應后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入45050足量溶液，充分反應后再與已知：溶液反應，恰好消耗溶液。5?。c的反應為：．溶液酸性較強時不穩(wěn)定，可發(fā)生反應：加入硫酸不能過多，主要原因有兩