絕密★啟用前(點石聯(lián)考)2025—2026學(xué)年度上學(xué)期高二年級10月份聯(lián)合考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.東北這片土地上孕育出許多的民間智慧，下列生活中的措施主要目的是加快反應(yīng)速率的是A.用菜窖儲存大白菜B.哈爾濱紅腸中按國家標(biāo)準(zhǔn)添加適量亞硝酸鈉C.臘月制作東北大醬時在溫?zé)岬沫h(huán)境下發(fā)酵D.東北大鐵鍋洗干凈后擦干水分2.化學(xué)知識對認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要幫助。下列有關(guān)說法錯誤的是A.甲烷燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生C.煤炭燃燒屬于放熱反應(yīng)D.在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱3.下列說法能說明NH?·H?O為弱電解質(zhì)的是A.氨水的導(dǎo)電能力弱于NaOH溶液B.稀氨水中存在NH和NH?·H?OC.氨水能與硫酸發(fā)生反應(yīng)D.氨水pH大于74.硫的化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.11.2LH?S所含原子總數(shù)為1.5NAB.將1molSO?與足量O?置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成SO?的分子數(shù)為NAC.1molH?S(g)完全燃燒生成SO?(g)和H?O(g)所放出的熱量為H?S的燃燒熱D.SO?(g)+H?O(1)——H?SO?(1)的△H與△S均小于零5.下列表述內(nèi)容對應(yīng)的示意圖錯誤的是 路線A一B.Cu(s)與O?(g)反應(yīng)過程中的能量變化導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力o01g冰D.不同狀態(tài)H?O的相對能量大小6.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。下列說法錯誤的是A.H?CO?的酸性強于HCNB.少量草酸與足量Na?CO?溶液反應(yīng)的離子方程式：H?C?O?+CO?-—C?O-+CO?個D.H?C?O?溶液的酸性主要是由H?C?O?H++HC?O4決定的7.已知NaHCO?、Na?CO?的轉(zhuǎn)化過程中存在如圖所示關(guān)系：下列說法正確的是A.2NaHCO?(aq)=Na?CO?(aq)+CO?(g)+H?O(1)△H?=+B.2NaHCO?(s)=Na2CO?(s)+CO?(g)+H?O(1)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能C.2NaHCO?(s)——Na?CO?(s)+CO?(g)+H?O(g)D.NaHCO?固體溶解在水中屬于吸熱反應(yīng)8.化學(xué)中的色彩變化是化學(xué)學(xué)科回饋世界的浪漫。下列對顏色變化的解釋錯誤的是選項A光照時，氯水的黃綠色褪去光照時，HC1O分解，c(HC1O)減小，Cl?+H?OB壓縮封裝有NO2和N?O?混合氣體的注射器，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺增大壓強(減小容器的容積),氣體濃度增大，會使化學(xué)平衡向氣體減少的方向移動C向2mL0.5mol·L?1FeCl?溶液中加入2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅Fe3+與I一的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D9.在一定條件下，1-苯基丙炔與氯化氫反應(yīng)，主要產(chǎn)物為氯代烯烴A和B,1-苯基丙炔及產(chǎn)物的含量隨時間變化關(guān)系如圖1,整個反應(yīng)的歷程如圖2。下列說法錯誤的是C1-0圖1B.的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C.生成產(chǎn)物A的活化能更小D.欲獲得較多的產(chǎn)物,需要延長反應(yīng)時間直至反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)10.某溫度下，在2L的恒容密閉容器甲中加入足量CaCO?粉末，發(fā)生反應(yīng)：CaCO?(s)CaO(s)+CO?(g)△H>0,timin末到達(dá)平衡狀態(tài)時，測得CO?的濃度為c?mol·L-1。其他條件不變，在1L的恒容密閉容器乙中發(fā)生上述反應(yīng)，t2min末到達(dá)平衡時CO?的濃度為C2mol·L-1。下列敘述正確的是A.容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C.t?min內(nèi)，容器乙中的平均反應(yīng)速率D.在容器乙中的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡常數(shù)均大于在容器甲中的反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡常數(shù)(點石聯(lián)考)高二化學(xué)第3頁(共9頁)11.實驗室利用如圖裝置測定H+(aq)+OH-(aq)=—H?O(1)的焓變△H。0.5mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)(兩種溶液的密度均為1g·mL?1),進(jìn)行多次實驗，測得反應(yīng)前后溫度差的平均值為每次用50mL2℃。已知反應(yīng)溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1,下列說法正確的是實驗過程中，鹽酸和NaOH溶液要少量多次混合將NaOH溶液與鹽酸混合后，立即測混合液的溫度，該溫度為反應(yīng)前的初始溫度的是A.圖示歷程中，在催化劑b的作用下能更快生成CO?B.兩種催化劑作用下，決速步均為HCOO*+H*—COO*+2H*C.催化劑降低了反應(yīng)的活化能和焓變D.適當(dāng)增大催化劑表面積，可提高催化效率，增大HCOOH的平衡轉(zhuǎn)化率eea0bA.a=d—cB.O?(g)+CIO(g)—O?(g)+D.路徑I正反應(yīng)的活化能為(e一c)kJ·mol-1(點石聯(lián)考)高二化學(xué)第4頁(共9頁)14.向2L的恒容密閉容器中通入9molA(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)—xB(g)+2C(g),測得不同溫度下反應(yīng)體系中A和B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是C.T?溫度下的濃度平衡常數(shù)D.T2溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為50%溶液，已知H?S的電離度,下列說法正確的是A.H?S的電離程度二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)提升生態(tài)文明，建設(shè)美麗中國?；瘜W(xué)反應(yīng)對防治環(huán)境污染有著極其重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車發(fā)動機內(nèi)會發(fā)生反應(yīng)生成NO。N2與O?反應(yīng)生成1molNO需要吸收90.25kJ能量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)在催化劑作用下，CO能將NO轉(zhuǎn)化為無害的N?:2CO(g)+2NO(g)—2CO?(g)+N?(g)△H=—746.8kJ·mol-1。向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO和2molNO,在不同催化劑作用下，tmin內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖00①根據(jù)圖中信息分析，350℃時，反應(yīng)在催化劑(填化學(xué)式)作用下的活化能最高。③為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率同時提高反應(yīng)速率，可采取的措施有(填選項字母)。A.升高溫度B.縮小容器的體積C.增加NO的濃度D.及時分離出CO?(3)向密閉容器中加入NH?、O2和NO,發(fā)生反應(yīng)：4NO(g)+4NH?(g)+O?(g)—4N?(g)+6H?O(g)△H。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的曲線如圖2所示。①p?(填“>”或“<”,下同)p?;△H0。②T℃,向1L的恒容密閉容器中通入0.4molNO、0.4molNH?和0.1molO?,僅發(fā)生反應(yīng)：4NO(g)+4NH?(g)+O?(g)4N?(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A.NO和NH?的轉(zhuǎn)化率相等的值不再改變C.消耗nmolNO的同時生成nmolN?D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變17.(13分)科技是第一生產(chǎn)力，硅在高科技領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)制備高純硅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)“高溫反應(yīng)”制粗硅的化學(xué)方程式為;寫出一種能加快制粗硅反應(yīng)速率的措施： (3)“還原”時，發(fā)生反應(yīng)SiHCl?(g)+H?(g)Si(s)+3HCl(g)△H>0。向恒容密閉容器中通入1molSiHCl?和一定量H?,不同溫度下，SiHCl?的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料的變化關(guān)系如圖所示，L?、L?、L?中，的值最大的為 (填“L?”、“L2”或“L?”);a、b、c三點處，正反應(yīng)速率由大到小的順序排列為_◎(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為o(點石聯(lián)考)高二化學(xué)第6頁(共9頁)18.(14分)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科?；瘜W(xué)小組利用實驗探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。回答下列問題：I.按圖1所示安裝儀器，檢查氣密性良好后，向錐形瓶中加入5mL0.10mol·L-1Na?S?O?溶液，用注射器1快速向錐形瓶中加入5mL0.10mol·L-1H?SO?溶液，觀察現(xiàn)象并測量2min內(nèi)注射器2收集SO?的體積。重復(fù)實驗3次。實驗過程中均觀察到有明顯渾濁現(xiàn)象，加入H?SO?溶液時注射器2活塞外推5mL,之后變化不明顯。d溶液2(1)加入H?SO?溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;收集過程中注射器2活塞外推不明顯的原因是實驗編號Na?S?O?溶液用量/mLH?SO?溶液用量/mLH?O用量/mL152a255355;Ⅲ.探究草酸與酸性KMnO?溶液的反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表所示。時間/min424152416241(點石聯(lián)考)高二化學(xué)第7頁(共9頁)(3)實驗5中，用KMnO?的濃度變化表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，v(KMnO?)=(4)其他條件不變，改變KMnO?的物質(zhì)的量濃度，溶液褪色時間與c(KMnO?)的關(guān)系如圖所示。c(KMnO?)大于0.01mol·L-1時，c(KMnO?)越大，溶液褪色時間越長的原因是_0(5)實驗過程觀察到溶液褪色速率開始時較慢，一酸性KMnO?溶液反應(yīng)的一種機理如圖所示。則圖中H?C?O?與酸性KMnO?溶液反應(yīng)1e19.(14分)H?被譽為最清潔的能源。乙醇制氫氣涉及的主要反應(yīng)如下：①CH?CH?OH(g)+3H?O(g)—6H?(g)+2CO?(g)△H?=+172kJ·mol-?1②CH?CH?OH(g)CO(g)+H?(g)+CH?(g)△③CH?CH?OH(g)+H?O(g)一4H?(g)+2CO(g)△H?=+256④CH?(g)+2H?O(g)—4H?(g)+CO?(g)△H?=+165kJ·mol-1回答下列問題： (2)C(s)+H?O(g)—CO(g)+H?(g)△H>0,下列反應(yīng)與該反應(yīng)能量變化趨勢相同的是(填選項字母)。A.氯化銨晶體與Ba(OH)?·8H?O的反應(yīng)B.甲烷燃燒C.Na與H?O反應(yīng)D.H?O分解生成H2和O?(3)101kPa,在體積為VL的恒容剛性密閉容