2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷A．該實驗的化學(xué)方程式為NaSO+HSO=NaSO+S↓+SO↑+HO223242422B．實驗①和②是探究NaSO溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，V=10223（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）C．實驗①和③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，③的反應(yīng)速率更快D．該實驗可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，如圖所示為兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是注意事項：12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。42B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第章（魯科版選擇性必修。3456．難度系數(shù)：0.66．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。A．鋅錳干電池屬于一次電池，鉛酸蓄電池屬于二次電池B．鋅錳干電池中的帶銅帽的石墨棒為負極，鋅筒為正極C．鉛酸蓄電池供電時Pb電極上的反應(yīng)為可能用到的相對原子質(zhì)量：H17CNO第Ⅰ卷（選擇題共40分）D．鉛酸蓄電池供電時電子由Pb電極經(jīng)外電路流向．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)下列說法正確的是電極一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。5，3min達到平衡狀態(tài)，增加了0.6molL-1，1．下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是A．反應(yīng)熱就是熱量B．在稀溶液中，C．和完全中和時放出的熱量小于溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量所以，C的燃燒熱是220.7A．0~3min，溶液與稀B．在2min末，D．已知C．第4min時，和表示的反應(yīng)速率的值相等，則這兩段時間內(nèi)反應(yīng)速率相等，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：23．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是D．若相同時間內(nèi)，A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行6．一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和B．一定溫度下，反應(yīng)MgCl(l)Mg(l)+Cl(g)的ΔH>0、ΔS>0，下列說法正確的是C．反應(yīng)CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH<032A．使用催化劑可實現(xiàn)B．達到平衡狀態(tài)時，C．達到平衡狀態(tài)時，的100%轉(zhuǎn)化的濃度不再發(fā)生變化D．在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向．某課外興趣小組用濃度均為0．1mol/L的NaSO溶液和稀硫酸探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實223與物質(zhì)的量之比為1：1驗方案如下表。下列說法不正確的是D．以或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等液體體積/mL實驗編號反應(yīng)溫度/°C7FeOAlO、3423NaSO稀硫酸HO223KO、CaO等。下列措施既能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高NH產(chǎn)率的是23①②③25255010V202020050A．升高反應(yīng)溫度B．充入一定量的HeC．縮小體積來增大壓強D．調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例10試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）542048和反應(yīng)②在T℃時的平分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。衡常數(shù)分別為法正確的是和的平衡常數(shù)為．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C．對于反應(yīng)②，T℃時，D．對于反應(yīng)②，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(l)ΔH<0NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所422222示，下列說法正確的是A．反應(yīng)B．由中每生成吸收熱量的熱化學(xué)方程式為：C．反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量穩(wěn)定發(fā)生如下兩步基元反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。(慢)；②(快)D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，比12．在作用下，CO與①A．X和Y分別代表壓強和溫度B．Y>Y2C．平衡常數(shù)：K<K<KcabD．適當降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大10．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是反應(yīng)歷程A．改變反應(yīng)歷程，降低總反應(yīng)的活化能，也改變了反應(yīng)的是中間產(chǎn)物，也作催化劑B．C．總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定D．總反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，在標準狀況下生成A．M為電源的負極13．為防止埋在地下的鋼管道被銹蝕，以延長管道的使用壽命，可以用如圖所示方法進行電化學(xué)保護。下列B．陽極上的電極反應(yīng)式為說法不正確的是C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴散D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1mol，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）A．將鎂塊換成鋅塊也能起到保護作用B．該方法中鋼管道作正極Ⅲ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。C．該方法稱為“犧牲陽極的陰極保護法”D．鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為14．電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（（（3）從實驗裝置上看，還缺少，其能否用鐵質(zhì)材料替代？。(填“能”或“不能”)。4）裝置中隔熱層的作用是5(填A(yù)．放電時電極A為負極，該電池可選用含水電解液偏大、偏小或無影響)。B．放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)是：1712分）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：C．充電時D．放電時，電路中每通過5．如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分別加入2molX和2molY，的移動方向是從電極B移向電極A（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)。電子，正極區(qū)質(zhì)量增加80gA．NaO與水反應(yīng)B．鋁和氧化鐵反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)1C．CaCO3受熱分解起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時I（。（2）還原法可將還原為4NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g)322中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是若有15gNO被還原，則該反應(yīng)(填“釋放”或“吸收”)的能量為。3）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。已知：鍵能是指斷開(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/(N≡NF—FN—FA．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時的壓強：II>I)941.7154.8283.0B．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同C．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID．平衡時I容器的體積小于VL則3F(g)+N(g)=2NF(g)。223（4）鹵化鎂高溫分解的相對能量變化如圖所示。第II卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。612分）根據(jù)要求，回答下列問題：1Ⅰ.有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成有機物N，轉(zhuǎn)化過程如下：①②③寫出該溫度下MgF(s)分解的熱化學(xué)方程式：。（Ⅱ（1）兩者中，較穩(wěn)定的是(M或N)。比較熱穩(wěn)定性：MgBr2(填“>”或“<”)MgCl。.已知：的燃燒熱；，反應(yīng)MgI(s)+Br(g)=MgBr(s)+I(g)△H=kJ·mol-1。22222）則a(填“>”“<”或“=”)。試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）1810分）乙烯是重要的有機化工原料，最經(jīng)濟的方法是以乙烷為原料制得。一種乙烷脫氫制乙烯的原理（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當c極質(zhì)量(填“增加”或“減少”)12.8g時，裝置乙中產(chǎn)生氣體為CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH。的總物質(zhì)的量為，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少。26242（1CHCHH的燃燒熱ΔH分別為-1560kJ/molkJ/mol和-286kJ/mol2012分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。26242反應(yīng)△H為kJ/mol。Ⅰ．以和為原料合成尿素。（2）向a、b、c三個容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，則V、（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是V、V的大小關(guān)系為。bcA．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：（3）用實驗與計算機模擬乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標注，TS表示過渡態(tài))：第一步：第二步：①②圖中。反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。（3）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)此部分歷程中最大的活化能Ea=kJ/mol，該步驟的反應(yīng)方程式為的反應(yīng)為。，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。（4）一種氧化制。該反應(yīng)需要少量參與，制反應(yīng)過程中有的過程生成，反應(yīng)前后。的質(zhì)量不變。用化學(xué)方程式表示參與氧化1914分）某同學(xué)設(shè)計如下電化學(xué)串聯(lián)裝置圖，反應(yīng)起始從裝置甲右側(cè)打開止水夾，通入一定時間b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會繼續(xù)運行，可見丙裝置濕潤紅色布條褪色，回答下列問題。①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變D．同時斷裂鍵和C．反應(yīng)速率：鍵（