2025年重慶事業(yè)單位招聘考試教師化學學科專業(yè)知識試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.漂白粉B.碳酸飲料C.氫氧化鈉溶液D.空氣2.關于原子結構的敘述，正確的是（）。A.原子核內(nèi)只有質(zhì)子和中子B.原子中所有電子都分層排布C.同一原子中，質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D.元素的原子序數(shù)等于其核內(nèi)中子數(shù)3.下列元素中，其單質(zhì)最易與氫氣反應生成氫化物的是（）。A.NB.OC.FD.Cl4.下列關于化學鍵的敘述，錯誤的是（）。A.離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的C.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用D.化學鍵的形成一般伴隨著能量變化5.下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）。A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.乙醇D.聚丙烯腈6.下列反應中，屬于吸熱反應的是（）。A.鈉與水反應B.碳酸鈣高溫分解C.鋁熱反應D.稀鹽酸與鋅粒反應7.在常溫常壓下，下列各組氣體中，所含分子數(shù)最多的是（）。A.1gH?B.2gO?C.3gN?D.4gCH?8.下列關于溶液的敘述，正確的是（）。A.溶液一定是無色透明的B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將20%的食鹽溶液稀釋一倍，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%D.沸騰時能產(chǎn)生氣泡的液體一定是溶液9.下列關于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）。A.能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子C.所有酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D.熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?0.下列實驗操作中，正確的是（）。A.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中B.使用酒精燈時，用一酒精燈去引燃另一酒精燈C.取用固體粉末時，將試管傾斜，用藥匙將藥品送入試管底部D.稱量氫氧化鈉固體時，將其放在托盤天平的左盤二、填空題（每空1分，共20分）11.氫原子基態(tài)的電子排布式為。氯原子最外層電子數(shù)是。12.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鎂，硫酸鋁，氫氧化鐵(III)，碳酸鈣。13.下列反應的化學方程式，請根據(jù)反應原理配平并注明反應類型（化合、分解、復分解、置換、燃燒、其他）：(1)鐵在氧氣中燃燒：____Fe+____O?→____Fe?O?，類型為_______反應。(2)碳酸鈣與鹽酸反應：____CaCO?+____HCl→____CaCl?+____H?O+____CO?↑，類型為_______反應。(3)氫氣在氯氣中燃燒：____H?+____Cl?→____HCl，類型為_______反應。14.將含有NaCl、CuSO?、CaCl?三種物質(zhì)的混合溶液，依次加入過量Ba(OH)?溶液、Na?CO?溶液，最終生成的沉淀有種，依次寫出沉淀的化學式：____、____、____。15.一定條件下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡狀態(tài)。為使平衡向正向移動，可以采取的措施是_______（寫一種即可）。16.寫出乙醇（CH?CH?OH）的結構簡式。它屬于_______醇（填“一元”、“二元”或“三元”）。17.用化學方程式表示：(1)氧化銅與稀硫酸反應：____(2)碳酸氫鈉受熱分解：____18.配平下列氧化還原反應方程式（用觀察法配平）：MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O三、簡答題（每小題5分，共15分）19.簡述原子核外電子排布的三個基本原則（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）。20.簡述酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生水解的實質(zhì)，并舉例說明。21.設計一個簡單的實驗方案，證明碳酸鈣既是一種酸酐，又是一種堿性氧化物。（說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）四、實驗探究題（共15分）22.某興趣小組用如下裝置（圖中省略了鐵架臺、加熱裝置等）進行甲烷燃燒實驗，并探究燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)。（注：裝置圖中應有反應裝置、導氣管、澄清石灰水、干冷的燒杯等，但本題不要求繪制或描述裝置細節(jié)）(1)反應裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：____。(2)為了檢驗甲烷燃燒產(chǎn)物中的水蒸氣，應將尾氣通入裝置（填“B”或“C”），該處可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)為了檢驗甲烷燃燒產(chǎn)物中的二氧化碳，應將尾氣通入裝置（填“B”或“C”），該處可觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)如果將裝置B和C的順序?qū)φ{(diào)，可能會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，原因是_______。(5)該實驗裝置存在一個不足之處，請指出：____；改進方法：____。五、計算題（共15分）23.將10.0g由Mg和Al組成的混合粉末，投入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生標準狀況下11.2L氫氣。求：(1)混合粉末中Mg和Al的質(zhì)量各是多少？(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設溶液密度為1.00g/mL，鹽酸足量）（請寫出必要的化學方程式、計算過程和結果）試卷答案1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.A8.B9.B10.C11.1s22s22p?；712.MgO；Al?(SO?)?；Fe(OH)?；CaCO?13.(1)3Fe+2O?→Fe?O?，化合反應(2)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑，復分解反應(3)H?+Cl?→2HCl，化合反應14.3；BaSO?；Cu(OH)?；CaCO?15.升高溫度/增大壓強/減小O?濃度/移走SO?（任寫一種合理即可）16.CH?CH?OH；一元17.(1)CuO+H?SO?→CuSO?+H?O(2)2NaHCO?$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$Na?CO?+H?O+CO?↑18.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O19.能量最低原理（電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道）；泡利不相容原理（每個原子軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)相反的電子）；洪特規(guī)則（電子在能量相同的原子軌道內(nèi)排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同）。20.水解是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結合生成弱電解質(zhì)的反應。例如：碳酸鈉水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?。21.實驗步驟：①將少量碳酸鈣加入水中，振蕩，觀察現(xiàn)象；②將少量碳酸鈣加入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與結論：①碳酸鈣不溶于水；②碳酸鈣能與稀鹽酸反應產(chǎn)生大量氣泡（證明是酸酐）；③將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（證明生成了CO?，CO?是堿酐）；④將二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（證明CO?是堿酐）。（合理方案均可）22.(1)CH?+2O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$CO?+2H?O(2)C；水蒸氣被吸收，燒杯壁出現(xiàn)水珠(3)B；澄清石灰水變渾濁(4)B裝置中澄清石灰水可能變渾濁，C裝置中可能產(chǎn)生水珠；CO?氣體通過B裝置時，會帶出水蒸氣(5)未處理尾氣（或未處理CO?和H?O），會污染空氣；在裝置末端（C之后）添加尾氣處理裝置（如通入灼熱的CuO或澄清石灰水中和）23.(1)n(H?)=11.2L/22.4L·mol?1=0.5mol。設Mg質(zhì)量為xg，Al質(zhì)量為yg，則：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑2421x0.5molx/24=0.5/2=>x=6.0g。2Al+6HCl→2AlCl?+3H?↑5463y0.5moly/54=0.5*3/6=>y=4.5g。答：Mg和Al的質(zhì)量分別為6.0g和4.5g。(2)n(MgCl?)