………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE2*2-13頁（共8頁）試題第=PAGE2*24頁（共8頁）南康中學(xué)2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高一第一次大考化學(xué)試卷命題人：（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）相對原子質(zhì)量：C:12H:1O:16Fe:56Cr:52一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．中國歷史悠久，文化燦爛。下列有關(guān)說法或解釋不合理的是A．《華陽國志》：“取井水煮之，一斛水得五斗鹽”。該過程為加熱蒸發(fā)，不涉及化學(xué)變化B．《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，該過程涉及置換反應(yīng)C．《江樓夜話》中有詩句“江霧秋樓白，燈花夜雨青”，描寫的霧是一種液溶膠D．《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即指牡蠣殼之類的貝殼)，并把這種灰稱為“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥劑2．一種以太陽能聚熱驅(qū)動制備和的過程如圖，是總反應(yīng)的催化劑，下列說法正確的是A．和互為同素異形體B．屬于鹽C．整個過程的總反應(yīng)為D．屬于酸性氧化物3．離子方程式中的能代表的物質(zhì)是①

②

③

④

⑤A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤4．氯金酸是一種強酸，可與檸檬酸鈉反應(yīng)生成納米金顆粒(直徑約為10nm)。下列說法不正確的是A．中Au的化合價為B．反應(yīng)時，檸檬酸鈉作為還原劑，被氧化C．電離方程式：D．當(dāng)光束通過反應(yīng)后得到的分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)5．下列有關(guān)說法正確的是A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系B．“冰水混合物”是一種分散系C．分散系有的是純凈物，有的是混合物D．膠體按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠6．歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有兩種元素B．O2得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C．銅的化合價升高，被氧化D．堿式碳酸銅中銅元素的化合價是＋1價7．向溶液a中加入溶液b，觀察并分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。下列說法不正確的是實驗序號123溶液a溶液bA．實驗1中燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”B．實驗2中發(fā)生的反應(yīng)：C．實驗3中的燈泡不會熄滅D．若改為向溶液中通入至過量，其現(xiàn)象與實驗3相同8．下列離子方程式書寫正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：B．銅粉與稀鹽酸反應(yīng)：C．稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)：D．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：9．有下列三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、、共存，要除去而不影響和，可加入的試劑是A． B． C． D．HCl10．下列各溶液中的離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：B．澄清透明的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．強酸性溶液中：11．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．12．下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是A．溶液B．溶液沉淀C．D．溶液HCl溶液13．某無色溶液X含有中的幾種，每種離子的數(shù)目相等。向該溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的質(zhì)量與加入氨水的體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．溶液X中一定含有B．溶液X中一定不含有C．無法確定溶液中是否含有D．滴加氨水體積為時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：14．捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖，下列說法不正確的是A．該過程的總反應(yīng)為：B．過程②中，既被氧化又被還原C．轉(zhuǎn)化過程中，CaO和可以循環(huán)利用D．過程①和②均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本大題共5個小題，共58分）15．（8分）實驗室利用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下圖所示：(1)下列有關(guān)說法錯誤的是_______。A．FeCl2·nH2O屬于鹽B．FeCl2·nH2O固體的加熱脫水過程屬于化學(xué)變化C．不能用物理方法區(qū)別納米級Fe和普通鐵粉D．納米級Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑(2)FeCl2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，從流程中分析，納米級Fe和HCl能共存于產(chǎn)物中的原因是。(3)制備納米級Fe的過程中要通入N2，該操作的目的是。16．（10分）現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽，部分溶于水后電離可以產(chǎn)生的離子有：Na+，，，，，，為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X，B，C。(2)寫出C溶液與X氣體反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式：。(3)B溶液與A溶液反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。17．（14分）實驗室以某工業(yè)食鹽粗品(主要成分為NaCl，還含有少量Na2SO4，NaHCO3雜質(zhì))為原料，制得純凈氯化鈉流程如下：已知：碳酸氫鈉受熱分解的產(chǎn)物中有碳酸鈉(1)“焙燒”生成“氣體1”的化學(xué)方程式為。(2)濾渣1的成分為；“濾液2”中含有的陰離子為；“操作1”的名稱為。(3)有關(guān)上述流程的分析不合理的是___________。A．“氣體1”和“氣體2”均為CO2B．“沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替C．“沉淀2”中加入“過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+D．“煮沸”的目的是為了除去過量的HCl(4)“沉淀1”中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是。(5)該流程實際得到的氯化鈉比“食鹽粗品”中含有的氯化鈉多，原因是。18．（14分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②，③熔融KCl，④，⑤固體，⑥氯化鐵溶液，⑦稀鹽酸，⑧固體，⑨固體，⑩乙醇。(1)其中屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。（用序號回答）(2)寫出物質(zhì)⑧溶于水的電離方程式：。寫出①與反應(yīng)的離子方程式。(3)通入NaOH溶液，當(dāng)與NaOH粒子數(shù)比時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，然后繼續(xù)滴加溶液時，此步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。19．（13分）實驗小組探究，膠體的制備方法及其性質(zhì)。制備膠體：實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)1向沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為)迅速出現(xiàn)2向蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱飽和溶液一段時間后出現(xiàn)(1)①實驗1中反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備膠體時，提供的物質(zhì)可以是或(填化學(xué)式)，控制反應(yīng)條件即可制得。膠體的性質(zhì)：資料：I．時，膠體溶解。Ⅱ．固體易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實驗4.取實驗3得到的液體于蒸發(fā)血中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)血中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)血中最終得到紅棕色固體。(2)①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有(填化學(xué)式)。②研究表明：膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。不同時，測得溶液中膠體對砷酸的吸附效率如圖。為時，膠體對砷酸的吸附效率高，較高時，吸附效率降低的原因是。③去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，化學(xué)方程式是。南康中學(xué)2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期高一第一次大考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共14個小題，每題3分，共42分，每題只有一個選項符合題目要求。）1．【答案】C【解析】A．加熱蒸發(fā)是物理過程，不涉及化學(xué)變化，說法或解釋合理，A不符合題意；B．曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該過程屬于置換反應(yīng)，說法或解釋合理，B不符合題意；C．霧是小液滴懸浮在空氣中形成的分散系，其分散劑是氣體(空氣)，則描寫的霧是一種氣溶膠，不是液溶膠，說法或解釋合理，C符合題意；D．牡蠣殼之類的貝殼灼燒后生成生石灰，生石灰吸水能力強，即“蜃”的主要成分可以作干燥劑，說法或解釋合理，D不符合題意；2．【答案】C【解析】A．同素異形體為同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，與為化合物，A錯誤；B．鹽是由金屬離子或者銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，故不是鹽類，B錯誤；C．將吸氮反應(yīng)與釋氨反應(yīng)的方程式相加得到總化學(xué)反應(yīng)方程式，其中為催化劑，為中間產(chǎn)物，，C正確；D．屬于不成鹽氧化物，D錯誤；3．【答案】A【解析】反應(yīng)物中能寫成氫離子的為強酸或者強酸酸式鹽，且不能和鋇離子生成沉淀，①弱酸酸式鹽，不符合，②中硫酸根離子會和鋇離子反應(yīng)，不符合，③符合，④中硫酸根離子會和鋇離子反應(yīng)，不符合，⑤為弱酸，不符合，所以離子方程式中的能代表的物質(zhì)是③，故選A。4．【答案】C【解析】A．中H顯+1價、Cl顯-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，Au的化合價為，故A正確；B．氯金酸與檸檬酸鈉反應(yīng)生成納米金顆粒，Au元素化合價降低，氯金酸是氧化劑，檸檬酸鈉作為還原劑，被氧化，故B正確；C．是強酸，電離方程式：，故C錯誤；D．納米金顆粒直徑約為10nm，反應(yīng)后得到的分散系是膠體，當(dāng)光束通過反應(yīng)后得到的分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，故D正確；5．【答案】D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液三種，它們均是混合物，氯化鈉溶液是均一穩(wěn)定透明的分散系，A錯誤；B．冰水混合物的成分是水，是一種純凈物，B錯誤；C．分散系都是混合物，由分散質(zhì)和分散劑組成，C錯誤；D．膠體是分散系的一種，膠體可分別以氣體、液體、固體為分散劑，得到對應(yīng)的膠體分別為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，例如煙霧屬于氣溶膠、氫氧化鐵膠體屬于液溶膠，有色玻璃屬于固溶膠，D正確；6．【答案】D【詳解】A．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價從0價升高到＋2價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，碳元素和氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，發(fā)生化合價變化的有兩種元素，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．銅的化合價從0價升高到＋2價，失電子，被氧化，C正確；D．堿式碳酸銅中銅元素的化合價為＋2價，不是+1價，D錯誤；7．【答案】D【解析】A．實驗1中氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為0，所以燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，故A正確；B．實驗2中氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．實驗3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子濃度不能變?yōu)?，所以燈泡不會熄滅，故C正確；D．若改為向溶液中通入至過量，先生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣，離子濃度先減少后增多，燈泡亮度為“亮—暗—滅—亮”，其現(xiàn)象與實驗3不同，故D錯誤；8．【答案】D【詳解】A．硫酸銅溶于水，寫離子方程式的時候要拆開，，A錯誤；B．銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，B錯誤；C．燒堿是氫氧化鈉，稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：，C錯誤；D．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，D正確；9．【答案】C【解析】氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)題中已知反應(yīng)可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影響和，則選用的氧化劑能氧化，而不與、反應(yīng)，則應(yīng)選用，故選C。10．【答案】B【詳解】在強堿性溶液中，與能反應(yīng)，A不符合題意；與能反應(yīng)，C不符合題意；強酸性溶液中，與能反應(yīng)，D不符合題意。11．【答案】B【詳解】A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤；B．屬不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，同時又存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．屬于分解反應(yīng)，D錯誤；12．【答案】C【解析】A．碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，A正確；B．銅在氧氣中加熱能生成氧化銅，CuO能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，B正確；C．高錳酸鉀加熱會生成氧氣，硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，C錯誤；D．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇與硫酸會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確；13．【答案】A．據(jù)分析，溶液中不含K+，A錯誤；B．據(jù)分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可確定溶液中不含K+，C錯誤；D．滴加氨水體積為30mL時，發(fā)生的離子反應(yīng)為，D錯誤；14．【答案】D【詳解】A．由流程可知，CO2、CH4為反應(yīng)物，CO、H2為生成物；因此總反應(yīng)為，故A正確；B．過程②中，甲烷中的H元素化合價由+1價降低到0價轉(zhuǎn)化為H2，作為氧化劑，甲烷中C元素化合價由-4價升高到+2價，作為還原劑，因此甲烷既被氧化又被還原，故B正確；C．由原理圖可知，過程①消耗氧化鈣而產(chǎn)生碳酸鈣、過程②消耗碳酸鈣而生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，CaO和可以循環(huán)使用，故C正確；D．過程①發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，該過程中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；二、非選擇題（本大題共5個小題，共58分）15．（8分）(每空2分)(1)CD(2)置換反應(yīng)高溫下HCl氣體不與Fe反應(yīng)(3)防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃【分析】由題給流程可知，F(xiàn)eCl2·nH2O固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮氣氛圍中氫氣與氯化亞鐵高溫條件下反應(yīng)得到納米鐵粉?！窘馕觥浚?）A．由化學(xué)式可知，F(xiàn)eCl2·nH2O屬于鹽類，故正確；B．FeCl2·nH2O固體加熱脫水生成無水氯化亞鐵，脫水過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故正確；C．鐵粉和納米鐵粉的最大區(qū)別是顆粒直徑大小不同，溶于水得到的分散系分別為懸濁液和膠體，則分別向鐵粉和納米鐵粉加入水中，利用丁達爾效應(yīng)鑒別鐵粉和納米鐵粉，故錯誤；D．納米鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤；故選CD；（2）由方程式可知，氫氣與氯化亞鐵高溫條件下反應(yīng)得到納米鐵粉的反應(yīng)為有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成的置換反應(yīng)，由分析可知，納米級鐵和氯化氫能共存于產(chǎn)物中說明高溫下氯化氫氣體不與鐵反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；高溫下HCl氣體不與Fe反應(yīng)；（3）高溫條件下鐵易與空氣中的氧氣反應(yīng)自燃，所以制備納米級鐵的過程中要通入氮氣防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃，故答案為：防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃。16．（10分）（每空2分）(1)CO2NaHSO4Ba(OH)2(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3

↓+H2O(3)2H++=H2O+CO2↑【分析】五種物質(zhì)A、B、C、D、E中有一種是堿、四種是鹽，①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，只能發(fā)生反應(yīng)：2H++=H2O+CO2↑，故X為CO2，CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，則C為Ba(OH)2、E為BaCO3，E與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO4，可推知A為Na2CO3，②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，則D為BaSO4，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由上述分析可知，X為CO2，B為NaHSO4，C為Ba(OH)2，故答案為：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2；（2）C溶液與X氣體反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3

↓+H2O，故答案為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3

↓+H2O；（3）NaHSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2H++=H2O+CO2↑，故答案為：2H++=H2O+CO2↑。17．（14分）(1)（2分）(2)BaCO3、BaSO4（2分）、（2分）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）(3)B（2分）(4)反應(yīng)混合液靜置，取少量上清液于試管中，再滴加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明BaCl2過量（3分）(5)流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最終均轉(zhuǎn)化為NaCl（2分）【解析】（1）根據(jù)以上分析可知“焙燒”生成“氣體1”的化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)以上分析可知濾渣1的成分為BaCO3、BaSO4；碳酸鈉是過量的，則“濾液2”中含有的陰離子為、；氯化鈉能溶于水，則“操作1”的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶。（3）A.鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，則“氣體1”和“氣體2”均為CO2，A正確；B.“沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否則引入雜質(zhì)離子硝酸根，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知“沉淀2”中加入“過量Na2CO3溶液”的目的是除去過量的Ba2+，C正確；D.鹽酸易揮發(fā)，“煮沸”的目的是為了除去過量的HCl，D正確；答案選B。（4）“沉淀1”中，判斷BaCl2溶液已過量的方法是反應(yīng)混合液靜置，取少量上清液于試管中，再滴加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成，則證明BaCl2過量。（5）由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最終均轉(zhuǎn)化為NaCl，所以該流程實際得到的氯化鈉比“食鹽粗品”中含有的氯化鈉多。18．（14分）(1)③④⑤⑧⑨①③⑥⑦(2)NaHSO4=Na++H++SO2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)(4)H++OH-=H2O【詳解】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是③熔融KCl、④、⑤固體、⑧固體、⑨固體，物質(zhì)導(dǎo)電條件：含有自由電子或者自由移動的離子，能導(dǎo)電的是①鋁、③熔融KCl、⑥氯化鐵溶液、⑦稀鹽酸；（2）NaHSO4是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出Na+、H+和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO。鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為2