初中化學知識點歸納及重點難點講解化學，這門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學，對于剛踏入中學校園的同學們而言，既充滿新奇與挑戰(zhàn)，也蘊含著探索自然的無窮樂趣。初中化學作為化學學科的啟蒙階段，不僅是為后續(xù)更深層次的學習奠定堅實基礎，更是培養(yǎng)科學思維與實驗技能的關鍵時期。本文旨在系統(tǒng)梳理初中化學的核心知識點，并對其中的重點與難點進行深度剖析，希望能為同學們的化學學習提供有益的指引。一、物質的構成與組成：化學的基石（一）物質的基本構成我們身邊的世界由形形色色的物質構成。從宏觀角度看，物質是由元素組成的；從微觀角度看，物質則是由分子、原子或離子等微觀粒子構成的。1.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。例如，水由水分子構成，氧氣由氧分子構成。分子很小，但真實存在，且在不斷運動，分子之間有間隔。這可以通過品紅在水中的擴散、聞到花香等生活現象來理解。2.原子：原子是化學變化中的最小粒子。分子由原子構成。在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新組合形成新的分子。原子本身也具有復雜的結構，由原子核（含質子和中子）和核外電子構成，但初中階段我們主要關注原子在化學變化中的不可再分性及其構成分子的作用。3.離子：帶電的原子或原子團叫離子。當原子得到電子時形成陰離子（帶負電），失去電子時形成陽離子（帶正電）。例如，氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成的。重點難點：理解微觀粒子（分子、原子、離子）的真實存在及其基本特性；能夠從微觀角度解釋一些宏觀現象（如物質的三態(tài)變化、擴散等）；區(qū)分分子和原子在化學變化中的不同表現。（二）物質的組成——元素1.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。2.元素符號：國際通用的表示元素的符號，通常用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，則再附加一個小寫字母。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。3.元素周期表：學習和研究化學的重要工具。初中階段主要認識元素周期表的基本結構（橫行叫周期，縱行叫族），能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素，并了解其部分信息（如元素名稱、符號、相對原子質量等）。重點難點：記住常見元素的名稱和符號；理解元素符號的意義；初步認識元素周期表的結構和應用。（三）物質的分類根據物質的組成和性質，可對物質進行簡單分類：1.純凈物：由一種物質組成，具有固定的組成和性質。包括單質（由同種元素組成的純凈物，如O?、Fe）和化合物（由不同種元素組成的純凈物，如H?O、CO?、NaCl）。2.混合物：由多種物質組成，沒有固定的組成和性質，各成分保持原有性質。如空氣、溶液、合金等。重點難點：能從宏觀組成和微觀構成角度區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物。（四）化學式與化合價1.化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物都有其固定的化學式?；瘜W式不僅表示一種物質，還表示該物質的元素組成、以及該物質的一個分子（由分子構成的物質）及其分子構成。2.化合價：元素的原子之間相互化合時表現出來的一種性質?；蟽r有正價和負價之分。在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。單質中元素的化合價為零。3.化學式的書寫：根據元素的化合價，正確書寫化合物的化學式是初中化學的一項基本技能。一般正價元素在前，負價元素在后（NH?等例外），利用化合價規(guī)則確定各元素原子的個數比。重點難點：理解化學式的意義；記憶常見元素和原子團的化合價；能根據化合價正確書寫化學式，并能根據化學式判斷元素的化合價。這是化學用語的核心內容之一。二、物質的化學變化：從現象到本質（一）物質的變化和性質1.物理變化：沒有生成其他物質的變化。通常表現為物質的形狀、狀態(tài)（固、液、氣）的改變。例如：水結冰、汽油揮發(fā)。2.化學變化：生成其他物質的變化，又叫化學反應。常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。例如：鐵生銹、木炭燃燒?；瘜W變化的本質特征是有新物質生成。3.物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。重點難點：判斷物理變化和化學變化的根本依據是“是否有新物質生成”；區(qū)分物理性質和化學性質的關鍵是“是否需要通過化學變化來表現”。（二）化學基本反應類型初中階段主要學習四種基本反應類型：1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（A+B→AB）2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（AB→A+B）3.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。（A+BC→AC+B）（常見于金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應）4.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（AB+CD→AD+CB）（常見于酸、堿、鹽之間的反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成）重點難點：準確判斷給定化學反應屬于哪種基本反應類型；理解各類反應的特征。（三）質量守恒定律1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2.微觀解釋：化學反應的過程是原子重新組合的過程。在化學反應中，原子的種類、數目、質量都不發(fā)生改變，因此反應前后物質的總質量守恒。3.應用：解釋一些化學現象；進行有關化學方程式的計算；判斷化學反應是否符合客觀事實。重點難點：理解質量守恒定律的微觀本質；運用質量守恒定律解決實際問題，特別是在化學方程式計算中的應用。（四）化學方程式1.定義：用化學式表示化學反應的式子。2.意義：*表示反應物、生成物和反應條件。*表示各物質之間的質量比。*（對于氣體反應）表示各物質之間的粒子個數比（即化學計量數之比）。3.書寫原則：*必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造。*要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等（配平）。4.書寫步驟：寫（反應物、生成物化學式）、配（配平）、注（反應條件、氣體↑、沉淀↓符號）、等（將短線改為等號）。重點難點：化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵和難點，要掌握最小公倍數法等基本配平方法；理解化學方程式所表示的質量關系，并能進行簡單的計算。這是初中化學的核心技能之一。三、身邊的化學物質：性質與應用（一）空氣與氧氣1.空氣的組成：按體積計算，大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣是混合物。2.氧氣（O?）：*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍色。*化學性質：比較活潑，具有氧化性，能支持燃燒（助燃性），能供給呼吸。*制法：實驗室常用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取。工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法。*用途：供給呼吸（醫(yī)療、潛水、登山），支持燃燒（煉鋼、氣焊、航天）。3.二氧化碳（CO?）：*物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，固態(tài)二氧化碳叫“干冰”。*化學性質：一般情況下不燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸（H?CO?），能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，此反應常用于檢驗CO?）。*制法：實驗室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應制取。工業(yè)上煅燒石灰石。*用途：滅火、光合作用原料、制冷劑（干冰）、制碳酸飲料等。4.空氣污染與防治：了解常見空氣污染物（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等）及其危害，樹立環(huán)保意識。重點難點：氧氣、二氧化碳的化學性質及其檢驗方法；氧氣、二氧化碳的實驗室制取原理、裝置選擇和操作注意事項。（二）水與常見的溶液1.水的組成：電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，且氫、氧元素的質量比為1:8，分子中氫、氧原子個數比為2:1。2.水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾是分離不溶性固體和液體的操作，要掌握其操作要領（“一貼、二低、三靠”）。3.氫氣（H?）：*物理性質：無色無味氣體，密度最小，難溶于水。*化學性質：可燃性（點燃前必須驗純）、還原性。是最清潔的能源之一。4.溶液：*定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質（被溶解的物質）和溶劑（能溶解其他物質的物質，水是最常用的溶劑）。*乳化現象：洗滌劑能使油污在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現象叫乳化。*溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。影響固體溶解度的主要因素是溫度。重點難點：水的電解實驗及結論；溶液的概念及特征；過濾操作；理解溶解度的概念及其曲線的含義。（三）金屬與金屬材料1.金屬的物理性質：大多數金屬具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性，密度和硬度較大，熔點較高等。2.金屬的化學性質：*與氧氣反應（如鐵生銹、鎂燃燒）。*與酸反應（活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣）。*與某些鹽溶液反應（置換反應，遵循金屬活動性順序）。3.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu其應用：判斷金屬與酸能否反應、判斷金屬與鹽溶液能否反應。4.鐵的冶煉：工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵（赤鐵礦的主要成分）來煉鐵。5.鐵的銹蝕與防護：鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸。防銹措施：保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等。6.合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的性能通常優(yōu)于純金屬，如硬度更大、熔點更低等。常見的合金有生鐵、鋼、鋁合金等。重點難點：金屬活動性順序表的理解和靈活應用；金屬的化學性質及其化學方程式的書寫；鐵的銹蝕條件及防護措施。（四）酸、堿、鹽1.常見的酸：*鹽酸（HCl）：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。*硫酸（H?SO?）：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性、脫水性和強氧化性。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。*與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。*與金屬氧化物反應生成鹽和水。*與堿反應生成鹽和水（中和反應）。*與某些鹽反應生成新酸和新鹽。2.常見的堿：*氫氧化鈉（NaOH）：白色固體，易溶于水（溶解放熱），有強烈的腐蝕性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。易潮解，可作干燥劑。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。其水溶液叫石灰水。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應生成鹽和水。*與酸反應生成鹽和水（中和反應）。*與某些鹽反應生成新堿和新鹽。3.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應在實際中有廣泛應用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。4.常見的鹽：*氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分，用途廣泛（調味、腌漬食品、醫(yī)療生理鹽水、工業(yè)原料等）。*碳酸鈉（Na?CO?）：俗稱純堿、蘇打，水溶液呈堿性。*碳酸氫鈉（NaHCO?）：俗稱小蘇打，常用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。*碳酸鈣（CaCO?）：大理石、石灰石的主要成分，用于建筑、補鈣劑。*鹽的化學性質：與金屬反應（置換反應，需符合金屬活動性順序）、與酸反應、與堿反應、與某些鹽反應（復分解反應，需滿足復分解反應發(fā)生的條件）。5.溶液的酸堿性：可以用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）或pH試紙來測定。pH的范圍通常在0-14之間。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。重點難點：理解酸、堿的通性及其原因；掌握常見酸、堿、鹽的性質和用途；理解中和反應的實質和應用；復分解反應發(fā)生條件的判斷；酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。這部分內容知識點多，綜合性強，是初中化學的重點和難點。四、化學實驗：探究的基礎1.常見儀器的名稱和用途：如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、長頸漏斗、分液漏斗等。2.化學實驗基本操作：*藥品的取用（固體、液體）：“三不”原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則。*物質的加熱：酒精燈的使用方法、給物質加熱的注意事項。*連接儀器裝置：儀器的連接、氣密性檢查。*洗滌玻璃儀器。*過濾與蒸發(fā)。3.氣體的制取與收集：*發(fā)生裝置的選擇：根據反應物的狀態(tài)和反應條件（是否需要加熱）。*收集裝置的選擇：根據氣體的密度（與空氣比較）和溶解性。（排水法、向上排空氣法、向下排空氣法）4.物質的檢驗與鑒別：如O?、CO?的檢驗；酸、堿溶液的鑒別；常見離子（如Cl?、SO?2?、CO