事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識試卷試題詳解及練習(xí)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于物質(zhì)狀態(tài)的敘述，正確的是（）A.固體一定比液體密度大B.氣體分子間沒有作用力C.液體難以被壓縮，說明分子間只有引力D.固體分為晶體和非晶體，它們都有規(guī)則的幾何形狀2.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素形成的化合物中C.分子中一定存在化學(xué)鍵D.氫原子之間只能形成共價(jià)鍵4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.H?SO?C.蔗糖D.CuSO?·5H?O5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?→2H?OB.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑C.2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?OD.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越慢7.在密閉容器中，對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.增大O?的濃度8.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定很差C.弱電解質(zhì)分子在水溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.稀釋弱酸溶液，其pH值一定減小9.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是（）A.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體B.同分異構(gòu)體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C.C?H??有3種同分異構(gòu)體D.同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.過濾時(shí)，漏斗下端尖嘴部分應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁B.蒸發(fā)時(shí)，為加快蒸發(fā)速率，應(yīng)不斷攪拌并使用酒精燈外焰加熱C.用pH試紙測定溶液pH值時(shí)，應(yīng)將pH試紙伸入待測液中D.溶解固體時(shí)，應(yīng)在容量瓶中直接進(jìn)行二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.水分子中存在________鍵和________鍵。水分子的電子式為________（用短線和點(diǎn)表示）。12.氯原子（Cl）的原子序數(shù)為17，其核外電子排布式為________，最外層電子數(shù)為________，它在元素周期表中位于第________周期第________族。13.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。若將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH值________7。14.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鎂________；氫氧化鐵________；碳酸鈉________；氯化銨________。15.用化學(xué)方程式表示：（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備氫氣：________（2）鐵在潮濕的空氣中生銹（主要產(chǎn)物為Fe?O?）：________三、簡答題（本大題共4小題，共50分。）16.（10分）簡述元素周期律的含義。并說明同一周期中，從左到右，主族元素原子半徑、第一電離能、金屬性、非金屬性的變化趨勢。17.（12分）比較乙醇（C?H?OH）和乙酸（CH?COOH）性質(zhì)的異同點(diǎn)（至少從兩個(gè)方面進(jìn)行比較，如官能團(tuán)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等）。18.（14分）簡要回答下列問題：（1）為什么鈉保存在煤油中，而鉀保存在煤油或石蠟油中？（2）在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，需要稱取多少克NaOH固體？請簡述操作步驟。（3）進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用哪些儀器？實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些安全事項(xiàng)？19.（14分）某溶液可能含有Na?、NH??、Mg2?、Fe3?、Ba2?、CO?2?、SO?2?中的幾種離子。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：（1）該溶液無色透明；（2）向溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；（3）向（2）的試管中繼續(xù)加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（4）向另取一部分該溶液中加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷該溶液中一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子是________（請將離子符號填入橫線上）。寫出（2）和（3）步反應(yīng)的化學(xué)方程式。---試卷答案一、選擇題1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.B8.A9.A10.B二、填空題11.共價(jià)；極性；H:O:H12.1s22s22p?3s23p?；7；三；A13.<；<14.MgO；Fe(OH)?；Na?CO?；NH?Cl15.（1）Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑（2）4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?三、簡答題16.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。同一周期中，從左到右：原子半徑逐漸減小（因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加，核對電子的吸引力增強(qiáng)，電子層數(shù)不變）。第一電離能逐漸增大（因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加，原子核對最外層電子的吸引力增強(qiáng)；但第IIA族和第VA族元素的第一電離能反常增大）。金屬性逐漸減弱（因?yàn)槭щ娮幽芰p弱）。非金屬性逐漸增強(qiáng)（因?yàn)榈秒娮幽芰υ鰪?qiáng)）。17.相同點(diǎn)：都含有羥基（或官能團(tuán)），都能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)。不同點(diǎn)：（1）官能團(tuán)不同：乙醇含羥基(-OH)，乙酸含羧基(-COOH)。（2）物理性質(zhì)不同：乙醇易溶于水，無色透明液體，有特殊香味；乙酸易溶于水，無色透明液體，有酸味，熔點(diǎn)較低（常溫下為固態(tài)）。（3）化學(xué)性質(zhì)不同：乙醇可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成乙烯；乙酸具有酸性，可以與活潑金屬、堿、堿性氧化物反應(yīng)，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。18.（1）鈉和鉀都能與水和氧氣反應(yīng)，但鉀比鈉活潑得多。鉀的密度比煤油大，會(huì)沉在煤油底部被隔絕空氣；但鉀的熔點(diǎn)很低，與煤油接觸可能發(fā)生反應(yīng)，且鉀也能與煤油反應(yīng)，因此鉀通常保存在石蠟油中（石蠟油不與鉀反應(yīng)，且能更好地隔絕空氣）。（2）需要稱取0.1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0gNaOH固體。操作步驟：①稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解（注意：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）；②將溶液冷卻至室溫；③將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸餾水，當(dāng)液面距刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；⑥蓋上瓶塞，顛倒搖勻。（3）儀器：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。安全事項(xiàng)：①鈉是活潑金屬，切割時(shí)應(yīng)用藥匙，不可用鐵刀；②鈉與水反應(yīng)劇烈，生成氫氣，易燃，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥外進(jìn)行，遠(yuǎn)離火源；③切割后的鈉應(yīng)