第一章一、選擇題1.B2.A3.這道題題干有問題，所以這道題就別讓學生做了。4.B5.C6.B7.A8.D9.B10.C11.A12.B13.A14.B15.C二、填空題1.吸引電子能力，增大，減小。2.能量最低原理，泡利不相容原理，洪特規(guī)則。3.能量最低原理，1s22s22p63s23p64s1。3.50三、簡答題1.（1）IVA（2）B（3）N2.σ鍵以“頭碰頭”的方式重疊，π鍵以“肩并肩”的方式發(fā)生重疊。3.飽和性是指一個原子含有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋相反的電子配對成鍵。方向性是指為了達到電子云最大程度重疊，電子云必須沿著原子軌道伸展的方向發(fā)生重疊。第二章一、填空題1.c=n/V，mol/L，ρ，g/mL，5002.從稀溶液到濃溶液方向3.蔗糖，NaCl4.蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓5.滲透，淡化6.膠粒帶電，溶劑化作用，布朗運動7.區(qū)分，帶電性，雙電層8.半透膜，濃度差二、是非題12345678910ⅹⅹⅹ√ⅹⅹⅹ√ⅹⅹ三、問答題1.濃溶液中分子間相互作用不可忽略，電解質(zhì)溶液會發(fā)生分子解離。2.不對。會使?jié)舛冉档汀?.見教材P20。4.（1）聚沉作用（2）膠體沉降（3）滲透壓不同5.不相同，因為物質(zhì)的量濃度不同。相同，因為物質(zhì)的量濃度相同。6.見教材P30-31四、計算題1.（1）0.07（2）0.57mol/L（3）0.597mol/Kg（4）0.01062.4.36mol/L，5.36mol/Kg3.9g/L，0.154mol/L4.100.128℃5.148.4g6.68065g/mol7.圖略。膠粒帶負電，向正極移動。8.膠粒帶負電，向正極移動。第三章化學反應速率和化學平衡習題參考答案一、選擇題12345BDDAB二、填空題1.加快，加快2.v=k?3.（1）減?。?）減?。?）減小（4）不變（5）增大（6）不變?nèi)?、問答題見教材P41第四章電解質(zhì)習題參考答案一、選擇題123456789101112DBDDCCDDBBDD二、填空題1.HS-，H2O，NH4+;S2-,OH-,NH3;CO32-,HS-,H2O,NH3;HCO3-,H2S,H3O+,NH4+;PO43-,H2PO4-。2.2。3.0.057，4.71。4.大，鹽效應，小，同離子效應。5.變大，變小，變大，不變。6.堿，紅，酸，紅，堿三、計算題1.（1）4.88（2）9.40（3）1（4）132.（1）CH+=1.0ⅹ10-3mol/LPOH=11(2)CH+=1.0ⅹ10-5mol/LPOH=9(3)CH+=1.0ⅹ10-4mol/LPOH=10(4)CH+=1.0ⅹ10-10mol/LPOH=43.解：因為氨水是弱電解質(zhì)pH=11.2pOH=2.8CC答（略）4.解（1）所選緩沖對中pKa的數(shù)值與要配的緩沖溶液pH要接近。所以我們選擇HCOOH-HCOONa緩沖對。（2）根據(jù)公式pH=plgC5.解：HAc與NaOH反應生成NaAc和水，剩下的HAc與NaAc組成緩沖對。HAc+NaOH=NaAc+反應用去25×0.125×0.1剩下50×0.1?25×0.1025×0.1pH=p答（略）6.解（1）2Ag當開始生成沉淀時QQCC（2）P67Qi≥KC(1.0×C(3)CrO42?CCCP687.設Ca(OH)2溶解度為smolCa(OHss2sKs=1.1×CpOH=?lgpH=12.34P688.解：已知CNH3?H2O=0.2mol/L則pOH=2.73COH?=根據(jù)公式CKα=9.解設AgI的溶解度為smol/LAgI?sssKs=(2)

AgI?平衡時濃度xx+0.001K因為x很小，所以x+0.001≈0.001Kx=8.3×P69解：配制pH=4.50的緩沖液可選用HAc-NaAc緩沖對pH=p4.50=4.76?lglgC配制pH=10.50的緩沖液可選用NHpOH=p14?10.50=4.76?lglgC答（略）四、解釋下列現(xiàn)象1.鹽酸的酸性比草酸強；醋酸的酸性比草酸弱；按照強酸能把弱酸從相應的鹽中置換出來的原則。2.碳酸氫鈉屬于弱酸強堿鹽，水解后，溶液呈堿性，可以中和過多的胃酸。3.三氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，在水中易水解，加入鹽酸，可抑制水解平衡。4.因為碘化銀的Ksp小于氯化銀的Ksp,向氯化銀沉淀中加入碘離子，發(fā)生破壞了氯化銀的沉淀溶解平衡，碘離子爭奪平衡中的銀離子，生成更難溶解的碘化銀沉淀，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。第五章配位化合物習題參考答案一、選擇題12345678910DCCBBADCBA二、填空題1.（1）四氰合鋅（Ⅱ）酸根離子（2）六氯合鉑（Ⅵ）酸鉀（3）二氯化三乙二胺合鎳（Ⅱ）（4）二氯?二氨合鉑（Ⅱ）（5）六羰基合鉻（6）四碘合汞（Ⅱ）酸根離子（7）【Pt(NH3)4】[PtCl4](8)Na2[SiF6](9)四羥基合鋅（Ⅱ）酸鉀（10）（NH4）2[Fe(H2O)Cl5]2.Pt2+,ClN4三氯?一氨合鉑（Ⅱ）酸3.五氟?一水合鐵（Ⅲ）酸銨-2F-H2OFO6三、計算題1.解設Ag+濃度為xmol/LAg01.00.1x1+2x0.1-xKx很小，1+2x≈1，0.1-x≈1所以：x=6.3×答（略）2.解：設可溶解AgCl為xmol，生成Cl?xmol,[Ag(NH3AgCl平衡時1.0xxKx=1.07×答（略）第六章氧化還原反應習題參考答案一、選擇題12345678CBDADDDC二、填空題1.-2，-1，+3，+42.-2,+63.4.5.負極，正極，還原反應，氧化反應，化學，電三、計算題1.（1）（2）（3）2.（1）（2）3.（2）4.5.6.第七章常見金屬元素及其化合物習題參考答案一、選擇題12345678BDACBDBD二、填空題1.水、氧氣2.Na2O2，K2O3.純堿，小蘇打4.CaO，Ca(OH)25.+66.Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO37.膽礬，藍帆，CuSO4·5H2O8．Hg三、判斷題123456√√ⅹⅹ√√三、簡答題1.加熱2.加無水硫酸銅，如變藍，則說明有微量水的存在。3.鐵是葉綠素的成分，也是血紅色的重要成分。人體缺鐵會引起貧血癥。第八章常見非金屬元素及其化合物習題參考答案一、選擇題12345678910BADBBCBBAD二、簡答題1.見教材P1052.見教材P1053.見教材P1084.見教材P1105.制集成電路、太陽能電池。第九章定量分析概述習題參考答案選擇題1.C2.D3.C4.A、C6.C7.D8.C9.B、D10.A二、簡答題1（1）系統(tǒng)誤差更換砝碼（2）偶然誤差（3）系統(tǒng)誤差更換蒸餾水（4）偶然誤差（5）系統(tǒng)誤差調(diào)整天平（6）系統(tǒng)誤差更換容量瓶和移液管2（1）四位（2）四位（3）兩位（4）四位3（1）2.60（2）2.60（3）2.62（4）2.65（5）2.67（6）2.61計算題1（1）24.74（2）64（3）12.5（4）3.0×10-82.0.1mg/m≤0.2%m=50mg至少要稱量50mg的樣品3.平均值20.03%平均偏差：0.012%相對平均偏差：0.06%4.Q=0.5Q檢驗法20.60%應保留5.甲平均值38.50%，乙平均值38.14，真實值38.17%，乙比甲準確度高甲相對平均偏差1.19%，乙相對平均偏差0.045%，乙比甲精密度高6.平均值1.53%平均偏差0.022%相對平均偏差1.44%標準偏差0.031%相對標準偏差2.03%7.a平均值50.16%，b平均值50.20%，c平均值50.11%a絕對誤差0，b絕對誤差0.04%，c絕對誤差-0.05%所以準確度a＞b＞ca相對平均偏差0.013%，b相對平均偏差0.13%，c相對平均偏差0.02%所以精確度a＞c＞b

第十章滴定分析法習題參考答案選擇題1-5BDDAD6-10CDCBD11-15CCDCA16-20CDDDC21-25BCCCC26C填空題1.4-62.HClNaOH0.01-1mol/L3.鄰苯二甲酸氫鉀草酸碳酸鈉硼砂4.大大大大5.7.7-9.74.3-9.74.1-6.36.間接直接7.淀粉自身指示劑8.KI9.EDTA1:1鉻黑T藍色紫紅色10.鈣指示劑鉻黑T二甲酚橙MOL11.0.01-0.3mol/L塑料試劑瓶三、是非題1.√2.×3.√4.×5.×四、簡答題1.酸：HF、NH4+堿：NO3-、Cl-兩性物質(zhì)：HCO3-、H2O、HPO42-2.滴定突躍范圍指計量點前半滴和后半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液PH值的變化范圍。酸堿強度和濃度3.變色原理：酸堿指示劑一般是某些有機弱酸或弱堿，或是有機酸堿兩性物質(zhì)，它們在酸堿滴定過程中也能參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應，因分子結(jié)構(gòu)的改變而引起自身顏色的變化，并且這種顏色伴隨結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變是可逆的。選擇原則：酸堿指示劑的變色范圍必須全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。4.混合指示劑是利用顏色之間的互補作用,使變色范圍變窄,從而使終點時顏色變化敏銳，易判斷。5.（1）NaOH-HAc滴定曲線起點的pH值比NaOH-HCl滴定曲線起點的pH值高

（2）NaOH-HAc滴定曲線終點的pH值和NaOH-HCl滴定曲線終點的pH值相同6.c·Ka≥10-8或c·Kb≥10-8（1）能（2）能（3）不能（4）不能7.偏高偏低8.（1）偏高（2）偏低（3）偏低（4）無影響9.不能現(xiàn)配現(xiàn)用。（1）將高錳酸鉀溶液煮沸一定的時間并放置數(shù)天。(2)過濾保存。（3）置于棕色瓶中保存。10.金屬指示劑的作用原理是：金屬指示劑本身常常是一種絡合劑，它能和金屬離子M生成與其本身顏色（A色）不同的有色絡合物（B色）。

金屬指示劑應具備如下條件：(1)在滴定的pH范圍內(nèi)，指示劑游離狀態(tài)的顏色與配位狀態(tài)的顏色有較明顯的區(qū)別。(2)指示劑與金屬離子配合物的穩(wěn)定性適中，既要有一定的穩(wěn)定性，又要容易被滴定劑置換出來。(3)指示劑與金屬離子生成的配合物應易溶于水.(4)指示劑與金屬離子的顯色反應要靈敏、迅速，有良好的可逆性。金屬指示劑是弱酸,存在酸效應。金屬指示劑與金屬離子M形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K`(MIn)隨pH變化而變化,它不可能像酸堿指示劑那樣有一個確定的變色點.因此,在選擇指示劑時應考慮體系的酸度,使變色點pMt盡量靠近滴定的化學計量點pMsp.五、計算題1.2n（Na2CO3）=n（HCl）(0.1536g/106g/mol)·2=c（HCl）·26.5mLc（HCl）=0.109mol/L2.2n(硼砂)=n（HCl）2·（m/M）=c（HCl）·V（HCl）當V（HCl）=25mL時m（硼砂）=0.955g當V（HCl）=30mL時m（硼砂）=1.146g硼砂稱量范圍0.955-1.146g3.2n（Na2CO3）=n（HCl）2·（m/M）=c·Vm=0.2781gW=(0.2781g/0.3020g)·100%=92.1%4.5n（KMnO4）=2n(Na2C2O4)5·c·V=2·（m/M）c=0.0224mol/L5.n(CaCO3)=m/M=0.004652mol滴定時n(CaCO3)·（1/10）=c(EDTA)·V（EDTA）c(EDTA)=0.01845mol/L6.n(鈣鎂)=c·V=0.01mol/L·35.4mL=0.000354molc（鈣鎂）=n(鈣鎂)/V=0.00354mol/L總硬度（CaO）=354mg/Ln(鈣)=c·V=0.01mol/L·20.30mL=0.000203molc（鈣）=n(鈣)/V=0.00203mol/L鈣硬度（CaO）=203mg/L鎂硬度（CaO）=151mg/L第十一章吸光光度法習題參考答案選擇題1.D2.D3.C4.B5.D計算題解：由A=εbccB=0.002449mol/LρB=3.3197g/L10mL中mB=ρB·V=3.3197g/L·0.1L=0.33197g原始樣品中純VB12質(zhì)量=0.33197g·10=3.3197g（查表知維生素B12的相對分子質(zhì)量為1355.37）設原樣品中B12的含量為x（題目最后一行：已知B12的摩爾吸光系數(shù)為207L/mol.cm這個數(shù)是錯的，所以后面算的結(jié)果不對）2.解：1ug/mL=1mg/L=1.76×10-5mol/L由A=εbcε=1.1×10-4L/(mol·cm)由A=abca=200L/(g·cm)3.77%0.114.由A=εbcc=4.2×10-6mol/L質(zhì)量濃度：0.2184mg/L原廢水質(zhì)量濃度：2.184mg/L5.由A=εbcc=1.387×10-4mol/L質(zhì)量濃度：7.629mg/Lm（Mn）=7.629×10-4g質(zhì)量分數(shù)為：0.1525%6.由Fe2+質(zhì)量濃度為750ug/mL,c=0.1339mol/L。由A=εbcε=1.12L/(mol·cm)未知Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.1179mol/L《基礎化學》有機部分答案第十二章烴P189一、填空題。1、CnH2n+1CnH2nCnH2n-2CnH2n-6(n≥6)2、雙鍵叁鍵3、甲基乙基-CH2CH2-CH3-CH=CH24、醋酸鈉催化吸水疏松酒精濃硫酸1：3CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O浸沒再液面以下電石和飽和食鹽水5、強酸強堿氧化劑鹵代磺化硝化傅-克反應二、選擇題1.C2.C3.C4.C5.A6.D7.A,D8.C,D9.C10.A11.C12.C三、用系統(tǒng)命名法命名下列有機物1、己烷2、十二烷3、2，2，4-三甲基戊烷4、3-甲基-3-乙基戊烷5、3-甲基-3-乙基己烷6、2-甲基己烷7、1-丁烯8、4-甲基-1-戊烯9、3，4-二甲基-1-丁烯10、3-甲基-4-乙基-3-己烯11、2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯12、3-己炔13、4-乙基-2-己炔14、2，2，5-三甲基-3-己炔四、根據(jù)名稱寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式。五、寫出下列化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并分別給予命名。六、完成下列反應。七、用化學方法鑒別下列各組化合物。1KMnO4溶液乙烷不褪色乙烯紫紅色褪去2KMnO4溶液不褪色不褪色紫紅色褪去硝酸銀氨溶液無現(xiàn)象有白色沉淀3溴水丁烷無現(xiàn)象1-丁炔溴水黃色褪去4硝酸銀氨溶液丁炔白色沉淀1-丁烯無現(xiàn)象5KMnO4溶液苯無現(xiàn)象1-己炔紫紅色褪去6KMnO4溶液苯無現(xiàn)象甲苯紫紅色褪去八、推斷題。第十三章鹵代烴P200一、選擇題1.D2.C3.D4.C5.D二、命名下列化合物1、2-甲基-2-溴丁烷2、3-甲基-1-氯-2-丁烯3、鄰氯甲苯4、2-甲基-3-溴-1-戊烯三、四、完下列化學反應式五、用化學方法鑒別下列各組化合物1盧卡斯試劑1-溴丙烷不加熱沒有現(xiàn)象2-溴丙烷10min左右有渾濁2-甲基-2-溴丙烷立即出現(xiàn)渾濁2硝酸銀的醇溶液2-氯丁烷有白色沉淀2-溴丁烷有淺黃色沉淀第十四章醇、酚、醚P218一、1.苯酚；苯酚；乙醇、苯酚、甲苯；乙醇；苯酚2.木醇；酒精；甘油；石炭酸；來蘇兒二、1-7A、A、C、B、C、C、B三、3-甲基-1-丁醇4-己烯-3-醇苯甲醇鄰甲基苯酚苯甲醚1-甲氧基乙醇四、五、六、七、八、第十五章醛、酮P229一、1-8B、C、D、C、A、C、C、A二、三、3-甲基戊醛4,5-二甲基-4-己烯醛苯乙醛苯甲酮2-甲基-3-戊酮4-甲基-4-戊烯-2-酮五、六、七、第十六章羧酸、取代酸、酯P242一、1-8ACDDBCAB二、三、1-82,3-二甲基丁酸3,3-二甲基-4-戊烯酸2-羥基丁酸甲酸丙酯十八酸2,3-二羥基丁二酸3-甲基-4-苯基丁酸苯甲酸甲酯四、五、六、七、第十八章雜環(huán)化合物和生物堿P265一、選擇題。1.C2.A3.A二、命名下列有機化合物1、3-甲基吡咯2、3-甲氧基吡咯3、3-甲氧基噻吩4、β-乙?；量?、6-甲基-2-硝基嘧啶6、5-溴-3-吲哚乙酸三、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式6、