第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其原因。2.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。3.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。4.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。5.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并掌握計(jì)算的格式與步驟。6.理解質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式計(jì)算中的理論依據(jù)。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律并了解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2.正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平。3.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算及其步驟。難點(diǎn)：1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用。2.化學(xué)方程式的配平。3.解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算與物理和數(shù)學(xué)中的區(qū)別。█知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的適用范圍所有的，不適用于質(zhì)量范圍所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的、等不要忽略。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律方案方案一銅與氧氣反應(yīng)方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象氣球，固體，電子天平鐵絲，溶液，電子天平分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是，小氣球的作用是；如果沒(méi)有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？。注：質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后天平指針情況原因分析空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在容器中進(jìn)行。3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過(guò)程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：4．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因。易錯(cuò)提醒（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但不能用于解釋物理變化。易錯(cuò)提醒（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但不能用于解釋物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。（3）注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；有的物質(zhì)沒(méi)有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計(jì)算生成物的總質(zhì)量時(shí)，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。（4）參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。（5）“質(zhì)量和”相等，而非“質(zhì)量比”相等。（6）質(zhì)量守恒中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。1．（2025·四川成都·一模）下列說(shuō)法正確的是（）A．紙燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，能夠用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律2．（24-25九年級(jí)上·湖南衡陽(yáng)·期末）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心基礎(chǔ)理論之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，消耗氧氣質(zhì)量為8gD．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律█知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每個(gè)碳原子和個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為）2.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫化學(xué)方程式要遵守的原則①要以為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。②要遵守，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過(guò)程①描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用把它們連接起來(lái)；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4②配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3.化學(xué)方程式的配平方法（1）步驟：①找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；②使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）步驟：①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2（3）這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：①找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；②從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2（4）此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。步驟：①先配平化合物中各元素的原子；②用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；③去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O（5）找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來(lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.特別提醒特別提醒1.化學(xué)方程式的書寫主要考查一些重要反應(yīng)方程式的書寫以及在新情境中進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫。在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照方程式的書寫步驟（寫、配、注、查）進(jìn)行。要注意在一些關(guān)鍵點(diǎn)上（如化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物中“↑”號(hào)或“↓”號(hào)的標(biāo)注等)不要出現(xiàn)錯(cuò)誤。2.化學(xué)方程式的配平（1）配平化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①在化學(xué)方程式的配平中，找到配平的起點(diǎn)十分重要，然后從配平起點(diǎn)出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，后配左右兩邊出現(xiàn)多次的元素；②配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式；③化學(xué)式前所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，省略不寫；④對(duì)于有原子團(tuán)參加的化學(xué)方程式，如果反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有變化，可將原子團(tuán)視為一個(gè)整體，不要去計(jì)算原子團(tuán)內(nèi)的原子個(gè)數(shù)。（2）“配平有法，但無(wú)定法”，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)方程式，我們常?？梢杂脦追N不同的方法去完成配平。效果檢測(cè)1．（24-25八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）化學(xué)方程式可以描述化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有重要意義。按要求回答下列問(wèn)題。（1）配平下列化學(xué)方程式(反應(yīng)條件省略)。①Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O②C2H4+O2=CO2+H2O③NH3+Cl2=N2+HCl（2）“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸鈉(NaClO)的反應(yīng)為，則物質(zhì)X的化學(xué)式是。2．（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·期末）用觀察法配平下面式子。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化的條件下分解：H2O2H2O+O2↑█知識(shí)點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說(shuō)明完整步驟注意以下是常見(jiàn)的扣分點(diǎn)（1）設(shè)未知量解：。設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位（2）寫化學(xué)方程式未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”（3）標(biāo)相關(guān)量相對(duì)質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡(jiǎn)明地寫出答案答：。未表達(dá)完整注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換算成的質(zhì)量再代入計(jì)算。③單位必須，且單位要代入計(jì)算過(guò)程。3.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量=（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=特別提醒特別提醒利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)還要注意以下問(wèn)題：（1）各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)。（2）不是相關(guān)量無(wú)需標(biāo)出。（3）利用化學(xué)方程式進(jìn)行的是物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，若是氣體體積，須換算成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。（4）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。（5）對(duì)題目中所給的“適量”“足量”“過(guò)量”“恰好完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)要正確理解。（6）如果沒(méi)有特別說(shuō)明，一般計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。效果檢測(cè)1．（2025·寧夏吳忠·一模）新型半導(dǎo)體材料碳化硅在航空航天、國(guó)防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色，其可通過(guò)石英砂(主要成分為SiO2，雜質(zhì)不含硅元素)和碳在高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+SiO2SiC+2X。（1）上述化學(xué)方程式中X為(填化學(xué)式)。（2）用12.5kg石英砂與足量碳充分反應(yīng)得到8kg碳化硅，請(qǐng)計(jì)算石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．（2025·安徽·模擬預(yù)測(cè)）2025年第十五屆中國(guó)國(guó)際清潔能源博覽會(huì)在北京國(guó)家會(huì)議中心舉辦。氫能是未來(lái)最理想的能源，氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。（1）CaH2中已知鈣元素化合價(jià)為+2價(jià)，則氫元素化合價(jià)。（2）若要制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量？█考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的理解及驗(yàn)證【例1】（2025·山西·中考真題）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”。（1）實(shí)驗(yàn)方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。（1）實(shí)驗(yàn)原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖1錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是，天平指針不偏轉(zhuǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！締?wèn)題與思考】（4）如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后再稱量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化是。（5）比較上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，利用圖2化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題是?！咀兪?-1】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少 C．小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù) D．10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mL【變式1-2】老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：

（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。█考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】（24-25八年級(jí)下·山東東營(yíng)·期末）把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.813.022.31.2反應(yīng)后的質(zhì)量/g10.2x04.4下列說(shuō)法不正確的是（）A．x為24.7B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為102：247D．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比為37：16質(zhì)量守恒定律是從定量角度認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)變化，中考考查的內(nèi)容主要有：理解質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，推導(dǎo)物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式，以及利用質(zhì)量守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等；質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)亦是中考的考點(diǎn)，驗(yàn)證時(shí)應(yīng)注意，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律是從定量角度認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)變化，中考考查的內(nèi)容主要有：理解質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，推導(dǎo)物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式，以及利用質(zhì)量守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等；質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)亦是中考的考點(diǎn)，驗(yàn)證時(shí)應(yīng)注意，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·河南信陽(yáng)·期末）鈉在一定條件下可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色物質(zhì)和碳，白色物質(zhì)可能是（）A． B． C． D．【變式2-2】（24-25八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該化學(xué)反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為C．物質(zhì)丙一定為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑█考點(diǎn)三微觀模型圖【例3】（24-25九年級(jí)上·廣東湛江·期中）反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ前后原子種類不變 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加C．丙的化學(xué)式為NH3 D．反應(yīng)II是分解反應(yīng)解答反應(yīng)微觀示意圖題的技巧；解答反應(yīng)微觀示意圖題的技巧；（1）抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖，配平后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。（3）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子的種類和個(gè)數(shù)、分子的種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。（4）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·福建福州·期中）用“”和“”表示兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類、原子種類不變 B．反應(yīng)后生成了兩種新的分子C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【變式3-2】（2025·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 B．反應(yīng)后元素的種類發(fā)生了改變C．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì) D．反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為█考點(diǎn)四化學(xué)方程式的書寫【例4】（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3判斷化學(xué)方程式是否書寫正確，要注意以下幾個(gè)方面：判斷化學(xué)方程式是否書寫正確，要注意以下幾個(gè)方面：（1）是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確等；（2）是否遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式是否配平；（3）反應(yīng)條件是否正確；（4）“↑”號(hào)或“↓”號(hào)是否應(yīng)該標(biāo)注，標(biāo)注是否正確等?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）下列關(guān)于S+O2SO2的敘述中不正確的是（）A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫C．一個(gè)硫和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子D．二氧化硫由硫元素和氧元素組成【變式4-2】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)必備的語(yǔ)言工具。丁烷是市售打火機(jī)的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．32 B．33 C．34 D．35█考點(diǎn)五根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算【例5】（2025·吉林·三模）2025年體育中考已結(jié)束，男生、女生分別需要進(jìn)行1000m和800m的長(zhǎng)跑。學(xué)生在長(zhǎng)跑前補(bǔ)充葡萄糖口服液以獲得能量。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示：葡萄糖注射液()[成分]葡萄糖、水[規(guī)格]500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%[性狀]液體、甜味[貯藏]密閉保存（1）求葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。（2）已知葡萄糖在人體中氧化的化學(xué)方程式是：，求：9g葡萄糖完全氧化需要氧氣的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題思路：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題思路：（1）先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并準(zhǔn)確書寫出化學(xué)方程式；（2）找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系；（3）如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過(guò)哪種“中間物質(zhì)”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式求解。【變式5-1】（2025·湖南·三模）星城化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某種珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續(xù)進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)不參加反應(yīng))、冷卻、稱量，結(jié)果如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量(g)1715.813.413.4試計(jì)算：(化學(xué)方程式：)（1）二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為。(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比)（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【變式5-2】（2025·山東泰安·一模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取277g過(guò)氧化氫溶液和1.6g二氧化錳，進(jìn)行了二氧化錳催化過(guò)氧化氫溶液的實(shí)驗(yàn)，電子秤顯示的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下圖所示（單位為g）。（忽略在水中的溶解，過(guò)氧化氫溶液由水和過(guò)氧化氫組成。）

請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)過(guò)濾烘干，得到固體的質(zhì)量為g；生成氧氣的質(zhì)量為g.（2）該過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量。基礎(chǔ)應(yīng)用1．下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，所以質(zhì)量不發(fā)生改變的變化就是化學(xué)變化B．氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．10g冰受熱融化成10g水，符合質(zhì)量守恒定律D．分離液態(tài)空氣法制氧氣屬于物理變化2．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)人工合成葡萄糖，反應(yīng)前后未改變的是（）A．原子種類 B．分子數(shù)目 C．元素化合價(jià) D．物質(zhì)總質(zhì)量3．（24-25八年級(jí)下·湖南株洲·期中）下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法中，不正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目不變C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變D．化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變4．（24-25九年級(jí)上·廣東深圳·期中）下列裝置及實(shí)驗(yàn)(天平未畫出)能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（） A．鎂條燃燒 B．紅磷燃燒 C．制取氧氣 D．蒸餾水食鹽水混合5．（24-25八年級(jí)下·山東濟(jì)南·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:26．（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·期末）質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)中，a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若取和反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和一定C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．通過(guò)反應(yīng)物A、B和生成物C、D能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系7．（24-25八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）H2S是一種生命體系信號(hào)分子，在O2中燃燒的化學(xué)方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) B．X的化學(xué)式是SO2C．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)減少 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變8．（24-25八年級(jí)下·山東濟(jì)南·期末）乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻氣味，常被添加到原本無(wú)色無(wú)味的燃?xì)庵?，以便在燃?xì)庑孤r(shí)能及時(shí)被人們察覺(jué)。充分燃燒時(shí)發(fā)生該反應(yīng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中X的化學(xué)式是（）A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO29．（24-25八年級(jí)下·內(nèi)蒙古烏蘭察布·期末）下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是（）A．該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類改變、原子種類不變10．（24-25八年級(jí)下·山東泰安·期末）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（A中加熱裝置已省略）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）裝置A中將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞中，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。將裝置放在電子天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，冷卻至室溫后再次稱量，觀察到其間氣球的變化是，記錄所稱的質(zhì)量，則（選填“>”“<”或“=”）；（2）利用裝置B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)的現(xiàn)象為；（3）利用裝置C無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是；（4）利用裝置D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前天平平衡，然后將燒杯傾斜，過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳充分反應(yīng)后再稱量，觀察天平指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)；（5）小明受到裝置A的啟發(fā)，將裝置D進(jìn)行改進(jìn)，如圖E所示。稱量反應(yīng)前后質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量變小。若整個(gè)操作過(guò)程無(wú)差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能原因是；（6）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類11．（2025·湖北孝感·模擬預(yù)測(cè)）廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等制造業(yè)的金屬鎂，主要是電解MgCl2制取的。電解熔融狀態(tài)MgCl2的化學(xué)方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。（1）MgCl2中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。（2）若電解190g的MgCl2，理論上可以得到鎂的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)能力提升1．（24-25八年級(jí)下·山東濟(jì)南·期末）某和CaO的混合粉末中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為2:1，現(xiàn)取ag混合粉末高溫煅燒，充分反應(yīng)后得到固體5.6g（化學(xué)方程式為：），下列說(shuō)法中正確的是（）A．所得5.6g固體中只有氧化鈣一種物質(zhì) B．該ag的混合粉末中氧元素的質(zhì)量為1.6gC．煅燒過(guò)程中生成二氧化碳的總質(zhì)量為0.55g D．混合粉末a的數(shù)值為6.152．（24-25八年級(jí)下·山東濟(jì)南·期末）在一個(gè)密閉的容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)93221反應(yīng)后質(zhì)量(g)x3417A．x的值為11 B．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丙可能是單質(zhì) D．該反應(yīng)為分解反應(yīng)3．（24-25九年級(jí)下·河北邢臺(tái)·開(kāi)學(xué)考試）下列實(shí)驗(yàn)與圖像一致的是（）A． B． C． D．4．（24-25九年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期末）為探究空氣中氧氣含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)借助氧氣傳感器在密閉裝置中進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，氧氣含量隨時(shí)間變化的曲線圖如2所示。結(jié)合圖示判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．加熱前的空氣樣品中氧氣含量為20.99%B．氧氣未被消耗完的原因可能是銅粉量不足C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置內(nèi)固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．拐點(diǎn)C至終點(diǎn)D所對(duì)應(yīng)的時(shí)間范圍內(nèi)，裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量逐漸減少5．（2025·湖北武漢·中考真題）將可燃物與過(guò)量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為B．圖中時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為C．若，則該可燃物一定含有碳、氧元素D．若，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素6．（2025·江西南昌·二模）加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀至固體質(zhì)量不再減小，固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有兩種 B．t?min以后高錳酸鉀不再分解產(chǎn)生氧氣C．本實(shí)驗(yàn)生成錳酸鉀的質(zhì)量為bg D．，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7．（24-25九年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）利用元素守恒解決問(wèn)題。摻氫天然氣能改善天然氣的品質(zhì)。某摻氫天然氣(假設(shè)該混合氣僅含和)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則混合氣體充分燃燒后生成和的質(zhì)量比為（）A．44:18 B．3:2 C．11:18 D．2:58．（2025·山東濟(jì)寧·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)成功發(fā)射搭載神舟十九號(hào)載人飛船的火箭，為調(diào)整空間站內(nèi)氣體成分，科學(xué)家利用反應(yīng)消耗航天員呼出的CO2，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)改變 B．反應(yīng)前后分子的種類不變C．反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)改變 D．參與反應(yīng)的H2與CO2的分子個(gè)數(shù)之比為4：19．（24-25八年級(jí)下·山東泰安·期末）風(fēng)華化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究一小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。（1）小風(fēng)同學(xué)做甲實(shí)驗(yàn)，若取用的銅粉量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(填“有”或“沒(méi)有”)影響；其中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（2）小華同學(xué)做乙實(shí)驗(yàn)，最后天平不平衡的現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋；不平衡的原因。（3）在實(shí)驗(yàn)乙中，混合后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系正確的是___________(填選項(xiàng))；A． B．C． D．（4）小好同學(xué)進(jìn)行如圖丙實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在燃著的鎂條上方罩上燒杯，使生成物全部收集起來(lái)稱量，其質(zhì)量(填“大于”或“小于”或“等于”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。10．（24-25八年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）鎂帶在一密閉容器中完全燃燒（只考慮氧氣參加反應(yīng)），若固體質(zhì)量的變化如圖A所示，則參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為g（用含m1和m2的式子表示）。（2）利用B裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中玻璃管上方小氣球的變化現(xiàn)象是，若取用銅粉的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響。（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)現(xiàn)天平的指針向（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，原因是。（4）歸納上述實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，具有（寫出一點(diǎn)即可）特點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)必須在密閉體系中進(jìn)行。11．（24-25九年級(jí)上·山東濟(jì)南·期末）某研究小組同學(xué)對(duì)超市里的污漬爆炸鹽產(chǎn)生了興趣，污漬爆炸鹽溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生?！咎岢鰡?wèn)題】污漬爆炸鹽如圖1溶于水，產(chǎn)生氣體的成分是什么？【形成假設(shè)】該氣體可能是、、。（1）根據(jù)爆炸鹽的有效成分推測(cè)，該氣體中不可能含有填、、之一。該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有、中的一種或兩種。【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將該氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁Ⅱ?qū)Щ鹦堑哪緱l伸入該氣體中帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃【形成結(jié)論】（2）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該氣體中肯定含有填化學(xué)式。（3）為了進(jìn)一步確定是否產(chǎn)生了，老師利用氧氣傳感器測(cè)得爆炸鹽溶于水前后容器內(nèi)的濃度變化如圖2所示，證明該氣體中填“有”或“沒(méi)有”氧氣。12．（2025·廣東梅州·一模）某沉船的遺物以陶瓷為主，海洋出水的陶瓷表面的沉積物主要成分為鈣質(zhì)沉積物、有機(jī)污垢、硅質(zhì)沉積物等。（1）硅質(zhì)沉積物的主要成分為SiO2，其中硅元素的化合價(jià)是。（2）鈣質(zhì)沉積物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為，其中碳、氧元素的質(zhì)量比是。（3）硅質(zhì)沉積物（主要成分為SiO2）常用氫氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的質(zhì)量為30g，理論上需要HF的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）13．（24-25九年級(jí)上·山東臨沂·期中）現(xiàn)有如圖的氧氣發(fā)生裝置，取200g過(guò)氧化氫溶液于分液漏斗A中，向B中加入5g二氧化錳，活塞K保持打開(kāi)。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示(不考慮H2O逸出)。反應(yīng)時(shí)間/min012345裝置總質(zhì)量/g540.00538.78535.64533.60533.60533.60請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)過(guò)氧化氫的質(zhì)量。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系及其原因。2.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題。3.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。4.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。5.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，并掌握計(jì)算的格式與步驟。6.理解質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式計(jì)算中的理論依據(jù)。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律并了解質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2.正確書寫化學(xué)方程式及化學(xué)方程式的配平。3.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算及其步驟。難點(diǎn)：1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用。2.化學(xué)方程式的配平。3.解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計(jì)算與物理和數(shù)學(xué)中的區(qū)別。█知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化質(zhì)量范圍所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量（不包括沒(méi)有反應(yīng)完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體、沉淀等不要忽略。2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律方案方案一銅與氧氣反應(yīng)方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)裝置現(xiàn)象氣球先鼓起后變癟，固體由紅色變?yōu)楹谏娮犹炱绞緮?shù)不變鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，電子天平示數(shù)不變分析方案一實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞的作用是形成密閉體系，小氣球的作用是緩沖壓強(qiáng)；如果沒(méi)有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？反應(yīng)結(jié)束后天平示數(shù)比反應(yīng)前大。注：質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析實(shí)驗(yàn)名稱鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速產(chǎn)生大量氣泡發(fā)出耀眼白光，有白煙產(chǎn)生，生成白色固體反應(yīng)后天平指針情況偏右居中（或偏左/右）原因分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中空氣中氧氣參加反應(yīng)，使固體質(zhì)量增大；生成的氧化鎂逸散到空氣中，使固體質(zhì)量減小。化學(xué)方程式2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O+CO2↑Mg＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))MgO實(shí)驗(yàn)反思研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行。3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因：電解水反應(yīng)微觀過(guò)程化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學(xué)反應(yīng)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學(xué)變化前后變與不變：4．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）（3）推斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。（4）利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因。易錯(cuò)提醒（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但不能用于解釋物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。易錯(cuò)提醒（1）質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但不能用于解釋物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。（3）注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；有的物質(zhì)沒(méi)有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計(jì)算生成物的總質(zhì)量時(shí)，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。（4）參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。（5）“質(zhì)量和”相等，而非“質(zhì)量比”相等。（6）質(zhì)量守恒中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。1．（2025·四川成都·一模）下列說(shuō)法正確的是（）A．紙燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量等于生成的水和二氧化碳的質(zhì)量C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律D．一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變，能夠用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、紙?jiān)诳諝庵腥紵癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)樯傻亩趸己退魵庖萆⒌娇諝庵腥チ?，符合質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量是石蠟的質(zhì)量，而生成的水和二氧化碳的質(zhì)量包括石蠟的質(zhì)量和參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此，蠟燭燃燒后減小的質(zhì)量（石蠟的質(zhì)量）并不等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大，是因?yàn)殍F絲與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了四氧化三鐵，這個(gè)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)正確；D、一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．（24-25九年級(jí)上·湖南衡陽(yáng)·期末）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心基礎(chǔ)理論之一。下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說(shuō)法正確的是（）A．參加反應(yīng)的氧氣和氫氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，消耗氧氣質(zhì)量為8gD．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，冰融化得到水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、3g碳在空氣中完全燃燒生成11g二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，消耗氧氣質(zhì)量為11g-3g=8g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鎂條燃燒屬于化學(xué)變化，所有化學(xué)變化都符合質(zhì)量守恒定律，鎂條燃燒后生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈪⑴c反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。█知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式C＋O2點(diǎn)燃CO2客觀事實(shí)反應(yīng)物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應(yīng)條件點(diǎn)燃量的關(guān)系物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系C＋O2點(diǎn)燃CO2相對(duì)質(zhì)量：123244每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（在此反應(yīng)中，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11）粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子（參加反應(yīng)的各粒子的個(gè)數(shù)比為1:1:1）2.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫化學(xué)方程式要遵守的原則①要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。②要遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。（2）書寫化學(xué)方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應(yīng)為例）書寫步驟書寫內(nèi)容書寫過(guò)程①描述反應(yīng)事實(shí)①在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來(lái)；②在反應(yīng)物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等Fe＋O2點(diǎn)燃Fe3O4②配平化學(xué)方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過(guò)選取合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，將短線改為等號(hào)。3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)，如C＋O2點(diǎn)燃CO2。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3.化學(xué)方程式的配平方法（1）最小公倍數(shù)法步驟：①找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個(gè)數(shù)；②使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；③一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3（2）觀察法步驟：①?gòu)幕瘜W(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2（3）奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：①找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；②從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2（4）分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。步驟：①先配平化合物中各元素的原子；②用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；③去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O（5）定一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來(lái)說(shuō)，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?，無(wú)氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.特別提醒特別提醒1.化學(xué)方程式的書寫主要考查一些重要反應(yīng)方程式的書寫以及在新情境中進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫。在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照方程式的書寫步驟（寫、配、注、查）進(jìn)行。要注意在一些關(guān)鍵點(diǎn)上（如化學(xué)式的書寫、配平、條件、生成物中“↑”號(hào)或“↓”號(hào)的標(biāo)注等)不要出現(xiàn)錯(cuò)誤。2.化學(xué)方程式的配平（1）配平化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：①在化學(xué)方程式的配平中，找到配平的起點(diǎn)十分重要，然后從配平起點(diǎn)出發(fā)，先配左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，后配左右兩邊出現(xiàn)多次的元素；②配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式；③化學(xué)式前所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是最簡(jiǎn)整數(shù)比，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，省略不寫；④對(duì)于有原子團(tuán)參加的化學(xué)方程式，如果反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有變化，可將原子團(tuán)視為一個(gè)整體，不要去計(jì)算原子團(tuán)內(nèi)的原子個(gè)數(shù)。（2）“配平有法，但無(wú)定法”，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)方程式，我們常常可以用幾種不同的方法去完成配平。效果檢測(cè)1．（24-25八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）化學(xué)方程式可以描述化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究具有重要意義。按要求回答下列問(wèn)題。（1）配平下列化學(xué)方程式(反應(yīng)條件省略)。①Fe(OH)3+HCl=FeCl3+H2O②C2H4+O2=CO2+H2O③NH3+Cl2=N2+HCl（2）“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸鈉(NaClO)的反應(yīng)為，則物質(zhì)X的化學(xué)式是。【答案】（1）131313222316（2）NaOH【解析】（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，設(shè)氫氧化鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)鐵原子守恒，則FeCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氯原子和氫原子守恒，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，配平后的化學(xué)方程式為：；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，設(shè)C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子守恒，二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，根據(jù)氧原子守恒，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，配平后的化學(xué)方程式為：；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，設(shè)氯氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)氯原子守恒，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；根據(jù)氫原子守恒，則氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為；根據(jù)氮原子守恒，則氮?dú)獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為，因?yàn)榇嬖诜謹(jǐn)?shù)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3倍，則配平后的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)Cl原子，反應(yīng)后有2個(gè)Cl原子、2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子，故2X為2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子，X的化學(xué)式為NaOH。2．（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·期末）用觀察法配平下面式子。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O2Fe3O4（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化的條件下分解：H2O2H2O+O2↑【答案】（1）321（2）221【解析】（1）設(shè)Fe3O4的系數(shù)為1，則反應(yīng)后有3個(gè)鐵原子、4個(gè)氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，則Fe前的系數(shù)為3、O2前的系數(shù)為4÷2=2，此時(shí)方程式已配平，則配平后的方程式為。（2）一個(gè)過(guò)氧化氫分子中有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，一個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子，則可先將水的系數(shù)設(shè)為2，根據(jù)氫原子守恒，則過(guò)氧化氫前的系數(shù)為2，再根據(jù)氧原子守恒，則氧氣前的系數(shù)為1，此時(shí)方程式已配平，配平的方程式為。█知識(shí)點(diǎn)三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式例：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？步驟說(shuō)明完整步驟注意以下是常見(jiàn)的扣分點(diǎn)（1）設(shè)未知量解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)未知量時(shí)，x后面加了單位（2）寫化學(xué)方程式2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑未配平，漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑”“↓”（3）標(biāo)相關(guān)量相對(duì)質(zhì)量31632相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)，漏乘化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際質(zhì)量31.6gx實(shí)際質(zhì)量寫錯(cuò)位置，漏寫單位（4）列出比例式，求解=x=3.2g數(shù)據(jù)位置混亂，漏單位（5）簡(jiǎn)明地寫出答案答：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到3.2g氧氣。未表達(dá)完整注意①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入的量必須是純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換算成純凈物的質(zhì)量再代入計(jì)算。③單位必須統(tǒng)一，且單位要代入計(jì)算過(guò)程。3.計(jì)算中常用的關(guān)系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)特別提醒特別提醒利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)還要注意以下問(wèn)題：（1）各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡(jiǎn)。（2）不是相關(guān)量無(wú)需標(biāo)出。（3）利用化學(xué)方程式進(jìn)行的是物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，若是氣體體積，須換算成質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算。（4）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。（5）對(duì)題目中所給的“適量”“足量”“過(guò)量”“恰好完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)要正確理解。（6）如果沒(méi)有特別說(shuō)明，一般計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。效果檢測(cè)1．（2025·寧夏吳忠·一模）新型半導(dǎo)體材料碳化硅在航空航天、國(guó)防技術(shù)及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色，其可通過(guò)石英砂(主要成分為SiO2，雜質(zhì)不含硅元素)和碳在高溫下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+SiO2SiC+2X。（1）上述化學(xué)方程式中X為(填化學(xué)式)。（2）用12.5kg石英砂與足量碳充分反應(yīng)得到8kg碳化硅，請(qǐng)計(jì)算石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）CO（2）設(shè)12.5kg石英砂中含SiO2的質(zhì)量為x。12.5kg石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：12.5kg石英砂中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前：碳原子3個(gè)、硅原子1個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后：硅原子1個(gè)、碳原子1個(gè)，還缺少2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以2X中含有2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為CO。（2）詳見(jiàn)答案。2．（2025·安徽·模擬預(yù)測(cè)）2025年第十五屆中國(guó)國(guó)際清潔能源博覽會(huì)在北京國(guó)家會(huì)議中心舉辦。氫能是未來(lái)最理想的能源，氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。（1）CaH2中已知鈣元素化合價(jià)為+2價(jià)，則氫元素化合價(jià)。（2）若要制取8kg氫氣，計(jì)算理論上需要CaH2的質(zhì)量？【答案】（1）-1價(jià)（2）解：制取8kg氫氣，設(shè)理論上需要CaH2的質(zhì)量為x。答：制取8kg氫氣，理論上需要84kg的CaH2?！窘馕觥浚?）化合物中元素正負(fù)化合價(jià)之和為0，CaH2中已知鈣元素化合價(jià)為+2價(jià)，設(shè)氫元素的化合價(jià)為y，則，解得y=-1。（2）氫化鈣(CaH2)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為，根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算，見(jiàn)答案。█考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的理解及驗(yàn)證【例1】（2025·山西·中考真題）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”。（1）實(shí)驗(yàn)方法：如圖1所示，先稱量。將膠頭滴管中的硫酸銅溶液全部滴入錐形瓶中，反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。（1）實(shí)驗(yàn)原理：圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：圖1錐形瓶中觀察到的現(xiàn)象是，天平指針不偏轉(zhuǎn)。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?！締?wèn)題與思考】（4）如圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后再稱量，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量變化是。（5）比較上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，利用圖2化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題是?！敬鸢浮浚?）（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等(或不變)(合理即可)（4）減小/變小【解析】（1）圖1中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為；（2）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，會(huì)觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因?yàn)樯闪藲溲趸~藍(lán)色沉淀。（3）該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后天平平衡，說(shuō)明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等(或不變)(合理即可)。（4）圖2中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中，導(dǎo)致燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減小或變小。（5）圖2實(shí)驗(yàn)因有氣體生成且逸出，導(dǎo)致質(zhì)量變化不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。所以利用有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意在密閉裝置中進(jìn)行，或有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。【變式1-1】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少 C．小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù) D．10mL水和10mL酒精混合后體積小于20mL【答案】C【解析】A、蔗糖溶于水后沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯(cuò)誤意；B、由于分子不斷運(yùn)動(dòng)，水杯內(nèi)飲用水敞口放置質(zhì)量減少，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯(cuò)誤；C、小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù)，經(jīng)過(guò)光合作用、呼吸作用等一系列化學(xué)變化。所以該現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C正確；D、10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL，是由于水分子很容易進(jìn)入酒精分子的間隔中，所以體積變小，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。該現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-2】老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，還可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置（2）浮力（3）好白磷足量注射器反應(yīng)前后的體積【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問(wèn)題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力造成的影響；（3）①連接好裝置后，打開(kāi)彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開(kāi)手后活塞回到原位，說(shuō)明氣密性好；②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開(kāi)彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積。█考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例2】（24-25八年級(jí)下·山東東營(yíng)·期末）把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.813.022.31.2反應(yīng)后的質(zhì)量/g10.2x04.4下列說(shuō)法不正確的是（）A．x為24.7B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為102：247D．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比為37：16【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有2.8g+13.0g+22.3g+1.2g=10.2g+xg+0g+4.4g，解得x=24.7，故A正確。B、反應(yīng)前后A的質(zhì)量增大10.2g-2.8g=7.4g，則A是生成物，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加24.7g-13.0g=11.7g，則B是生成物，反應(yīng)前后C的質(zhì)量減少22.3g-0g=22.3g，則C是反應(yīng)物，反應(yīng)前后D的質(zhì)量增加4.4g-1.2g=3.2g，則D是生成物，該反應(yīng)為C在一定條件下反應(yīng)生成A、B、D，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。故B正確。C、物質(zhì)A變化的質(zhì)量為10.2g-2.8g=7.4g，物質(zhì)B變化的質(zhì)量為24.7g-13.0g=11.7g，則物質(zhì)A和物質(zhì)B變化的質(zhì)量比為7.4g:11.7g=74:117，故C錯(cuò)誤。D、物質(zhì)A變化的質(zhì)量為10.2g-2.8g=7.4g，物質(zhì)D變化的質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g，則物質(zhì)A和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為7.4g:3.2g=37:16，故D正確；故選C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)質(zhì)量守恒定律是從定量角度認(rèn)識(shí)和分析化學(xué)變化，中考考查的內(nèi)容主要有：理解質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象，推導(dǎo)物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式，以及利用質(zhì)量守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等；質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)亦是中考的考點(diǎn)，驗(yàn)證時(shí)應(yīng)注意，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)上·河南信陽(yáng)·期末）鈉在一定條件下可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成白色物質(zhì)和碳，白色物質(zhì)可能是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，該固體不可能是氫氧化鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物中有鈉、碳、氧三種元素，該固體可能是碳酸鈉；故選項(xiàng)正確；C、鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物中沒(méi)有硫元素，該固體不可能是硫酸鈉；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物中沒(méi)有氫元素，該固體不可能是碳酸氫鈉，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?！咀兪?-2】（24-25八年級(jí)下·黑龍江哈爾濱·期末）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該化學(xué)反應(yīng)中乙和丙的質(zhì)量比為C．物質(zhì)丙一定為單質(zhì) D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，減小了28%，即甲為反應(yīng)物；乙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，減小了6%，即乙為反應(yīng)物；分析反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，丁反應(yīng)后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-8%-40%=10%，即丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，增長(zhǎng)了34%，即丙為生成物，該反應(yīng)為：甲+乙→丙；【解析】A、由分析可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該化學(xué)反應(yīng)中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）：（40%-6%）=3：17，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由分析可知，該反應(yīng)為：甲+乙→丙，屬于化合反應(yīng)，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C。█考點(diǎn)三微觀模型圖【例3】（24-25九年級(jí)上·廣東湛江·期中）反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同，如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ前后原子種類不變 B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量增加C．丙的化學(xué)式為NH3 D．反應(yīng)II是分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、反應(yīng)Ⅰ有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，符合題意；C、由圖可知，每個(gè)丙分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則丙的化學(xué)式為：NH3，不符合題意；D、反應(yīng)II為肼在催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣和氮?dú)猓摲磻?yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意。故選B。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)解答反應(yīng)微觀示意圖題的技巧；（1）抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。（2）若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖，配平后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。（3）根據(jù)化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子的種類和個(gè)數(shù)、分子的種類和個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化。（4）利用化學(xué)反應(yīng)中小球的組合形式判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【變式3-1】（24-25九年級(jí)上·福建福州·期中）用“”和“”表示兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類、原子種類不變 B．反應(yīng)后生成了兩種新的分子C．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變 D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)可表示為一個(gè)由兩個(gè)白球構(gòu)成的分子與兩個(gè)由一個(gè)黑球和一個(gè)白球構(gòu)成的分子，在催化劑作用下反應(yīng)，生成兩個(gè)由一個(gè)黑球和兩個(gè)白球構(gòu)成的分子?！窘馕觥緼、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，但分子種類改變，A錯(cuò)誤，不符合題意。B、觀察反應(yīng)前后微觀示意圖，只有一種新分子生成，并非兩種，B錯(cuò)誤，不符合題意。C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，C錯(cuò)誤，不符合題意。D、根據(jù)分析，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，D正確，符合題意。故選D。【變式3-2】（2025·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)的微觀示意圖。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變 B．反應(yīng)后元素的種類發(fā)生了改變C．該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì) D．反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為【答案】C【解析】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)為一氧化碳與一氧化氮在催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為，則反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生了變化，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，甲為一氧化碳、乙為一氧化氮、丙為氮?dú)狻⒍槎趸?，一氧化碳和一氧化氮都屬于有害氣體，而氮?dú)夂投趸疾粫?huì)對(duì)空氣造成污染，故該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，說(shuō)法正確，符合題意；D、由微觀示意圖可知，丙為氮?dú)狻⒍槎趸?，由A選項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則反應(yīng)生成的丙與丁的質(zhì)量比為，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。█考點(diǎn)四化學(xué)方程式的書寫【例4】（24-25八年級(jí)下·黑龍江綏化·期中）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3【答案】B【解析】A、化學(xué)方程式的書寫是否正確，包括反應(yīng)事實(shí)、配平、狀態(tài)符號(hào)和條件等，該化學(xué)反應(yīng)方程式表示水在通電條件下生成氧氣和氫氣，反應(yīng)事實(shí)正確，但生成物氫氣和氧氣均為氣體，而反應(yīng)物水為液體，生成物中的氣體應(yīng)標(biāo)注“↑”符號(hào)，此處未標(biāo)注氣體符號(hào)，書寫不完整，正確化學(xué)方程式為：,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該化學(xué)反應(yīng)方程式表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)事實(shí)正確，反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，已配平，狀態(tài)符號(hào)正確，二氧化碳為氣體，標(biāo)注“↑”，水為液體，不標(biāo)注符號(hào)，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，無(wú)需寫條件，使用“=”合理，此選項(xiàng)正確；C、該化學(xué)反應(yīng)方程式表示磷的燃燒，磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，符合反應(yīng)事實(shí)，但未配平，正確化學(xué)方程式為,此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該化學(xué)反應(yīng)方程式表示鐵的燃燒，鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，而不是氧化鐵，雖然原子配平，但反應(yīng)事實(shí)錯(cuò)誤，正確化學(xué)方程式為：，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)判斷化學(xué)方程式是否書寫正確，要注意以下幾個(gè)方面：（1）是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確等；（2）是否遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式是否配平；（3）反應(yīng)條件是否正確；（4）“↑”號(hào)或“↓”號(hào)是否應(yīng)該標(biāo)注，標(biāo)注是否正確等。【變式4-1】（24-25九年級(jí)下·山東煙臺(tái)·期中）下列關(guān)于S+O2SO2的敘述中不正確的是（）A．硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫C．一個(gè)硫和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子D．二氧化硫由硫元素和氧元素組成【答案】C【解析】A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子，符合題意；D、由化學(xué)式可知，二氧化硫由硫元素和氧元素組成，不符合題意。故選C。【變式4-2】化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)好化學(xué)必備的語(yǔ)言工具。丁烷是市售打火機(jī)的燃料，丁烷燃燒的化學(xué)方程式：aC4H10+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．32 B．33 C．34 D．35【答案】B【解析】設(shè)a為1，則反應(yīng)前碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則c為10÷2=5、d為4，此時(shí)反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為5+4×2=13，則b為，則需將數(shù)值統(tǒng)一擴(kuò)大2倍，則a、b、c、d的數(shù)字分別為2、13、10、8，則a、b、c、d之和為2+13+10