第26頁（共26頁）2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版九年級(jí)期中必刷?？碱}之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖一．選擇題（共16小題）1．（2025?懷寧縣模擬）“神舟十九號(hào)”飛船的返回艙主結(jié)構(gòu)采用了高強(qiáng)度的鐵合金，兼具輕量化和抗沖擊能力。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．符號(hào)“2Ti”可表示兩個(gè)鈦原子 B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素在元素周期表中的第三周期 D．一個(gè)Ti4+中含有的質(zhì)子數(shù)為22鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機(jī)械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下面小題。2．鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鈦的說法正確的是（）A．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g B．鈦原子的中子數(shù)為22 C．鈦原子的核外電子數(shù)為22 D．鈦屬于非金屬元素3．（2025春?哈爾濱校級(jí)期末）有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．①④表示的是陽離子 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) C．它們表示四種元素 D．①③④所屬的元素位于元素周期表的第二周期4．（2025?南山區(qū)校級(jí)二模）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數(shù)為8 C．X原子總共有2個(gè)電子層 D．該粒子容易失去一個(gè)電子5．（2025?盤龍區(qū)校級(jí)模擬）下列為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．①表示的元素位于第三周期 B．②的化學(xué)性質(zhì)與He相似 C．③表示的元素是非金屬元素 D．④的離子符號(hào)為Mg2?6．（2024秋?綏化期末）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．③可以通過得到電子變成④ B．②在反應(yīng)中容易失去電子 C．①是一種陰離子 D．④是一種陰離子7．（2026?太和縣模擬）2025年3月，我國發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量巨大的釷礦，釷是一種潛力非常大的未來能源。釷元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．釷屬于非金屬元素 B．釷原子核外有142個(gè)電子 C．Th可以表示釷元素、1個(gè)釷原子 D．釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的232倍8．（2025?蕪湖校級(jí)模擬）2024年11月12日，嫦娥六號(hào)取回的月背月壤樣品首次在中國航展亮相。地球化學(xué)分析揭示，月壤樣品中含有鋁、鈣、釷等元素。釷元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．釷原子核外有90個(gè)電子 B．釷的相對(duì)原子質(zhì)量是232.0g C．釷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．釷原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)9．（2025?安徽校級(jí)模擬）磷肥可以促進(jìn)農(nóng)作物生長。如圖為磷在元素周期表中的信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．磷屬于非金屬元素 B．磷元素的符號(hào)為P C．磷原子的質(zhì)子數(shù)為15 D．磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g10．（2025?漳州校級(jí)模擬）2025年3月，中國科研團(tuán)隊(duì)正式對(duì)外公布在云南省發(fā)現(xiàn)了新礦物菱硼硅鑭礦。硅元素的信息如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅原子核外有14個(gè)電子 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 C．電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng) D．硅是地殼中含量最多的元素11．（2025春?寧津縣校級(jí)月考）如圖是X粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子的核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子 B．X粒子的最外層電子數(shù)為1 C．該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子可表示為X﹣12．（2025春?章丘區(qū)校級(jí)月考）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，以下說法正確的（）A．②③④化學(xué)性質(zhì)活潑 B．①②④屬于陰離子 C．①②屬于同一種原子 D．②③屬于金屬元素13．（2025?永壽縣校級(jí)一模）如圖所示是汞離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為4 B．汞元素在周期表中位于第六周期 C．汞屬于非金屬 D．汞原子與的化學(xué)性質(zhì)相似14．（2025?南崗區(qū)校級(jí)模擬）氯離子在人體中起著促生鹽酸、幫助消化的作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯離子得到電子可以變?yōu)槁仍?B．①②屬于同種元素的不同粒子 C．②是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯元素屬于第三周期的元素15．（2025?安慶模擬）鋅元素是人體必需的微量元素之一，在人體的生長發(fā)育過程中起著極其重要的作用，常被人們譽(yù)為“生命之花”和“智慧之源”。工業(yè)生產(chǎn)中常將鋅鍍?cè)阼F表面防腐蝕。如圖是鋅元素的相關(guān)信息，其中正確的是（）A．鋅原子核外共有4個(gè)電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得電子 B．將鋅鍍?cè)阼F表面防腐蝕是因?yàn)殇\比鐵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C．一個(gè)Zn2+的核外電子數(shù)是28個(gè) D．鋅原子的實(shí)際質(zhì)量為65.39g16．（2025?保山模擬）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容之一，關(guān)于下圖所示微粒說法錯(cuò)誤的是（）A．共有五種不同的元素 B．②⑤表示元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似 C．①④表示的是陽離子 D．③⑤位于同一周期

2025-2026學(xué)年上學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)期中必刷常考題之元素周期表及微粒的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案CCBADCCADDC題號(hào)1213141516答案DBACC一．選擇題（共16小題）1．（2025?懷寧縣模擬）“神舟十九號(hào)”飛船的返回艙主結(jié)構(gòu)采用了高強(qiáng)度的鐵合金，兼具輕量化和抗沖擊能力。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．符號(hào)“2Ti”可表示兩個(gè)鈦原子 B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87 C．鈦元素在元素周期表中的第三周期 D．一個(gè)Ti4+中含有的質(zhì)子數(shù)為22【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。【解答】解：A、元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，故“2Ti”表示兩個(gè)鈦原子，故正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，故正確．C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)為22，核外電子層數(shù)為4，周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鈦元素位于第四周期，故錯(cuò)誤；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)，故一個(gè)Ti4+中含有的質(zhì)子數(shù)為22，故正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力。鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)，有“空間金屬”之稱；在造船工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、制造機(jī)械部件、電訊器材、硬質(zhì)合金等方面有著日益廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下面小題。2．鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關(guān)鈦的說法正確的是（）A．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g B．鈦原子的中子數(shù)為22 C．鈦原子的核外電子數(shù)為22 D．鈦屬于非金屬元素【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)單元格信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)單元格信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22；相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈦原子的中子數(shù)為48﹣22＝26，故說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)單元格信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的核外電子數(shù)為22，故說法正確；D、鈦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故說法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。3．（2025春?哈爾濱校級(jí)期末）有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．①④表示的是陽離子 B．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià) C．它們表示四種元素 D．①③④所屬的元素位于元素周期表的第二周期【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系來分析；B、根據(jù)原子得失電子的情況來分析；C、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；D、根據(jù)原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)來分析。【解答】解：A、對(duì)于粒子結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)時(shí)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時(shí)，為陰離子。①中質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；④中質(zhì)子數(shù)＝12，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故A不合題意。B、②中質(zhì)子數(shù)＝12，為鎂元素，其原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子?；蟽r(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，選項(xiàng)說法正確，故B符合題意。C、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是8、12、11、12，表示三種元素，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故C不合題意。D、①是原子得到2個(gè)電子得到的，其原子核外有2個(gè)電子層，位于第二周期；③是原子失去1個(gè)電子得到的，其原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期，④是原子失去2個(gè)電子得到的，其原子核外有3個(gè)電子層，位于第三周期，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故D不合題意。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了粒子結(jié)構(gòu)示意圖，多了解一些微粒結(jié)構(gòu)示意圖的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。4．（2025?南山區(qū)校級(jí)二模）如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該微觀結(jié)構(gòu)示意圖表示的是一種陽離子 B．X的原子最外層電子數(shù)為8 C．X原子總共有2個(gè)電子層 D．該粒子容易失去一個(gè)電子【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，表示原子；核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的差值表示陽離子所帶的電荷數(shù)，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈.該粒子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽離子，故正確；B.在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝11，故X的原子核外電子排布為2、8、1，最外層電子數(shù)為1，故錯(cuò)誤；C.由B可知，X原子核外有3個(gè)電子層，故錯(cuò)誤；D.該粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義即可解答本題。5．（2025?盤龍區(qū)校級(jí)模擬）下列為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．①表示的元素位于第三周期 B．②的化學(xué)性質(zhì)與He相似 C．③表示的元素是非金屬元素 D．④的離子符號(hào)為Mg2?【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、根據(jù)在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)分析；B、根據(jù)與簽字的性質(zhì)原子最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素及元素的類別；D、根據(jù)微粒的構(gòu)成寫出符號(hào)?！窘獯稹拷猓篈、在原子中，周期數(shù)＝電子層數(shù)，①的原子核外有二個(gè)電子層，則①表示的元素位于第二周期，故A說法不正確；B、氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學(xué)性質(zhì)不相同，故B說法不正確；C、③的質(zhì)子數(shù)11，為鈉元素，鈉元素屬于金屬元素，故C說法不正確；D、④的質(zhì)子數(shù)＝12＞電子數(shù)＝10，為鎂離子，其離子符號(hào)為Mg2?，故D說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?綏化期末）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．③可以通過得到電子變成④ B．②在反應(yīng)中容易失去電子 C．①是一種陰離子 D．④是一種陰離子【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的意義、最外層電子數(shù)的特點(diǎn)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析判斷有關(guān)的說法【解答】解：A、③的最外層電子數(shù)是1，小于4，③可以通過失去電子變成④，故A說法錯(cuò)誤；B、②的最外層電子數(shù)是7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，故B說法錯(cuò)誤；C、①的質(zhì)子數(shù)＝8＜核外電子數(shù)＝10，是陰離子，故C說法正確；D、④的質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，是陽離子，故D說法錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度一般，主要考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖，掌握相關(guān)知識(shí)及質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等為解答該題的關(guān)鍵。7．（2026?太和縣模擬）2025年3月，我國發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量巨大的釷礦，釷是一種潛力非常大的未來能源。釷元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．釷屬于非金屬元素 B．釷原子核外有142個(gè)電子 C．Th可以表示釷元素、1個(gè)釷原子 D．釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的232倍【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、釷帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為90；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為90，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，Th可以表示釷元素、1個(gè)釷原子，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略不寫，釷的相對(duì)原子質(zhì)量為232.0，相對(duì)原子質(zhì)量是以碳﹣12原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，則釷原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的112的故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2025?蕪湖校級(jí)模擬）2024年11月12日，嫦娥六號(hào)取回的月背月壤樣品首次在中國航展亮相。地球化學(xué)分析揭示，月壤樣品中含有鋁、鈣、釷等元素。釷元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（）A．釷原子核外有90個(gè)電子 B．釷的相對(duì)原子質(zhì)量是232.0g C．釷原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D．釷原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】A【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為90；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為90，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為232.0，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、釷原子屬于金屬原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為90；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為90；相對(duì)原子質(zhì)量為232.0，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于90，即釷原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2025?安徽校級(jí)模擬）磷肥可以促進(jìn)農(nóng)作物生長。如圖為磷在元素周期表中的信息，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．磷屬于非金屬元素 B．磷元素的符號(hào)為P C．磷原子的質(zhì)子數(shù)為15 D．磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、磷帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，磷元素的元素符號(hào)為P，故選項(xiàng)說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為15；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則磷原子的質(zhì)子數(shù)為15，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。10．（2025?漳州校級(jí)模擬）2025年3月，中國科研團(tuán)隊(duì)正式對(duì)外公布在云南省發(fā)現(xiàn)了新礦物菱硼硅鑭礦。硅元素的信息如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．硅原子核外有14個(gè)電子 B．硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 C．電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng) D．硅是地殼中含量最多的元素【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】D【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則硅原子核外有14個(gè)電子，故選項(xiàng)說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09，故選項(xiàng)說法正確。C、電子在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)，且運(yùn)動(dòng)不規(guī)則，故選項(xiàng)說法正確。D、地殼中含量最多的元素是氧，而不是硅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2025春?寧津縣校級(jí)月考）如圖是X粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．該粒子的核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子 B．X粒子的最外層電子數(shù)為1 C．該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子可表示為X﹣【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、在微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，該粒子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由圖可知，X粒子的最外層電子數(shù)為8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該粒子的最外層電子數(shù)為8，該粒子最外層電子層已達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確。D、該粒子中，質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示陽離子，該粒子是其原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，從而帶上1個(gè)單位的正電荷，表示為X+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2025春?章丘區(qū)校級(jí)月考）根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，以下說法正確的（）A．②③④化學(xué)性質(zhì)活潑 B．①②④屬于陰離子 C．①②屬于同一種原子 D．②③屬于金屬元素【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】A、若粒子的最外層電子數(shù)為8（核外只有第一層的為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)①②粒子的構(gòu)成，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)金屬元素名稱一般有“钅”字旁，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、②的最外層電子數(shù)為8，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑；③的最外層電子數(shù)為3，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，化學(xué)性質(zhì)活潑；④的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成陰離子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、①中質(zhì)子數(shù)＝8，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子；②中質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子；④中質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝17，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，是原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、①的質(zhì)子數(shù)為8，②的質(zhì)子數(shù)為111，質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同一種原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、②質(zhì)子數(shù)為11，屬于鈉元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素；③質(zhì)子數(shù)為13，屬于鋁元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。13．（2025?永壽縣校級(jí)一模）如圖所示是汞離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）A．x的值為4 B．汞元素在周期表中位于第六周期 C．汞屬于非金屬 D．汞原子與的化學(xué)性質(zhì)相似【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)汞離子屬于金屬離子，帶正電荷，是汞原子失去電子形成的，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、核外第一層最多排兩個(gè)電子，汞離子核外電子層數(shù)為5，第一層排滿，x＝2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，汞原子質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝80，核外電子排布為2、8、18、32、18、2，周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，汞原子有6個(gè)電子層，汞元素在周期表中位于第六周期，故選項(xiàng)說法正確。C、汞是常溫下唯一呈液態(tài)的金屬，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、汞原子最外層電子數(shù)為2，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子；是氦原子，原子只有一個(gè)電子層且該層有2個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。14．（2025?南崗區(qū)校級(jí)模擬）氯離子在人體中起著促生鹽酸、幫助消化的作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯離子得到電子可以變?yōu)槁仍?B．①②屬于同種元素的不同粒子 C．②是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯元素屬于第三周期的元素【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、氯離子失去電子可以變?yōu)槁仍?，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、①②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同粒子，故選項(xiàng)說法正確。C、②質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故選項(xiàng)說法正確。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，氯元素的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，氯元素位于第三周期，故選項(xiàng)說法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。15．（2025?安慶模擬）鋅元素是人體必需的微量元素之一，在人體的生長發(fā)育過程中起著極其重要的作用，常被人們譽(yù)為“生命之花”和“智慧之源”。工業(yè)生產(chǎn)中常將鋅鍍?cè)阼F表面防腐蝕。如圖是鋅元素的相關(guān)信息，其中正確的是（）A．鋅原子核外共有4個(gè)電子層，參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)易得電子 B．將鋅鍍?cè)阼F表面防腐蝕是因?yàn)殇\比鐵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C．一個(gè)Zn2+的核外電子數(shù)是28個(gè) D．鋅原子的實(shí)際質(zhì)量為65.39g【考點(diǎn)】元素周期表信息示意圖．【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【答案】C【分析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示該元素的元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)鋅元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，表示原子序數(shù)為30；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30，核外有4個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別是2、8、18、2，最外層電子數(shù)是2，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、將鋅鍍?cè)阼F表面防腐蝕，不是因?yàn)殇\比鐵化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)殇\的表面一層致密的氧化鋅薄膜，阻止內(nèi)部的鋅進(jìn)一步被氧化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為30；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30，一個(gè)Zn2+的核外電子數(shù)是30﹣2＝28個(gè)，故選項(xiàng)說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.39，而不是鋅原子的實(shí)際質(zhì)量為65.39g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2025?保山模擬）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容之一，關(guān)于下圖所示微粒說法錯(cuò)誤的是（）A．共有五種不同的元素 B．②⑤表示元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似 C．①④表示的是陽離子 D．③⑤位于同一周期【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】A、根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子中的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種，圖中共表示5種元素，故選項(xiàng)說法正確。B、②和⑤的最外層電子數(shù)均為6，最外層電子數(shù)相同，②和⑤表示的元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。C、①質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；④質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，③⑤的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，③⑤位于同一周期，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過來，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。2．離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下