化學(xué)硫及其化合物專題練習(xí)題詳解硫及其化合物是中學(xué)化學(xué)元素化合物知識體系中的重要組成部分，其涉及的物質(zhì)種類繁多，性質(zhì)各異，且與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，一直是各類考試的熱點(diǎn)。通過專題練習(xí)，可以幫助我們系統(tǒng)梳理相關(guān)知識，深化理解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，提升分析和解決問題的能力。下面，我們將結(jié)合一些典型練習(xí)題，進(jìn)行詳細(xì)的解析與拓展，希望能對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所助益。一、硫單質(zhì)及其氧化物例題1：下列關(guān)于硫及其化合物的說法中，不正確的是（）A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色D.二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)詳解：本題主要考察硫單質(zhì)及其氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。我們來逐一分析選項(xiàng)。選項(xiàng)A，硫單質(zhì)的顏色是淡黃色，這是其顯著特征，但硫的溶解性如何呢？硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳等有機(jī)溶劑。所以A選項(xiàng)的說法不正確，是本題的答案。選項(xiàng)B，硫在空氣中燃燒，由于氧氣濃度相對較低，主要產(chǎn)物是二氧化硫，只有在純氧中充分燃燒且條件適宜時(shí)才可能生成少量三氧化硫，故B正確。選項(xiàng)C，二氧化硫的漂白性是其重要性質(zhì)，它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)受熱易分解，從而使顏色恢復(fù)，品紅溶液的褪色與恢復(fù)就是典型例證，C正確。選項(xiàng)D，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的定義，D正確。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確記憶和理解物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性、漂白性等）是解決此類問題的基礎(chǔ)。對于二氧化硫的漂白性，要注意其與氯氣等強(qiáng)氧化性漂白劑在原理和現(xiàn)象上的區(qū)別。例題2：如何鑒別二氧化硫和二氧化碳兩種氣體？簡述至少兩種方法。詳解：鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵在于找到兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的差異性。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，這是它們的共性，不能用于鑒別。但它們也有許多不同之處：方法一：利用二氧化硫的漂白性。將兩種氣體分別通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳。褪色后再加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則進(jìn)一步確認(rèn)為二氧化硫。方法二：利用二氧化硫的還原性。將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）中，能使酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。這是因?yàn)槎趸蚓哂休^強(qiáng)的還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，而二氧化碳則相對穩(wěn)定。方法三：利用二氧化硫的刺激性氣味。二氧化硫具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，而二氧化碳是無色無味的氣體。通過聞氣味（注意正確的聞氣方法：用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔）也可以初步鑒別，但此方法不夠精確，且實(shí)驗(yàn)室中通常不優(yōu)先采用聞氣味的方法。點(diǎn)睛：鑒別題的解答要明確原理，敘述時(shí)要注意操作、現(xiàn)象、結(jié)論的完整性。同時(shí)，要考慮實(shí)驗(yàn)的可行性和安全性。二、硫酸及其鹽例題3：下列關(guān)于濃硫酸的說法中，正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化詳解：濃硫酸的特性是這部分的重點(diǎn)，包括吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。選項(xiàng)A，使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，即濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比（2:1）脫去，生成炭黑。而吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水分子，如吸收空氣中的水蒸氣。二者有本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，濃硫酸與銅的反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，常溫下幾乎不反應(yīng)，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能用來干燥堿性氣體（如氨氣，會發(fā)生中和反應(yīng)）和具有還原性的氣體（如硫化氫、碘化氫等，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。氫氣是中性且還原性較弱（常溫下）的氣體，可以用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化，D正確。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確區(qū)分濃硫酸的吸水性和脫水性是關(guān)鍵。吸水性針對的是游離態(tài)的水或結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水；脫水性針對的是有機(jī)物分子中的氫、氧原子。強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在濃硫酸中+6價(jià)的硫元素上，能與許多金屬和非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例題4：有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液或氯化鈉溶液中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別。詳解：鑒別多種物質(zhì)時(shí)，通常先根據(jù)陽離子或陰離子的特征反應(yīng)進(jìn)行分組，再逐步鑒別。本題中四種溶液的陽離子均為鈉離子，因此只需鑒別陰離子：硫酸根離子（SO?2?）、碳酸根離子（CO?2?）、亞硫酸根離子（SO?2?）和氯離子（Cl?）。實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象及結(jié)論：1.取少量四種未知溶液于四支試管中，分別滴加稀鹽酸。若有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液可能是碳酸鈉溶液或亞硫酸鈉溶液。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則為亞硫酸鈉溶液（因?yàn)閬喠蛩岣c氫離子反應(yīng)生成二氧化硫）；若品紅不褪色，則為碳酸鈉溶液（生成的是二氧化碳）。若無氣泡產(chǎn)生，則原溶液可能是硫酸鈉溶液或氯化鈉溶液。2.對于步驟1中無氣泡產(chǎn)生的兩支試管，分別向其中滴加氯化鋇溶液。若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液為硫酸鈉溶液（硫酸根與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀）。若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為氯化鈉溶液。（或者，在步驟2中，也可先滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的為氯化鈉，但需注意，亞硫酸銀也是白色沉淀且可能被硝酸氧化，故步驟1的區(qū)分很重要。）點(diǎn)睛：離子鑒別要注意排除干擾。例如，鑒別硫酸根離子時(shí)，通常先加稀鹽酸酸化，排除碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再加入氯化鋇溶液。對于碳酸根和亞硫酸根的鑒別，利用其對應(yīng)酸的穩(wěn)定性或產(chǎn)物的特性（如二氧化硫的漂白性）是常用方法。三、硫的氫化物及其他硫化物例題5：關(guān)于硫化氫（H?S）的說法，錯(cuò)誤的是（）A.硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體B.硫化氫能溶于水，其水溶液顯弱酸性C.硫化氫具有還原性，在空氣中易被氧化D.硫化氫與二氧化硫氣體混合，會發(fā)生中和反應(yīng)詳解：硫化氫是硫的重要?dú)浠?，具有較強(qiáng)的還原性和毒性。選項(xiàng)A，硫化氫的物理性質(zhì)之一就是有臭雞蛋氣味，且劇毒，這是需要牢記的，A正確。選項(xiàng)B，硫化氫能溶于水，其水溶液稱為氫硫酸，是一種二元弱酸，顯弱酸性，B正確。選項(xiàng)C，硫化氫中硫元素為-2價(jià)，處于硫元素的最低價(jià)態(tài)，因此具有較強(qiáng)的還原性，易被氧氣、氯氣、濃硫酸等氧化劑氧化，C正確。選項(xiàng)D，硫化氫與二氧化硫混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H?S+SO?=3S↓+2H?O，生成硫單質(zhì)和水，并非中和反應(yīng)（中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)），D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：元素的化合價(jià)決定了物質(zhì)的氧化性和還原性。處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。H?S中的S為-2價(jià)，SO?中的S為+4價(jià)，它們之間可以發(fā)生歸中反應(yīng)。四、綜合應(yīng)用題例題6：某化學(xué)興趣小組為探究SO?的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（此處省略裝置圖，假設(shè)裝置為：SO?發(fā)生裝置→品紅溶液→酸性KMnO?溶液→澄清石灰水→尾氣處理裝置）請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉固體的儀器名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中的現(xiàn)象是________________，說明SO?具有________性。（3）裝置C中的現(xiàn)象是________________，說明SO?具有________性。（4）裝置D中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理可選用________溶液。詳解：這是一道結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置考察二氧化硫性質(zhì)的綜合題。（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與較濃的硫酸反應(yīng)，盛放固體藥品的儀器是圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶，具體看裝置圖，通常為圓底燒瓶）?；瘜W(xué)方程式為：Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O。（2）裝置B中是品紅溶液，二氧化硫能使品紅褪色，這體現(xiàn)了SO?的漂白性?，F(xiàn)象是品紅溶液褪色。（3）裝置C中是酸性高錳酸鉀溶液，MnO??在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO?氧化，自身被還原為Mn2?，溶液顏色會從紫紅色變?yōu)闊o色（或淺粉色）。這體現(xiàn)了SO?的還原性?，F(xiàn)象是酸性KMnO?溶液褪色。（4）裝置D中是澄清石灰水，二氧化硫作為酸性氧化物，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣白色沉淀，使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式為：SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O。若二氧化硫過量，沉淀可能會溶解：CaSO?+SO?+H?O=Ca(HSO?)?。（5）二氧化硫是有毒氣體，尾氣需要用堿性溶液吸收，通常選用氫氧化鈉溶液：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。點(diǎn)睛：這類實(shí)驗(yàn)題要求我們熟悉常見氣體的制備原理，理解實(shí)驗(yàn)裝置中各部分的作用，并能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二氧化硫的漂白性、還原性、酸性氧化物的通性是考察的重點(diǎn)。五、解題方法與總結(jié)通過以上例題的分析，我們可以總結(jié)出解決硫及其化合物相關(guān)問題的一些方法：1.抓物質(zhì)的核心性質(zhì)：如硫單質(zhì)的氧化性與還原性，二氧化硫的漂白性、還原性和酸性氧化物通性，濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，硫酸根離子的特征反應(yīng)等。2.構(gòu)建轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)：硫元素有多種價(jià)態(tài)（-2、0、+4、+6等），不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間可以通過氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化。例如：H?S→S→SO?→SO?→H?SO?。熟悉這些轉(zhuǎn)化關(guān)系，能快速解答推斷題和綜合題。3.注意相似物質(zhì)的對比：如SO?與CO?的鑒別，濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)的差異，SO?2?、SO?2?、CO?2?的檢驗(yàn)