2025年新課標(biāo)卷高考化學(xué)試題及答案一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案：C解析：疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，溫度過高蛋白質(zhì)會(huì)變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A項(xiàng)正確；綠色化學(xué)的核心就是從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，B項(xiàng)正確；燃煤中加入CaO可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣存在的條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；天然氣和液化石油氣燃燒產(chǎn)物主要是二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，D項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：(^{31}_{15}P)B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.(CaCl_{2})的電子式：D.明礬的化學(xué)式：(Al_{2}(SO_{4})_{3})答案：A解析：質(zhì)量數(shù)為31的磷原子，其質(zhì)子數(shù)為15，可表示為(^{31}{15}P)，A項(xiàng)正確；氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；(CaCl{2})的電子式中，兩個(gè)氯離子應(yīng)分別寫在鈣離子的兩側(cè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式為(KAl(SO_{4}){2}?12H{2}O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol(FeI_{2})與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})B.2L0.5mol·L?1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為(N_{A})C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c足量氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6N_{A})D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為(0.3N_{A})答案：D解析：(FeI_{2})與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，(Fe^{2+})和(I^{-})都被氧化，1mol(FeI_{2})反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(3N_{A})，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(2L0.5mol·L?1)硫酸鉀溶液中(SO_{4}^{2-})的物質(zhì)的量為(2L×0.5mol·L?1=1mol)，所帶電荷數(shù)為(2N_{A})，還有水電離出的少量(OH^{-})，所以陰離子所帶電荷數(shù)大于(2N_{A})，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)馀c足量氫氣充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于(6N_{A})，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和乙醇的分子式分別為(C_{2}H_{4})、(C_{2}H_{6}O)，可將乙醇改寫為(C_{2}H_{4}?H_{2}O)，所以(0.1mol)乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為(0.3N_{A})，D項(xiàng)正確。4.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序數(shù)依次增大，(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.(X)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比(W)強(qiáng)B.(Y)的簡(jiǎn)單離子與(X)的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.(Y)與(Z)形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.(Z)與(X)屬于同一主族，與(Y)屬于同一周期答案：C解析：(W)的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，該氫化物為(NH_{3})，則(W)為(N)元素；(Y)的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則(Y)為(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，該鹽為(Na_{2}S_{2}O_{3})，則(X)為(O)元素，(Z)為(S)元素。非金屬性(O>N)，則(X)的簡(jiǎn)單氫化物(H_{2}O)的熱穩(wěn)定性比(W)的簡(jiǎn)單氫化物(NH_{3})強(qiáng)，A項(xiàng)正確；(Y)的簡(jiǎn)單離子(Na{+})與(X)的簡(jiǎn)單離子(O{2-})都具有(10)個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確；(Y)與(Z)形成的化合物為(Na_{2}S)，其水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；(Z)為(S)元素，與(X)（(O)元素）屬于同一主族，與(Y)（(Na)元素）屬于同一周期，D項(xiàng)正確。5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物是乙酸乙酯，分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗，長(zhǎng)頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NO)能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，可抑制氯化鐵的水解，C項(xiàng)正確；將(Cl_{2})與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中還含有水蒸氣，不是純凈的(Cl_{2})，還需要進(jìn)行干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中(Li^{+})向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：放電時(shí)，(O_{2})與(Li^{+})在多孔碳材料電極處生成(Li_{2}O_{2-x})，說明多孔碳材料電極是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，外電路電子由負(fù)極（鋰電極）流向正極（多孔碳材料電極），B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即(Li^{+})向鋰電極區(qū)遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)是電解池，電池總反應(yīng)為(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x27.改變(0.1mol·L?1)二元弱酸(H_{2}A)溶液的(pH)，溶液中(H_{2}A)、(HA{-})、(A{2-})的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ(X))隨(pH)的變化如圖所示([δ(X)=c(X)下列敘述錯(cuò)誤的是()-A.(pH=1.2)時(shí)，(c(H_{2}A)=c(HA^{-}))-B.(lg[K_{2}(H_{2}A)]=-4.2)-C.(pH=2.7)時(shí)，(c(HA{-})>c(H_{2}A)=c(A{2-}))-D.(pH=4.2)時(shí)，(c(HA{-})=c(A{2-})=c(H^{+}))答案：D解析：根據(jù)圖象可知，(pH=1.2)時(shí)，(H_{2}A)和(HA{-})的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則(c(H_{2}A)=c(HA{-}))，A項(xiàng)正確；(K_{2}(H_{2}A)=c(H+)?c(A2?)c(HA?))，(pH=4.2)時(shí)，(c(HA^{-})=c(A^{2-}))，則(K_{2}(H_{2}A)=c(H^{+})=10^{-4.2})，(lg[K_{2}(H_{2}A)]=-4.2)，B項(xiàng)正確；由圖象可知，(pH=二、非選擇題（共58分）（一）必考題（共43分）8.（14分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取(MgSO_{4}?7H_{2}O)的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：|成分|(MgO)|(SiO_{2})|(Fe_{2}O_{3})|(Al_{2}O_{3})|(CaO)|其他||—|—|—|—|—|—|—||質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%|30～40|20～25|5～15|2～3|1～2|1～2|回答下列問題：（1）“酸解”時(shí)，(MgO)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“濾渣1”的主要成分有_和_。（3）“除雜”時(shí)，先加入(NaClO)將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，反應(yīng)的離子方程式為_；再調(diào)節(jié)溶液的(pH)約為5，使(Fe^{3+})和(Al^{3+})轉(zhuǎn)化為沉淀除去，可選用的試劑是_（填字母）。A.(NaOH)溶液B.(Ca(OH){2})懸濁液C.(NH{3}?H_{2}O)D.(MgCO_{3})（4）“濾渣2”的主要成分有_和_。（5）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，需要控制溶液的(pH)約為4，原因是_。（6）得到的(MgSO_{4}?7H_{2}O)晶體中可能含有少量(CaSO_{4}?2H_{2}O)雜質(zhì)，檢驗(yàn)方法是___。（1）(MgO+H_{2}SO_{4}=MgSO_{4}+H_{2}O)（2）(SiO_{2})；(CaSO_{4})（3）(2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O)；D（4）(Fe(OH){3})；(Al(OH){3})（5）抑制(Mg^{2+})水解（6）取少量晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加(BaCl_{2})溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有(CaSO_{4}?2H_{2}O)雜質(zhì)9.（14分）某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取(CO_{2})。打開彈簧夾，制取(CO_{2})。為了得到干燥、純凈的(CO_{2})，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有_、_的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是___。（2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表：|實(shí)驗(yàn)步驟|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象||—|—||將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛有(CO_{2})的集氣瓶中|鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體附著||向集氣瓶中加入適量的水，振蕩|黑色固體不溶解，溶液變渾濁|①寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。②向集氣瓶中加入適量的水，振蕩后溶液變渾濁的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）該小組同學(xué)對(duì)黑色固體的成分進(jìn)行了探究。提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色固體是碳單質(zhì)；假設(shè)2：黑色固體是氧化銅；假設(shè)3：黑色固體是碳和氧化銅的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀硫酸，充分振蕩，若_，則假設(shè)1成立；若_，則假設(shè)2成立；若___，則假設(shè)3成立。（1）飽和(NaHCO_{3})溶液；濃硫酸；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，反應(yīng)停止（2）①(4Na+3CO_{2}=?=?=點(diǎn)燃2Na_{2}CO_{3}+C)（3）溶液不變藍(lán)色，有黑色固體剩余；溶液變藍(lán)色，無(wú)黑色固體剩余；溶液變藍(lán)色，有黑色固體剩余10.（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：(2NO_{2}(g)+NaCl(s)?NaNO_{3}(s)+ClNO(g))(ΔH_{1}<0)(K_{1})(2NO(g)+Cl_{2}(g)?2ClNO(g))(ΔH_{2}<0)(K_{2})（1）(4NO_{2}(g)+2NaCl(s)?2NaNO_{3}(s)+2ClNO(g))的平衡常數(shù)(K=)（用(K{1})表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向(2L)恒容密閉容器中加入(0.2molNO)和(0.1molCl_{2})，(10min)時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡。測(cè)得(10min)內(nèi)(v(ClNO)=7.5×10^{-3}mol·L^{-1}·min^{-1})，則平衡時(shí)(n(Cl_{2})=)_mol，(NO)的轉(zhuǎn)化率(α{1}=)_。若其他條件不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)(NO)的轉(zhuǎn)化率(α{2})(α{1})（填“(>)”“(<)”或“(=)”），原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室可用(NaOH)溶液吸收(NO_{2})，反應(yīng)為(2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)。含(0.2molNaOH)的水溶液與(0.2molNO_{2})恰好完全反應(yīng)得(1L)溶液(A)，溶液(B)為(0.1mol·L^{-1})的(CH_{3}COONa)溶液，則兩溶液中(c(NO_{3}{-}))、(c(NO_{2}{-}))和(c(CH_{3}COO^{-}))由大到小的順序?yàn)開__。（已知(HNO_{2})的電離常數(shù)(K_{a}=7.1×10^{-4})，(CH_{3}COOH)的電離常數(shù)(K_{a}=（1）(K_{1}^{2})（2）(0.025)；(75%)；(>)；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相當(dāng)于在恒容條件下增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，(NO)的轉(zhuǎn)化率增大（3）(c(NO_{3}{-})>c(NO_{2}{-})>c(CH_{3}COO^{-}))（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為_。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的(TiCl_{3})的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入(HCl)至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為(TiCl_{3}?6H_{2}O)的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為(1∶5)，則該配離子的化學(xué)式為___。（4）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑(M)能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該物質(zhì)的元素中，電負(fù)性最大的是_（填元素名稱）。②(M)中碳原子的雜化方式為_。③(M)中不含___（填字母）。A.(π)鍵B.(σ)鍵C.離子鍵D.配位鍵（5）金紅石((TiO_{2}))是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞中相同位置的原子相同）如圖所示。①(A)、(B)、(C)、(D)4種微粒，其中氧原子是_（填字母）。②若(A)、(B)、(C)的原子坐標(biāo)分別為(A(0,0,0))、(B(0.69a,0.69a,c))、(C(a,a,c))，則(D)的原子坐標(biāo)為(D(0.19a,)_，()