2025年藥用基礎(chǔ)化學(xué)試題及答案一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中，正確的是（）A.1molH?O的質(zhì)量為18g/molB.0.5molO?中含有的氧原子數(shù)為6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量為1molD.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaCl溶液中，Na?的濃度為0.5mol/L2.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線B.溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.容量瓶內(nèi)壁殘留少量蒸餾水D.轉(zhuǎn)移溶液時部分液體灑出3.已知H?PO?的pKa?=2.12，pKa?=7.20，pKa?=12.36。用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH?PO?溶液時，可觀察到的突躍次數(shù)為（）A.1次B.2次C.3次D.0次4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B.同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物C.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑D.所有置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5.某藥物分子中含有配位鍵，其結(jié)構(gòu)為[Cu(NH?)?]SO?，下列說法正確的是（）A.中心離子是Cu2?，配位數(shù)為4B.外界離子是NH?，內(nèi)界是[Cu(NH?)?]2?C.該化合物中Cu的氧化態(tài)為+1D.配位鍵的形成是NH?提供空軌道，Cu2?提供孤對電子6.25℃時，某溶液的pH=3.00，其H?濃度為（）A.1×10?3mol/LB.3×10?3mol/LC.1×10?11mol/LD.3×10?11mol/L7.下列關(guān)于溶度積（Ksp）的說法中，正確的是（）A.Ksp越大，物質(zhì)的溶解度一定越大B.對于AB型難溶電解質(zhì)，溶解度s=√KspC.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp增大D.溫度升高，所有難溶電解質(zhì)的Ksp均增大8.某藥物在pH=5的緩沖溶液中穩(wěn)定性最佳，該緩沖溶液最可能由下列哪組物質(zhì)組成（）A.HAc-NaAc（pKa=4.76）B.NaHCO?-Na?CO?（pKa?=10.25）C.NaH?PO?-Na?HPO?（pKa?=7.20）D.NH?·H?O-NH?Cl（pKa=9.25）9.用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL0.1000mol/LNH?·H?O（pKb=4.75）時，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH約為（）A.5.28B.7.00C.8.72D.9.2510.下列關(guān)于配位滴定的描述中，錯誤的是（）A.常用EDTA作為配位劑，因其與金屬離子形成1:1的穩(wěn)定配合物B.滴定前需調(diào)節(jié)溶液pH，以控制EDTA的酸效應(yīng)C.指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一致D.若溶液中存在干擾離子，需加入掩蔽劑（如三乙醇胺）消除影響11.某藥物分子中含有酚羥基（-OH），其水溶液呈弱酸性，原因是（）A.酚羥基的O-H鍵極性強(qiáng)，易離解出H?B.苯環(huán)的吸電子作用使O-H鍵極性增強(qiáng)，H?更易離解C.酚羥基的供電子作用使溶液顯酸性D.酚羥基與水形成氫鍵，促進(jìn)H?離解12.下列關(guān)于藥物水解反應(yīng)的說法中，錯誤的是（）A.酯類藥物（如阿司匹林）易發(fā)生水解，生成羧酸和醇B.酰胺類藥物（如青霉素）水解后失去藥理活性C.溫度升高可加快水解反應(yīng)速率，故藥物需低溫保存D.溶液pH對水解速率無影響，因水解是自催化反應(yīng)13.已知反應(yīng)2H?O?=2H?O+O?↑的速率方程為v=k[H?O?]，該反應(yīng)的級數(shù)為（）A.0級B.1級C.2級D.3級14.某藥物溶液在37℃時的半衰期為10天，若其分解反應(yīng)為一級動力學(xué)，則該藥物的分解速率常數(shù)k為（）A.0.0693天?1B.0.00693天?1C.0.693天?1D.6.93天?115.下列關(guān)于膠體溶液的性質(zhì)中，與表面活性劑無關(guān)的是（）A.乳化作用B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.增溶作用D.降低表面張力二、填空題（每空1分，共20分）1.物質(zhì)的量濃度（c）的定義是______，單位為______。2.緩沖溶液的緩沖范圍一般為______，其pH主要取決于______和______。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的電極電勢越______（填“高”或“低”），其氧化性越強(qiáng)；還原劑的電極電勢越______（填“高”或“低”），其還原性越強(qiáng)。4.配位化合物[Co(NH?)?Cl]Cl?的名稱是______，中心離子是______，配位數(shù)是______。5.25℃時，純水的離子積Kw=______；若某溶液的pH=4.00，則其pOH=______。6.溶度積規(guī)則指出：當(dāng)離子積Q______Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出；當(dāng)Q______Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出。7.藥物穩(wěn)定性研究中，加速試驗(yàn)通常在______℃、相對濕度______%的條件下進(jìn)行，持續(xù)______個月。8.一級反應(yīng)的半衰期公式為t?/?=______，其特點(diǎn)是半衰期與______無關(guān)。三、簡答題（每題6分，共30分）1.簡述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟，并說明容量瓶使用前為何不能用待配溶液潤洗。2.解釋“同離子效應(yīng)”對弱電解質(zhì)解離平衡的影響，并舉例說明其在藥物制劑中的應(yīng)用。3.比較酸堿滴定中“指示劑”與配位滴定中“金屬指示劑”的作用原理，指出兩者的異同點(diǎn)。4.分析溫度對藥物降解反應(yīng)速率的影響（用阿倫尼烏斯公式說明），并提出兩種延緩藥物降解的方法。5.某藥物分子結(jié)構(gòu)中含有酯鍵（-COO-），預(yù)測其在酸性和堿性條件下的水解產(chǎn)物，并解釋為何堿性條件下水解更徹底。四、計(jì)算題（每題8分，共24分）1.需配制0.2mol/L的葡萄糖（C?H??O?，M=180g/mol）注射液500mL，計(jì)算所需葡萄糖的質(zhì)量及該溶液的滲透濃度（假設(shè)葡萄糖不電離，滲透濃度=物質(zhì)的量濃度×解離系數(shù)，解離系數(shù)i=1）。2.25℃時，將20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液與30.00mL0.1000mol/LHAc（pKa=4.76）溶液混合，計(jì)算混合后溶液的pH（忽略體積變化）。3.用0.02000mol/LEDTA滴定25.00mL含Zn2?的試液，消耗EDTA溶液22.50mL，計(jì)算試液中Zn2?的質(zhì)量濃度（Zn的摩爾質(zhì)量M=65.38g/mol）。五、綜合分析題（16分）某實(shí)驗(yàn)室研發(fā)了一種含磺胺類藥物（結(jié)構(gòu)中含-SO?NH?基團(tuán)）的片劑，需進(jìn)行質(zhì)量分析。已知磺胺類藥物可與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)（-SO?NH?+NaOH→-SO?NHNa+H?O），且該藥物在酸性條件下易水解生成對氨基苯磺酸（弱酸性）和其他產(chǎn)物。（1）設(shè)計(jì)一個酸堿滴定法測定該片劑中磺胺類藥物含量的實(shí)驗(yàn)方案，包括試劑選擇、滴定方式、指示劑選擇及終點(diǎn)判斷。（2）若片劑中存在對氨基苯磺酸雜質(zhì)，分析其對滴定結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響），并說明理由。答案一、單項(xiàng)選擇題1.B2.B3.B4.C5.A6.A7.B8.A9.A10.C11.B12.D13.B14.A15.B二、填空題1.單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；mol/L2.pKa±1；弱酸（或弱堿）的pKa；共軛堿（或共軛酸）的濃度比3.高；低4.氯化五氨·一氯合鈷（Ⅲ）；Co3?；65.1.0×10?1?；10.006.＜；＞7.40；75；68.0.693/k；初始濃度三、簡答題1.主要步驟：計(jì)算→稱量（或量?。芙猓ɑ蛳♂專鋮s→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。容量瓶潤洗的影響：若用待配溶液潤洗，會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)壁殘留溶質(zhì)，使最終溶液濃度偏高。容量瓶的設(shè)計(jì)已考慮殘留液體體積，無需額外潤洗。2.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入與其含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會抑制弱電解質(zhì)的解離。例如，在HAc溶液中加入NaAc，Ac?濃度增大，使HAc的解離平衡向左移動，HAc解離度降低。藥物應(yīng)用：配制含弱酸性藥物（如苯甲酸）的溶液時，加入其共軛堿（如苯甲酸鈉）可抑制藥物解離，提高藥物在溶液中的濃度，增強(qiáng)穩(wěn)定性。3.相同點(diǎn)：均通過顏色變化指示滴定終點(diǎn)；顏色變化與溶液中特定離子濃度相關(guān)。不同點(diǎn)：酸堿指示劑通過H?濃度變化（pH）改變顏色（如酚酞在pH8.2~10.0由無色變紅色）；金屬指示劑通過與金屬離子形成配合物的顏色變化指示終點(diǎn)（如鉻黑T與Mg2?形成紅色配合物，滴定至終點(diǎn)時游離鉻黑T顯藍(lán)色）。4.溫度影響：阿倫尼烏斯公式k=Ae^(-Ea/RT)表明，溫度（T）升高，指數(shù)項(xiàng)增大，速率常數(shù)（k）增大，反應(yīng)速率加快。延緩方法：①降低儲存溫度（如冷藏）；②加入抗氧劑（如維生素C）或金屬離子絡(luò)合劑（如EDTA），減少氧化或催化降解；③調(diào)節(jié)溶液pH至最穩(wěn)定范圍，抑制水解或氧化。5.水解產(chǎn)物：酸性條件下生成羧酸（RCOOH）和醇（R’OH）；堿性條件下生成羧酸鹽（RCOO?Na?）和醇（R’OH）。堿性條件更徹底的原因：堿性條件下，水解生成的羧酸與OH?反應(yīng)生成羧酸鹽，降低產(chǎn)物濃度，促使水解平衡正向移動，最終完全水解。四、計(jì)算題1.葡萄糖質(zhì)量：m=c×V×M=0.2mol/L×0.5L×180g/mol=18g滲透濃度：cos=c×i=0.2mol/L×1=0.2osmol/L=200mosmol/L2.混合后各物質(zhì)濃度：n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02L=0.002moln(HAc)=0.1000mol/L×0.03L=0.003mol反應(yīng)后n(HAc剩余)=0.003-0.002=0.001mol，n(NaAc生成)=0.002mol總體積V=50mL=0.05L，c(HAc)=0.001mol/0.05L=0.02mol/L，c(NaAc)=0.002mol/0.05L=0.04mol/LpH=pKa+lg(c(Ac?)/c(HAc))=4.76+lg(0.04/0.02)=4.76+0.30=5.063.Zn2?物質(zhì)的量：n(Zn2?)=n(EDTA)=0.02000mol/L×0.02250L=0.00045mol質(zhì)量濃度：ρ=(n×M)/V=(0.00045mol×65.38g/mol)/0.025L=(0.029421g)/0.025L=1.17684g/L≈1.18g/L五、綜合分析題（1）實(shí)驗(yàn)方案：-試劑：0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞指示劑。-滴定方式：