南京市2025-2026學年第一學期10月七校聯(lián)合調(diào)研試題高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題（包括13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意）1．NaCl是工業(yè)文明進程中不可或缺的資源。下列生產(chǎn)中不以NaCl為直接原料的是A.工業(yè)制玻璃 B.氯堿工業(yè) C.電冶金制鈉 D.侯氏制堿2．化學用語是化學學科知識的專業(yè)語言符號，下列有關(guān)表述正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.用電子式表示水的形成過程：C.核廢水中含、、互為同素異形體D．NaClO既含離子鍵又含共價鍵3．KMnO4溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成Cl2。下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去HClC．驗證Cl2氧化性D．吸收尾氣4．F、Na、Mg、S、Cl為短周期主族元素。下列說法正確的是A．離子半徑：r(Mg2+)＞r(Cl－)B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2SC．酸性：H2SO4＞HClO4D．堿性：Mg(OH)2＞NaOH閱讀下列材料，完成5－7題：氮、硫、氯的化合物應(yīng)用廣泛。NaClO等含氯消毒劑可用于殺菌消毒，將尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)可制得肼(N2H4)，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃燒熱為622.08kJ·mol-1。氨易液化，液氨能與鈉反應(yīng)。H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A．紅酒中添加SO2，利用了SO2的還原性和殺菌消毒的能力B．N2H4具有較強的氧化性，可用作火箭升空的燃料C．NaClO溶液呈堿性，可用于殺菌消毒D．NO為無色氣體，在人的生命活動中作為一種信息分子6.下列化學反應(yīng)的表示正確的是A．H2S除去廢水中Hg2+的離子方程式：S2-＋Hg2+HgS↓B.少量氨水和SO2反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2OC.尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的離子方程式：CO(NH2)2+ClO－CO2↑+N2H4+Cl－D.肼燃燒的熱化學方程式：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=－622.08kJ·mol-17．在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．NOeq\o\al(－,3)(aq)N2(g)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)NO2(g)D．NH3(l)?Na?H28．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=D．增大體系的壓強能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)的速率9.一種微生物電池處理含NOeq\o\al(－,3)廢水的裝置如題圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電極A附近溶液pH升高B.放電時，電子由電極B經(jīng)負載流向電極AC.放電時，電極B反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋12H＋↑＋6H2OD.每生成22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol10．某含鍶（Sr，ⅡA）廢渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知25℃時，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97。下列說法不正確的是A．“酸浸”時不可用稀硫酸替代稀鹽酸B．“浸出液”中陽離子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2＋、H＋C．“鹽浸”中SrSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為SrSO4(s)＋Ba2+(aq)SO4(s)＋Sr2+(aq)D．由SrCl2·6H2O制備無水SrCl2，需要在HCl氣流中加熱11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將兩支盛有2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液的試管分別置于冷、熱水浴中，再同時加入3mL0.5mol·L-1H2SO4溶液，熱水浴中的試管先出現(xiàn)渾濁升高溫度可加快化學反應(yīng)速率B室溫下，用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液對應(yīng)的pH試紙藍色更深比較HClO和CH3COOH酸性強弱C取少量久置的Na2SO3粉末于試管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否變質(zhì)DCuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS)12．室溫下，通過實驗研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知Ka1（H2SO3）=1.54×10-2,Ka2（H2SO3）=1.02×10-7實驗實驗操作和現(xiàn)象1把SO2通入氨水，測得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯氣通入Na2SO3溶液中下列說法錯誤的是A．實驗1中，可算出c(NH4+)c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))B．實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(SOeq\o\al(2－,3))=Ksp(CaSO3)C．實驗3中：c(Na＋)＞2[c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)]D．實驗4中溶液的pH變小13．利用甲醇催化脫氫法制備甲酸甲酯（HCOOCH3）主要涉及如下化學反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋90.6kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3=＋136.3kJ·mol-1

恒壓下，將甲醇蒸氣以一定流速通過催化反應(yīng)器，甲醇轉(zhuǎn)化率和甲酸甲酯選擇性隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．ΔH1=＋44.9kJ·mol-1B．其他條件不變，563K時，增大甲醇蒸氣流速可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率C．甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的可能原因：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ速率均加快D．當溫度高于563K時，甲酸甲酯選擇性下降的原因：反應(yīng)Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大于反應(yīng)Ⅰ生成甲酸甲酯的速率二、非選擇題（包括4題，共61分）14.(15分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)①“酸浸”過程中，加料完成后，提高浸取速率的措施有▲。②“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為▲。(2)“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為▲。[Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38](3)①“除錳”時溫度不宜過高，可能的原因為▲。②“除錳”時反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如題14圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L－1時Cu2O的產(chǎn)率下降，可能的原因是▲。題14圖15.(15分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質(zhì)進行探究。(1)NaNO2的制取。如圖所示，向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應(yīng)完全后，將所得溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體。①裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為▲。②儀器a的名稱為▲，酸性KMnO4溶液的作用是▲。③將1.200g白色固體配成200.00mL溶液，取20.00mL溶液，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O)，消耗KMnO4溶液20.00mL，判斷滴定終點的現(xiàn)象為▲。=4\*GB3④請計算白色固體中n(NaNO2):n(NaNO3)的值（設(shè)白色固體不含其他物質(zhì)，寫出計算過程）▲。NaNO2性質(zhì)探究。將上述實驗制取的白色固體配制成約0.1mol·L-1NaNO2溶液，分別進行題15圖-1、題15圖-2所示實驗。已知：Ksp(AgNO2)=2.8×10-8，過量NOeq\o\al(－,2)可以形成[Ag(NO2)2]－。題15圖-1題15圖-2①進行題15圖-1所示實驗時，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，其原因可能是▲。②題15圖-2所示實驗中，若NaNO2參與反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)的離子方程式為▲。16.(15分)以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。(1)酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫50～60℃加熱(裝置見題16圖-1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。加入的稀硫酸不宜過量太多的原因是▲。題16圖－1題16圖－2(2)還原。向濾液中加入還原鐵粉，充分攪拌至溶液中Fe3＋全部被還原。檢驗Fe3＋全部被還原的實驗方法是▲。(3)除鋁。向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)制備FePO4。反應(yīng)原理為Fe2(SO4)3＋2Na2HPO4=2FePO4↓＋2Na2SO4＋H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如題16圖-2所示。pH約為3后鐵的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率卻在下降的可能原因是：▲。(5)為了得到較純凈的FePO4，請補充完整以除鋁后的FeSO4溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，▲，固體干燥，得到FePO4。[可選用的試劑：1mol·L－1Na2HPO4溶液（pH約為10）、3%H2O2溶液、BaCl2溶液]17.(15分)我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。為此我國制定了實現(xiàn)“碳中和”和“溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標。CO2的轉(zhuǎn)化、回收和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進低碳社會構(gòu)建的重要方法。(1)熱化學轉(zhuǎn)化法?？茖W家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。①已知：Ⅰ：HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+72.0kJ/mol；Ⅱ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－576.0kJ/mol；Ⅲ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=－483.0kJ/mol。寫出CO2和H2反應(yīng)制取HCOOH的熱化學方程式▲。②查閱資料可知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進行：已知第一步反應(yīng)的方程式為CO2(g)+H2(g)＋M(s)=M?HCOOH(s)；則第二步反應(yīng)的方程式為▲。③工業(yè)上利用2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H＜0，合成甲醚。向一絕熱恒容密閉容器中，加入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是▲(填字母)。A．v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3) B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)比值保持不變(2)吸收轉(zhuǎn)化法。燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如題17圖-1所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。題17圖-1載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是▲。(3)催化還原法。CO2與丙烯通過金屬雜多酸鹽[CoxH(3-2x)PW12O40]催化合成甲基丙烯酸。題17圖-2題17圖-3①研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如題17圖-2所示，由題17圖-2得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學式是▲。②催化劑在溫度不同時對CO2轉(zhuǎn)化率的影響如題17圖-3所示，300℃催化效果遠不如200℃和250℃的主要原因是▲。(4)將一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合氣體，以相同速率通過裝有不同催化劑的反應(yīng)器。發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2。CH3OH的轉(zhuǎn)化率隨催化劑的使用時長變化如題17圖-4所示，催化劑CuAl2O4與催化劑Cu/Zn/Al相比，優(yōu)點有▲。題17圖-4南京市2025-2026學年第一學期10月七校聯(lián)合調(diào)研試題高二化學參考答案一、選擇題（包括13題，每題3分，共39分。）題號1234567答案ADCBADD題號8910111213答案BCDACB二、非選擇題（包括4題，共61分）14.(共15分)(1)①適當升高反應(yīng)溫度、攪拌（2分，答出其中1點即得2分）②CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O(3分)(2)1×10－8mol·L－1(3分)(3)①NH4HCO3易分解；NH3·H2O易分解、易揮發(fā)(2分，1點1分)②Mn2＋＋NH3·H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3分)(4)Cu2O被N2H4·H2O進一步還原成銅單質(zhì)(2分)15.(共15分）(1)①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(2分)②分液漏斗(1分)吸收沒有反應(yīng)的NO、NO2，防止污染空氣(2分)③當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液時，溶液顏色由無色變成淺紅色，且30秒內(nèi)不變色(2分)=4\*GB3④n(NaNO2)=5/2×0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1×200mL20mL=0.01moln(NaNO3)=(1.200g-0.01mol×69g/mol)/(85g/mol)=0.006moln(NaNO2):n(NaNO3)=0.01mol:0.006mol=5:3(4分)(2)①Ag+與NOeq\o\al(－,2)形成[Ag(NO2)2]－(2分)②NOeq