專題14硫及其化合物

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

（2017·江蘇）（2023·廣東）（2017·北京）

（2022·江蘇）（2021·天津）（2021·北京）

（2021·山東）（2012·上海）（2010·海南）

（2009·福建）（2013·上海）（2018·浙江）情境化與綜合化增強：試題多以工業(yè)流程、

考點01硫與二

（2018·全國II卷）（2016·浙江）（2017·浙江）實驗探究、環(huán)境污染治理等真實情境

氧化硫

（2017·海南）（2012·上海）（2015·上海）為載體，融合氧化還原、離子反應(yīng)、

（2015·上海）（2011·上海）（2021·浙江）平衡移動等核心知識；

（2023·浙江）（2019·北京）（2013·上海）突出實驗?zāi)芰疾椋喝鏢O制備與性質(zhì)驗

（2011·北京）（2010·全國）證、硫酸根檢驗、尾氣?處理等，強調(diào)

（2016·浙江）（2025·陜晉青寧卷）（2024·北裝置選擇、現(xiàn)象分析與方案設(shè)計；

京）（2024·貴州）（2023·北京）（2022·廣東）重視綠色化學(xué)與STSE理念：如煙氣脫硫、

考點02硫酸與（2021·福建）（2020·浙江）（2021·河北）霧霾成因、食品抗氧化劑等，體現(xiàn)化

硫酸鹽（2020·北京）（2019·海南）（2011·上海）學(xué)學(xué)科價值；

（2009·四川）（2010·上海）（2010·北京）計算與推理并重：如熱化學(xué)方程式計算、

（2019·浙江）（2009·全國）（2010·海南）多步反應(yīng)定量分析，強化證據(jù)推理與

（2025·北京）（2024·甘肅）（2022·全國甲卷）模型認知素養(yǎng)。

考點03含硫化（2021·浙江）（2020·北京）（2016·北京）

合物的綜合題（2014·江蘇）（2013·北京）（2018·浙江）

（2015·安徽）（2014·四川）（2014·福建）

1．（2017·江蘇·高考真題）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)?/p>

的的是

A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗證SO2的漂白性

C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實驗中的尾氣

【答案】C

【解析】A．銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)制得SO2，故用裝置甲制取不了SO2，A不合題意；B．SO2使酸

性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性而不是漂白性，即用裝置乙驗證不了SO2的漂白性，B不合題意；

C．SO2的密度大于空氣，不與空氣反應(yīng)，需要向上排空氣法收集，即能夠用裝置丙收集SO2，C符合

題意；D．SO2與飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，D不合題意；故答

案為：C。

2．（2023·廣東·高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的

是

+

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去

【答案】C

2

【解析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ

中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A．Ⅰ中

2+

試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，氫元素化合價不變，H不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

2

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32HSSO2H2O，

2

Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2SSO22H2O3S4OH，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤

掉水浴，重做實驗，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。

3．（2017·北京·高考真題）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

3+

【解析】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe氧化生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，

故A正確；B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價降低，SO2是氧化劑，

2+

SO2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被還原為Mn，表現(xiàn)SO2的還原

性，故C錯誤；D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正確；選

C。

4．（2022·江蘇·高考真題）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)?/p>

的的是

A．用裝置甲制取SO2氣體B．用裝置乙制取SO2水溶液

C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

【答案】C

【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以

制取SO2氣體，A正確；B．氣體通入液體時“長進短出”，裝置乙可以制取SO2水溶液，B正確；C．SO2

不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SO2，C錯誤；D．SO2水溶液顯酸

性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；答案選C。

．（天津高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是

52021··H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O．．

A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)

C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】A．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無

氧化劑，故A錯誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4

含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D．SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成

酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。

6．（2021·北京·高考真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。

對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)

B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和

+-

C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H+HSO3、

-+2-

HSO3?H+SO3

D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

【答案】C

【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．1體積的水能溶解約40體積的

SO2，不能完全溶解是因為收集的二氧化硫中混有不溶于水的氣體，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶

液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C

正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故

選C。

7．（2021·山東·高考真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的

是

A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3

【答案】B

【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和

NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應(yīng)為：

H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中

和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離

心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析可

知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的

亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶

解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，

所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，

D正確；故選B。

8．（2012·上海·高考真題）和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是

A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO4溶液

【答案】B

【解析】A．Pb(NO3)2溶液和氫硫酸反應(yīng)生成PbS沉淀，故A不符合題意；B．Na2S溶液和氫硫酸二者不

反應(yīng)，沒有沉淀生成，故B符合題意；C．CuSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)生成CuS生成，故C不符合題意；

D．氫硫酸可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，有沉淀生成，故D不符合題意；答案選B。

9．（2010·海南·高考真題）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是

A．二氧化硫B．氟氯代烴C．二氧化碳D．甲烷

【答案】A

【解析】A．二氧化硫可形成硫酸型酸雨，其形成過程可表示為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或

2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；B．氟氯代烴的主要危害是破壞臭氧層，引起臭氧空洞；C．二氧化

碳主要引起溫室效應(yīng)；D．甲烷不溶于水也不能和水反應(yīng)，不能形成酸雨，是造成溫室效應(yīng)的一種氣體；

答案選A。

10．（2009·福建·高考真題）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

O2H2O＋NaOH或HCl

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．硫B．鐵C．硅D．銅

【答案】A

【解析】A項中，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；而BCD選項中Fe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)。故

答案為A。

11．（2013·上?！じ呖颊骖}）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、

Y不可能是

選項XY

ASO2H2S

BCl2CO2

CNH3CO2

DSO2Cl2

【答案】B

【解析】A．將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2

＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B．氯氣與氯化鋇不反應(yīng)，通入二氧化碳也不反應(yīng)，B選；C．反

應(yīng)為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D．發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝

H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。

12．（2018·浙江·高考真題）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C．三氧化硫和水反應(yīng)D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，該

反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；C．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選

C；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。綜上所述，本題正確選項為D。

13．（2018·全國II卷·高考真題）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖

所示）。下列敘述錯誤的是

A．霧和霾的分散劑相同

B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

【答案】C

【解析】A．霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散

劑相同，A正確；B．由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨

和硫酸銨，B正確；C．NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化

劑，C錯誤；D．氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會釋放出氨氣，因

此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C。

14．（2016·浙江·高考真題）有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)

C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

【答案】C

【解析】A．二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故A正確；B．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿

發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D．二

氧化硫在一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3，故D正確；故選C。

15．（2017·浙江·高考真題）下列能使品紅溶液褪色的是()

A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

【答案】A

【解析】SO2與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，可使品紅褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品紅溶液褪

色，故選A。

16．（2017·海南·高考真題）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A．COB．SO2C．HClD．CO2

【答案】B

【解析】A．CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)

2－＋

生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S＋4H=3S↓＋2H2O，故B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)

＋2－

生2H＋S=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。

17．（2012·上?！じ呖颊骖}）含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是

+2+3+-

A．H、Ca、Fe、NO3

B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

++--

C．Na、NH4、I、HS

D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

【答案】B

3+3+2+2-+

【解析】A．因足量SO2通入溶液時，SO2與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H，

則不能共存，故A錯誤；B．該組離子不反應(yīng)，能大量共存，通入過量SO2氣體后，SO2+H2OH2SO3，

+--+2-

H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO3，因溶液中有大量氫離子，所以二氧化硫幾乎不溶?，能大

量共存，故B正確；C．因亞硫酸的酸性比氫硫酸強，所以當(dāng)溶液中，通入過量SO2氣體后，

+--+2-+-

SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO3，H+HS=H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O

則不能共存，故C錯誤；D．該組離子不反應(yīng)，能大量共存，溶液中，通入過量SO2氣體后，

+--+2-2+

SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO3，亞硫酸根離子與Ca反應(yīng)生成沉

淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

18．（2015·上海·高考真題）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）

A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

【答案】A

【解析】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A。

19．（2015·上?！じ呖颊骖}）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是

A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫

【答案】A

【解析】A．CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色

沉淀，A正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生

的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸

＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S

＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯誤。答案選A。

20．（2011·上?！じ呖颊骖}）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2

【答案】D

－

【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，進而生

2－

成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。

21．（2021·浙江·高考真題）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：

Δ

3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

Δ

(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)

Δ

S+K2SO3K2S2O3

請計算：

-1

（1）0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=。

-1

（2）2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=。

(寫出計算過程)

【答案】30.03

Δ

【解析】（1）根據(jù)方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應(yīng)，0.48gS的

n

物質(zhì)的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V==

c

0.03mol

=0.03L=30.0mL，故答案為30.0；

1.00mol/L

Δ

（2）若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2Sx和K2S2O3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，

根據(jù)反應(yīng)方程式有

2x2S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O

2x+26

2.56g

0.060L1.00mol/L

32g/mol

解得x=3，故答案為3。

22．（2023·浙江·高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請回答：

（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程

式。

（2）煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2，通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。

下列說法正確的是。

①A．燃煤中的有機硫主要呈正價B．化合物A具有酸性

C．化合物A是一種無機酸酯D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收

一定壓強下，化合物A的沸點低于硫酸的原因是。

（3）②設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素；寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式。

高溫

【答案】（1）2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2

（2）BCD硫酸分子能形成更多的分子間氫鍵

（3）取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白

色沉淀，說明A中含有S元素+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】含硫礦物燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣、碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，二氧化硫被氧氣

氧化為三氧化硫，三氧化硫和等物質(zhì)量的甲醇發(fā)生已知反應(yīng)生成A：；

（1）氧氣具有氧化性，能將四價硫氧化為六價硫，二氧化硫、空氣中氧氣、碳酸鈣高溫生成硫酸鈣和二氧

高溫

化碳，反應(yīng)為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2；

（2）A．硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；

B．根①據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；

C．化合物A含有基團，類似酯基-COO-結(jié)構(gòu)，為硫酸和醇生成的酯，是一種無機酸酯，C正確；

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收用于生產(chǎn)發(fā)煙硫酸，D正確；

故選BCD；

一定壓強下，化合物A分子只有1個-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-OH形成氫鍵，故導(dǎo)致A的

②沸點低于硫酸；

（3）由分析可知，A為，A堿性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根離子能和鋇離子生

成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故實驗設(shè)計為：取化合物A加入足量氫氧化鈉，反應(yīng)完全后加入鹽酸酸化，

無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀，說明A中含有S元素；涉及反應(yīng)為：

+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

23．（2019·北京·高考真題）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得

到無色溶液A和白色沉淀B。

濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

①試劑a是。

（2）②對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4

微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實驗二：驗證B的成分

寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：。

①加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。

②向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。

2-

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO4的產(chǎn)生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。

2-2-

途徑2：實驗二中，SO3被氧化為SO4進入D。

2-

實驗三：探究SO4的產(chǎn)生途徑

向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2

①溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：。

實驗三的結(jié)論：。

（4）②實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時

2-

間，有Ag和SO4生成。

（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液

+2-

Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2OH2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3

+

Ag因為若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀實驗一中，SO2在

2-2-++

AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實驗二中，SO3被氧化為SO42Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H

二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸

根離子更易被氧化為硫酸根離子

【解析】本題的實驗?zāi)康氖翘骄縎O2與硝酸銀溶液的反應(yīng)，實驗過程先用銅片和濃硫酸反應(yīng)制備SO2，再將

SO2通入硝酸銀溶液中，對所得產(chǎn)物進行探究，可依據(jù)元素化合物知識解答。

（1）銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)

C①uSO4+SO2↑+2H2O，

故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

由于燒瓶中的空氣沒有排出，反應(yīng)生成的SO2可能會被氧氣氧化為SO3，SO3會干擾后續(xù)的實驗，所以試

②劑a應(yīng)為除去雜質(zhì)SO3的試劑，可以用飽和NaHSO3溶液；

故答案為飽和NaHSO3溶液；

++2-

（2）Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2，離子方程式為：Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O，

+2-

故答案①為Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2+SO3+4H2O；

推測沉淀D為BaSO3，加過量稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F，則E中可能含有溶解的SO2，可加入

②雙氧水溶液，若加入雙氧水溶液可以將亞硫酸或亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成白色的硫

酸鋇沉淀，則證明B中含有Ag2SO3；

故答案為H2O2，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3；

+

（3）加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ag；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶

液①會生成難溶的BaSO4白色沉淀，

+

故答案為Ag；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀；

2-2-

實驗三的結(jié)論：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實驗二中，SO3被氧化為SO4；

+

②（4）根據(jù)以上分析，二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀，離子方程式為：2Ag+SO2+H2O=

+

Ag2SO3+2H，

++

故答案為2Ag+SO2+H2O=Ag2SO3+2H；

（6）綜合實驗一、實驗二和實驗三的分析，可以得出該實驗的結(jié)論為：二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞

硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。

故答案為二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞

硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。

24．（2013·上?！じ呖颊骖}）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并

且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重

要。

完成下列填空：

（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是

（填寫字母）。

（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉g（保留一

位小數(shù)）；如果已有4．0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉g

（保留一位小數(shù)）。

（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)

為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程

如下圖：

已知：

試劑Ca(OH)2NaOH

價格（元/kg）0.362.9

吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是。和堿法相比，石灰-石膏法

的優(yōu)點是，缺點是。

（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表

示）。

【答案】ae18.919.8酸性氧化物與堿的反應(yīng)成本低亞硫酸鈣在輸送中容易

造成管道堵塞

【解析】（1）用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過控制添加硫酸

的速率來控制反應(yīng)速率，結(jié)合裝置可知A．e可達到目的；

（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O

126g22.4L

m3.36L

m=18.9g

4g亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉后的質(zhì)量變?yōu)?.5g，則有4.0%亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉的樣品中，亞硫酸鈉的

質(zhì)量分數(shù)為95.5%，因此稱取樣品的質(zhì)量為19.8g。

（3）石灰-石膏法與堿法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可與堿反應(yīng)的性質(zhì)來吸收SO2的；利用題中已

知和有關(guān)信息可知采用石灰-石膏法所用原料易得、成本低等，但因Ca(OH)2堿性弱，導(dǎo)致吸收速率慢、

效率低；

（4）依據(jù)上述流程操作存在的缺點，能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案

25．（2011·北京·高考真題）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，

用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，

冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，

加熱

液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，

一段時間后關(guān)閉

從B．C中分別取少量白色沉淀，

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

加稀鹽酸

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是。

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。

未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；乙在A．B

①間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是。

進行實驗，B中現(xiàn)象：

②甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：。

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。

【答案】2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑BaSO4還原2NO+O2=2NO2通

2－2＋2＋

N2一段時間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液甲中SO4＋Ba=BaSO4↓，乙中2Ba

＋

＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量SO2與可溶性鋇的強酸鹽

不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀

【解析】（1）A中有銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+

2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫溶于水為亞硫酸，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀為BaSO4，說明二氧化硫有

還原性，故答案為：BaSO4；

（3）硝酸根被還原為一氧化氮氣體，與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化氮，紅棕色氣體，方程式為：

2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；

（4）A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，甲同

學(xué)①為排除裝置內(nèi)空氣對實驗結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會兒N2，排除裝置中的空

氣。乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A．B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣

2－2＋

瓶；由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO4+Ba=BaSO4↓；乙

2＋＋

同學(xué)沒②有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H，故答

2－2＋2＋＋

案為：甲中SO4＋Ba=BaSO4↓，乙中2Ba＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H，白霧的量要遠多于

裝置中氧氣的量；

（5）合并甲、乙兩同學(xué)的方案進行實驗時，B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的

強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故答案為：SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

26．（2010·全國·高考真題）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實驗過程中，裝置B．C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)

是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象。

（4）尾氣可采用溶液吸收。

【答案】（1）蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性

-2+2-+

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

（4）NaOH(答案合理即可)

【解析】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方

程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸

2－

鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S氧化成S，則實驗過程中，裝

置B．C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明

-

SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O

2+2-+

=2Mn+5SO4+4H。

（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究

SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，

溶液恢復(fù)為紅色。

（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。

1．（2016·浙江·高考真題）實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鑒別時，下列選用的試紙或試劑不．正．確．的是

A．pH試紙B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固體

【答案】B

【解析】A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應(yīng)，不能鑒

別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反

應(yīng)生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。

2．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣

體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A．G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B．H、N既具有氧化性也具有還原性

C．M和N溶液中的離子種類相同D．1molG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無色

氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4。

A．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價處于S的中間價態(tài)，既

具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正

確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤；答案選D。

3．（2024·北京·高考真題）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A．I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【解析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、

常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A．反應(yīng)I是黃

鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，

故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”

不是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fe3O4，即可以減少廢

渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。

1

4．（2024·貴州·高考真題）貴州重晶石礦(主要成分BaSO)儲量占全國以上。某研究小組對重晶石礦進行“富

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礦精開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸鋇BaTiO3工藝。部分流程如下：

下列說法正確的是

A．“氣體”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2S

B．“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C．“合成反應(yīng)”中生成BaTiO3的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．“洗滌”時可用稀H2SO4去除殘留的堿，以提高純度

【答案】B

【解析】重晶石礦（主要成分為BaSO4）