專題10鐵銅及其化合物

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

（2024?江西）（2021?河北）（2024?新課標(biāo)卷）情境多元：試題以景德鎮(zhèn)青花瓷、

（2025?河南）（2025?北京）（2023?江蘇）（2022?月壤鈦鐵礦、膽礬濕法冶銅等

浙江）（廣東）（江蘇）（重慶）

2021?2021?2022?傳統(tǒng)文化、資源利用、前沿科

（2016?江蘇）（2024?廣東）（2024?廣西）（2024?

考點(diǎn)鐵及其技為情境，突出化學(xué)學(xué)科價(jià)值。

01重慶）（2020?浙江）（2015?上海）（2014?上海）

知識(shí)融合：高頻整合氧化還原、沉

化合物（2014?山東）（2015?北京）（2016?上海）（2016?

淀溶解平衡、配合物、電化學(xué)

浙江）（2012?新課標(biāo)卷）（2018?浙江）（2019?浙

江）（2016?全國(guó)II卷）（2016?浙江）（2017?全四大板塊，并常結(jié)合熱重分析、

國(guó)III卷）（2017?北京）（2017?浙江）（2018?浙滴定計(jì)算、流程設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)定

江）（2017?浙江）量與定性并重。

（全國(guó)卷）（全國(guó)卷）（

2020?II2020?III2019?能力導(dǎo)向：從單一識(shí)記轉(zhuǎn)向“宏-微-

海南）（2011?山東）（2010?北京）（2024?福建）

符三重表征，重視實(shí)驗(yàn)探究

考點(diǎn)02銅及其”

（2018?海南）（2020?海南）（2020?浙江）（2025?

化合物（Fe(OH)?制備、Fe3?/Fe2?轉(zhuǎn)化

江蘇）（2018?海南）（2017?浙江）（2021?全國(guó)甲

驗(yàn)證）、信息加工（圖表、Ksp

卷）（2012?上海）（2008?北京）（2017?浙江）（2015?

新課標(biāo)Ⅰ）數(shù)據(jù)）與創(chuàng)新設(shè)計(jì)（綠色工藝

（2023?遼寧）（2022?山東）（2015?浙江）（2022?評(píng)價(jià)、裝置改進(jìn)），體現(xiàn)核心

考點(diǎn)03鐵相關(guān)

河北）（2022?全國(guó)甲卷）（2020?海南）（2020?江素養(yǎng)。

的流程題

蘇）（2021?河北）（2021?海南）（2022?浙江）（2021?

海南）

1．（2024·江西·高考真題）景德鎮(zhèn)青花瓷素有“國(guó)瓷”的美譽(yù)。是以黏土為原料，用含鈷、鐵的顏料著色，上

釉后一次性高溫?zé)贫傻那嗨{(lán)色彩瓷。下列關(guān)于青花瓷說(shuō)法正確的是

A．青藍(lán)色是由于生成了單質(zhì)鈷B．表面的釉屬于有機(jī)高分子膜

C．主要成分為鋁硅酸鹽D．鐵元素的存在形式只有Fe2O3

2．（2021·河北·高考真題）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)

集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生

鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鋼是以鐵為主的含碳合金

B．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

3．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

高溫

A．反應(yīng)為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

B．酒精燈移至濕棉花下方實(shí)驗(yàn)效果更好

C．用木柴點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)生成的氫氣

D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉

4．（2025·河南·高考真題）X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化

C．RQ反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．Q可以通過(guò)單質(zhì)間化合反應(yīng)制備

5．（2025·北京·高考真題）我國(guó)科研人員在研究嫦娥五號(hào)返回器帶回的月壤時(shí)，發(fā)現(xiàn)月壤鈦鐵礦(FeTiO3)

存在亞納米孔道，吸附并儲(chǔ)存了大量來(lái)自太陽(yáng)風(fēng)的氫原子。加熱月壤鈦鐵礦可生成單質(zhì)鐵和大量水蒸

氣，水蒸氣冷卻為液態(tài)水儲(chǔ)存起來(lái)以供使用。下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．月壤鈦鐵礦中存在活潑氫

B．將地球上開(kāi)采的鈦鐵礦直接加熱也一定生成單質(zhì)鐵和水蒸氣

C．月壤鈦鐵礦加熱生成水蒸氣的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D．將獲得的水蒸氣冷卻為液態(tài)水的過(guò)程會(huì)放出熱量

1

6．（2023·江蘇·高考真題）室溫下，探究0.1molLFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

3

A溶液中是否含有Fe向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液

顏色變化

2

BFe是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

2

CFe是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化

2

Fe能否催化H2O2分

D向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

解

7．（2022·浙江·高考真題）關(guān)于化合物FeOOCH3的性質(zhì)，下列推測(cè)不．合．理．的是

A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O

B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O

C．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色

．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成

DSiO2Fe2SiO33

8．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b

B．b既可被氧化，也可被還原

C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D．可存在bcdeb的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

9．（2021·江蘇·高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．鐵粉能與O2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

+3+3+2+-

10．（2022·重慶·高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K、Al、Fe、Ba、Cl、NO3等離子大量共

存的是

A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2

．（江蘇高考真題）制備摩爾鹽【】的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液【、

112016··NH42FeSO426H2OFeSO4

＜

NH42SO4、H2SO4的混合溶液，pH1】進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反

應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是

22

A．通入過(guò)量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4

22

B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO

22

C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH

2

D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH

12．（2024·廣東·高考真題）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是

A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化

C．加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系

D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)

．（廣西高考真題）某小組對(duì)和的性質(zhì)進(jìn)行探究：

132024··Fe2SO43K3Fe(CN)6

．向少量蒸餾水里滴加滴溶液，再滴加滴溶液。

Ⅰ2Fe2SO432KSCN

Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，再滴加2滴KSCN溶液。

下列說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中繼續(xù)加入少量K2SO4固體，溶液顏色變淺

B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液呈紅色

．能區(qū)分和

CKSCNFe2SO43K3Fe(CN)6

．焰色試驗(yàn)不能區(qū)分和

DFe2SO43K3Fe(CN)6

14．（2024·重慶·高考真題）單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是

A．a(chǎn)可使灼熱的銅變黑B．b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體

C．c可使燃燒的鎂條熄滅D．d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

．（浙江高考真題）黃色固體，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或

152020··XFeSO4Fe2SO43CuCl2KI

全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是

A．X中含KI，可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有CuCl2

16．（2015·上?！じ呖颊骖}）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

17．（2014·上?！じ呖颊骖}）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分

反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

＋

D．若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出

18．（2014·山東·高考真題）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

19．（2015·北京·高考真題）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法中不正確的是：

A．Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

20．（2016·上?！じ呖颊骖}）某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2+

112mlCl2，恰好將Fe完全氧化。x值為

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

21．（2016·浙江·高考真題）下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。

請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式。

（2）寫出A---B的化學(xué)方程式。

（3）寫出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

22．（2012·新課標(biāo)卷·高考真題）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為

重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，

溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換

完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的

物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：

（列出計(jì)算過(guò)程）；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，則該樣品中FeCl3

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條

件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為

與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式

為，該電池總反應(yīng)的離子方程式

為。

23．（2018·浙江·高考真題）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶

解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。

24．（2019·浙江·高考真題）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請(qǐng)回答：

（1）儀器1的名稱。裝置5的作用。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4

中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn)，使溶液能進(jìn)入4中。

（3）裝置改進(jìn)后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒(méi)有產(chǎn)

生白色沉淀的原因。

25．（2016·全國(guó)II卷·高考真題）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其

目的是。

2+

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe氧

化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次

加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管

中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有

(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為；一段時(shí)間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱。隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因

是；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

26．（2016·浙江·高考真題）某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方

案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的

3+

鹽酸濃度下，F(xiàn)e與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合

物解離。

請(qǐng)回答：

（1）操作A的名稱是。

（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（3）蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是。

（4）滴定前，加入的適量溶液B是。

A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4

C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4

－13+

（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·LK2Cr2O7溶液6.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X(jué)中c(Fe)

為。

（6）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是。

A．稀釋被測(cè)試樣B．減少被測(cè)試樣取量

C．增加平行測(cè)定次數(shù)D．降低滴定劑濃度

27．（2018·浙江·高考真題）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請(qǐng)回答：

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱

迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，

說(shuō)明該固體中沒(méi)有＋3價(jià)的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由。

28．（2017·全國(guó)III卷·高考真題）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空

氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將

樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，

記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按A．d

次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩

緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C．D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C．D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別

為。

a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

29．（2017·北京·高考真題）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程

如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色

固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

2+

②取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是

（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，且溶液顏

色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象

ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

3+

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe；

-3+

假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe；

假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)A．B．c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN

溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。

Δ

30．（2017·浙江·高考真題）FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

請(qǐng)回答：

將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)含有SO2和SO3。能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱量。

試劑一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))。

1．（2020·全國(guó)II卷·高考真題）北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之

則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4

B．膽礬可作為濕法冶銅的原料

C．“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程

D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)

2．（2020·全國(guó)III卷·高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其

中綠色來(lái)自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為

Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化

C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿

D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3

3．（2019·海南·高考真題）我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指

A．CuSO45H2OB．FeSO47H2O

．．

CZnSO47H2ODKAlSO4212H2O

4．（2011·山東·高考真題）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

5．（2010·北京·高考真題）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲

透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

22

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是CuS=CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

6．（2024·福建·高考真題）從廢線路板(主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵)中提取銅的流程如下：

2

已知“濾液2”主要含SnO3和HPbO2。下列說(shuō)法正確的是

A．“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B．“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Al3、Fe3和Zn2+離子

2

C．“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn2OHO2SnO3H2O

D．“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

7．（2018·浙江·高考真題）某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A．步驟②SO2可用Na2SO3替換

B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗滌

--

C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH=Cu2O+2Cl+H2O

D．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體

質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

8．（2020·海南·高考真題）向CuSO4溶液中滴加氨水至過(guò)量，下列敘述正確的是

A．先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o(wú)色溶液

2+2+

B．離子方程式為Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O

2+

C．Cu與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合

D．NH3分子中∠HNH為109o28ˊ

9．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到

B．鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O

C．鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti

D．可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

10．（2025·江蘇·高考真題）探究含銅化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟Ⅰ取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、

藍(lán)色。

步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過(guò)的鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，

產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

．步驟產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為CuNHSO

AⅠ344

22

B．步驟Ⅱ的兩份溶液中：c深藍(lán)色Cuc藍(lán)色Cu

C．步驟Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化

2

．步驟中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為2

DⅢCuNH34FeCuFe4NH3

11．（2018·海南·高考真題）銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程式。配制的FeCl3

溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是。

＋

（3）溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測(cè)得：

2＋--2-2

①2Cu＋5I＝2CuI↓＋I(xiàn)3②I3＋2S2O3=3I+2S4O6

反應(yīng)①中的氧化劑為?，F(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000

12＋

mol·LˉNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu的濃度為

mol·Lˉ1。

12．（2017·浙江·高考真題）為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是。

（2）固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是。

（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

13．（2021·全國(guó)甲卷·高考真題）膽礬(CuSO45H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的

CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)

號(hào))。

A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與直接用廢銅和濃硫酸

反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3H2O調(diào)pH為3.5～4，再煮沸

10min，冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、，得

到膽礬。其中，控制溶液pH為3.5～4的目的是，煮沸10min的作用是。

（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?/p>

置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)

晶水的個(gè)數(shù)為(寫表達(dá)式)。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是(填標(biāo)號(hào))。

①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少量膽礬迸濺出來(lái)

14．（2012·上?！じ呖颊骖}）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原

料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅。如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充

分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備。向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L

的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。完成下

列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有(填

寫化學(xué)式)。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有、(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是。

2-2-

（4）步驟二的濾液中可能含有CO3，寫出檢驗(yàn)CO3的方法。

（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有。

（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿

式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

15．（2008·北京·高考真題）由Fe2O3、Fe、CuO、C．Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

(部分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣

品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式

是。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是。

（3）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))。

（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI

－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可

能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)。

16．（2017·浙江·高考真題）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體，并進(jìn)一步探

究用SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：

已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO

SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請(qǐng)回答：

（1）第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

（2）第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是。為得到較大顆粒

的Cu(NO3)2·3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

（3）第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖)有一處不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案

并說(shuō)明理由。

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞(填“a”、“b”或“a和b”)。

（5）為測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

2+2+2+

已知：4NH3·H2O+Cu==Cu(NH3)4+4H2O；Cu(NH3)4對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光度A表示)與

2+2+2+

Cu在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)4的吸光度A與Cu標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示：

準(zhǔn)確稱取0.3150g無(wú)水Cu(NO3)2，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL，加過(guò)量NH3·H2O，

再用蒸餾水定容至100mL，測(cè)得溶液吸光度A=0.620，則無(wú)水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)

量分?jǐn)?shù)表示)。

17．（2017·浙江·高考真題）為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X的組成元素為H、O和(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為。

（2）寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))

。

18．（2015·新課標(biāo)Ⅰ·高考真題）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，

可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為

原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是，溶解溫度應(yīng)控制在60~70度，原因是。

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是。

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有（填字母）

A．分餾塔B．離心機(jī)C．反應(yīng)釜D．框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量

2-3+

稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O7被還原為Cr，

樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

1．（2023·遼寧·高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2

2

C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO4D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

2．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))

為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B．浸取時(shí)，增大O2壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D．還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3．（2015·浙江·高考真題）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其

他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

3+

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得

到FeSO4·7H2O

4．（2022·河北·高考真題）以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)FeNH4Fe(CN)6

顏料。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣①的主要成分為(填化學(xué)式)。

（2）黃鐵礦研細(xì)的目的是。

（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）工序①的名稱為，所得母液循環(huán)使用。

（）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價(jià)為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程

5FeNH42Fe(CN)6Fe

式為。

（）若用還原工序得到的濾液制備和，所加試劑為和填化學(xué)式，

6Fe2O3xH2ONH42SO4(

不引入雜質(zhì))。

5．（2022·全國(guó)甲卷·高考真題）硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多

應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及CA．Mg、Fe、Cu等的

化合物。其制備流程如下：

本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

3817201611

Ksp4.0106.7102.2108.0101.810

回答下列問(wèn)題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、。

（3）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是(填標(biāo)號(hào))。

A．NH3H2OB．Ca(OH)2C．NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

（4）向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣②中有MnO2，該步反應(yīng)的離

子方程式為。

（5）濾液②中加入鋅粉的目的是。

（6）濾渣④與濃H2SO4反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、。

6．（2022·浙江·高考真題）化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）組成X的元素有，X的化學(xué)式為。

（2）溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示)；根據(jù)C→D→E的現(xiàn)象，給出相應(yīng)微粒與陽(yáng)．離．子．結(jié)．合．由

弱到強(qiáng)的排序。

（3）X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中陰離子。

7．（2021·海南·高考真題）無(wú)水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵

屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無(wú)水FeCl3s。

已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃，沸點(diǎn)76℃，易水解。

回答問(wèn)題：

（1）操作①是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

（2）為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用___________(填編號(hào))。

A．KMnO4溶液B．Cl2水C．Br2水D．H2O2溶液

（3）操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HClg的目的是。

（4）取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是。

（5）反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為。

（6）由D轉(zhuǎn)化成E的過(guò)程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)