高考化學(xué)鈉元素專項(xiàng)復(fù)習(xí)練習(xí)題鈉元素作為高考化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，貫穿于元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)模塊。其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、制備與用途，常常與實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)計(jì)算相結(jié)合進(jìn)行考查。為幫助同學(xué)們鞏固相關(guān)知識，提升解題能力，特編制本專項(xiàng)練習(xí)題。希望通過針對性訓(xùn)練，大家能熟練掌握鈉及其化合物的核心考點(diǎn)，做到舉一反三，靈活運(yùn)用。一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，不正確的是()A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C.在空氣中加熱，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰D.鈉應(yīng)保存在煤油中2.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的描述，不正確的是()A.鈉浮在水面上B.在水面上四處游動C.發(fā)出嘶嘶的響聲D.溶液變紅，說明產(chǎn)生了酸性物質(zhì)3.下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量會減輕的是()A.過氧化鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉晶體D.氫氧化鈉固體4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是()A.Na?O?與CO?B.Na與O?C.NaOH與CO?D.C與O?5.為鑒別Na?CO?和NaHCO?兩種白色固體，下列方法不可行的是()A.分別配成溶液，滴加Ba(OH)?溶液B.分別配成溶液，滴加CaCl?溶液C.分別加熱兩種固體，并將生成氣體通入澄清石灰水D.分別取少量固體，滴加同濃度稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢二、填空題6.鈉是一種活潑金屬，在自然界中只能以________態(tài)存在。將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)并放出________氣體，溶液顯性________(填“酸”、“堿”或“中”)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。7.過氧化鈉是一種__________(填顏色)固體，它與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，該反應(yīng)中過氧化鈉既是________劑又是________劑。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的________劑。8.有A、B、C、D四種鈉的化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A→B+CO?↑+H?OB+CO?→C+H?OC+Ca(OH)?→D↓+NaOH試推斷：A是________，B是________，C是________，D是________。(均填化學(xué)式)三、實(shí)驗(yàn)題9.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)探究鈉與水的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，需要檢查裝置的________。(2)將一小塊鈉放入水中，觀察到的現(xiàn)象有：鈉浮在水面上、________、________、溶液變紅(滴加酚酞后)。(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)若在燒杯中加入的是飽和Ca(OH)?溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到燒杯底部有________生成，原因是________________________________________________。四、計(jì)算題10.將一定質(zhì)量的金屬鈉投入到盛有50mL水的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量為54.4g。求：(1)投入鈉的質(zhì)量；(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案與解析一、選擇題1.B解析：鈉燃燒時(shí)，在空氣中與氧氣劇烈反應(yīng)生成的是淡黃色的過氧化鈉（Na?O?），而非氧化鈉（Na?O）。氧化鈉通常是鈉在空氣中緩慢氧化或在有限氧氣中加熱的產(chǎn)物。A、C、D選項(xiàng)均正確描述了鈉的性質(zhì)。2.D解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，并非產(chǎn)生酸性物質(zhì)。A、B、C選項(xiàng)均為鈉與水反應(yīng)的正確現(xiàn)象：鈉密度小于水故浮于水面，反應(yīng)放熱且生成氣體推動鈉球游動，反應(yīng)劇烈發(fā)出嘶嘶聲。3.C解析：碳酸鈉晶體（Na?CO?·10H?O）在空氣中會失去結(jié)晶水，發(fā)生風(fēng)化現(xiàn)象，導(dǎo)致質(zhì)量減輕。過氧化鈉（Na?O?）吸收空氣中的CO?和H?O會增重；氫氧化鈉固體（NaOH）吸收CO?和H?O會增重；碳酸氫鈉（NaHCO?）在空氣中相對穩(wěn)定，加熱才分解，常溫下質(zhì)量變化不大。4.A解析：Na?O?與CO?反應(yīng)無論條件或用量如何，產(chǎn)物均為Na?CO?和O?，化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。B項(xiàng)，Na與O?常溫生成Na?O，加熱或點(diǎn)燃生成Na?O?；C項(xiàng)，NaOH與少量CO?生成Na?CO?，與過量CO?生成NaHCO?；D項(xiàng)，C與少量O?生成CO，與足量O?生成CO?。5.A解析：Na?CO?和NaHCO?溶液與Ba(OH)?溶液反應(yīng)均會產(chǎn)生白色沉淀（BaCO?），無法鑒別。B項(xiàng)，Na?CO?與CaCl?反應(yīng)生成CaCO?沉淀，而NaHCO?與CaCl?不反應(yīng)（或在特定條件下少量反應(yīng)）；C項(xiàng)，NaHCO?受熱分解產(chǎn)生CO?可使石灰水變渾濁，Na?CO?受熱不分解；D項(xiàng)，NaHCO?與鹽酸反應(yīng)放出氣體更快。二、填空題6.化合；氫氣（或H?）；堿；2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑解析：鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子，在自然界中以化合態(tài)存在。與水反應(yīng)生成NaOH和H?，溶液顯堿性，離子方程式需注意電荷守恒和原子守恒。7.淡黃色；2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?；氧化；還原；供氧解析：過氧化鈉為淡黃色固體，與CO?反應(yīng)中，Na?O?中氧元素化合價(jià)既升高（0價(jià)→-2價(jià)）又降低（0價(jià)→-1價(jià)），故既是氧化劑又是還原劑。該反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，因此可用作供氧劑。8.A：NaHCO?；B：Na?CO?；C：NaHCO?；D：CaCO?解析：常見鈉的化合物中，能分解生成三種物質(zhì)（B、CO?、H?O）的A應(yīng)為NaHCO?，其分解產(chǎn)物B為Na?CO?。Na?CO?溶液與CO?反應(yīng)可生成C（NaHCO?）。NaHCO?與Ca(OH)?反應(yīng)生成CaCO?沉淀（D）和NaOH。三、實(shí)驗(yàn)題9.(1)氣密性(2)熔成小球（或鈉球四處游動）；發(fā)出嘶嘶聲（或有氣體產(chǎn)生）(合理即可)(3)2Na+2H?O=2NaOH+H?↑(4)白色固體（或Ca(OH)?沉淀）；鈉與水反應(yīng)消耗了水，且反應(yīng)放熱使Ca(OH)?溶解度降低，導(dǎo)致Ca(OH)?從飽和溶液中析出解析：實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性是基本操作。鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成小球，生成的H?推動其游動并發(fā)出聲音。反應(yīng)生成的NaOH使溶液中OH?濃度增大，同時(shí)消耗溶劑水，且Ca(OH)?的溶解度隨溫度升高而減小，故會有Ca(OH)?固體析出。四、計(jì)算題10.解：設(shè)投入鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成H?的質(zhì)量為z。2Na+2H?O=2NaOH+H?↑46802xyz則：46/x=80/y=2/z，即y=(80x)/46，z=(2x)/46=x/23。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前總質(zhì)量=反應(yīng)后總質(zhì)量+逸出H?質(zhì)量即：x+50g=54.4g+z將z=x/23代入：x+50=54.4+x/23解得：x=4.6g則y=(80×4.6g)/46=8.0gz=4.6g/23=0.2g(1)投入鈉的質(zhì)量為4.6g。(2)所得溶液中溶質(zhì)（NaOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為