十月份高三年級階段監(jiān)測聯(lián)合考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：選項甲乙丙丁ACBCDA.AB.標準狀況下4.48LH?C.沉淀B為0.3molFe(OH)?、0.06)M,(C?H?O2)=121。下列說法不正確的是()A.0～92℃范圍內(nèi)產(chǎn)品質(zhì)量減輕的原因為Eu(CH?O?)?·xH?O失去吸潮的水B.92℃~195℃失去的是結(jié)晶水的質(zhì)量12.用含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS?)冶煉銅的工藝流程如下：下列有關(guān)該流程的說法錯誤的是()A.“浸取”時，若改用FeCl?溶液，也能生成CuCl和S,該反應的化學方程式為CuFeS?+D.為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成2molCu,理論上需補充CuCl?的物質(zhì)的量為1mol13.對由稀土氧化物Eu?O?和苯甲酸鈉制備的配合物Eu(C?H?O?)?·xH?O進行熱重分析，并通過實驗測定產(chǎn)品純度和結(jié)晶水個數(shù)(雜質(zhì)受熱不分解),每個階段的質(zhì)量降低比例數(shù)據(jù)如圖所示。已知：Eu(C?H?O?)?·xH?O在空氣中易吸潮，加強熱時分解生成Eu?O?。3.6%.封14.H?A是二元弱酸，M2+不發(fā)生水解。25℃時，向足量的難溶鹽MA粉末中加人稀鹽酸，平電出用4m甲emmA.25℃時，MA的溶度積常數(shù)的數(shù)量級是10-【高三化學第4頁(共8頁)】彌已知：①Sac表示糖精根離子，其摩爾質(zhì)量為182g·mol?1②CoCl?·6H?O+2NaSac·2H?O=[Co(Sac)?(H?O)?]·xH?O+(6—x)H?O十Ⅱ.稱取2.6g(稍過量)糖精鈉(NaSac·2H?O),A.①③②(5)下列操作的正確順序為(用字母排序)。a.用標準溶液潤洗滴定管c.檢查滴定管是否漏水并清洗(6)滴定終點時消耗標準溶液VmL,則產(chǎn)品[Co(Sac)?(H?O)?]·xH?O中x的測定值為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示);若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，16.(14分)釩是重要的戰(zhàn)略金屬，廣泛應用于儲能、合金等領域，現(xiàn)代工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeO、V?O?,含少量SiO?、Al?O?、Cr?O?等雜質(zhì))制備釩電解液(VOSO?溶液)的一種綠色工藝流程如下：已知：①多釩酸銨(NH?)?V?O1?在pH為2至6條件下溶解度極低，在強酸性條件下(pH<2)會溶解。②在酸性介質(zhì)中，釩的穩(wěn)定陽離子以VO吃形式存在，具有氧化性。根據(jù)以上流程，回答下列問題：(1)V屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為o(2)“焙燒”過程中，釩渣中的V?O?轉(zhuǎn)化為NaVO?的化學方程式為o(3)“溶解”后，濾渣1的主要成分是(填化學式)。(4)常溫下，若水浸后濾液1中c(CrO2-)=0.02mol·L?1,為回收濾液中的Cr,將其轉(zhuǎn)化為Cr3+,以Cr(OH)?形式沉淀完全(濃度≤1×10??mol·L-1),應控制pH至少(5)釩的“酸溶”步驟中，SO?將V?O6還原為VO2+的離子方【高三化學第6頁(共8頁)】17.(14分)將甘油(C?H?O?)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化反應I:C?H?O?(g)—3CO(g)+4H?(g)△H?=+251kJ·mol?1;物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖1所示。其中表示CH?物質(zhì)的量變化曲線的是,400~642(3)反應IV制備H?時的副產(chǎn)物很多，主要有CH?、C?H?等，生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制 (4)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用的重要因素。圖3為三種不同催化劑在一 18.(15分)某研究小組按照以下合成路線合成某消炎藥的中間體I。(部分反應條件已省略)封請回答：封(1)化合物E的官能團名稱是、o(2)已知D+E→F的反應分兩步進行，涉及的反應類型依次為、(3)A→B分兩步完成，已知中間產(chǎn)物的等效氫個數(shù)之比為3:2:2,則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,第二步所需要的反應試劑是(5)J的分子式為C?H?CIO?,與B具有相同的官能團，則J可能的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。的路線(用流程圖表示，HCN等其他無機試劑任選)。十月份高三年級階段監(jiān)測聯(lián)合考試【解析】A.電石與飽和NaCl溶液反應制備C?H?,C?H?中含有的雜質(zhì)硫化氫也使酸性B.乙醇與濃硫酸反應制備的產(chǎn)物中含乙醇，乙醇可使酸性KMnO?溶液褪色，B不符合題意；D.Al?S?固體遇水水解生成Al(OH)?和H?S,H?S可使酸性KMnO?溶液褪色，能完成相應【解析】A.黑火藥爆炸時，KNO?、C和S反應生成K?S、N?和CO?,該反應的化學方程式為2KNO?+3C+S—K?S+N?個+3CC.用稀鹽酸浸泡氧化銀生成AgCl沉淀，離子方程式為Ag?O+2H++2Cl-=2AgCl+H?O,C錯誤；D.FeS在酸性條件下會溶解，故離子方程式為2Fe3++H?S——2Fe2++S↓+2H+,D錯誤。【解析】A.CuO與少量C反應生成CO?,CuO與過量C反應生成CO,CO?與C反應生成CO,CO與CuO反應生成CO?,轉(zhuǎn)化均可行，故不選A;B.Fe與少量稀硝酸反應生成Fe(NO?)?,Fe與過量稀硝酸反應生成Fe(NO?)?,Fe(NO?)?與HNO?反應生成Fe(NO?)?,Fe(NO?)?與Fe反應生成Fe(NO?)?,轉(zhuǎn)化均可行，故不C.AlCl?與NH?·H?O反應，無論NH?·H?O少量還是過量，均生成Al(OH)?沉淀，轉(zhuǎn)化D.CO?與少量NaOH反應生成NaHCO?,CO?與過量NaOH反應生成Na?CO?,NaHCO?與NaOH反應生成Na?CO?,Na?CO?與CO?反應生成NaHCO?,轉(zhuǎn)化均可行，故不選D。隨核電荷數(shù)增大而減小可知A正確；化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)與電負性差值相關(guān)(電負【解析】酸性條件下，H+可增強氧化劑的氧化性(如Cr?O2、Fe3+等在酸性環(huán)境中氧化性更強),同時促進NaBH?中-1價H的失電子能力，使NaBH?還原性增強，更易與氧化劑反【解析】d極上H+和乙醛放電，故d極附近Na?SO?的物質(zhì)的量不變?！窘馕觥看郎y液中加入過量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒有一定含SO2-;加入過量的硝酸鋇溶液，生成標準狀況下2.24L的無色氣體X(一氧化氮),則溶液中含有Fe2+,發(fā)生反應的離子方程式是3Fe2++4H++NO?=3Fe3++NO個+2H?O,生成的一氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol,則Fe2+的物質(zhì)的量是0.3mol,SO2-的物質(zhì)的量mol;;向濾液I中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成無色氣體Y(氨氣),則溶液中一定有NH?,NH?的物質(zhì)的量;濾液I中含有鐵離子，根據(jù)原子守恒生成氫氧化鐵的質(zhì)量是0.3mol×107g·mol?1=32.1g,而沉淀B是37.98g,則有5.88g的氫氧化銅，其物質(zhì)的量mol,則溶液中一定含有0.06mol的Cu2+;依據(jù)電荷守恒：n(K)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n(NH)=2n(SO2一),把數(shù)據(jù)代入，得n(K+)=0.08mol,則溶液中含有K+,據(jù)此解答。由分析知，該待測液中一定含有的離子是NH?、SO2-和Fe2+、Cu2+、K+,一定不含有的離子是SO?-、CO?、MnO?,沉淀A的成分是BaSO?,沉淀B為0.3molFe(OH)?、0.06molCu(OH)?。一氧化氮和氨氣反應生成氮氣和水，反應的化學方程式是4NH?+6NO=—5N?+6H?O。B正確。過濾3所得濾液中溶質(zhì)主要成分為HCl和CuCl?,C錯誤。則生成2molCu需要補充1molCuCl?,D正確?！窘馕觥縀u(C?H?O?)?·xH?O在空氣中易吸潮，0～92℃范圍內(nèi)減輕的是Eu(C?H?O?)?·xH?O吸潮的水的質(zhì)量，92℃~195℃失去的是結(jié)晶水的質(zhì)量，最后得到的是Eu?O?,1molEu(C?H?O?)?·xH?O失去結(jié)晶水，質(zhì)量減少18xg,質(zhì)量減少5.2%,根據(jù)M(C?H?O?)=121,1molEu(C?H?O?)?生成0.5mol的Eu?O?,質(zhì)量減少3×(121—8)g=339g,質(zhì)量減少56.8%,有關(guān)系式18x:5.2%=339:56.8%,x≈1.7。中加入稀鹽酸，發(fā)生反應A2-+H+—HA,繼續(xù)加鹽酸發(fā)生反應HA+H+一H?A,c(A2一)=c(HA?)時，pH=6.8,1,當c(A2一)=,p[K(MA)]=-6-1g2=-6.3,則+2c(M2+)=c(Cl-)+c(HA?)+2c(A2-)+c(HA-)+c(A2-)]=c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),化簡得到c(H+)+2c(H?A)+c(HA)=c(Cl-)+c(OH),D正偏高(1分)【分析】按照反應CoCl?·6H?O+2NaSac·2H?O—[Co(Sac)?(H?O)?]·xH?O+(6—x)H?O+2NaCl制備糖精鈷，然后在冰水浴中結(jié)晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”順序進行洗滌，得到糖精鈷晶體，最后將糖精鈷晶體溶解后用EDTA標準溶液滴定測定含有結(jié)晶水的數(shù)量。【解析】(1)步驟I、Ⅱ中需要使用量筒、膠頭滴管量取蒸餾水，并用玻璃棒攪拌以加快固體溶解速率。燒杯置于冰水浴中。(3)先用冷的1%NaSac溶液洗滌，可降低糖精鈷溶解度，減少晶體損失，還能將晶體表面吸液中存在的可溶性離子，丙酮可以與水互溶且沸點比水的低，故最后用丙酮洗滌以除去殘留的水且能使晶體快速干燥，故答案為B。(4)IV中為了確認氯離子已經(jīng)洗凈的步驟：取水洗時的最后一次水洗液于試管中，加稀硝酸(5)使用滴定管前首先要檢漏，確定不漏液之后用蒸餾水清洗(c),再用待裝的標準溶液進行潤洗(a),待潤洗完成后裝入標準溶液至“0”刻度以上2～3mL處(b),放液趕出氣泡后調(diào)節(jié)(6)滴定消耗的mol,EDTA與Co2+形成1:1配合物，則樣品溶解后的;若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后有氣泡，測得消耗的EDTA溶液(5)V?O6+SO?+16H+—6VO2++SO2-+8H?O保證釩元素以VO2+的形式存在，防止生成VO(或其他合理答案)【解析】(2)V從+3價被氧氣氧化為+5價(NaVO?中),氧化劑是O?。(3)鐵被氧化為不溶于水的Fe?O?。10??mol·L?1,得c3(OH)=Cr3+才能沉淀，題目假設已還原。若直接沉淀CrO2-,方法不同。根據(jù)已知Kp和完全沉淀的濃度要求，計算得到pH為5.6。量增大，則曲線③代表CO,溫度升高，反應Ⅲ逆向移動，CH?