第2講

離子反應(yīng)必備知識·強(qiáng)基固本關(guān)鍵能力·核心突破素養(yǎng)評價(jià)·真題演練必備知識·強(qiáng)基固本知識梳理一、電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其分類2.電解質(zhì)的電離

4.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力二、離子反應(yīng)1.概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2.類型3.離子方程式（1）概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來表示反應(yīng)的式子。（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子符號.

.

三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，即離子之間________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的幾種類型（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①因生成沉淀（或微溶性物質(zhì)）而不能大量共存不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)離子不能大量共存的離子、

、、、、

等

、、、、、、

等

、

等

、、、

等

、、、、、

等

、、、、、

等②因生成難電離的物質(zhì)或氣體而不能大量共存離子不能大量共存的離子

、、、、、、

等

、、、、

等（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化性與還原性的離子在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。離子不能大量共存的離子、

、、、、、

等

、、、

等

、、

等（3）發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)易水解的陽離子和陰離子會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，常見離子如下：離子不能大量共存的離子

、、、、

等

、、

等

3.常見離子的檢驗(yàn)與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀、生成氣體、顯現(xiàn)特殊顏色。（1）依據(jù)生成的沉淀檢驗(yàn)或推斷離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液開始產(chǎn)生白色沉淀，

溶液過量沉淀不溶解

溶液_________________________________________

溶液________________________________________________

先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液______________

溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀續(xù)表離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液和稀硝酸加入

溶液，產(chǎn)生____色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

加入

溶液，產(chǎn)生______色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解

加入

溶液，產(chǎn)生____色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解白淡黃黃續(xù)表離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

稀鹽酸和

溶液___________________________________________________

溶液和稀鹽酸加入

溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色、無味氣體

續(xù)表（2）依據(jù)生成的氣體檢驗(yàn)或推斷離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________________________________________________________

稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

稀硫酸和品紅溶液加入稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色

稀硫酸和品紅溶液加入稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色續(xù)表（3）依據(jù)顯示特殊顏色檢驗(yàn)或推斷離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紫色石蕊溶液溶液變紅

焰色試驗(yàn)______火焰

焰色試驗(yàn)______火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃）

溶液溶液呈紅色

先加入

溶液再加入新制氯水開始時(shí)，溶液無明顯變化，加入新制氯水后溶液變?yōu)榧t色黃色紫色離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入酚酞溶液溶液變紅滴入紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)

先滴加新制氯水，再加入

液體分層，下層為______色

液體分層，下層為______色

先加入新制氯水或

溶液，再加入淀粉溶液溶液______橙紅紫紅變藍(lán)續(xù)表自主評價(jià)

（1）

氯水能導(dǎo)電，故氯水屬于電解質(zhì)。(

)×

×

×

×

√關(guān)鍵能力·核心突破考點(diǎn)一

電解質(zhì)及其電離考向1

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.

下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是(

)AA.

二氧化硫

B.

亞硝酸鈉

C.

葡萄糖酸

D.

山梨酸鉀[解析]

亞硝酸鈉屬于鹽，為電解質(zhì)；葡萄糖酸屬于有機(jī)酸，為電解質(zhì)；山梨酸鉀屬于鹽，為電解質(zhì)。A符合題意。2.

下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是(

)選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

氨水非電解質(zhì)

蔗糖

酒精C

歸納總結(jié)判斷某物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)（或強(qiáng)、弱電解質(zhì)）的思路考向2

電解質(zhì)的電離3.

（2023·湖北武漢期末）模型認(rèn)知是揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，下圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型。下列說法正確的是(

)C

4.

下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A

考向3

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的因素

√

B

考點(diǎn)二

離子反應(yīng)與離子方程式1.離子方程式中物質(zhì)化學(xué)式的拆分（1）一般規(guī)律①能拆分書寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。

×例

（2023·北京卷·6改編）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(

)B

考向1

離子反應(yīng)

D

2.

有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

)B

A.

③④

B.

②③

C.

③⑤

D.

①④

考向2

離子方程式的書寫與正誤判斷3.

對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是(

)B

4.

下列離子方程式書寫正確的是(

)C

5.

下列離子方程式書寫正確的是(

)D

歸納總結(jié)離子方程式書寫及正誤判斷考點(diǎn)三

離子共存1.離子共存判斷的三大步驟（1）細(xì)審題干關(guān)鍵點(diǎn)①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。②注意“透明溶液”表示無難溶物和微溶物,但并不表示溶液無色。

②路線（3）粗鹽提純過程中的注意事項(xiàng)

A

例2

（2023·湖北宜昌聯(lián)考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)D

【遷移應(yīng)用1】

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)B

C

考點(diǎn)四

離子的檢驗(yàn)與推斷考向1

離子的檢驗(yàn)1.

下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

(

)B

2.

（2023·遼寧本溪期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加

溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，白色沉淀不溶解該溶液中含有

B向某溶液中逐滴加入

溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸消失該溶液中可能含有

C向某溶液中滴加新制氯水，再滴加

溶液后溶液顯紅色該溶液中只含有

D向某無色溶液中滴加鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中含有

√

考向2

離子的推斷

步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加新制氯水，再加入

振蕩、靜置下層液體呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入

溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入

稀溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是(

)A

歸納總結(jié)離子推斷的“四原則”考點(diǎn)五

與量有關(guān)的離子方程式的書寫考向1

反應(yīng)連續(xù)型（分步分析）1.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

______________________________________（稀硝酸過量）。

2.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

歸納總結(jié)連續(xù)型離子方程式書寫步驟第一步：寫出少量反應(yīng)物反應(yīng)的離子方程式；第二步：判斷第一步的生成物能否與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出離子方程式；第三步：將前兩步離子方程式相加，消去中間產(chǎn)物，即得反應(yīng)物過量時(shí)的離子方程式?？枷?

反應(yīng)先后型（先強(qiáng)后弱）

4.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

歸納總結(jié)強(qiáng)弱型離子方程式書寫規(guī)律（1）氧化還原型離子反應(yīng)：一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑（離子）先被還原。（2）復(fù)分解型離子反應(yīng)：若生成難溶物，可根據(jù)難溶物的溶解度來判斷，溶解度越小的離子越先反應(yīng)，但有時(shí)也要考慮離子共存（例如水解相互促進(jìn)）的影響；若生成弱電解質(zhì)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離程度來判斷，電離程度越小的離子越先反應(yīng)。考向3

物質(zhì)配比型（少定多變）