2025年高考化學(xué)沖刺模擬試題及答案解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于有機高分子材料D.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸材料是二氧化硅答案：C解析：A項，無水酒精能使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)迅速凝固，形成一層保護膜，阻止酒精繼續(xù)向細(xì)菌內(nèi)部滲透，從而降低殺菌效果，一般使用75%的酒精殺菌消毒，A錯誤；B項，增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料，B錯誤；C項，聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)生成的有機高分子材料，C正確；D項，我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸材料是半導(dǎo)體硅，而不是二氧化硅，二氧化硅主要用于光導(dǎo)纖維，D錯誤。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：(C_{2}H_{6}O)B.氯化氫的電子式：(H{+}[∶Cl∶]C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為18的氯原子：(_{17}^{35}Cl)答案：C解析：A項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為(C_{2}H_{5}OH)，(C_{2}H_{6}O)是乙醇的分子式，A錯誤；B項，氯化氫是共價化合物，其電子式為(H∶Cl∶)，B錯誤；C項，硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D項，中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為(17+18=3.設(shè)(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(22.4LCCl_{4})中含有的分子數(shù)為(N_{A})B.(1molNa_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_{A})C.(1L0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(CO_{3}^{2-})數(shù)目為(0.1N_{A})D.常溫常壓下，(16gO_{2})和(O_{3})的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為(N_{A})答案：D解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(CCl_{4})是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B項，(Na_{2}O_{2})與(CO_{2})反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素的化合價為(-1)價，反應(yīng)后一部分氧元素化合價升高到(0)價，一部分降低到(-2)價，(1molNa_{2}O_{2})與足量(CO_{2})反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_{A})，B錯誤；C項，(CO_{3}^{2-})在溶液中會發(fā)生水解，所以(1L0.1mol·L^{-1}Na_{2}CO_{3})溶液中含有的(CO_{3}^{2-})數(shù)目小于(0.1N_{A})，C錯誤；D項，(O_{2})和(O_{3})都是由氧原子構(gòu)成的，(16gO_{2})和(O_{3})的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為(16g164.下列離子方程式書寫正確的是()A.向(FeCl_{3})溶液中加入鐵粉：(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+})B.向(AlCl_{3})溶液中加入過量氨水：(Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}^{+})C.向(Ca(HCO_{3}){2})溶液中加入過量(NaOH)溶液：(Ca^{2+}+HCO{3}{-}+OH{-}=CaCO_{3}↓+H_{2}O)D.向(Na_{2}SiO_{3})溶液中通入少量(CO_{2})：(SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-})答案：B解析：A項，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+})，A錯誤；B項，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向(AlCl_{3})溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為(Al^{3+}+3NH_{3}·H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}{+})，B正確；C項，向(Ca(HCO_{3}){2})溶液中加入過量(NaOH)溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為(Ca^{2+}+2HCO{3}{-}+2OH{-}=CaCO_{3}↓+CO_{3}{2-}+2H_{2}O)，C錯誤；D項，向(Na_{2}SiO_{3})溶液中通入少量(CO_{2})，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，離子方程式為(SiO_{3}^{2-}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}↓+CO_{3}^{2-})，D正確。5.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱B.同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高正化合價都為(+7)價D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案：A解析：A項，同一主族元素從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，A正確；B項，同一周期元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，B錯誤；C項，第ⅦA族元素中，氟元素沒有正化合價，C錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既具有金屬性又具有非金屬性，過渡元素是指元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的元素，D錯誤。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行D.對于可逆反應(yīng)(N_{2}+3H_{2}?2NH_{3})，達(dá)到平衡時，(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的濃度一定相等答案：C解析：A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；B項，增大壓強，若反應(yīng)體系中沒有氣體參與或改變壓強對反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度沒有影響，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯誤；C項，化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在進行，只是正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變，C正確；D項，對于可逆反應(yīng)(N_{2}+3H_{2}?2NH_{3})，達(dá)到平衡時，(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的濃度不再改變，但不一定相等，D錯誤。7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A.甲烷、乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)答案：B解析：A項，甲烷與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，它們的褪色原理不同，A錯誤；B項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）生成乙醇和乙酸，B正確；C項，淀粉和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；D項，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯誤。8.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用分液漏斗分離乙醇和水的混合物B.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從(NaCl)溶液中獲得(NaCl)晶體C.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣D.用(NaOH)溶液除去(CO_{2})中混有的(HCl)氣體答案：B解析：A項，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B項，(NaCl)的溶解度受溫度影響較小，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從(NaCl)溶液中獲得(NaCl)晶體，B正確；C項，氨氣是堿性氣體，應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，C錯誤；D項，(CO_{2})和(HCl)都能與(NaOH)溶液反應(yīng)，不能用(NaOH)溶液除去(CO_{2})中混有的(HCl)氣體，應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤。9.一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是()A.電極(a)是正極B.電極(b)上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極(a)經(jīng)導(dǎo)線流向電極(b)D.電池總反應(yīng)為(2SOCl_{2}+4Na=4NaCl+S+SO_{2})答案：D解析：由圖可知，(Na)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極(a)是負(fù)極，(SOCl_{2})得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極(b)是正極。A項，電極(a)是負(fù)極，A錯誤；B項，電極(b)是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C項，電子由負(fù)極（電極(a)）經(jīng)導(dǎo)線流向正極（電極(b)），C正確；D項，負(fù)極反應(yīng)為(4Na-4e{-}=4Na{+})，正極反應(yīng)為(2SOCl_{2}+4e{-}=4Cl{-}+S+SO_{2})，電池總反應(yīng)為(2SOCl_{2}+4Na=4NaCl+S+SO_{2})，D正確。10.已知(X)、(Y)、(Z)、(W)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，(X)是原子半徑最小的元素，(Y)的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為(0)，(Z)的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，(W)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的(3)倍。下列說法正確的是()A.(X)與(Y)形成的化合物只有一種B.(Z)的最高價氧化物的水化物是強堿C.(W)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比(Y)的弱D.原子半徑：(r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X))答案：B解析：(X)是原子半徑最小的元素，則(X)為(H)；(Y)的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為(0)，則(Y)為(C)；(Z)的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則(Z)為(Mg)；(W)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的(3)倍，則(W)為(O)。A項，(H)與(C)形成的化合物有很多種，如甲烷、乙烷等烴類物質(zhì)，A錯誤；B項，(Mg)的最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂，氫氧化鎂是強堿，B正確；C項，非金屬性(O>C)，則(W)（(O)）的簡單氣態(tài)氫化物（(H_{2}O)）的熱穩(wěn)定性比(Y)（(C)）的簡單氣態(tài)氫化物（如(CH_{4})）強，C錯誤；D項，原子半徑：(r(Mg)>r(C)>r(O)>r(H))，即(r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X))，D錯誤。11.某溫度下，在(2L)的密閉容器中，加入(1molX(g))和(2molY(g))發(fā)生反應(yīng)：(X(g)+2Y(g)?3Z(g))。經(jīng)過(3min)后達(dá)到平衡，測得生成(0.6molZ)。下列說法正確的是()A.(3min)內(nèi)(X)的平均反應(yīng)速率為(0.1mol·L{-1}·min{-1})B.平衡時(Y)的轉(zhuǎn)化率為(30%)C.平衡時(X)的濃度為(0.4mol·L^{-1})D.增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大答案：B解析：根據(jù)反應(yīng)(X(g)+2Y(g)?3Z(g))，經(jīng)過(3min)后達(dá)到平衡，測得生成(0.6molZ)。|物質(zhì)|起始物質(zhì)的量/mol|轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol|平衡物質(zhì)的量/mol||—-|—-|—-|—-||X|1|0.2|0.8||Y|2|0.4|1.6||Z|0|0.6|0.6|A項，(3min)內(nèi)(X)的平均反應(yīng)速率為(0.2mol2L3min=0.033mol·L12.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用焰色試驗鑒別(NaCl)和(KCl)B.用澄清石灰水鑒別(CO_{2})和(SO_{2})C.用分液的方法分離酒精和水的混合物D.用加熱的方法除去(Na_{2}CO_{3})固體中混有的(NaHCO_{3})答案：AD解析：A項，(Na)的焰色試驗為黃色，(K)的焰色試驗透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，可用焰色試驗鑒別(NaCl)和(KCl)，A正確；B項，(CO_{2})和(SO_{2})都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別(CO_{2})和(SO_{2})，B錯誤；C項，酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)采用蒸餾的方法分離，C錯誤；D項，(NaHCO_{3})受熱分解生成(Na_{2}CO_{3})、(CO_{2})和(H_{2}O)，可用加熱的方法除去(Na_{2}CO_{3})固體中混有的(NaHCO_{3})，D正確。13.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中所有原子可能共平面D.與(CH_{3}CH=CHCH_{3})互為同分異構(gòu)體答案：ABD解析：A項，該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B項，該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有甲基等，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C項，該有機物分子中含有甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能共平面，C錯誤；D項，該有機物與(CH_{3}CH=CHCH_{3})的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。14.某溶液中可能含有(Na{+})、(NH_{4}{+})、(Fe^{2+})、(K{+})、(I{-})、(SO_{4}^{2-})、(SO_{3}^{2-})中的幾種離子。已知各離子的濃度均為(0.1mol·L^{-1})，現(xiàn)取該溶液進行實驗，操作和現(xiàn)象如下：①取少量溶液，滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，溶液呈無色；②向①所得溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得溶液中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是()-A.溶液中一定存在(SO_{4}^{2-})、(SO_{3}^{2-})、(I^{-})-B.溶液中可能存在(Na{+})、(K{+})-C.溶液中一定不存在(Fe^{2+})、(NH_{4}^{+})-D.無法確定溶液中是否存在(Na{+})、(K{+})答案：A解析：①取少量溶液，滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，溶液呈無色，說明溶液中一定不存在(Fe^{2+})（(Fe^{2+})被氯水氧化為(Fe^{3+})，溶液會顯黃色）；②向①所得溶液中加入足量(BaCl_{2})溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得溶液中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中既有(BaSO_{4})又有(BaSO_{3})，則原溶液中一定存在(SO_{4}^{2-})、(SO_{3}^{2-})。因為各離子的濃度均為(0.1mol·L{-1})，根據(jù)電荷守恒，若溶液中只存在(SO_{4}{2-})、(SO_{3}^{2-})，則溶液呈負(fù)電性，所以溶液中一定還存在陽離子，又因為(Fe^{2+})不存在，所以一定存在(I{-})（(I{-})可被氯水氧化），可能存在(Na{+})、(K{+})。A項，溶液中一定存在(SO_{4}^{2-})、(SO_{3}^{2-})、(I{-})，A正確；B項，溶液中一定存在(I{-})，可能存在(Na{+})、(K{+})，B錯誤；C項，無法確定溶液中是否存在(NH_{4}{+})，C錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒可確定溶液中一定存在(I{-})，但無法確定(Na{+})、(K{+})是否存在，D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）1.（14分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）儀器(a)的名稱是_。（2）裝置(A)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）裝置(B)的作用是_。（4）裝置(C)中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）裝置(D)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）裝置(E)的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(1).圓底燒瓶(2).(MnO_{2}+4HCl(濃)=?=?(3).除去(Cl_{2})中混有的(HCl)氣體(4).溶液由無色變?yōu)樽攸S色；(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-})(5).(Cl_{2}+2KI=2KCl+I_{2})(6).吸收多余的(Cl_{2})，防止污染空氣；(Cl_{2}+2OH{-}=Cl{-}+ClO^{-}+H_{2}O)2.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdefghijklmn（1）寫出元素(n)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）元素(b)、(c)、(d)的原子半徑由大到小的順序是_（用元素符號表示）。（3）元素(e)、(f)、(m)的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是_（用化學(xué)式表示）。（4）元素(g)與元素(i)形成的化合物的電子式為_。（5）元素(j)的單質(zhì)與元素(k)的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）元素(a)與元素(h)形成的化合物(A)能使溴水褪色，寫出(A)與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(1).(2).(Na>Mg>Al)(3).(HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4})(4).(Na{+}[∶Cl∶](5).(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑)(6).(CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}→CH_{2}BrCH