2025年上學(xué)期高二化學(xué)每日一練（Day16）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于電解池陽極反應(yīng)的說法正確的是（）A.一定發(fā)生還原反應(yīng)B.只能是陰離子失去電子C.與電極材料無關(guān)D.放電順序由離子濃度決定用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象是（）A.產(chǎn)生紅色沉淀B.溶液pH升高C.有無色氣體逸出D.電極質(zhì)量增加某原電池與電解池串聯(lián)裝置中，電子流動方向正確的是（）A.原電池正極→電解池陽極B.原電池負(fù)極→電解池陰極C.電解池陽極→原電池負(fù)極D.電解池陰極→原電池正極下列電解過程需要加入CuO才能恢復(fù)原溶液濃度的是（）A.電解CuSO?溶液（惰性電極）B.電解CuCl?溶液（銅電極）C.電解NaCl溶液（石墨電極）D.電解NaOH溶液（鐵電極）常溫下用石墨電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，下列說法錯誤的是（）A.陽極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑B.陰極生成0.01molH?C.溶液pH逐漸增大D.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02N?關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，下列說法正確的是（）A.升高溫度只會加快吸熱反應(yīng)速率B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變C.增大壓強(qiáng)一定能加快氣體反應(yīng)速率D.固體表面積大小影響非均相反應(yīng)速率可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是（）A.移走部分NH?B.降低溫度C.通入惰性氣體增大體系壓強(qiáng)D.縮小反應(yīng)容器體積25℃時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol，下列說法正確的是（）A.混合氣體的顏色不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡B.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.加入催化劑，NO?的轉(zhuǎn)化率增大用銅電極電解CuSO?溶液，陽極的電極反應(yīng)式為（）A.Cu-2e?=Cu2?B.4OH?-4e?=O?↑+2H?OC.Cu2?+2e?=CuD.2H?+2e?=H?↑在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列條件能使平衡常數(shù)K增大的是（）A.升高溫度B.充入SO?C.加入催化劑D.增大容器體積二、填空題（每空2分，共40分）（1）電解池的構(gòu)成條件包括：、、和閉合回路。（2）用石墨電極電解Cu(NO?)?溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為，陽極反應(yīng)式為________。（1）某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)K=1.0×103，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（2）在恒容容器中，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)達(dá)到平衡后，若加入CO，平衡________移動，H?O的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（1）粗銅精煉時(shí)，陽極材料為________，陰極反應(yīng)式為________，電解質(zhì)溶液需含有________離子。（2）電鍍銀時(shí)，若鍍層金屬質(zhì)量增加10.8g，則理論上外電路通過________mol電子。（1）用惰性電極電解AlCl?溶液時(shí)，陽極先析出________氣體，后析出________氣體，原因是________。（2）電解100mL0.5mol/LCuSO?溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。三、計(jì)算題（共30分）（10分）用石墨電極電解200mL0.5mol/LCuSO?溶液，回答下列問題：（1）寫出陽極和陰極的電極反應(yīng)式；（2）若電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，計(jì)算陰極生成銅的質(zhì)量；（3）電解后溶液的pH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？（12分）在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196kJ/mol。某時(shí)刻測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(SO?)=0.4mol、n(O?)=1.0mol、n(SO?)=1.6mol。（1）計(jì)算該時(shí)刻的濃度商Qc；（2）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，并說明理由；（3）若溫度升高10℃，K值變?yōu)樵瓉淼?/4，計(jì)算此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率（假設(shè)O?足量）。（8分）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿，已知反應(yīng)為2NaCl+2H?O$\xlongequal{電解}$2NaOH+H?↑+Cl?↑。若電解58.5gNaCl完全溶解的溶液，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl?的體積為多少？轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）某學(xué)生用下圖裝置探究電解原理（電極均為石墨）：（1）當(dāng)開關(guān)閉合后，觀察到________電極（填“a”或“b”）表面有紅色物質(zhì)析出；（2）寫出該電解池的總反應(yīng)方程式；（3）若將電源正負(fù)極對調(diào)，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)式。五、附加題（共20分）（10分）在25℃時(shí)，用惰性電極電解一定濃度的Na?CO?溶液，陽極反應(yīng)式為4OH?-4e?=O?↑+2H?O，陰極反應(yīng)式為2H?+2e?=H?↑。電解過程中溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（10分）已知反應(yīng)：Fe(s)+CO?(g)?FeO(s)+CO(g)ΔH=+11kJ/mol，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡。若溫度升高10℃，K值增大到原來的1.2倍，計(jì)算該反應(yīng)的ΔH（保留兩位小數(shù)，已知ln1.2=0.1823，R=8.314J/(mol·K)）。參考答案及解析思路一、選擇題B解析：電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，可能是陰離子失電子或活性電極失電子，放電順序由離子本性決定。C解析：陽極Cl?放電生成Cl?無色氣體，陰極H?放電使OH?濃度增大，pH升高。D解析：電子流向?yàn)樵姵刎?fù)極→電解池陰極，電解池陽極→原電池正極。A解析：電解CuSO?溶液時(shí)，陽極生成O?，陰極生成Cu，脫離體系的物質(zhì)是Cu和O?，相當(dāng)于CuO。B解析：n(NaCl)=0.01mol，陰極生成H?為0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol。D解析：固體表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大，速率越快。D解析：縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動。A解析：顏色不變說明NO?濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)。A解析：銅電極作陽極時(shí)自身溶解，反應(yīng)式為Cu-2e?=Cu2?。A解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。二、填空題（1）直流電源、電解質(zhì)溶液、電極；（2）4OH?-4e?=O?↑+2H?O；Cu2?+2e?=Cu（1）<；（2）正向；增大（1）粗銅；Cu2?+2e?=Cu；Cu2?；（2）0.1（1）Cl?；O?；Cl?放電能力強(qiáng)于OH?；（2）0.56（1）陽極：4OH?-4e?=O?↑+2H?O；陰極：Cu2?+2e?=Cu；（2）6.4g；（3）1（1）Qc=(1.6/2)2/[(0.4/2)2×(1.0/2)]=64；（2）Qc=64>K=32，反應(yīng)逆向進(jìn)行；（3）20%（1）11.2L；（2）1mol三、實(shí)驗(yàn)題（1）a；（2）CuCl?$\xlongequal{電解}$Cu+Cl?↑；（3）2Cl?-2e?=Cl?↑四、附加題增大；陽極消耗OH?，陰極生成OH?，但陽極消耗更多，溶液中H?濃度增大ΔH=-RTln(1.2