2025年上學(xué)期高二化學(xué)模型認(rèn)知能力測(cè)試題一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變體現(xiàn)了科學(xué)家對(duì)微觀世界的探索過程。下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的說法錯(cuò)誤的是（）A.道爾頓的“實(shí)心球模型”認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體B.湯姆生的“葡萄干面包模型”首次提出原子中存在帶負(fù)電的電子C.盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)證實(shí)原子核帶正電且體積很小D.玻爾的“分層模型”認(rèn)為電子在固定軌道上運(yùn)動(dòng)，能量是連續(xù)變化的2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型能準(zhǔn)確表示分子空間結(jié)構(gòu)的是（）A.乙烯的電子式：B.甲烷的空間填充模型：C.水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H（鍵角90°）D.二氧化碳的球棍模型：（碳原子與氧原子間為單鍵）3.元素周期律是化學(xué)學(xué)科重要的規(guī)律模型。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<WC.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為YOHD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)4.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)的重要模型。一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.0~10min內(nèi)，v(SO?)=0.03mol·L?1·min?1B.該反應(yīng)在15min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為75%D.若升高溫度，平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5.電解質(zhì)溶液模型是分析溶液中離子行為的基礎(chǔ)。常溫下，下列關(guān)于0.1mol·L?1NaClO溶液的說法正確的是（）A.溶液中存在：c(Na?)+c(H?)=c(ClO?)+c(OH?)B.溶液中ClO?的水解方程式：ClO?+H?O=HClO+OH?C.加入少量NaOH固體，溶液的pH減小D.加水稀釋，溶液中c(H?)·c(OH?)的值增大6.晶體結(jié)構(gòu)模型可用于解釋物質(zhì)的物理性質(zhì)。下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.金剛石和石墨都是原子晶體，其硬度和熔點(diǎn)均很高B.NaCl晶體中，每個(gè)Na?周圍距離最近的Cl?有8個(gè)C.干冰（CO?）和冰的晶體類型相同，均屬于分子晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體高，如鐵的熔點(diǎn)高于冰7.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)模型是推斷其性質(zhì)的關(guān)鍵。下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)決定其所有C-H鍵完全相同B.乙烯的平面結(jié)構(gòu)決定其能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.苯的平面正六邊形結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵D.乙醇的球棍模型中，羥基（-OH）的存在使其能與NaOH溶液反應(yīng)8.電化學(xué)模型在能源轉(zhuǎn)化中具有重要應(yīng)用。某氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A.a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極C.電解質(zhì)溶液中，K?向a極移動(dòng)D.該電池的總反應(yīng)為：2H?+O?=2H?O9.化學(xué)平衡常數(shù)（K）是定量描述平衡狀態(tài)的重要參數(shù)。一定溫度下，反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=64。若在該溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入H?和I?各0.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.c(HI)=0.08mol·L?1B.H?的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為0.4molD.若向平衡體系中再充入0.1molH?，K值增大10.價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可用于預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型。下列分子或離子的空間構(gòu)型錯(cuò)誤的是（）A.NH?：三角錐形（中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4）B.SO?2?：正四面體形（中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4）C.H?O：V形（中心原子O的孤電子對(duì)數(shù)為2）D.BF?：三角錐形（中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3）11.化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化模型是研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.放熱反應(yīng)的活化能大于吸熱反應(yīng)的活化能C.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1，則H?的燃燒熱為571.6kJ·mol?1D.由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，可知石墨比金剛石穩(wěn)定12.沉淀溶解平衡模型可用于分析難溶電解質(zhì)的溶解行為。常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13。向濃度均為0.01mol·L?1的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，下列說法正確的是（）A.先產(chǎn)生AgCl沉淀B.當(dāng)AgBr開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl?)/c(Br?)=333C.兩種沉淀同時(shí)產(chǎn)生D.當(dāng)AgCl完全沉淀時(shí)，Br?已沉淀完全13.有機(jī)反應(yīng)機(jī)理模型是理解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。下列反應(yīng)的機(jī)理錯(cuò)誤的是（）A.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：自由基取代機(jī)理B.乙烯與溴的加成反應(yīng)：親電加成機(jī)理C.乙醇的催化氧化反應(yīng)：去氫氧化機(jī)理（失去羥基氫和α-H）D.乙酸乙酯的水解反應(yīng)：加成-消去機(jī)理（酸性條件下）14.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系模型是化學(xué)學(xué)科的核心內(nèi)容。下列關(guān)于微粒半徑的比較正確的是（）A.r(Na?)>r(Na)B.r(Cl?)>r(Br?)C.r(Mg2?)>r(Al3?)D.r(N)>r(O)>r(F)15.化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）是調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的重要依據(jù)。下列措施能使可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大N?的濃度二、非選擇題（共5小題，共55分）16.（10分）原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展是化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重要里程碑。（1）道爾頓的“實(shí)心球模型”和湯姆生的“葡萄干面包模型”均認(rèn)為原子是整體帶電的微粒，而盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”通過________實(shí)驗(yàn)，提出原子是由帶________電的原子核和帶________電的核外電子構(gòu)成的。（2）玻爾的“分層模型”認(rèn)為電子在原子核外分層排布，能量越低的電子離核越________（填“近”或“遠(yuǎn)”）?；鶓B(tài)氧原子的核外電子排布式為________，其最外層電子的軌道表示式為________。（3）量子力學(xué)模型認(rèn)為電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可用________來描述。下列原子軌道的表示正確的是________（填字母）。A.2p軌道：B.3d軌道：C.4s軌道：17.（12分）元素周期表是研究元素性質(zhì)的重要工具。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍B地殼中含量最高的元素C原子半徑在同周期主族元素中最大D與B同主族E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸請(qǐng)回答下列問題：（1）A的元素符號(hào)為________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）B、D、E的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式），其沸點(diǎn)最高的原因是________。（3）C與B形成的化合物的電子式為________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其濃溶液與A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18.（11分）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是工業(yè)生產(chǎn)的重要理論基礎(chǔ)。工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)為：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molN?和3molH?，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH?的體積分?jǐn)?shù)為25%。則H?的轉(zhuǎn)化率為________，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________。（3）下圖是該反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，NH?的平衡產(chǎn)率變化曲線：①曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)由大到小的順序是________。②若在500℃、30MPa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH?的產(chǎn)率為40%，則此時(shí)反應(yīng)的Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。19.（12分）電解質(zhì)溶液模型在解決實(shí)際問題中具有廣泛應(yīng)用。常溫下，0.1mol·L?1的CH?COOH溶液和0.1mol·L?1的NaOH溶液的pH分別為3和13。（1）CH?COOH溶液中存在的電離平衡為________，其電離平衡常數(shù)Ka=（保留兩位有效數(shù)字）。（2）將等體積、等濃度的CH?COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是________（用離子方程式表示）。溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。（3）向CH?COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，此時(shí)溶液中c(CH?COOH)________c(CH?COO?)（填“>”“<”或“=”）。若用0.1mol·L?1的HCl溶液滴定0.1mol·L?1的氨水，滴定終點(diǎn)的pH________7（填“>”“<”或“=”）。20.（11分）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，是有機(jī)化學(xué)的核心思想。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?，其分子中碳原子的雜化方式為________，分子的空間構(gòu)型為________。乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。（2）乙醇（CH?CH?OH）和二甲醚（CH?OCH?）的分子式均為C?H?O，但乙醇的沸點(diǎn)（78.5℃）遠(yuǎn)高于二甲醚的沸點(diǎn)（-24.9℃），原因是________。（3）苯的分子式為C?H?，其分子中碳原子之間的化學(xué)鍵是________（填“單鍵”“雙鍵”或“介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵”）。苯與濃硝酸在濃硫酸催化下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)類型為________。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）D2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.D9.B10.D11.D12.B13.D14.C15.D二、非選擇題（共55分）16.（10分）（1）α粒子散射（1分）；正（1分）；負(fù)（1分）（2）近（1分）；1s22s22p?（2分）；（1分）（3）電子云（1分）；C（2分）17.（12分）（1）C（1分）；（1分）（2）H?O（1分）；H?O（1分）；水分子間存在氫鍵（1分）（3）（2分）；離子鍵（1分）（4）HClO?（1分）；C+4HNO?(濃)CO?↑+4NO?↑+2H?O（3分）18.（11分）（1）（2分）；減?。?分）（2）50%（2分）；4:5（2分）（3）①a>b>c（2分）；②0.02MPa?2（2分）19.（12分）（1）CH?COOH?C