試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題13工藝流程圖題1．（2025·廣東廣州·中考真題）碳酸鋇(BaCO3)廣泛用于制造光學(xué)玻璃、陶瓷、搪瓷、顏料等，工業(yè)上用重晶石(BaSO4)碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的流程如下：(1)煅燒爐得到的副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。(2)粗BaS中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)器中生成的和均進(jìn)入溶液A在碳化塔中與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。①BaS與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②如果參加反應(yīng)的BaS質(zhì)量是338kg，理論上碳化塔中參加反應(yīng)的質(zhì)量是kg。(3)結(jié)合上述工藝，設(shè)計(jì)吸收碳化塔產(chǎn)生的酸性氣體H?S的合理方案：(4)BaCO?可用于制備其他鋇的化合物。已知的溶解度如下表：溫度/℃020406080溶解度/gBaCl231.635.740.746.452.4Ba(OH)21.73.98.220.9101.4①描述兩種物質(zhì)的溶解度特點(diǎn)：范圍內(nèi)溶解度均較大，隨溫度升高而增大。Ba(OH)2：。②以為原料制備固體，簡述操作過程：在加熱條件下，將BaCO3固體溶于濃鹽酸，?！敬鸢浮?1)CaO(2)88(3)將通入飽和氫氧化鋇溶液(4)0-40℃范圍內(nèi)溶解度較小，60-80℃范圍內(nèi)溶解度較大，隨溫度升高而增大加入適量飽和氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，則燒爐得到的副產(chǎn)品是氧化鈣，其化學(xué)式為CaO；（2）①BaS與水反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；②BaS與水反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；二氧化碳與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為；二氧化碳與、水反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和，化學(xué)方程式為，則由化學(xué)方程式可知BaS與的關(guān)系為，如果參加反應(yīng)的BaS質(zhì)量是338kg，設(shè)理論上碳化塔中參加反應(yīng)的質(zhì)量是x，故理論上碳化塔中參加反應(yīng)的質(zhì)量是88kg；（3）氫氧化鋇能與反應(yīng)生成硫化鋇和水，則結(jié)合上述工藝，設(shè)計(jì)吸收碳化塔產(chǎn)生的酸性氣體的合理方案為：將通入飽和氫氧化鋇溶液；（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，的溶解度特點(diǎn)是：0-40℃范圍內(nèi)溶解度較小，60-80℃范圍內(nèi)溶解度較大，隨溫度升高而增大；②由表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋇的溶解度受溫度影響較大，則以為原料制備固體，操作過程為：在加熱條件下，將固體溶于濃鹽酸，充分反應(yīng)后生成BaCl2溶液，加入適量飽和氫氧化鈉溶液，溶液降溫時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度隨溫度升高而增大，可加熱濃縮（高溫下進(jìn)行，因?yàn)楦邷貢r(shí)Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降溫結(jié)晶，降溫后Ba(OH)2溶解度減小，結(jié)晶析出，然后過濾、洗滌、干燥；故填：加入適量飽和氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。2．（2025·廣東廣州·中考真題）化學(xué)在“低碳行動(dòng)”中發(fā)揮著重要作用。一種用溶液對燃煤電廠排放的二氧化碳進(jìn)行捕集和利用的方案如下：注：“再生”是指釋放CO2后又變回K2CO3的過程。(1)燃煤發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為。(2)吸收塔中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)上述方案的相關(guān)舉措中，體現(xiàn)低碳、循環(huán)發(fā)展理念的有___________。A．使用高硫煤發(fā)電 B．設(shè)置熱交換器 C．K2CO3循環(huán)再生 D．用粉煤灰制磚(4)甲酸是一種重要的化工原料，分子微觀示意圖如圖所示。請你設(shè)計(jì)一個(gè)由二氧化碳合成甲酸的化合反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(5)某粉煤灰的主要成分如下表：粉煤灰組成MgOCaOAl2O3SiO2含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))2.0%5.6%20.4%72.0%往粉煤灰中加水制得濕料，再與CO2反應(yīng)，制成粉煤灰磚以實(shí)現(xiàn)CO2的封存。該粉煤灰磚可看作是碳酸鎂、碳酸鈣、氧化鋁、二氧化硅的混合物，其組成可表示為：。理論上100噸粉煤灰可以封存噸CO2。(相對分子質(zhì)量：MgO40

CaO56

Al2O3102

SiO260)【答案】(1)電能(2)(3)BCD(4)(5)6.6【詳解】（1）燃煤發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能。（2）由圖示可知，吸收塔中發(fā)生的是與水、二氧化碳在40－50oC時(shí)反應(yīng)生成KHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）A、使用高硫煤發(fā)電會(huì)排放大量的二氧化硫、二氧化碳等氣體，不能體現(xiàn)低碳發(fā)展理念，不符合題意。B、設(shè)置熱交換器，熱交換器可以回收熱量，提高能源的利用率，減少能源的消耗，從而間接減少二氧化碳的排放，能體現(xiàn)低碳發(fā)展理念，符合題意。C、碳酸鉀循環(huán)再生，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，提高了資源的利用率，能體現(xiàn)循環(huán)發(fā)展理念，符合題意。D、用粉煤灰制磚，將工業(yè)廢棄物粉煤灰進(jìn)行再利用，減少了廢棄物的排放，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了資源的循環(huán)利用，能體現(xiàn)低碳、循環(huán)發(fā)展理念，符合題意。故選BCD。（4）由化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可生成甲酸，方程式為。（5）100噸粉煤灰中含氧化鎂質(zhì)量為2t，含氧化鈣質(zhì)量為5.6t，由粉煤灰磚成分可知，氧化鎂、氧化鈣吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化碳碳酸鎂、碳酸鈣，氧化鋁和二氧化硅沒有吸收二氧化碳，由碳酸鎂和碳酸鈣的化學(xué)式可知，形成碳酸鎂時(shí)氧化鎂與二氧化碳質(zhì)量比為40：44，則2t氧化鎂封存二氧化碳質(zhì)量為，形成碳酸鈣時(shí)氧化鈣和二氧化碳質(zhì)量比為56：44，則5.6t氧化鈣封存二氧化碳質(zhì)量為，即理論上100噸粉煤灰可以封存2.2+4.4＝6.6噸CO2。3．（2025·廣東·中考真題）金屬注射成型是一種精密器件的制造技術(shù)。某種制備鐵鎳合金器件的主要工序如圖。(1)原料制備ⅰ.制鐵粉：，則X為，參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比為。ⅱ.制純鎳粉：（氣態(tài)），示意圖如圖，則溫度較高的是（填“a”或“b”）區(qū)。ⅲ.將鐵粉、純鎳粉與石蠟黏結(jié)劑混合，制成原料顆粒。(2)除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是。(3)燒結(jié)：需在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行的原因是。與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鎳合金的優(yōu)點(diǎn)有（寫一條）。(4)滲碳：通過滲碳技術(shù)可優(yōu)化產(chǎn)品性能。對比圖中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結(jié)論是（寫一條）。某精密器件滲碳需要達(dá)到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，圖中三個(gè)溫度中最適合的是℃?！敬鸢浮?1)3∶80a(2)適當(dāng)升高溫度或攪拌(3)作保護(hù)氣，防止在燒結(jié)時(shí)，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化硬度大（或強(qiáng)度大或耐腐蝕）(4)溫度相同時(shí)，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時(shí)，溫度越高，含碳量越高）1000【詳解】（1）ⅰ.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的個(gè)數(shù)分別是0、2、0，故生成物中還應(yīng)含6個(gè)H、3個(gè)O，故X的化學(xué)式為：H2O；參加反應(yīng)的氫氣和氧化鐵的質(zhì)量比為：():160=3:80；ⅱ.由圖可知，a區(qū)轉(zhuǎn)化為Ni，則a區(qū)溫度較高；（2）若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是適當(dāng)升高溫度，或是攪拌，增大石蠟與溶劑的接觸面積；（3）鐵、鎳高溫下能與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，故需在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行的原因是：作保護(hù)氣，防止在燒結(jié)時(shí)，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化；合金比組成它的純金屬硬度大、耐腐蝕，故與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鎳合金的優(yōu)點(diǎn)有：硬度大、耐腐蝕；（4）由圖可知，溫度相同時(shí)，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時(shí)，溫度越高，含碳量越高）；某精密器件滲碳需要達(dá)到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，由圖可知，圖中三個(gè)溫度中最適合的是1000℃。4．（2025·廣東·中考真題）《瘍醫(yī)大全》記載西瓜霜具有治療口腔潰瘍的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸鈉）的一種炮制過程如圖。(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。(2)將瓦罐置于陰涼處有利于西瓜霜析出，據(jù)如圖分析，原因是。通風(fēng)可加速水分揮發(fā)，水分子間的間隔變。(3)若刷取的西瓜霜略呈黃色，可使用進(jìn)行脫色。(4)西瓜霜還含有鋅元素，鋅屬于人體所需（填“微量”或“常量”）元素。(5)《中國藥典》中評價(jià)西瓜霜的質(zhì)量指標(biāo)之一是硫酸鈉的含量。一種測量方法為：取一定量樣品處理后，加入過量溶液，經(jīng)、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量后計(jì)算含量。【答案】(1)增大接觸面積，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度(2)溫度較低時(shí)，硫酸鈉的溶解度較低，有利于硫酸鈉晶體析出大(3)活性炭(4)微量(5)過濾【詳解】（1）從炮制過程圖可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接觸面積，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。（2）由硫酸鈉溶解度曲線可知，硫酸鈉溶解度再40℃左右以下時(shí)隨溫度降低而減小，置于陰涼處溫度降低，硫酸鈉溶解度減小，有利于其結(jié)晶析出，形成西瓜霜；通風(fēng)可加速水分揮發(fā)，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子間的間隔變大。（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黃色，可使用活性炭進(jìn)行脫色。（4）在人體中，含量超過0.01%的元素稱為常量元素，含量在0.01%以下的元素稱為微量元素，鋅元素在人體中含量較少，屬于人體所需微量元素。（5）取一定量樣品處理后，加入過量BaCl2溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉（），要分離出沉淀，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，然后稱量沉淀質(zhì)量后計(jì)算硫酸鈉含量。5．（2025·廣東深圳·中考真題）銅具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。古代以黃銅礦(其主要成分為)為原料，運(yùn)用火法煉銅工藝得到銅。現(xiàn)代在火法煉銅工藝的基礎(chǔ)上發(fā)展出閃速煉銅工藝。對比二者原理如圖：(1)“閃速煉銅”速率遠(yuǎn)快于“火法煉銅”，由此可知，煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細(xì)。(2)火法煉銅中，持續(xù)向中鼓入空氣并維持高溫狀態(tài)，這說明反應(yīng)是(吸收/放出)熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)生成的可用于工業(yè)制造一種酸，請寫出這種酸(化學(xué)式)；可被石灰乳吸收，請說明其吸收效果優(yōu)于石灰水的原因：。(4)火法煉銅中，爐渣是由2種物質(zhì)化合生成的，請寫出沙子提供的物質(zhì)(填化學(xué)式)。(5)對比火法煉銅，閃速煉銅的優(yōu)勢有(填序號)。a．高溫更少，節(jié)約能源

b．原料更少，節(jié)省成本

c．無污染【答案】(1)閃速(2)吸收(3)石灰乳中的濃度更大，能吸收更多(4)(5)ab【詳解】（1）“閃速煉銅”速率遠(yuǎn)快于“火法煉銅”，要加快反應(yīng)速率，可通過增大反應(yīng)物接觸面積實(shí)現(xiàn)，所以閃速煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細(xì)，以增大與空氣的接觸面積。（2）持續(xù)向中鼓入空氣并維持高溫狀態(tài)，說明該反應(yīng)需要不斷吸收熱量來維持反應(yīng)進(jìn)行，所以反應(yīng)是吸收熱量；Cu2S與氧氣在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為。（3）SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可通過進(jìn)一步反應(yīng)生成硫酸，所以SO2可用于工業(yè)制造硫酸（H2SO4）；氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，石灰水是氫氧化鈣的稀溶液，石灰乳中氫氧化鈣濃度更大，能與更多的SO2發(fā)生反應(yīng)，所以石灰乳的吸收效果優(yōu)于石灰水。（4）爐渣FeSiO3由鐵、硅、氧元素組成，根據(jù)流程圖，在火法煉銅中，鐵元素來自FeO，沙子提供含硅元素的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，F(xiàn)eO中Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，可知沙子提供的物質(zhì)是SiO2。（5）a、從工藝流程看，閃速煉銅步驟相對火法煉銅更簡潔，高溫環(huán)節(jié)可能更少，能節(jié)約能源，該選項(xiàng)正確；b、火法煉銅需要使用沙子，而閃速煉銅不需要使用沙子，因此原料更少，能節(jié)省成本，該選項(xiàng)正確；c、閃速煉銅過程也會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，并非無污染，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選ab。6．（2024·廣東廣州·中考真題）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有（填離子符號）。(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有。(3)“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是。(4)“濾液2”顯性（填“酸”、“中”或“堿”）。(5)結(jié)合下圖分析：①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為。②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是。(6)“濾液3”一定是（填化學(xué)式）的飽和溶液。(7)“沉鋰”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)Na+、Mg2+(2)Mg（OH）2(3)除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2(4)堿(5)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度(6)NaCl(7)【詳解】（1）濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有Na+、Mg2+；（2）Ca（OH）2還能與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，故“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有Mg（OH）2；（3）過濾后，由CaCO3產(chǎn)生，故“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除雜1”中加入過量的Ca（OH）2；（4）Na2CO3溶液與過量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，過濾，得到“濾液2”，“濾液2”中含NaOH，故“濾液2”顯堿性；（5）①如圖所示，由于氯化鈉溶解度受溫度影響小，氯化鋰溶解度隨溫度升高而明顯增大，因此“操作1”后分離出NaCl固體和濾液3，則“操作1”為蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾；②若未加鹽酸“調(diào)pH”，則溶液中含OH-（LiOH），根據(jù)圖示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，則直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH；（6）“濾液3”是析出NaCl固體后所得溶液，故“濾液3”一定是NaCl的飽和溶液；（7）加鹽酸“調(diào)pH”后，溶液中陰離子只有Cl-，則“沉鋰”時(shí)，加入的飽和Na2CO3溶液和LiCl反應(yīng)生成Li2CO3固體和NaCl，化學(xué)方程式為。7．（2024·廣東·中考真題）銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是。(2)“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)?！安僮?”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為。(3)“制箔”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化學(xué)式為。物質(zhì)X可用于和工序。(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應(yīng)控制在內(nèi)(填字母)。a.45~49℃

b.50~52℃

c.53~55℃

d.56~60℃(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分(2)化合反應(yīng)過濾(3)H2SO4溶銅酸洗(4)c(5)【詳解】（1）“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（2）“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，則該操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱為過濾；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、0、2、0，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)S、8個(gè)O、4個(gè)H，故X的化學(xué)式為：H2SO4；溶銅過程中，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，且由圖可知，酸洗過程中，也用到硫酸，故物質(zhì)X可用于溶銅和酸洗工序；（4）由圖可知，“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，故需要溫度控制在53~55℃。故選c；（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)為氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。8．（2024·廣東·中考真題）《天工開物》蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識和化學(xué)思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。(1)水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。(2)“研磨”時(shí)，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，化學(xué)方程式為，有剩余的反應(yīng)物是。(3)“加熱”時(shí)，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱從混合物中的目的。(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是?！敬鸢浮?1)金屬(2)石亭脂/硫/S(3)升華分離提純(4)鼓入充足的氧氣（合理即可）【詳解】（1）水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；（2）“研磨”時(shí)，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，即汞和硫在研磨的作用下反應(yīng)生成HgS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的汞和硫的質(zhì)量比為：201:32，故一斤水銀和二斤石亭脂反應(yīng)，石亭脂過量；（3）“加熱”時(shí)，銀朱會(huì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)升華，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱從混合物中分離提純的目的；（4）為使燃燒更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧氣，促進(jìn)燃燒。9．（2024·廣東深圳·中考真題）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應(yīng)，不與水和反應(yīng)(1)過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有（填化學(xué)式）；(2)過程Ⅱ的操作名稱為；(3)過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；(4)①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；②溫度不同時(shí)，生成的顏色如下表：溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果想獲得鮮紅的，應(yīng)把溫度控制在?！敬鸢浮?1)SiO2(2)過濾(3)復(fù)分解(4)700℃～750℃【詳解】（1）根據(jù)資料，鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)。某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮），過程Ⅰ加入過量H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，化學(xué)方程式為：。SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)，所以濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有SiO2。（2）根據(jù)流程圖，經(jīng)過過程Ⅱ，得到了濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ，說明該過程是過濾。（3）過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)物FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，產(chǎn)物Fe2O3含有Fe、O這兩種元素，則反應(yīng)一定生成一種含有氫元素的產(chǎn)物，由于FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，推知另一種產(chǎn)物是H2O，則FeOOH加熱分解成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為：。②根據(jù)表格信息，想獲得鮮紅的Fe2O3，應(yīng)把溫度控制在700℃～750℃。10．（2023·廣東·中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。

(1)傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化學(xué)式)。(2)新方法:i.電解水屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鏁r(shí)，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為。(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)?！敬鸢浮?1)CO2(2)分解降低1:1750(3)①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②節(jié)約能源【詳解】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式為CO2；（2）i.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1，反應(yīng)后生成的氫氣中氫元素化合價(jià)為0，故反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)降低；ii.反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,由化學(xué)方程式可知CO與H2O的分子個(gè)數(shù)比為1:1；由CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化圖可知，在600℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時(shí)，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時(shí)，抑制CO2生成的效果最好；iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成CH3OH，化學(xué)方程式為；（3）與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)；②使用風(fēng)力發(fā)電產(chǎn)生的電能用于電解水，能有效節(jié)約能源等。11．（2023·廣東深圳·中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會(huì)產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會(huì)導(dǎo)致。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)酸雨(2)金/Au(3)過濾將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率(4)置換(5)【詳解】（1）若SO2直接排放，與水生成酸性物質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致酸雨；（2）熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵，金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)，所以“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是Au；（3）“過程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金不與硫酸反應(yīng)，分離固體Au和濾液的操作是過濾，加入過量稀硫酸的目的是將氧化銅完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅，提高銅的產(chǎn)率；（4）“系列進(jìn)程”中有一步是向?yàn)V液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)有：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以這一步生成氣體的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；（5）ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12．（2023·廣東廣州·中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。(3)設(shè)計(jì)由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（提示：常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）【答案】(1)氫氧化鈣/Ca(OH)2碳酸鈉/Na2CO3HCl(2)溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出降溫結(jié)晶加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗滌，干燥(3)、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【詳解】（1）樣品中含有的雜質(zhì)是硫酸鎂和硫酸鈣，可將硫酸鎂或硫酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈉和硫酸鈉。從雜質(zhì)含有硫酸根離子可知，轉(zhuǎn)化為硫酸鈉較為容易，只需除去鎂離子和鈣離子，引入鈉離子即可。根據(jù)給出藥品，可以先加入過量氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，之后加入碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。過濾濾液中有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉。雜質(zhì)碳酸鈉、氫氧化鈉可以加入鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈉，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。（2）①80℃硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，如氯化鈉和硫酸鈉的質(zhì)量相等則氯化鈉先析出，但硫酸鈉先析出，則說明溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出。②硫酸鈉的溶解度隨溫度變化較大，40℃后隨溫度的降低溶解度降低較多，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化改變較小。所以開始經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾得到大量硫酸鈉固體與母液。然后可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法從母液中將氯化鈉分離出來，操作時(shí)加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出（溫度較高時(shí)硫酸鈉的溶解度又升高，不會(huì)因?yàn)榈蜏貢r(shí)飽和蒸發(fā)水而析出），趁熱過濾，洗滌，干燥。使用硫單質(zhì)生產(chǎn)硫酸鈉，初中常見的硫單質(zhì)的反應(yīng)是硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，化學(xué)方程式為。根據(jù)堿的通性，氫氧化鈉可以和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為。根據(jù)提示常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物，則亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)可生成硫酸鈉，。其他路徑合理即可。1．（2025·廣東深圳·三模）《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為CaO），利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。制備具有該成分去污液的工藝流程如圖所示。(1)寫出使煅燒室反應(yīng)更快更充分的一種方法。(2)“反應(yīng)池”中的發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②。(3)該流程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。(4)操作Ⅰ的名稱是。(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。(6)請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為∶猜想一：猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明猜想三成立（試劑任選，方案中要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。實(shí)驗(yàn)方案∶?！敬鸢浮?1)粉碎(2)(3)置換反應(yīng)(4)過濾(5)CaCO3(6)KOH取少量去污液于試管中，加入過量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡則猜想三成立，如果無現(xiàn)象，則猜想三不成立【詳解】（1）將貝殼粉碎可增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分。（2）反應(yīng)池中有Ca(OH)2（由CaO與水反應(yīng)生成）和草木灰中的K2CO3，二者反應(yīng)生成CaCO3沉淀和KOH，化學(xué)方程式為。（3）貝殼煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)，由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，是分解反應(yīng)；CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)；反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，是復(fù)分解反應(yīng)；沒有涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。（4）操作I是將固體和液體分離，名稱是過濾。（5）反應(yīng)池中生成CaCO3，流程中沒有對進(jìn)一步消耗，可循環(huán)使用，化學(xué)式為CaCO3。（6）反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，若二者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有KOH，若Ca(OH)2過量，則溶質(zhì)是KOH和Ca(OH)2，若K2CO3過量，則溶質(zhì)是KOH和K2CO3，結(jié)合其他猜想，可知猜想一是KOH；要證明猜想三（KOH和K2CO3）成立，需檢驗(yàn)K2CO3，實(shí)驗(yàn)方案可以是：取少量去污液于試管中，加入過量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡（）則猜想三成立，如果無現(xiàn)象，則猜想三不成立。2．（2025·廣東廣州·二模）鉬(Mo)是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)上以輝鉬礦(主要成分為MoS2及少量Fe2O3)為原料制備金屬鉬的主要流程如下，MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮鹣铝袉栴}。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。(2)鉬有多種化合價(jià)，MoS2讀作；焙燒爐內(nèi)主要反應(yīng)2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化學(xué)式為。(3)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品。①(NH4)2MoO4中Mo的化合價(jià)為。②攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的(填一種儀器名稱)。(4)反應(yīng)器2中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式)。(5)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(6)請計(jì)算100t輝鉬礦理論上可以生產(chǎn)金屬鉬的質(zhì)量t?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分(2)二硫化鉬(3)+6玻璃棒(4)(5)置換反應(yīng)(6)36【詳解】（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；（2）根據(jù)化學(xué)式先讀后寫的原則，讀作二硫化鉬；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前有2個(gè)鉬原子、4個(gè)硫原子和14個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)鉬原子、6個(gè)氧原子和4個(gè)X分子，則4個(gè)X分子中含有4個(gè)硫原子和8個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為；（3）①中銨根的化合價(jià)為+1、氧元素的化合價(jià)為-2，設(shè)鉬元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，故中鉬元素的化合價(jià)為+6；②攪拌器相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的玻璃棒；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則反應(yīng)器2中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是與鹽酸反應(yīng)生成鉬酸沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式為；（5）由流程圖可知，反應(yīng)器3中發(fā)生的反應(yīng)是和氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鉬和水，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，已知輝鉬礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則100t輝鉬礦理論上可以生產(chǎn)金屬鉬的質(zhì)量為。3．（2025·廣東廣州·二模）《天工開物》中記載的“炒鋼法”冶煉金屬鐵的生產(chǎn)過程如下圖所示。(1)從環(huán)境保護(hù)角度，煉鐵最不適宜選擇的礦石是___________(填字母)。A．赤鐵礦(Fe2O3) B．黃鐵礦(FeS2) C．磁鐵礦(Fe3O4)(2)現(xiàn)代高爐煉鐵需要高溫，古代煉鐵通過拉動(dòng)風(fēng)箱來不斷鼓入空氣的目的是。(3)煉鐵爐產(chǎn)生的生鐵流入方塘后，需要不斷翻炒，是為了以制鋼。(4)現(xiàn)代氫基熔融冶金技術(shù)：利用氫基(含氫、富氫、純氫的還原氣體)作為還原劑代替碳還原劑，還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵。從環(huán)境保護(hù)的角度，與高爐煉鐵技術(shù)相對比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是。(5)向氧化銅中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)。(6)焊接鋼軌的原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)設(shè)計(jì)由氧化鐵生成硫酸亞鐵的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)B(2)增加充足氧氣，促進(jìn)燃燒(3)降低碳的含量(4)減少空氣污染（合理即可）(5)FeSO4(6)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(7)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【詳解】（1）赤鐵礦、磁鐵礦主要成分都是鐵的氧化物，而黃鐵礦主要成分中含硫元素，冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，從環(huán)境保護(hù)角度，煉鐵最不適宜選擇的礦石是黃鐵礦，故選B。（2）古代煉鐵通過拉動(dòng)風(fēng)箱來不斷鼓入空氣是為了提供充足氧氣，使燃料充分燃燒。（3）煉鐵爐產(chǎn)生的生鐵流入方塘后，需要不斷翻炒，是為了使生鐵中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，從而降低生鐵中的碳含量。（4）高爐煉鐵會(huì)排放二氧化碳及一氧化碳等氣體，從環(huán)境保護(hù)的角度，與高爐煉鐵技術(shù)相對比，氫基熔融冶金技術(shù)具有減少二氧化碳排放，從而減緩溫室效應(yīng)，且會(huì)減少空氣污染物的排放等優(yōu)點(diǎn)。（5）向氧化銅中先加入足量稀硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，再加入鐵粉充分反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中一定不含鐵，則濾液中的溶質(zhì)一定有FeSO4。（6）由題中信息可知，鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（7）由氧化鐵生成硫酸亞鐵的轉(zhuǎn)化，可先利用一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，再由鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣來完成，反應(yīng)方程式依次為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。4．（2025·廣東廣州·二模）碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖：(1)經(jīng)過“酸浸”、“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的（填“不飽和”或“飽和”）溶液。請?jiān)O(shè)計(jì)證明濾液中同時(shí)還含有硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案。(4)如表為與在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃0204060801.541.331.171.010.855.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較（填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。(5)查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)相似。請你預(yù)測碳酸鋰其中的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）。(6)某鋰輝石樣品含氧化鋰15g，若參考以上流程沉鋰，則至少需要消耗g碳酸鈉?！敬鸢浮?1)過濾(2)Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4(3)飽和取濾液少量于試管，加過量稀鹽酸后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含(4)高降溫結(jié)晶/或冷卻結(jié)晶(5)Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑(6)53【詳解】（1）操作能將固體和液體分離，則經(jīng)過“酸浸”、“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是過濾。（2）根據(jù)流程可知，硫酸鋰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）“沉鋰”后所得的濾液不能繼續(xù)溶解碳酸鋰，則為碳酸鋰的飽和溶液；硫酸根和碳酸根均能和鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，而碳酸根能和酸結(jié)合為二氧化碳和水，若想證明濾液中還含有硫酸鈉，則方案為取濾液少量于試管，加過量稀鹽酸后，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含。（4）①根據(jù)表中內(nèi)容可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，則“沉鋰”應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行；②根據(jù)表中內(nèi)容可知，硫酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，則回收晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌。（5）碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸鋰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）由于、，設(shè)需要碳酸鋰的質(zhì)量為x，則解得x=53g則至少需要消耗53g碳酸鈉。5．（2025·廣東廣州·二模）輕質(zhì)氧化鎂（MgO）在橡膠工業(yè)上有重要用途。興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)爐渣廢料（主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)）來制取輕質(zhì)氧化鎂。實(shí)驗(yàn)流程如圖1：【查閱資料】受熱易分解，分解溫度不同，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)步驟①研磨的目的是。(2)寫出粉末中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)小組同學(xué)用熱分析儀對固體混合物X進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖2。①BC段的固體成分是。②寫出CD段中固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③混合物X中和的質(zhì)量比是，若混合物X用表示，。(4)鎂是一種用途廣泛的金屬，請依次寫出用金屬鎂制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2(3)MgCO3和MgO21:581:4(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl【詳解】（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）根據(jù)流程可知，氧化鎂、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2。（3）①碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，AB段減少的質(zhì)量為31.6g-24.4g=7.2g，CD段減少的質(zhì)量為24.4g-20g=4.4g，假設(shè)生成水的質(zhì)量為7.2g,生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設(shè)氫氧化鎂、碳酸鎂的質(zhì)量分別為x、y，則：、、解得x=23.2g、y=8.4g則固體混合物質(zhì)量為23.2g+8.4g=31.6g，符合圖像。若假設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為7.2g，生成水的質(zhì)量為4.4g，設(shè)氫氧化鎂、碳酸鎂的質(zhì)量分別為a、b，則：、、解得a≈14.2g、b≈13.7g則固體混合物質(zhì)量為14.2g+13.7g=27.8g，不符合圖像。所以AB段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂和水，BC段固體成分是氫氧化鎂分解生成的氧化鎂和剩余的碳酸鎂。②CD段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③根據(jù)前面分析可知，混合物X中和的質(zhì)量比是8.4g：23.2g=21：58；若混合物X用表示，則，解得a：b=1：4。（4）鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，而氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。6．（2025·廣東廣州·二模）以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下：已知：①二氧化硅不溶于水和酸，與類似可與堿溶液反應(yīng)②碳酸氫銨受熱易分解(1)酸浸過程發(fā)生的反應(yīng)其中一個(gè)為：，。(2)酸浸過程得到的濾液中含有的金屬陽離子有、(填離子符號)，濾渣1的成分為、。(3)沉錳過程需控制溫度為50℃不宜過高的原因是。(4)如圖為的溶解度曲線，操作A是加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，，，洗滌干燥。(5)該工藝中錳的浸出率為85%，現(xiàn)有含二氧化錳60%的軟錳礦10噸，得到的浸出液中含硫酸錳噸。(結(jié)果保留一位小數(shù))(6)硅酸(，難溶于水)廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)藥等領(lǐng)域。設(shè)計(jì)由生產(chǎn)硅酸的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮?1)(2)、S/硫(3)防止碳酸氫銨受熱分解(4)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶(5)8.9(6)、【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目不變，反應(yīng)物中共含有3個(gè)錳原子、2個(gè)鐵原子、10個(gè)硫原子、12個(gè)氫原子、30個(gè)氧原子，生成物中共含有3個(gè)錳原子、2個(gè)鐵原子、10個(gè)硫原子、24個(gè)氧原子，那么6X中共有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子才能反應(yīng)前后原子守恒，故反應(yīng)后X中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，X為；（2）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為、、，故酸浸過程得到的濾液中含有的金屬陽離子有、、，二氧化硅不溶于水和酸，故濾渣中含有、；（3）題干中已知信息，碳酸氫銨受熱易分解，若溫度超過50℃，碳酸氫銨會(huì)分解，因此沉錳過程需控制溫度為50℃不宜過高；（4）由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，溶液將析出，故加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，先蒸發(fā)濃縮使溶液濃度增大，再利用溫度降低使溶解度減小，晶體析出，最后過濾、洗滌干燥，故填：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變，二氧化錳中錳元素質(zhì)量等于生成硫酸錳中錳元素質(zhì)量，軟錳礦中二氧化錳質(zhì)量為，錳浸出率85%，則硫酸錳質(zhì)量為；（6）二氧化硅先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故生產(chǎn)硅酸的轉(zhuǎn)化路徑：、。7．（2025·廣東深圳·三模）檸檬酸亞鐵（）是治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑。以硫鐵礦燒渣（含、、少量等）為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖2。請結(jié)合圖文信息，解決問題：(1)如圖1所示，檸檬酸亞鐵進(jìn)入血液后，鐵元素以（填離子符號）的形式與血紅蛋白結(jié)合。血紅蛋白在人體呼吸作用中起到運(yùn)輸和的作用。(2)用球磨機(jī)磨碎燒渣的目的是，浸泡中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“除雜”流程中加入濃氨水與浸泡液中物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，要實(shí)現(xiàn)沉淀和溶液的分離，需進(jìn)行的主要操作為。(4)“制備”中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和另一種物質(zhì)，請寫出所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的方程式：；溶液的濃度對產(chǎn)率的影響如下圖3，碳酸鈉的最佳濃度為?！敬鸢浮?1)氧氣(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分(3)過濾(4)30%【詳解】（1）檸檬酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則檸檬酸亞鐵進(jìn)入血液后，鐵元素以的形式與血紅蛋白結(jié)合；血紅蛋白在人體呼吸作用中起到運(yùn)輸氧氣和的作用；（2）用球磨機(jī)磨碎燒渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；浸泡過程中與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為；（3）要實(shí)現(xiàn)沉淀和溶液的分離，需進(jìn)行的主要操作為過濾；（4）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為；由圖3可知，溶液的濃度為30%時(shí)產(chǎn)率最高，則碳酸鈉的最佳濃度為30%。8．（2025·廣東廣州·三模）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)鐵劑，醫(yī)療上可以用于治療缺鐵性貧血。某科研小組用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)制得檸檬酸亞鐵的流程如圖：已知：①Na2CO3溶液呈堿性，F(xiàn)eSO4在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。②檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示。金屬離子Fe3+Al3+Fe2+開始沉淀的pH1.13.05.8沉淀完全的pH3.25.08.8(1)“酸浸”時(shí)，Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“調(diào)節(jié)pH，除鋁”時(shí)，需控制pH的范圍是___（填字母）。A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8(4)“操作X”中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(5)“沉鐵”時(shí)，為提高FeCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?。a．將FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中

b．將Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中(6)“沉鐵”時(shí)，待完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌濾液，，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈。(7)“系列操作”是加熱濃縮，加入適量乙醇，過濾，洗滌，干燥。加入適量乙醇的目的是。【答案】(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(3)C(4)漏斗(5)b(6)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生(7)降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促使其析出【詳解】（1）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（2）“酸浸”時(shí)，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以“還原”時(shí)鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（3）“還原”后溶液中的陽離子為Al3+、Fe2+，“調(diào)節(jié)pH，除鋁”是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，F(xiàn)e2+保留，由表可知，需控制pH的范圍是5.0~5.8，故選C。（4）“操作X”得到濾渣，說明是過濾操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。（5）Na2CO3溶液呈堿性，將FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，會(huì)因?yàn)榫植繅A性過強(qiáng)導(dǎo)致生成Fe(OH)2沉淀，所以應(yīng)將Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中，可減緩局部pH驟升，確保生成純凈FeCO3，故選b。（6）“沉鐵”時(shí)，待完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈。（7）檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。加入乙醇可降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促使其充分析出。9．（2025·廣東廣州·三模）近年來，海洋礦產(chǎn)的資源開發(fā)與利用已成為國家發(fā)展的重要支撐。某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(圖1)制備金屬鎂，主要流程如圖2所示。(1)鹽鹵中含有的金屬陽離子有Na?、。(2)沉淀池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一條)部分企業(yè)選擇價(jià)格較高的NaOH進(jìn)行沉鎂而不選用石灰漿的原因是。(3)反應(yīng)器中加入過量稀鹽酸后的溶質(zhì)有、(填化學(xué)式)。(4)和的部分溶解度如下表，則蒸發(fā)器內(nèi)的操作為、趁熱過濾，洗滌，干燥，得到純凈的晶體，“趁熱過濾”的目的是。溫度/℃010203040溶解度氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854.856.058.0(5)若生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失，則1000g鹽鹵可制備金屬鎂g?！敬鸢浮?1)、(2)NaOH溶液濃度高，沉鎂更徹底，產(chǎn)物純度高(3)、HCl(4)蒸發(fā)濃縮防止溫度降低時(shí)析出(5)48【詳解】（1）由圖示中所給鹽鹵中的鹽類物質(zhì)可知，鹽鹵中含有的金屬陽離子有Na?、Mg2+、K+。（2）沉淀池中加入石灰漿（主要成分為氫氧化鈣），氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、硫酸鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈣，化學(xué)方程式是、；氫氧化鈣微溶于水，部分企業(yè)選擇價(jià)格較高的NaOH進(jìn)行沉鎂而不選用石灰漿，是由于氫氧化鈉溶液濃度高，沉鎂更徹底，產(chǎn)物純度高。（3）反應(yīng)器中加入過量稀鹽酸后，氫氧化鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，因鹽酸過量，所以溶液的溶質(zhì)除之外還有、HCl。（4）由表中所給數(shù)據(jù)可知，氯化鈣的溶解度受溫度影響大，氯化鎂的溶解度受溫度影響小，提純氯化鎂可用蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)器內(nèi)的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，洗滌，干燥，得到純凈的晶體。因氯化鈣的溶解度受溫度影響大于氯化鎂，“趁熱過濾”是為了防止溫度降低時(shí)析出。（5）1000g鹽鹵中含氯化鎂142.5g，含硫酸鎂60g，由鎂元素質(zhì)量守恒可知，1000g鹽鹵可制備金屬鎂的質(zhì)量為。10．（2025·廣東廣州·三模）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)因?yàn)闅錃馊紵裏嶂蹈摺?任寫一點(diǎn))，氫能被稱為最理想的能源。(2)下圖是綠氫的“制氫、儲(chǔ)氫、釋氫”示意圖。①“制氫”：電解器中電極b為極；該方法被稱為“綠氫”的原因是。②“儲(chǔ)氫”：合成器中參與反應(yīng)的與的質(zhì)量比為。③“釋氫”：因?yàn)榈姆悬c(diǎn)比CO(填“高”或“低”)，利用液氮的低溫可將CO液化分離。理論上該過程釋放氫氣的質(zhì)量(填“>、<或=”)儲(chǔ)氫中氫氣的質(zhì)量。(3)CO在鈀(Pd)膜反應(yīng)器中反應(yīng)制備的工作原理如下圖所示，請從微觀角度描述Pd膜能選擇性透過氫氣的原因：，在另一側(cè)H原子重新結(jié)合成分子釋放?！敬鸢浮?1)燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染(2)負(fù)利用太陽能發(fā)電電解水，對環(huán)境無污染22:3低<(3)氫分子在膜一側(cè)分離成氫原子，氫原子直徑小于Pd膜的孔隙能夠透過Pd膜【詳解】（1）氫能被稱為最理想的能源，是因?yàn)闅錃馊紵裏嶂蹈?，且燃燒產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；（2）①電解水實(shí)驗(yàn)中，與電源正極相連的一端產(chǎn)生氧氣，與電源負(fù)極相連的一端產(chǎn)生氫氣，電解器中電極b產(chǎn)生氫氣，說明電極b為負(fù)極；該方法被稱為“綠氫”的原因是利用太陽能發(fā)電電解水，對環(huán)境無污染；②合成器中氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為，則參與反應(yīng)的與的質(zhì)量比為；③利用液氮的低溫可將CO液化分離，說明的沸點(diǎn)比CO低；儲(chǔ)氫過程中二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，釋氫過程中甲醇分解生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則儲(chǔ)氫過程中氫氣中氫元素的質(zhì)量等于生成甲醇和水中氫元素的質(zhì)量之和，釋氫過程中甲醇中氫元素的質(zhì)量等于生成氫氣中氫元素的質(zhì)量，所以理論上該過程釋放氫氣的質(zhì)量<儲(chǔ)氫中氫氣的質(zhì)量；（3）從微觀角度描述Pd膜能選擇性透過氫氣的原因：氫分子在膜一側(cè)分解成氫原子，氫原子直徑小于Pd膜的孔隙能夠透過Pd膜，在另一側(cè)氫原子重新結(jié)合成分子釋放。11．（2025·廣東廣州·三模）碳酸鋰()是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是)為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下：(1)經(jīng)過“酸浸”“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的(填“不飽和”或“飽和”)溶液。(4)下表為與在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃020406080

1.541.331.171.010.85

5.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較(填“高”或“低”)溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾。熱水洗滌碳酸鋰時(shí)，證明表面的硫酸鈉被清洗干凈的方法是取最后一次洗滌液，先加足量，后加，無沉淀產(chǎn)生。(5)查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)相似。請你預(yù)測碳酸鋰其中的一個(gè)化學(xué)性質(zhì)：(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)飽和(4)高降溫結(jié)晶稀鹽酸氯化鋇溶液(5)【詳解】（1）在“酸浸”后需要將不溶性雜質(zhì)與溶液分離，“沉鋰”后需要將生成的碳酸鋰沉淀與溶液分離，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，實(shí)現(xiàn)固液分離的操作是過濾。故本問答案為：過濾。（2）“沉鋰”過程中，硫酸鋰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理和化學(xué)方程式書寫規(guī)則，其化學(xué)方程式為。（3）因?yàn)椤俺龄嚒焙笥刑妓徜嚦恋砦龀?，說明溶液中已經(jīng)不能再溶解更多的碳酸鋰了，所以“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的飽和溶液。故本問答案為：飽和。（4）①從表格中的數(shù)據(jù)可以看到，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，在較高溫度下碳酸鋰的溶解度更小，更有利于碳酸鋰沉淀的生成，所以“沉鋰”應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。②由表格數(shù)據(jù)可知，硫酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，從其溶液中獲得晶體的方法是降溫結(jié)晶。所以“沉鋰”后回收Na2SO4晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。要證明熱水洗滌碳酸鋰時(shí)表面的硫酸鈉被清洗干凈，就是要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子?？梢匀∽詈笠淮蜗礈煲?，先加入足量的稀鹽酸，目的是排除碳酸根等離子的干擾，然后加入氯化鋇溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中沒有硫酸根離子，即表面的硫酸鈉被清洗干凈了。故本問答案依次為：高；降溫結(jié)晶；足量稀鹽酸，氯化鋇溶液。

（5）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，則碳酸鋰高溫分解生成氧化鋰和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（合理即可）。12．（2025·廣東廣州·二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下：(1)經(jīng)過“酸浸”、“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的（填“不飽和”或“飽和”）溶液。請?jiān)O(shè)計(jì)證明濾液中同時(shí)還含有硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案。(4)下表為Li2CO3與Na2SO4在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較（填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收Na2SO4晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)飽和取少量濾液于試管中，先加入過量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有硫酸鈉（合理即可）(4)高降溫結(jié)晶【詳解】（1）“酸浸”“沉鋰”后都要分離固體和液體，操作是過濾。（2）沉鋰時(shí)Li2SO4與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，化學(xué)方程式為。（3）沉鋰后有碳酸鋰沉淀，濾液是碳酸鋰飽和溶液；檢驗(yàn)硫酸鈉，先加鹽酸除碳酸根（），再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，說明發(fā)生反應(yīng)，可知濾液中含有硫酸鈉。（4）①由溶解度數(shù)據(jù)，溫度越高Li2CO3溶解度越小，越易沉淀，所以沉鋰在較高溫度；②Na2SO4溶解度在40℃前隨溫度升高而增大，回收Na2SO4晶體用降溫結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌）。13．（2025·廣東·三模）鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件等。工業(yè)上利用二氧化鈰()提取的過程，如圖1所示：(1)氧是人體所需的(填“常量”或“微量”)元素。中鈰、氧元素的質(zhì)量比為。(2)酸浸時(shí)，可能會(huì)逸出一種污染性氣體單質(zhì)，這種氣體是(填化學(xué)式)。(3)制備191kg的，理論上需要40%的NaOH溶液的質(zhì)量是。(寫出計(jì)算過程)(4)酸浸時(shí)，酸浸溫度對含量的影響如圖2，當(dāng)溫度升高到一定程度后，含量隨溫度升高而減小，其原因可能為?！敬鸢浮?1)常量(2)(3)解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量是。，NaOH溶液的質(zhì)量為：答：需要40%的NaOH溶液的質(zhì)量是300kg。(4)溫度過高，加快鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度降低，浸出率降低【詳解】（1）氧是生物體含量最多的元素，是人體所需的常量元素。CeO2鈰、氧元素的質(zhì)量比為（2）酸浸時(shí)，HCl和CeO2反應(yīng)，生成一種污染性的氣體單質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中有H、Cl、O、Ce元素，產(chǎn)物中的氣體單質(zhì)可能是H2、O2或Cl2，因?yàn)镠2、O2無污染，所以這種氣體是Cl2。（3）見答案。（4）酸浸時(shí)，當(dāng)溫度升高到一定程度后，含量隨溫度升高而減小，其原因可能為溫度過高，加快鹽酸揮發(fā)，鹽酸濃度降低，浸出率降低。14．（2025·廣東·三模）五水合硫酸銅()俗稱膽礬，是常見的離子添加劑，也是常用的印刷線路板電鍍的原材料。某工廠用表面含有油污的廢銅屑制取膽礬，主要的工藝流程如圖1。(1)加入溶液的作用是。(2)“氧化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為，反應(yīng)前后銅元素的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)“氧化”結(jié)束后獲取膽礬的操作是、、過濾、洗滌。(4)工廠用熟石灰中和所產(chǎn)生的酸性廢液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)基本類型為。(5)在受熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，其在受熱時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨溫度的變化情況如圖2所示。據(jù)此分析可知，受熱過程可能發(fā)生的化學(xué)