試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題13工藝流程圖題1．（2025·廣東廣州·中考真題）碳酸鋇(BaCO3)廣泛用于制造光學(xué)玻璃、陶瓷、搪瓷、顏料等，工業(yè)上用重晶石(BaSO4)碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的流程如下：(1)煅燒爐得到的副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。(2)粗BaS中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，反應(yīng)器中生成的和均進(jìn)入溶液A在碳化塔中與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀。①BaS與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②如果參加反應(yīng)的BaS質(zhì)量是338kg，理論上碳化塔中參加反應(yīng)的質(zhì)量是kg。(3)結(jié)合上述工藝，設(shè)計吸收碳化塔產(chǎn)生的酸性氣體H?S的合理方案：(4)BaCO?可用于制備其他鋇的化合物。已知的溶解度如下表：溫度/℃020406080溶解度/gBaCl231.635.740.746.452.4Ba(OH)21.73.98.220.9101.4①描述兩種物質(zhì)的溶解度特點(diǎn)：范圍內(nèi)溶解度均較大，隨溫度升高而增大。Ba(OH)2：。②以為原料制備固體，簡述操作過程：在加熱條件下，將BaCO3固體溶于濃鹽酸，。2．（2025·廣東廣州·中考真題）化學(xué)在“低碳行動”中發(fā)揮著重要作用。一種用溶液對燃煤電廠排放的二氧化碳進(jìn)行捕集和利用的方案如下：注：“再生”是指釋放CO2后又變回K2CO3的過程。(1)燃煤發(fā)電是將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為。(2)吸收塔中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)上述方案的相關(guān)舉措中，體現(xiàn)低碳、循環(huán)發(fā)展理念的有___________。A．使用高硫煤發(fā)電 B．設(shè)置熱交換器 C．K2CO3循環(huán)再生 D．用粉煤灰制磚(4)甲酸是一種重要的化工原料，分子微觀示意圖如圖所示。請你設(shè)計一個由二氧化碳合成甲酸的化合反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(5)某粉煤灰的主要成分如下表：粉煤灰組成MgOCaOAl2O3SiO2含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))2.0%5.6%20.4%72.0%往粉煤灰中加水制得濕料，再與CO2反應(yīng)，制成粉煤灰磚以實現(xiàn)CO2的封存。該粉煤灰磚可看作是碳酸鎂、碳酸鈣、氧化鋁、二氧化硅的混合物，其組成可表示為：。理論上100噸粉煤灰可以封存噸CO2。(相對分子質(zhì)量：MgO40

CaO56

Al2O3102

SiO260)3．（2025·廣東·中考真題）金屬注射成型是一種精密器件的制造技術(shù)。某種制備鐵鎳合金器件的主要工序如圖。(1)原料制備ⅰ.制鐵粉：，則X為，參加反應(yīng)的與的質(zhì)量比為。ⅱ.制純鎳粉：（氣態(tài)），示意圖如圖，則溫度較高的是（填“a”或“b”）區(qū)。ⅲ.將鐵粉、純鎳粉與石蠟黏結(jié)劑混合，制成原料顆粒。(2)除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是。(3)燒結(jié)：需在氮?dú)猸h(huán)境下進(jìn)行的原因是。與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鎳合金的優(yōu)點(diǎn)有（寫一條）。(4)滲碳：通過滲碳技術(shù)可優(yōu)化產(chǎn)品性能。對比圖中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結(jié)論是（寫一條）。某精密器件滲碳需要達(dá)到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，圖中三個溫度中最適合的是℃。4．（2025·廣東·中考真題）《瘍醫(yī)大全》記載西瓜霜具有治療口腔潰瘍的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸鈉）的一種炮制過程如圖。(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是。(2)將瓦罐置于陰涼處有利于西瓜霜析出，據(jù)如圖分析，原因是。通風(fēng)可加速水分揮發(fā)，水分子間的間隔變。(3)若刷取的西瓜霜略呈黃色，可使用進(jìn)行脫色。(4)西瓜霜還含有鋅元素，鋅屬于人體所需（填“微量”或“常量”）元素。(5)《中國藥典》中評價西瓜霜的質(zhì)量指標(biāo)之一是硫酸鈉的含量。一種測量方法為：取一定量樣品處理后，加入過量溶液，經(jīng)、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量后計算含量。5．（2025·廣東深圳·中考真題）銅具有重要戰(zhàn)略價值。古代以黃銅礦(其主要成分為)為原料，運(yùn)用火法煉銅工藝得到銅?，F(xiàn)代在火法煉銅工藝的基礎(chǔ)上發(fā)展出閃速煉銅工藝。對比二者原理如圖：(1)“閃速煉銅”速率遠(yuǎn)快于“火法煉銅”，由此可知，煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細(xì)。(2)火法煉銅中，持續(xù)向中鼓入空氣并維持高溫狀態(tài)，這說明反應(yīng)是(吸收/放出)熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)反應(yīng)生成的可用于工業(yè)制造一種酸，請寫出這種酸(化學(xué)式)；可被石灰乳吸收，請說明其吸收效果優(yōu)于石灰水的原因：。(4)火法煉銅中，爐渣是由2種物質(zhì)化合生成的，請寫出沙子提供的物質(zhì)(填化學(xué)式)。(5)對比火法煉銅，閃速煉銅的優(yōu)勢有(填序號)。a．高溫更少，節(jié)約能源

b．原料更少，節(jié)省成本

c．無污染6．（2024·廣東廣州·中考真題）碳酸鋰（Li2CO3）廣泛應(yīng)用于電池、陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。利用濃縮后的鹽湖鹵水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制備Li2CO3的工藝流程如下：回答下列問題：(1)濃縮后的鹽湖鹵水中含有的金屬陽離子除Li+外，還有（填離子符號）。(2)“除雜1”所得濾渣的主要成分除CaSO4外，還有。(3)“除雜2”中加入Na2CO3溶液的目的是。(4)“濾液2”顯性（填“酸”、“中”或“堿”）。(5)結(jié)合下圖分析：①“調(diào)pH”至溶液顯中性，“操作1”為。②若未加鹽酸“調(diào)pH”而直接進(jìn)行“操作1”，析出的NaCl固體中可能含有LiOH，原因是。(6)“濾液3”一定是（填化學(xué)式）的飽和溶液。(7)“沉鋰”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．（2024·廣東·中考真題）銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所示。(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是。(2)“溶銅”中，存在Cu與O2生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)?！安僮?”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為。(3)“制箔”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化學(xué)式為。物質(zhì)X可用于和工序。(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應(yīng)控制在內(nèi)(填字母)。a.45~49℃

b.50~52℃

c.53~55℃

d.56~60℃(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8．（2024·廣東·中考真題）《天工開物》蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識和化學(xué)思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。(1)水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，化學(xué)方程式為，有剩余的反應(yīng)物是。(3)“加熱”時，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱從混合物中的目的。(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是。9．（2024·廣東深圳·中考真題）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應(yīng)，不與水和反應(yīng)(1)過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有（填化學(xué)式）；(2)過程Ⅱ的操作名稱為；(3)過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；(4)①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；②溫度不同時，生成的顏色如下表：溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果想獲得鮮紅的，應(yīng)把溫度控制在。10．（2023·廣東·中考真題）電解水制氫聯(lián)合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。

(1)傳統(tǒng)方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化學(xué)式)。(2)新方法:i.電解水屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)前后氫元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。ii.反應(yīng)器1:一定的H2環(huán)境及較低溫度下CaCO3可與H2反應(yīng)生成CaO、CO和H2O。CO與H2O的分子個數(shù)比為。CaCO3還可以直接分解。反應(yīng)器1中CO、CO2的含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示?！鏁r，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反應(yīng)器2:一定條件下，CO與H2發(fā)生化合反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，化學(xué)方程式為。(3)與傳統(tǒng)方法相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)有(寫兩條)。11．（2023·廣東深圳·中考真題）某同學(xué)以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）為原料制備（Au）和Cu的流程如圖所示：琴琴同學(xué)查閱資料已知：①預(yù)處理的主要目的是將含硫化合物轉(zhuǎn)化為氧化物。②熱空氣流充分加熱的目的是將Cu、Zn轉(zhuǎn)化為氧化物，并完全分離出ZnO煙塵。(1)“預(yù)處理”中會產(chǎn)生SO2，若SO2直接排放會導(dǎo)致。(2)“過程Ⅱ”產(chǎn)生的固體a中，除CuO外一定還有的物質(zhì)是。(3)“過程Ⅲ”分離Au的操作是，加入過量稀硫酸的目的是。(4)“系列進(jìn)程”中有一步是向濾液中加入過量鐵粉，這一步生成氣體的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。(5)ZnO煙塵可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2）和H2O的化學(xué)方程式為。12．（2023·廣東廣州·中考真題）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如下：

(1)“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是、，“除雜2”應(yīng)加入的試劑是。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)將“溶液A”在80℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。

①該小組分析溶解度曲線，推測析出的少量固體是NaCl，但檢驗后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請作出合理解釋：。②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng)、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母液中的NaCl分離出來，操作是。(3)設(shè)計由硫磺（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（提示：常見＋4價硫的化合物可與O2化合為＋6價硫的化合物）1．（2025·廣東深圳·三模）《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰（主要成分為CaO），利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。制備具有該成分去污液的工藝流程如圖所示。(1)寫出使煅燒室反應(yīng)更快更充分的一種方法。(2)“反應(yīng)池”中的發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②。(3)該流程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是。(4)操作Ⅰ的名稱是。(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。(6)請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為∶猜想一：猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3請你設(shè)計實驗方案證明猜想三成立（試劑任選，方案中要體現(xiàn)實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。實驗方案∶。2．（2025·廣東廣州·二模）鉬(Mo)是制作特種鋼的重要添加劑。工業(yè)上以輝鉬礦(主要成分為MoS2及少量Fe2O3)為原料制備金屬鉬的主要流程如下，MoS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答下列問題。(1)在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。(2)鉬有多種化合價，MoS2讀作；焙燒爐內(nèi)主要反應(yīng)2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化學(xué)式為。(3)反應(yīng)器1中濃氨水可以溶解粗產(chǎn)品。①(NH4)2MoO4中Mo的化合價為。②攪拌器相當(dāng)于實驗室中的(填一種儀器名稱)。(4)反應(yīng)器2中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是(寫化學(xué)方程式)。(5)反應(yīng)器3中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(6)請計算100t輝鉬礦理論上可以生產(chǎn)金屬鉬的質(zhì)量t。3．（2025·廣東廣州·二模）《天工開物》中記載的“炒鋼法”冶煉金屬鐵的生產(chǎn)過程如下圖所示。(1)從環(huán)境保護(hù)角度，煉鐵最不適宜選擇的礦石是___________(填字母)。A．赤鐵礦(Fe2O3) B．黃鐵礦(FeS2) C．磁鐵礦(Fe3O4)(2)現(xiàn)代高爐煉鐵需要高溫，古代煉鐵通過拉動風(fēng)箱來不斷鼓入空氣的目的是。(3)煉鐵爐產(chǎn)生的生鐵流入方塘后，需要不斷翻炒，是為了以制鋼。(4)現(xiàn)代氫基熔融冶金技術(shù)：利用氫基(含氫、富氫、純氫的還原氣體)作為還原劑代替碳還原劑，還原生產(chǎn)高純鑄造生鐵。從環(huán)境保護(hù)的角度，與高爐煉鐵技術(shù)相對比，氫基熔融冶金技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是。(5)向氧化銅中先加入足量稀硫酸使其完全溶解。再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡冒出，濾液中的溶質(zhì)一定有(填化學(xué)式)。(6)焊接鋼軌的原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)設(shè)計由氧化鐵生成硫酸亞鐵的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出化學(xué)方程式。4．（2025·廣東廣州·二模）碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如圖：(1)經(jīng)過“酸浸”、“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的（填“不飽和”或“飽和”）溶液。請設(shè)計證明濾液中同時還含有硫酸鈉的實驗方案。(4)如表為與在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃0204060801.541.331.171.010.855.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較（填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。(5)查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)相似。請你預(yù)測碳酸鋰其中的一個化學(xué)性質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）。(6)某鋰輝石樣品含氧化鋰15g，若參考以上流程沉鋰，則至少需要消耗g碳酸鈉。5．（2025·廣東廣州·二模）輕質(zhì)氧化鎂（MgO）在橡膠工業(yè)上有重要用途。興趣小組同學(xué)在實驗室用工業(yè)爐渣廢料（主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)）來制取輕質(zhì)氧化鎂。實驗流程如圖1：【查閱資料】受熱易分解，分解溫度不同，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。請根據(jù)流程圖回答下列問題：(1)步驟①研磨的目的是。(2)寫出粉末中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)小組同學(xué)用熱分析儀對固體混合物X進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖2。①BC段的固體成分是。②寫出CD段中固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③混合物X中和的質(zhì)量比是，若混合物X用表示，。(4)鎂是一種用途廣泛的金屬，請依次寫出用金屬鎂制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式：。6．（2025·廣東廣州·二模）以黃鐵礦(主要成分是，含少量)和軟錳礦(主要成分是，含少量、)為原料制備的工藝流程如下：已知：①二氧化硅不溶于水和酸，與類似可與堿溶液反應(yīng)②碳酸氫銨受熱易分解(1)酸浸過程發(fā)生的反應(yīng)其中一個為：，。(2)酸浸過程得到的濾液中含有的金屬陽離子有、(填離子符號)，濾渣1的成分為、。(3)沉錳過程需控制溫度為50℃不宜過高的原因是。(4)如圖為的溶解度曲線，操作A是加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，，，洗滌干燥。(5)該工藝中錳的浸出率為85%，現(xiàn)有含二氧化錳60%的軟錳礦10噸，得到的浸出液中含硫酸錳噸。(結(jié)果保留一位小數(shù))(6)硅酸(，難溶于水)廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)藥等領(lǐng)域。設(shè)計由生產(chǎn)硅酸的轉(zhuǎn)化路徑，依次寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。7．（2025·廣東深圳·三模）檸檬酸亞鐵（）是治療缺鐵性貧血的補(bǔ)鐵劑。以硫鐵礦燒渣（含、、少量等）為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖2。請結(jié)合圖文信息，解決問題：(1)如圖1所示，檸檬酸亞鐵進(jìn)入血液后，鐵元素以（填離子符號）的形式與血紅蛋白結(jié)合。血紅蛋白在人體呼吸作用中起到運(yùn)輸和的作用。(2)用球磨機(jī)磨碎燒渣的目的是，浸泡中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“除雜”流程中加入濃氨水與浸泡液中物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，要實現(xiàn)沉淀和溶液的分離，需進(jìn)行的主要操作為。(4)“制備”中硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和另一種物質(zhì)，請寫出所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的方程式：；溶液的濃度對產(chǎn)率的影響如下圖3，碳酸鈉的最佳濃度為。8．（2025·廣東廣州·三模）檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種補(bǔ)鐵劑，醫(yī)療上可以用于治療缺鐵性貧血。某科研小組用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2，含有少量Al2O3等）先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)制得檸檬酸亞鐵的流程如圖：已知：①Na2CO3溶液呈堿性，F(xiàn)eSO4在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。②檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表所示。金屬離子Fe3+Al3+Fe2+開始沉淀的pH1.13.05.8沉淀完全的pH3.25.08.8(1)“酸浸”時，Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“還原”時，加入鐵粉發(fā)生化合反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“調(diào)節(jié)pH，除鋁”時，需控制pH的范圍是___（填字母）。A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8(4)“操作X”中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(5)“沉鐵”時，為提高FeCO3的純度，試劑加入順序為（填字母）。a．將FeSO4溶液逐滴加入Na2CO3溶液中

b．將Na2CO3溶液逐滴加入FeSO4溶液中(6)“沉鐵”時，待完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。檢驗濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌濾液，，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈。(7)“系列操作”是加熱濃縮，加入適量乙醇，過濾，洗滌，干燥。加入適量乙醇的目的是。9．（2025·廣東廣州·三模）近年來，海洋礦產(chǎn)的資源開發(fā)與利用已成為國家發(fā)展的重要支撐。某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(圖1)制備金屬鎂，主要流程如圖2所示。(1)鹽鹵中含有的金屬陽離子有Na?、。(2)沉淀池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(寫一條)部分企業(yè)選擇價格較高的NaOH進(jìn)行沉鎂而不選用石灰漿的原因是。(3)反應(yīng)器中加入過量稀鹽酸后的溶質(zhì)有、(填化學(xué)式)。(4)和的部分溶解度如下表，則蒸發(fā)器內(nèi)的操作為、趁熱過濾，洗滌，干燥，得到純凈的晶體，“趁熱過濾”的目的是。溫度/℃010203040溶解度氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854.856.058.0(5)若生產(chǎn)過程中鎂元素?zé)o損失，則1000g鹽鹵可制備金屬鎂g。10．（2025·廣東廣州·三模）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础?1)因為氫氣燃燒熱值高、(任寫一點(diǎn))，氫能被稱為最理想的能源。(2)下圖是綠氫的“制氫、儲氫、釋氫”示意圖。①“制氫”：電解器中電極b為極；該方法被稱為“綠氫”的原因是。②“儲氫”：合成器中參與反應(yīng)的與的質(zhì)量比為。③“釋氫”：因為的沸點(diǎn)比CO(填“高”或“低”)，利用液氮的低溫可將CO液化分離。理論上該過程釋放氫氣的質(zhì)量(填“>、<或=”)儲氫中氫氣的質(zhì)量。(3)CO在鈀(Pd)膜反應(yīng)器中反應(yīng)制備的工作原理如下圖所示，請從微觀角度描述Pd膜能選擇性透過氫氣的原因：，在另一側(cè)H原子重新結(jié)合成分子釋放。11．（2025·廣東廣州·三模）碳酸鋰()是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦(主要成分是)為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下：(1)經(jīng)過“酸浸”“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的(填“不飽和”或“飽和”)溶液。(4)下表為與在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃020406080

1.541.331.171.010.85

5.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較(填“高”或“低”)溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾。熱水洗滌碳酸鋰時，證明表面的硫酸鈉被清洗干凈的方法是取最后一次洗滌液，先加足量，后加，無沉淀產(chǎn)生。(5)查閱資料：碳酸鋰與碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)相似。請你預(yù)測碳酸鋰其中的一個化學(xué)性質(zhì)：(用化學(xué)方程式表示)。12．（2025·廣東廣州·二模）碳酸鋰（Li2CO3）是制備鋰電池的重要原料。工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是Li2O）為原料制取碳酸鋰的工藝流程如下：(1)經(jīng)過“酸浸”、“沉鋰”流程后都要進(jìn)行的操作是。(2)“沉鋰”中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(3)“沉鋰”后所得的濾液為碳酸鋰的（填“不飽和”或“飽和”）溶液。請設(shè)計證明濾液中同時還含有硫酸鈉的實驗方案。(4)下表為Li2CO3與Na2SO4在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷：溫度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①“沉鋰”應(yīng)在較（填“高”或“低”）溫度下進(jìn)行。②“沉鋰”后回收Na2SO4晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌。13．（2025·廣東·三模）鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件等。工業(yè)上利用二氧化鈰()提取的過程，如圖1所示：(1)氧是人體所需的(填“常量”或“微量”)元素。中鈰、氧元素的質(zhì)量比為。(2)酸浸時，可能會逸出一種污染性氣體單質(zhì)，這種氣體是(填化學(xué)式)。(3)制備191kg的，理論上需要40%的NaOH溶液的質(zhì)量是。(寫出計算過程)(4)酸浸時，酸浸溫度對含量的影響如圖2，當(dāng)溫度升高到一定程度后，含量隨溫度升高而減小，其原因可能為。14．（2025·廣東·三模）五水合硫酸銅()俗稱膽礬，是常見的離子添加劑，也是常用的印刷線路板電鍍的原材料。某工廠用表面含有油污的廢銅屑制取膽礬，主要的工藝流程如圖1。(1)加入溶液的作用是。(2)“氧化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為，反應(yīng)前后銅元素的化合價(填“升高”“降低”或“不變”)。(3)“氧化”結(jié)束后獲取膽礬的操作是、、過濾、洗滌。(4)工廠用熟石灰中和所產(chǎn)生的酸性廢液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)基本類型為。(5)在受熱時會失去結(jié)晶水，其在受熱時質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)隨溫度的變化情況如圖2所示。據(jù)此分析可知，受熱過程可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___________(填字母)。A． B．C． D．15．（2025·廣東深圳·三模）活