第三章水溶液中的離子反應與平衡人教版高中化學選擇性必修第一冊第四節(jié)沉淀溶解平衡（第二課時）1.通過實驗了解沉淀的生成、溶解和轉化，并能用化學平衡移動原理解釋其過程。2.了解沉淀的生成、溶解與轉化在實際生產生活中的應用，并能運用其原理解決實際問題。3.學會通過比較Q、Ksp的大小，從定量的角度分析沉淀的生成、溶解和轉化。學習目標假如你是銅礦工程師，你會如何處理含銅酸性廢水，使其達到標準排放？【思考】市場調研新課導入工業(yè)廢水的處理——化學沉淀法工業(yè)廢水重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）沉淀Ⅰ預處理原料溶解或酸浸等Ⅱ核心反應Ⅲ除雜分離目標產品副產品任務一

：沉淀的生成應用：在無機物的制備和提純、廢水處理等領域，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。原理：通過加入沉淀劑，或應用同離子效應，或控制溶液的PH，使Q>Ksp，生成溶解度小的沉淀，溶解度越小越好。除雜原則：①不引入新的雜質離子；②除雜試劑要過量；③過量試劑要除掉（要易除掉）任務一

：沉淀的生成方法1：加沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓沉淀工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等有毒的重金屬離子，可以用Na2S或H2S做沉淀劑任務一

：沉淀的生成方法2：調pH氫氧化物開始沉淀時的pH值沉淀完全時的pH值(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.46.4Fe(OH)31.43.7Fe(OH)27.514思考2：如何除去CuCl2中的FeCl2？

先加氧化劑把Fe2+氧化成Fe3+，然后調pH至3.7~4.4之間。(如H2O2、Cl2、O2等)思考1：假如你是銅礦工程師，如何處理含銅酸性廢水中，含有的雜質離子Fe3+？練習：在粗制CuSO4·5H,O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常氧化為Fe3+，然后調節(jié)溶液pH=4，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的.計算解釋原因(已知25℃時CuSO4,飽和溶液中Cu2+的物質的量濃度為1.41mol/L）任務一

：沉淀的生成方法3：同離子效應硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)【思考】如何洗滌BaSO4沉淀？用稀硫酸任務二

：沉淀的溶解水垢是如何產生?鍋爐及其管道內的水垢燒水壺的水垢請運用沉淀溶解平衡的原理解釋原因。如何除去這些水垢？水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等——“酸洗”......

水垢的成分有哪些？有什么危害？如何來解決水垢？任務二

：沉淀的溶解

H2CO3H2O

+

CO2↑+

H+

HCO3-

(aq)+

H+沉淀溶解平衡解釋稀鹽酸除CaCO3的原理：

CO2氣體的生成和逸出，使CO32-的濃度不斷減小，Q

＜Ksp平衡向沉淀溶解的方向移動只要鹽酸足夠，沉淀完全溶解。水垢的處理方法？任務二

：沉淀的溶解(1)寫出實驗中有關反應的化學方程式。(2)應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應?！緦嶒?-3】滴加的試劑水鹽酸現(xiàn)象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加鹽酸,中和OH-,平衡正向移動，促進Mg(OH)2(s)的溶解沉淀不溶解沉淀溶解水垢的處理方法？任務二

：沉淀的溶解（1）原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，設法移去平衡體系中的相應離子，使Q<Ksp

，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。如：

CaCO3、FeS、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等①

酸溶解法：沉淀溶解的方法③鹽溶液溶解法：②配位溶解法:如——AgCl溶于氨水AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2+2NH4+

=Mg2++2NH3·H2O（2）任務三：沉淀的轉化實驗3-4任務三：沉淀的轉化實驗3-4步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol/L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LNa2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為黃色黃色沉淀轉化為黑色任務三：沉淀的轉化KI=I-+K+AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gAgCl(s)+I-

(aq)?

AgI(s)+Cl-(aq)沉淀的轉化示意圖溶解度小的向溶解度更小的【結論】沉淀向溶解度更小的方向轉化同類型的沉淀向Ksp更小的進行轉化任務三：沉淀的轉化實驗3-5任務三：沉淀的轉化步驟（1）（2）現(xiàn)象產生白色沉淀白色沉淀轉化為紅褐色沉淀Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓任務三：沉淀的轉化【沉淀的轉化】1）實質：2）條件：3）規(guī)律：沉淀溶解平衡的移動兩種沉淀的溶解度不同一般來說，溶解度?。↘sp?。┑某恋磙D化為溶解度更小（Ksp更?。┑某恋砣菀讓崿F(xiàn)。兩者的溶解度（Ksp）差別越大，轉化越容易。任務三：沉淀的轉化【思考】沉淀溶解平衡解釋其原理：+

CO32-

(aq)CaCO3(s)平衡向溶解的方向移動CaSO4溶解Q

＜Ksp酸洗除去c(Ca2+

)減小CaSO4

→

CaCO3

沉淀的轉化1）鍋爐除水垢

：

（含有CaSO4）先加Na2CO3溶液，再加稀鹽酸水垢的處理方法？任務三：沉淀的轉化1）自然界中

礦物的轉化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍（CuS）

【沉淀轉化的應用】2）氟化物

預防齲齒：牙齒表面釉質層的主要成分——難溶的羥基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]氟離子與羥基磷灰石反應，生成溶解度更小的氟磷灰石【鞏固練習】1.下列說法不正確的是（

）A.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀B.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C.配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去B2.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（

）A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS【鞏固練習】C【鞏固練習】B3.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用無毒BaSO4作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇中毒者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25℃時，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是(