第一章

物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉化第1課時物質(zhì)的分類導入圖書館中陳列書籍超市里擺放貨品實驗室里碼放藥品物流公司分揀快遞垃圾分類一、物質(zhì)的分類方法一、物質(zhì)的分類方法1、物質(zhì)分類標準：對物質(zhì)進行分類，首先要確定分類的標準，然后按標準進行分類2、交叉分類法：對同一物質(zhì)按不同的標準進行分類。3、樹狀分類法：按照一定標準對同類事物進行再分類一、物質(zhì)的分類方法二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)分類（1）定義：由同種元素組成的純凈物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)單質(zhì)H2、金剛石、石墨、C60（2）同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。二、物質(zhì)的分類1、單質(zhì)分類（2）同素異形體：產(chǎn)生原因組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同原子的排列方式不同如：O2和O3如：金剛石和石墨“同”與“異”“同”——指元素相同“異”——指形成單質(zhì)不同，結構不同，性質(zhì)有差異相互轉化：既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，它們之間的轉化屬于化學變化。3O2=====2O3電火花1799年，法國科學家摩爾沃將一顆金剛石轉變?yōu)槭?995年，美國科學家霍爾在1650℃，95000個大氣壓下，用石墨合成了金剛石。二、物質(zhì)的分類2、氧化物的分類CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金屬氧化物非金屬氧化物按組成分按性質(zhì)分酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7、CrO3如：Na2O、CaO、MgO如：Al2O3、BeO如：CO、NO二、物質(zhì)的分類2、氧化物的分類酸性氧化物：和堿反應只能生成鹽和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7、CrO3CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO3+2NaOH===Na2SO4+H2OCO2+H2O===H2CO3SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+H2O===?注意事項：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；

不是所有酸性氧化（酸酐）都能與水反應。二、物質(zhì)的分類2、氧化物的分類堿性氧化物：和酸反應只能生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物又稱酸酐。如：Na2O、CaO、MgOCaO+2HCl===CaCl2+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水。如：Al2O3、BeOAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O熔融熔融條件才生成NaAlO2

不成鹽氧化物：如：CO、NO練習1:判斷下列說法是正確的還是錯誤的。1.非金屬氧化物都是酸性氧化物。2.酸性氧化物都是非金屬氧化物。3.堿性氧化物都是金屬氧化物。4.金屬氧化物都是堿性氧化物。??√

?金屬氧化物非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類3、酸的分類一元酸按電離出的H+數(shù)目二元酸三元酸HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2SH3PO4并非H原子個數(shù)強酸弱酸按酸性強弱HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4CH3COOH、HF等記少不記多含氧酸無氧酸按酸根是否含氧HCl、H2S等H2SO4、HNO3、H3PO4等揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸按有無揮發(fā)性HCl、HNO3等H2SO4、H3PO4等二、物質(zhì)的分類4、堿的分類強堿弱堿按堿性強弱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH)3等含氧酸無氧酸按溶解性NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等……二、物質(zhì)的分類5、鹽的分類物質(zhì)的溶解度表P127鹽的概念：電離時生成的陽離子是金屬離子或(NH4＋)，陰離子是酸根離子的化合物正鹽按組成分酸式鹽堿式鹽NaCl、AgNO3NaHSO4、NaHCO3Cu2(OH)2CO3酸根離子仍能電離出H+可溶鹽難溶鹽按溶解性分NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH)3等二、物質(zhì)的分類鹽的溶解度口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解記心間。鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛。碳、磷、硅酸、亞硫酸（鹽），溶的只有鉀鈉銨。三、物質(zhì)的轉化（1）酸的性質(zhì)反應方程式化學性質(zhì)反應實例(寫出化學反應方程式)反應類型①酸遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應酸遇紫色石蕊變成紅色

②酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣

③酸＋堿―→鹽＋水

④酸＋堿性氧化物―→鹽＋水

⑤酸＋鹽―→新酸＋新鹽

（以HCl為例）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑置換反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O復分解反應1、酸、堿、鹽的性質(zhì)三、物質(zhì)的轉化（2）堿的性質(zhì)（以NaOH為例）反應方程式化學性質(zhì)反應實例(寫出化學反應方程式)反應類型①堿遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應堿遇石蕊變紅，遇酚酞變紅

②堿＋酸性氧化物―→鹽＋水

③堿＋酸―→鹽＋水

④堿＋鹽―→新堿＋新鹽

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解反應復分解反應三、物質(zhì)的轉化（3）鹽的性質(zhì)反應方程式化學性質(zhì)反應實例(寫出化學反應方程式)反應類型①鹽＋酸―→新酸＋新鹽

②鹽＋堿―→新堿＋新鹽

③鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽

④鹽＋金屬―→鹽＋金屬

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHZn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應復分解反應復分解反應復分解反應三、物質(zhì)的轉化2、物質(zhì)的轉化：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化（1）基本思路：

根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化。（2）依據(jù)：

元素守恒。在化學反應過程中，元素是不會改變的。三、物質(zhì)的轉化三、物質(zhì)的轉化3、單質(zhì)到鹽的轉化關系物質(zhì)可以依據(jù)其組成進行分類，而組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上也有相似性。可以基于這種關系預測物質(zhì)間的轉化關系，某些類別的物質(zhì)之間較易發(fā)生反應，如酸性物質(zhì)（包括酸和酸性氧化物）和堿性物質(zhì)（堿和堿性氧化物），其中以酸堿反應最為典型。三、物質(zhì)的轉化4、轉化關系圖三、物質(zhì)的轉化5、應用——實際制?。?）理論分析制取堿①堿性氧化物與水反應；②鹽與另一種堿反應制取酸①酸性氧化物與水反應；②鹽與另一種酸反應制取鹽①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應；②酸性氧化物與堿性氧化物反應；③鹽與鹽反應；

④酸與鹽反應；

⑤堿與鹽反應三、物質(zhì)的轉化5、