第3課時濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響第二章第二節(jié)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從變化的角度認(rèn)識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，濃度、壓強(qiáng)改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2.從Q與K的關(guān)系及濃度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動(難點)。3.通過實驗論證說明濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡移動的影響(重點)。創(chuàng)設(shè)情景人體中的血紅蛋白分子(Hb)與氧氣分子結(jié)合形成血紅蛋白分子——Hb(O2)，這一過程可以表示為：煤氣中的CO分子也能與血紅蛋白分子結(jié)合：【思考】煤氣中毒者可到空氣流通處或高壓氧艙內(nèi)，中毒情況可得到緩解，你能解釋其中的原因嗎？Hb+O2Hb(O2)Hb+COHb(CO)任務(wù)一：化學(xué)平衡的移動【問題1】外界條件改變，原平衡被破壞，v正和v逆的關(guān)系有怎樣的變化？V正=V逆≠0平衡1

條件改變v正,≠v逆,不平衡一定時間v正,=v逆,≠0平衡2破壞舊平衡建立新平衡【問題2】外界條件改變，原平衡被破壞，結(jié)合v-t圖，分析化學(xué)平衡移動的方向？①V正＞V逆：②V正＜V逆：③V正＝V逆：正向移動（向右移動）逆向移動（向左移動）不移動化學(xué)平衡的移動：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。任務(wù)一：化學(xué)平衡的移動【評價任務(wù)1】學(xué)生獨立思考并隨機(jī)抽取學(xué)生表達(dá)交流（2min）√任務(wù)二：濃度對化學(xué)平衡的影響【實驗2-1】將5mL0.005

mol/L

FeCl3

溶液和5

mL

0.015

mol/L

KSCN溶液混合，平衡后均分在a、b、c三只試管中紅色變淺紅色變深實驗現(xiàn)象a.對照組b.加入少量鐵粉b.滴入4滴1

mol/LKSCN溶液黃色無色紅色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3學(xué)生觀察、記錄實驗現(xiàn)象，分析原因并判斷平衡移動的方向，并表達(dá)交流。(5min)C(Fe3+)↓?紅色變淺?平衡逆向移動C(SCN-)

↑?紅色變深?平衡正向移動增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度，平衡向正方向移動；減小反應(yīng)物濃度或者增大生成物濃度，平衡向逆方向移動。任務(wù)二：濃度對化學(xué)平衡的影響【問題3】結(jié)合實驗現(xiàn)象的分析，畫出增大反應(yīng)物濃度和減小生成物對應(yīng)的v-t圖C反↑?V正瞬↑?V正＞V逆?正移減小生成物濃度課后作業(yè)：在筆記上總結(jié)增大反應(yīng)物、減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度、減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響圖像。（下節(jié)課展示）學(xué)生獨立思考并隨機(jī)抽取學(xué)生表達(dá)交流（2min）任務(wù)二：濃度對化學(xué)平衡的影響【問題4】嘗試從Q、K關(guān)系解釋平衡的移動？c(SCN－)增大平衡向正反應(yīng)方向移動Q＜KFe3＋濃度減小平衡向逆反應(yīng)方向移動Q＞K

Fe3+(淺黃色)+3SCN-

Fe(SCN)3(紅色)增大減小

【歸納總結(jié)】用K與Q的關(guān)系判斷平衡移動的方向①Q(mào)<K：②Q>K：③Q＝K：正向移動（向右移動）逆向移動（向左移動）不移動任務(wù)二：濃度對化學(xué)平衡的影響【思考】N2+3H2

2NH3（恒T、V）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常通入適當(dāng)過量的N2的目的是什么？適當(dāng)過量的目的是增大反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動，從而提高的H2轉(zhuǎn)化率。在生產(chǎn)中往往采用增加容易取得的或成本較低（無毒無害）的反應(yīng)物濃度的方法，使平衡正向移動，從而提高貴的、有毒、有害的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，成本較高的原料得到充分利用。任務(wù)二：濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)生獨立思考并隨機(jī)抽取學(xué)生表達(dá)交流（3min）任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

【問題5】壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正、v逆如何變化？（觀察、記錄實驗現(xiàn)象并分析原因）2NO2(g)

N2O4

(g)紅棕色無色實驗現(xiàn)象（加壓）現(xiàn)象解釋原平衡氣①顏色變深②顏色又變淺③容積減小向正反應(yīng)方向移動加壓前物質(zhì)濃度瞬間增大NO2濃度比②中的減小學(xué)生獨立完成并展示（7min）【思考】（1）向氣體體積縮小還是增大的方向移動？（2）比較達(dá)到新平衡后的NO2濃度和原平衡NO2濃度。任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

原平衡氣①顏色變淺②顏色又變深③容積增大向逆反應(yīng)方向移動減壓前物質(zhì)濃度瞬間減小NO2濃度比②中的增大現(xiàn)象解釋【問題6】從壓強(qiáng)影響Q的視角解釋上述實驗平衡移動的方向

<正向2K>逆向任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)（1）m+n

p+qP↑：平衡向氣體分子數(shù)減小（體積縮?。┑姆较蛞苿覲↓：平衡向氣體分子數(shù)增大（體積增大）的方向移動（2）m+n=p+q

改變P，平衡不移動

注意：壓強(qiáng)的改變，只對有氣態(tài)物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)不等時有影響，平衡才會發(fā)生移動?！練w納總結(jié)】任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

學(xué)生獨立完成并展示（3min）【問題7】結(jié)合實驗現(xiàn)象、理論分析，畫出該反應(yīng)增大壓強(qiáng)對應(yīng)的v－t圖像。

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色P↑?v正瞬↑、v逆瞬↑?v正＞v逆?正移技巧：先判斷平衡移動的方向，再標(biāo)

v正和v逆注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性?！舅伎肌繉Ρ雀淖儩舛鹊膙－t圖像，說一說有什么區(qū)別？任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

【評價任務(wù)2】恒溫下,反應(yīng)aX(g)?bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是（）A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

【評價任務(wù)1】A由于壓強(qiáng)變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，v’正=v’逆，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速率改變學(xué)生獨立思考并隨機(jī)抽取學(xué)生表達(dá)交流（5min）任務(wù)三：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

【拓展延伸】向盛有N2、H2的反應(yīng)器中（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？（3）若為恒溫、恒容，充入氮氣后平衡如何移動？不移動逆向移動正向移動【