第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時(shí)

氧化劑和還原劑

【溫故知新】2CuO+C===2Cu+CO2↑2Na+Cl2====2NaCl

+200+4物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C氧化反應(yīng)CuO還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低反應(yīng)物反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況得失電子情況發(fā)生的反應(yīng)NaCl2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低失去電子得到電子0+10-1△

【溫故知新】

H2+Cl2====2HCl反應(yīng)物反應(yīng)前后化合價(jià)變化情況共用電子對(duì)情況發(fā)生的反應(yīng)H2Cl2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低共用電子對(duì)偏離H共用電子對(duì)偏向Cl點(diǎn)燃0+10-1一、氧化劑和還原劑1、氧化劑：得到電子(共用電子對(duì)偏向)的物質(zhì)

2、還原劑：失去電子(共用電子對(duì)偏離)的物質(zhì)二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1、氧化產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物

2、還原產(chǎn)物：發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物【示例】氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2====2NaCl1、Na的化合價(jià)

；

電子；發(fā)生

，被

，生成

產(chǎn)物；Na做

劑2、Cl2的化合價(jià)

；

電子；發(fā)生

，被

，生成

產(chǎn)物，Cl2做

劑

氧化劑和還原劑反應(yīng)物產(chǎn)物升高失去氧化反應(yīng)氧化氧化還原降低得到還原反應(yīng)還原還原氧化0+10-1升失氧化還原劑，降得還原氧化劑口訣NaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物△【即學(xué)即練】CuO+H2===Cu+H2O1、CuO

電子；發(fā)生

，生成

產(chǎn)物；CuO做

劑2、H2

電子；發(fā)生

，生成

產(chǎn)物；H2做

劑3、氧化產(chǎn)物為

，還原產(chǎn)物為

，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。+200+1得到還原反應(yīng)還原氧化失去氧化反應(yīng)氧化還原H2OCu2e-轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得到（或失去）電子總數(shù)△常見的氧化劑氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)某些含氧化合物O2、Cl2、Br2等大多含氧酸某些鹽MnO2、H2O2等濃硫酸、HNO3等KMnO4、KClO3、FeCl3等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性氧化劑具有氧化性常見的還原劑還原劑活潑的金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)某些氧化物K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等非金屬氫化物某些鹽C、H2等CO、SO2等HCl、H2S、NH3等KI、Na2S、FeCl2等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)還原劑具有還原性【注意】強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的物質(zhì)不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下列轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2O2→O2B.KI→I2

C.Cl2→NaCl

D.FeCl3→FeCl2【即學(xué)即練】D化合價(jià)↑，還原劑化合價(jià)↑，還原劑化合價(jià)↓，氧化劑化合價(jià)↓，氧化劑

Cl2加入NaOH，發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl，但NaOH不是氧化劑

FeCl3必須加入還原性鐵粉（Fe），才能生成FeCl2題意:在選項(xiàng)里找氧化劑1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性氧化性

還原性

還原性“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”還原性越強(qiáng)，越容易失去電子氧化性越強(qiáng)，越容易得到電子3、根據(jù)反應(yīng)判斷2KMnO4+16HCl（濃）====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）====MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

同一物質(zhì)在相同條件下被不同氧化劑氧化，被氧化的物質(zhì)價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS

氧化性:

氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷△條件越嚴(yán)苛，氧化性（或還原性）越弱KMnO4>MnO2Cl2>S△點(diǎn)燃【思考與討論】

目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑(3)催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)對(duì)減少汽車尾氣污染有什么作用？氧化劑和還原劑是氧化劑：NO還原劑：CO將有毒氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的CO2、N2，從而減少空氣污染2CO+2NO=====2CO2+N2催化劑【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+,下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.Cu+2H+===Cu2++H2↑B.Cl2+2FeCl2===2FeCl3

C.Cu+Cl2====CuCl2D.2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+【即學(xué)即練】A強(qiáng)制弱：只能Cu2+制取H+,不能反過來Cl2制Fe3+Cl2制Cu2+Fe3+制Cu2+C還原性：Cu2O>Fe2+【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】已知反應(yīng)：①2Fe3++Cu2O+2H+===2Fe2++2Cu2++H2O,②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,③I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：Fe3+>Cu2+B.氧化性：Cu2+>SO42-C.還原性：Cu2O<Fe2+D.還原性：SO2>I-【即學(xué)即練】氧化性：Cu2+>I2>SO42-1．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2％轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（）A.充當(dāng)還原劑B.充當(dāng)氧化劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是【即學(xué)即練】A題意：用Na2SeO3與氧化性極強(qiáng)的活性氧反應(yīng)，從而減緩衰老1、價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，有升必有降，升降必相等

(2)物質(zhì)價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系【示例】Fe

;FeCl2

;FeCl3

。氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律最低價(jià)只有還原性化合價(jià)只能升高，失去電子中間價(jià)既有氧化性，又有還原性化合價(jià)能升高也能降低，可失去電子，也可得到電子最高價(jià)只有氧化性化合價(jià)只能降低，得到電子0+2+3只有還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性1、價(jià)態(tài)規(guī)律(3)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

【原則】“鄰位轉(zhuǎn)化，只靠攏，不交叉，不換位”【特點(diǎn)】“高價(jià)+低價(jià)→中間”

【示例】歸中反應(yīng)：

①H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

②H2S+H2SO4(濃)====S↓+SO2↑+2H2O

氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律適用于同種元素-2+60+4-2+60+4失去1×2e-得到1×2e-失去1×6e-得到1×6e-??1、價(jià)態(tài)規(guī)律

(4)歧化反應(yīng)規(guī)律

【特點(diǎn)】“中間→高價(jià)+低價(jià)”

Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2、先后規(guī)律

【示例】FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+、Br-均具有還原性，但還原性：Fe2+>Br-，誰先反應(yīng)？

反應(yīng)順序：氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律適用于同種元素0-1+1先與能力強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，再與能力弱的物質(zhì)反應(yīng)Fe2+先反應(yīng)，Br-后反應(yīng)3、強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物4、守恒規(guī)律

(1)得失電子守恒規(guī)律：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律強(qiáng)氧化性弱氧化性

強(qiáng)還原性弱還原性“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】下列粒子中只有還原性的是（）A.H+B.Fe2+C.ZnD.HCl【即學(xué)即練】CH+→H2，只能得到電子

只有氧化性Fe←Fe2+→Fe3+，能得到電子也能失去電子

既有氧化性又有還原性Zn→Zn2+，只能失去電子

只有還原性H+→H