2.2構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子知識導(dǎo)航

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。不同的分子一定會構(gòu)成各不相同的物質(zhì)。

分子本身怎樣構(gòu)成？分子能不能分割？分子還可以分成更小的微觀粒子，這就是原子。知識導(dǎo)航公元前5世紀(jì)：我國墨子提出:“非半弗斫,則不動,說在端”,意思是物質(zhì)如果沒有可分的條件,那就不能再分了,一切物質(zhì)都是由最小的單位“端”組成的。知識導(dǎo)航古希臘德謨克利特(約公元前460~約公元前370)創(chuàng)立“原子論”。他認(rèn)為物質(zhì)由微小的不可分割的粒子構(gòu)成,將其稱為原子,他認(rèn)為萬物的本源是原子和虛空,宇宙萬物皆由大量的極微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子(原子)所組成。知識導(dǎo)航1808年,英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說。物質(zhì)世界的最小單位是原子,原子是單一的、獨(dú)立的、不可被分割的,在化學(xué)變化中保持著穩(wěn)定的狀態(tài),同類原子的屬性也是一致的。英國化學(xué)家道爾頓1808年

實心球模型知識導(dǎo)航文字表達(dá)式：實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)銀光閃閃的小液滴，收集到能支持燃燒的氣體。實驗操作：將紅色的氧化汞粉末裝在試管里加強(qiáng)熱氧化汞汞+氧氣加熱汞（水銀）氧氣HgOHgO2知識導(dǎo)航222知識導(dǎo)航(1)在化學(xué)變化中，氧化汞分子分解成為汞原子和氧原子。換句話說，氧化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成的。由此可見:分子由原子構(gòu)成。(2)有的物質(zhì)可由原子直接構(gòu)成，如金屬汞由汞原子直接構(gòu)成。

(3)汞原子和氧原子本身在化學(xué)變化中沒有變化，只是組合方式發(fā)生改變，它們重新組合后構(gòu)成新的物質(zhì)。知識導(dǎo)航

原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)；原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬和碳、硫、磷等部分非金屬。

在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生變化，原子本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。

如鐵是由鐵原子構(gòu)成的，鐵原子是保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

知識導(dǎo)航

原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)；原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬和碳、硫、磷等部分非金屬。

在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生變化，原子本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子在化學(xué)變化中不能再分，通過其他方式可以再分。

知識導(dǎo)航

原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微觀粒子。原子構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)；原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬和碳、硫、磷等部分非金屬。

在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生變化，原子本身沒有發(fā)生根本變化，只是重新組合成新分子，構(gòu)成新物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。"最小"不能理解為原子的質(zhì)量和體積小，是指化學(xué)變化中原子不能再分，原子的種類保持不變。知識導(dǎo)航原子的性質(zhì)：(1)原子的質(zhì)量和體積都很小。

(2)原子在不斷運(yùn)動。

(3)原子之間有間隔。知識導(dǎo)航科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程：（1)1808年，道爾頓（J.Dalton，1766—1844，英國）認(rèn)為原子是一個不可再分的實心球體模型。（2)1897年，湯姆遜（J.J.Thomson）發(fā)現(xiàn)了電子。1904年他提出了原子的“棗糕”模型。知識導(dǎo)航科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的探究歷程：（3)1911年，盧瑟福（E.Rutherford，1871—1937，英國）提出有核原子模型。他認(rèn)為原子有一個位于原子中心的原子核，電子在四周繞著原子核運(yùn)動，像行星繞著太陽運(yùn)動一樣。（4)1913年，玻爾（N.Bohr，1885—1962，丹麥）改進(jìn)了盧瑟福的模型，認(rèn)為電子只在一些特定的軌道繞核運(yùn)動。知識導(dǎo)航1808年，道爾頓模型1904年，湯姆孫模型1911年，盧瑟福模型1913年，玻爾模型現(xiàn)代，電子云模型知識導(dǎo)航質(zhì)子中子原子原子核核外電子（1個電子帶1個單位負(fù)電荷）（不帶電）（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）原子為什么不顯電性？原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體，它是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。每個原子只有1個原子核。知識導(dǎo)航同一原子，原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。因為他們所帶電荷的電量相等且電性相反，故整個原子不顯電性.知識導(dǎo)航核電核數(shù)是指原子核所帶的正電荷數(shù)。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。在原子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。知識導(dǎo)航原子核或電子的體積都比整個原子的體積小很多，原子內(nèi)部有很大空間。

不是所有原子中都有中子，在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。知識導(dǎo)航在原子中，原子核所占的體積非常小，但整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。因為每個質(zhì)子和每個中子的質(zhì)量幾乎相等，每個電子質(zhì)量約等于每個質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。知識導(dǎo)航原子結(jié)構(gòu)示意圖：(1)核外電子的分層排布原子核外的電子，在原子核外相對廣闊的空間內(nèi)做高速運(yùn)動。能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，通常用電子層來表示電子離核遠(yuǎn)近，把離核最近的叫第一層，依次向外為第二、三、四、五、六、七層。電子層只是科學(xué)家為了研究方便進(jìn)行的一種人為規(guī)定，是理論上的假設(shè)，不是真實存在的。

知識導(dǎo)航(2)排布規(guī)律:第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子。核外電子排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推。

最外層電子最多不超過8個。

最外層達(dá)到8個電子的狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，也稱穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一個電子層時，排滿2個電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。知識導(dǎo)航原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法

原子核畫圓圈，

核電荷數(shù)寫中間

電子層畫弧線，

電子按照規(guī)律填

一層2，二層8，

最外弧線不超8知識導(dǎo)航＋826質(zhì)子數(shù)原子核表示電子層每層上的電子數(shù)表示原子核帶正電知識導(dǎo)航原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)最外層電子層結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)舉例金屬原子一般少于4不穩(wěn)定易失去最外層電子不穩(wěn)定鋰、鈉、鎂、鋁等非金屬原子一半多于4不穩(wěn)定易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、氯等稀有氣體原子8（氦為2）相對穩(wěn)定不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬、氪等知識導(dǎo)航最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，如氧原子和硫原子。但氦原子和鎂原子雖然最外層上都是2個電子，氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。

知識導(dǎo)航相對原子質(zhì)量以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。知識導(dǎo)航相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式相對原子質(zhì)量=

一個該原子的質(zhì)量一種碳12原子的質(zhì)量×1／12一個該原子的質(zhì)量1.661×10﹣27kg=國際單位是“1”，一般不讀出也不寫出。知識導(dǎo)航相對原子質(zhì)量的近似值質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氮777鎂121212相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1121424知識導(dǎo)航相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別相對原子質(zhì)量是一個“比值”,單位為“1”,通常省略不寫。而原子質(zhì)量指的是原子的實際質(zhì)量,一般以“克(g)”或“千克(kg)”為單位。知識導(dǎo)航氯化鈉(NaCl)的形成過程Cl-Na+陽離子陰離子化合物1個e-+11281+17287NaCl+17288+1128Na+Cl-知識導(dǎo)航陽離子(+)失電子原子陰離子(-)得電子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子?？偨Y(jié)歸納離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）得電子帶負(fù)電荷,形成陰離子,如S2-、Cl-失電子帶正電荷,形成陽離子,如Na+、Al3+知識導(dǎo)航離子如何表示：(1)在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。(2)當(dāng)離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

知識導(dǎo)航離子符號的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷表示1個X離子帶X個單位的正（或負(fù)）電荷2Mg2+表示2個鎂離子表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷鞏固練習(xí)表示1個鈣離子帶2個單位的正電荷表示2個鈣離子2

Ca2+離子符號的意義(說出其中2的含義)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電荷帶負(fù)電荷是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)大多數(shù)原子最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)聯(lián)系

陽離子

原子

陰離子失電子得電子鞏固練習(xí)1.如圖所示的原子中,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是()D鞏固練習(xí)2.下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法,不正確的是 ()A.相對原子質(zhì)量是一個比值B.相對原子質(zhì)量代表各類原子實際質(zhì)量的相對大小C.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量也有單位C鞏固練習(xí)3.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料,鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,相對原子質(zhì)量為48,則鈦原子的核外電子數(shù)為 ()