2025年上學(xué)期高三化學(xué)填空題專項(xiàng)訓(xùn)練（三）一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）基態(tài)硅原子的價(jià)層電子排布式為________，其最外層電子的軌道表示式為________。硅元素在元素周期表中的位置是________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸________（填“強(qiáng)”或“弱”）。聯(lián)氨（N?H?）是一種常用的火箭燃料，其分子中N原子的雜化方式為________，分子的空間構(gòu)型為________。聯(lián)氨與N?O?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N?H?(l)+N?O?(l)=3N?(g)+4H?O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol?1，該反應(yīng)的ΔS________（填“>”“<”或“=”）0，在________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進(jìn)行。已知AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13，向0.1mol·L?1的AgNO?溶液中加入等體積的0.2mol·L?1的NaBr溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(Ag?)=________mol·L?1，此時(shí)是否有AgBr沉淀生成？________（填“是”或“否”）。二、化學(xué)反應(yīng)原理（20分）NaClO?是一種高效殺菌消毒劑，其生產(chǎn)工藝中涉及反應(yīng)：2ClO?+H?O?+2NaOH=2NaClO?+O?↑+2H?O。（1）該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，每生成1molO?轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（2）“有效氯含量”是衡量含氯消毒劑氧化能力的指標(biāo)，定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl?的氧化能力。NaClO?的有效氯含量為________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ·mol?1，在某溫度下，向2L密閉容器中充入1molN?和3molH?，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)NH?的物質(zhì)的量為1.2mol。（1）0~5min內(nèi)，v(H?)=________mol·L?1·min?1，H?的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（2）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。若升高溫度，K值將（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）若在相同條件下，向該容器中充入2molN?和6molH?，達(dá)到平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的量________（填“>”“<”或“=”）2.4mol，理由是________。三、無(wú)機(jī)化工流程（25分）以預(yù)處理后的貴金屬合金粉（主要成分為Pt、Rh、Pd，含少量Cu）為原料回收銠（Rh）的工藝流程如下：（1）“酸溶1”中加入稀硫酸和H?O?的目的是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“酸溶2”中Rh轉(zhuǎn)化為H?RhCl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，濾渣的主要成分是________（填化學(xué)式）。（3）“沉銠”中加入NH?Cl溶液生成(NH?)?RhCl?沉淀，該沉淀灼燒后分解為Rh?O?、NH?和HCl，寫出灼燒時(shí)的化學(xué)方程式：。（4）“高溫還原”中Rh?O?與H?反應(yīng)生成Rh和H?O，若反應(yīng)中消耗2.0gH?，則生成Rh的質(zhì)量為g（Rh的相對(duì)原子質(zhì)量為103）。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究（20分）某小組探究FeSO?溶液與葡萄糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物組成。實(shí)驗(yàn)步驟：①向5mL0.1mol·L?1FeSO?溶液中加入5滴0.5mol·L?1NaOH溶液，振蕩后加入1mL10%葡萄糖溶液，加熱至沸騰。②另取一支試管，向其中加入5mL0.1mol·L?1FeSO?溶液，直接加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中生成的磚紅色沉淀為________（填化學(xué)式），葡萄糖在此反應(yīng)中表現(xiàn)出________（填“氧化”或“還原”）性。（2）步驟②中觀察到有黑色沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋原因：。（3）為探究黑色沉淀的成分，該小組同學(xué)提出假設(shè)：黑色沉淀可能為FeO、Fe?O?或Fe。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：限選試劑：3mol·L?1H?SO?、3%H?O?、0.01mol·L?1KMnO?、KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量黑色沉淀于試管中，加入足量3mol·L?1H?SO?，振蕩，觀察現(xiàn)象。②若溶液變?yōu)闇\綠色，且無(wú)氣泡產(chǎn)生，再滴加，若溶液________，則沉淀為FeO；若溶液________，則沉淀為Fe?O?。③若步驟①中觀察到有氣泡產(chǎn)生，則沉淀中含有________。五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）以乙烯為原料合成正丁醇的路線如下：乙烯→A→B→C→正丁醇已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，如：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B的名稱為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C生成正丁醇的反應(yīng)條件是________。（4）正丁醇的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。參考答案3s23p2；（軌道表示式略）；第三周期第ⅣA族；弱sp3；三角錐形；>；任意溫度；5.0×10?12；是ClO?；H?O?；2；1.57（1）0.18；60%；（2）2.37；減小；（3）>；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)（1）溶解Cu，除去雜質(zhì)；Cu+H?O?+2H?=Cu2?+2H?O；（2）Rh+6HCl=H?RhCl?+3/2H?↑；Pt、Pd；（3）2(NH?)?RhCl?灼燒6NH?↑+6HCl↑+Rh?O?；（4）10.3（1）Cu?O；還原；（2）Fe(OH)?加熱FeO+H?O；（3）3%H?O?；不變紅；變紅；Fe（1）CH?CHO；乙醛；加成反應(yīng)；（2）CH?CHO+CH?CHO→CH?CH(OH)CH?CHO；（3）CH?CH=CHCHO；H?/催化劑；（4）CH?CH?CH(OH)CH?六、化學(xué)計(jì)算（10分）含釕（Ru）催化劑前驅(qū)體Ru(NO)(NO?)?受熱易分解，在300℃時(shí)完全分解，失重率為42.9%，剩余固體為Ru的氧化物。計(jì)算該氧化物的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：設(shè)Ru(NO)(NO?)?的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為M=101+30+3×62=317g。失重率為42.9%，則剩余固體質(zhì)量為317×(1-0.429)≈180g。分解產(chǎn)物中NO、NO?、O?逸出，剩余固體為Ru的氧化物（RuxOy）。1molRu(NO)(NO?)?含1molRu，設(shè)氧化物為RuO?，則101+16n=180，解得n≈5。故氧化物的化學(xué)式為RuO?。（注：實(shí)際考試中需根據(jù)具體數(shù)據(jù)調(diào)整計(jì)算過(guò)程，此處為示例。）說(shuō)明：本專項(xiàng)訓(xùn)練涵蓋2025年高考化學(xué)考綱要求的核心知識(shí)點(diǎn)，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)