2025年上學(xué)期高三化學(xué)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（一）一、化學(xué)基本概念與用語(yǔ)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.鎂離子的電子式：Mg2?B.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C?H?O?C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.四氯化碳的比例模型：答案：A解析：B項(xiàng)乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH?COOH，C?H?O?為分子式；C項(xiàng)氯離子核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)應(yīng)為8；D項(xiàng)氯原子半徑大于碳原子，比例模型中氯原子應(yīng)更大?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范表達(dá)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖及比例模型，屬于考綱要求“掌握”的內(nèi)容。設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為N?B.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中CO?2?的數(shù)目為0.1N?C.1molCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?D.18gD?O含有的質(zhì)子數(shù)為10N?答案：C解析：A項(xiàng)苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；B項(xiàng)CO?2?會(huì)水解，數(shù)目小于0.1N?；D項(xiàng)D?O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gD?O的物質(zhì)的量為0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9N??？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，需注意物質(zhì)狀態(tài)、水解平衡、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移及同位素等細(xì)節(jié)，屬于高頻考點(diǎn)。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X原子的核外電子數(shù)與W的次外層電子數(shù)相等，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是二元強(qiáng)酸，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W<YC.X與Z形成的化合物中只含離子鍵D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液可干燥氨氣答案：A解析：W為O，X為Mg，Y為S，Z為Cl。A項(xiàng)離子半徑O2?>Mg2?>Cl?（電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。?；B項(xiàng)穩(wěn)定性H?O>H?S；C項(xiàng)MgCl?中只含離子鍵；D項(xiàng)濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣?？键c(diǎn)：元素推斷及元素周期律的應(yīng)用，涉及半徑比較、氫化物穩(wěn)定性、化學(xué)鍵類型及物質(zhì)性質(zhì)，需綜合運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識(shí)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B.離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體D.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而減弱答案：D解析：A項(xiàng)稀有氣體分子晶體中無(wú)共價(jià)鍵；B項(xiàng)NH?Cl為離子晶體，不含金屬陽(yáng)離子；C項(xiàng)原子晶體（如Si）的熔點(diǎn)可能低于離子晶體（如MgO）；D項(xiàng)金屬導(dǎo)電是自由電子定向移動(dòng)，溫度升高電子熱運(yùn)動(dòng)加劇，導(dǎo)電性減弱。考點(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需掌握不同晶體類型的構(gòu)成微粒、作用力及性質(zhì)差異，屬于考綱“理解”層次。三、化學(xué)反應(yīng)原理已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)增大B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.達(dá)到平衡時(shí)，v(NO)正=2v(N?)逆D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)體系溫度降低答案：C解析：A項(xiàng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；B項(xiàng)增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大；C項(xiàng)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO)正=2v(N?)逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)絕熱容器中反應(yīng)放熱，體系溫度升高。考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理及速率關(guān)系，需結(jié)合焓變判斷溫度對(duì)平衡的影響，掌握壓強(qiáng)對(duì)速率的影響及平衡狀態(tài)的標(biāo)志。常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.pH=3的CH?COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性B.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)C.向0.1mol/LCH?COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH?COOH)/c(CH?COO?)減小D.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合后，溶液中：c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)答案：B解析：A項(xiàng)CH?COOH為弱酸，等體積混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性；B項(xiàng)為物料守恒式，正確；C項(xiàng)加水稀釋，CH?COO?水解程度增大，c(CH?COOH)/c(CH?COO?)增大；D項(xiàng)混合后溶液呈堿性，c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)溶液中的離子平衡，涉及酸堿混合后溶液酸堿性判斷、三大守恒、水解平衡移動(dòng)及離子濃度比較，屬于高考難點(diǎn)。四、元素化合物與實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Fe(NO?)?晶體是否變質(zhì)將樣品溶于稀H?SO?后，滴加KSCN溶液B制備少量氨氣加熱NH?Cl固體C除去CO?中混有的HCl將氣體通過(guò)飽和NaHCO?溶液D分離苯和水的混合物分液時(shí)，先放出下層液體，再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w答案：C解析：A項(xiàng)稀H?SO?提供H?，NO??會(huì)氧化Fe2?，干擾檢驗(yàn)；B項(xiàng)NH?Cl分解生成NH?和HCl，遇冷又化合為NH?Cl；D項(xiàng)分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、制備、除雜及分離，需注意實(shí)驗(yàn)原理的合理性及操作規(guī)范性。下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多D.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要成分是Fe?O?·xH?O答案：B解析：A項(xiàng)過(guò)氧化鈉與CO?、H?O反應(yīng)生成O?；B項(xiàng)鋁箔在空氣中受熱生成致密的Al?O?薄膜，熔點(diǎn)高，包裹鋁箔使其不滴落，不會(huì)劇烈燃燒；C項(xiàng)氫氧化鋁堿性弱，可中和胃酸；D項(xiàng)鐵生銹主要生成紅棕色的Fe?O?·xH?O?？键c(diǎn)：常見金屬及其化合物的性質(zhì)與用途，需掌握鈉、鋁、鐵、銅等元素化合物的典型反應(yīng)及應(yīng)用。五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物均為純凈物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：C解析：A項(xiàng)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯萃取溴水中的溴，褪色原理不同；B項(xiàng)甲烷和氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?及HCl的混合物；C項(xiàng)乙醇與飽和Na?CO?溶液互溶，乙酸與Na?CO?反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯與Na?CO?溶液分層；D項(xiàng)油脂不是高分子化合物。考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及反應(yīng)類型、物質(zhì)鑒別、高分子化合物判斷，需掌握常見有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH(CH?)COOH，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.其同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH?答案：C解析：該有機(jī)物含碳碳雙鍵（可加成、氧化）和羧基（可取代、與Na反應(yīng)）。A、B、D項(xiàng)正確；C項(xiàng)該有機(jī)物分子式為C?H?O?，不飽和度為2，而苯環(huán)的不飽和度為4，不可能含有苯環(huán)?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，需根據(jù)官能團(tuán)推斷性質(zhì)，并結(jié)合分子式判斷同分異構(gòu)體的可能性。六、化學(xué)與STSE化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用二氧化碳合成可降解塑料，能減少“白色污染”B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.推廣使用新能源汽車，有利于減少霧霾天氣D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，利用了乙烯的氧化性答案：D解析：D項(xiàng)乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，利用了乙烯的還原性。考點(diǎn)：化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，需關(guān)注常見物質(zhì)的性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。七、綜合應(yīng)用題一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.01.0051.2100.6150.81.2下列說(shuō)法正確的是A.5min時(shí)，n(B)=0.4molB.10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大答案：C解析：A項(xiàng)5min時(shí)消耗A為0.8mol，根據(jù)方程式消耗B為0.4mol，n(B)=0.6mol；B項(xiàng)15min時(shí)n(A)=0.8mol，消耗A1.2mol，消耗B0.6mol，n(B)=0.4mol，與10min時(shí)n(B)=0.6mol矛盾，說(shuō)明10min時(shí)未平衡；C項(xiàng)平衡時(shí)n(A)=0.8mol，轉(zhuǎn)化率為(2.0-0.8)/2.0×100%=60%；D項(xiàng)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算與判斷，需結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量變化，判斷平衡狀態(tài)及外界條件對(duì)平衡的影響，綜合性較強(qiáng)。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，滴定曲線如圖所示（已知H?A為二元弱酸）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)>c(HA?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小答案：A解析：a點(diǎn)為H?A溶液，H?A第一步電離為主，c(HA?)>c(H?A)；b點(diǎn)為NaHA溶液，物料守恒式正確；c點(diǎn)為Na?A溶液，質(zhì)子守恒式正確；滴定過(guò)程中，H?A抑制水的電離，NaHA、Na?A水解促進(jìn)水的電離，NaOH過(guò)量后抑制水的電離，水的電離程度先增大后減小?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定曲線分析，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及離子濃度關(guān)系，需結(jié)合滴定過(guò)程中溶液成分變化判斷離子行為。以廢舊鋰電池正極材料（主要含LiCoO?，還含少量Al、Cu等）為原料回收鈷和鋰的工藝流程如下：廢舊正極材料→粉碎→堿溶→酸溶→萃取→反萃取→Co(OH)?沉淀→煅燒→CoO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“堿溶”的目的是除去AlB.“酸溶”時(shí)，LiCoO?發(fā)生反應(yīng)：2LiCoO?+3H?SO?+H?O?=Li?SO?+2CoSO?+O?↑+4H?OC.“萃取”時(shí)，可用CCl?作為萃取劑分離Co2?和Li?D.“煅燒”Co(OH)?時(shí)，可能有Co?O?生成答案：C解析：A項(xiàng)Al與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?進(jìn)入溶液，可除去；B項(xiàng)H?O?作還原劑，將Co3?還原為Co2?，自身被氧化為O?；C項(xiàng)CCl?為非極性溶劑，Co2?和Li?為離子，難溶于CCl?，不能萃取；D項(xiàng)Co(OH)?煅燒可能生成CoO或Co?O?。考點(diǎn)：工業(yè)流程分析，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)及元素化合物性質(zhì)，需結(jié)合流程中試劑與操作推斷反應(yīng)原理。X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>WB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.化合物YWX中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Z的氧化物能與W的氫化物的水溶液反應(yīng)答案：C解析：X為O（質(zhì)子數(shù)=18-10=8），Y為Na（Ne原子序數(shù)10，Y為11），Z為Si（半導(dǎo)體材料），W為Cl（第三周期非金屬性最強(qiáng)）。A項(xiàng)離子半徑Cl?>O2?>Na?；B項(xiàng)穩(wěn)定性HCl>SiH?；C項(xiàng)NaClO中Na?與ClO?之間為離子鍵，ClO?中Cl與O為共價(jià)鍵；D項(xiàng)SiO?與HCl不反應(yīng)。考點(diǎn)：元素推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用，需結(jié)合原子半徑、核素?cái)?shù)據(jù)及元素性質(zhì)推斷元素，再分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。八、電化學(xué)基礎(chǔ)一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e?=Li?B.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe2?-e?=Fe3?C.放電時(shí)，電子由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極D.充電時(shí)，Li?向陰極移動(dòng)答案：D解析：A項(xiàng)放電時(shí)Li為負(fù)極，電極反應(yīng)式正確；B項(xiàng)充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)為Fe3?得電子生成Fe2?；C項(xiàng)放電時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；D項(xiàng)充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?？键c(diǎn)：電化學(xué)裝置分析，涉及正負(fù)極/陰陽(yáng)極判斷、電極反應(yīng)式書寫及離子移動(dòng)方向，需理解原電池和電解池的工作原理。用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是A.H?SO?溶液B.CuSO?溶液C.NaCl溶液D.Na?SO?溶液答案：C解析：A項(xiàng)電解H?SO?溶液實(shí)質(zhì)是電解水，濃度增大，pH減??；B項(xiàng)電解CuSO?溶液生成H?SO?，pH減??；C項(xiàng)電解NaCl溶液生成NaOH，pH增大；D項(xiàng)電解Na?SO?溶液實(shí)質(zhì)是電解水，pH不變。考點(diǎn)：電解原理及溶液酸堿性變化，需掌握常見電解質(zhì)溶液的電解產(chǎn)物及溶液pH變化規(guī)律。九、化學(xué)計(jì)算將10.7gMg、Al和Fe的混合物溶于足量的稀硫酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96L。若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為6.72L。則混合物中Mg的質(zhì)量為A.2.4gB.2.7gC.5.6gD.無(wú)法計(jì)算答案：A解析：設(shè)Mg、Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y、z。與稀硫酸反應(yīng)：Mg～H?，Al～1.5H?，F(xiàn)e～H?，總氫氣為8.96L（0.4mol），則x+1.5y+z=0.4；與NaOH溶液反應(yīng)：Al～1.5H?，生成氫氣6.72L（0.3mol），則1.5y=0.3，y=0.2mol；混合物質(zhì)量：24x+27y+56z=10.7，代入y=0.2，解得x=0.1mol，z=0.1mol，Mg的質(zhì)量為24×0.1=2.4g?？键c(diǎn)：混合物的化學(xué)計(jì)算，需結(jié)合金屬與酸、堿的反應(yīng)規(guī)律，列方程組求解，考查化學(xué)計(jì)算能力。已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.3×10?1?。向含有0.01mol/LCl?和0.01