2025年上學(xué)期高三化學(xué)易錯(cuò)題重做訓(xùn)練（一）一、化學(xué)計(jì)量與化學(xué)用語1.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用例題：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤，CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，實(shí)際數(shù)目小于0.1NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算；D項(xiàng)正確，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+，5.6gFe（0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA。易錯(cuò)點(diǎn)警示：氣體摩爾體積22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（如SO3、H2O、CCl4等在標(biāo)況下為非氣態(tài)）；注意溶液中離子的水解（如CO32-、NH4+）和弱電解質(zhì)的電離對(duì)微粒數(shù)目的影響；氧化還原反應(yīng)中需明確產(chǎn)物價(jià)態(tài)（如Fe與硝酸反應(yīng)，硝酸足量生成Fe3+，不足量生成Fe2+）。2.化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)例題：下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.丙烷的球棍模型：D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，次氯酸分子中O原子為中心原子，電子式應(yīng)為H:O:Cl:；B項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)洪特規(guī)則，N原子2p軌道的3個(gè)電子應(yīng)分占不同軌道且自旋方向相同；C項(xiàng)正確，球棍模型能正確表示分子中原子的相對(duì)大小和連接方式；D項(xiàng)錯(cuò)誤，該結(jié)構(gòu)簡式未體現(xiàn)反式結(jié)構(gòu)，反-2-丁烯應(yīng)表示為：易錯(cuò)點(diǎn)警示：電子式書寫需注意成鍵原子的連接順序（如HClO中O連接H和Cl）及孤電子對(duì)；軌道表示式需遵循泡利原理和洪特規(guī)則，避免電子排布錯(cuò)誤；烯烴的順反異構(gòu)需通過結(jié)構(gòu)簡式明確表示出原子或基團(tuán)的空間位置關(guān)系。二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)例題：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：r(Z)＞r(W)B.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C.X與Z形成的化合物中只含離子鍵D.X與Y形成的化合物可能是直線形分子解析：由題意推知X為C（最外層電子數(shù)是次外層2倍），Y為N（NF3分子中各原子8電子穩(wěn)定），Z為Na（第三周期原子半徑最大），W為Cl（最高正價(jià)+7）。A項(xiàng)錯(cuò)誤，Na+和Cl-電子層結(jié)構(gòu)不同，電子層數(shù)越多半徑越大，r(Na+)＜r(Cl-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，酸性：HClO4＞HNO3；C項(xiàng)錯(cuò)誤，C與Na可形成Na2C2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)正確，C與N形成的化合物N≡C-C≡N為直線形分子。解題關(guān)鍵：利用“原子結(jié)構(gòu)特征”推斷元素（如最外層電子數(shù)是次外層2倍的元素為C）；比較離子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，層數(shù)相同再看核電荷數(shù)（“序大徑小”）；注意特殊化合物的化學(xué)鍵類型（如Na2O2、CaC2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵）。2.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例題：下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.金剛石中C原子采取sp3雜化，晶體中最小環(huán)上有6個(gè)C原子B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍緊鄰的Cl-有8個(gè)C.干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有8個(gè)D.石墨晶體中層內(nèi)C原子間存在共價(jià)鍵，層間存在范德華力，屬于分子晶體解析：A項(xiàng)正確，金剛石中每個(gè)C原子與4個(gè)相鄰C原子形成共價(jià)鍵，采取sp3雜化，最小環(huán)為六元環(huán)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，NaCl晶體中Na+的配位數(shù)為6，每個(gè)Na+周圍緊鄰6個(gè)Cl-；C項(xiàng)錯(cuò)誤，干冰晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子（同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)）；D項(xiàng)錯(cuò)誤，石墨晶體中存在自由電子，具有導(dǎo)電性，屬于混合晶體，而非分子晶體。易錯(cuò)點(diǎn)警示：典型晶體的結(jié)構(gòu)特征需牢記：NaCl（配位數(shù)6）、CsCl（配位數(shù)8）、金剛石（六元環(huán)）、干冰（面心立方，配位數(shù)12）；石墨晶體的特殊性：層內(nèi)共價(jià)鍵，層間范德華力，兼有原子晶體和分子晶體的性質(zhì)，屬于混合晶體。三、化學(xué)反應(yīng)原理1.化學(xué)平衡與轉(zhuǎn)化率計(jì)算例題：在體積為2L的恒容密閉容器中，通入3molH2和1molN2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表：溫度/℃300400500NH3體積分?jǐn)?shù)40%25%15%下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.400℃時(shí)，平衡常數(shù)K=16/3C.500℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為45%D.升高溫度，平衡常數(shù)K增大解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，溫度升高，NH3體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確，400℃時(shí)設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為xmol，列三段式：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始(mol)：130轉(zhuǎn)化(mol)：x3x2x平衡(mol)：1-x3-3x2xNH3體積分?jǐn)?shù)=2x/(4-2x)=25%，解得x=0.4，平衡常數(shù)K=(0.4)2/[(0.3)(1.2)3]=16/3；C項(xiàng)錯(cuò)誤，500℃時(shí)設(shè)轉(zhuǎn)化的N2為ymol，2y/(4-2y)=15%，解得y=0.26，H2轉(zhuǎn)化率=3y/3=26%；D項(xiàng)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)K減小。解題方法：化學(xué)平衡計(jì)算的“三段式法”：明確起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量的關(guān)系；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，放熱反應(yīng)升溫K減小，吸熱反應(yīng)升溫K增大；轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化量/起始量）×100%，注意反應(yīng)物是否有過量情況。2.電解質(zhì)溶液中的離子平衡例題：常溫下，下列關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的說法正確的是（）A.溶液中c(Na+)=2c(CO32-)B.加水稀釋，溶液中c(H+)增大C.加入少量NaOH固體，CO32-水解程度增大D.溶液中存在關(guān)系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，CO32-水解導(dǎo)致其濃度減小，c(Na+)＞2c(CO32-)；B項(xiàng)正確，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，但溶液體積增大為主，c(OH-)減小，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，c(H+)增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤，NaOH電離出OH-，抑制CO32-的水解（CO32-+H2O?HCO3-+OH-）；D項(xiàng)錯(cuò)誤，質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。易錯(cuò)點(diǎn)警示：離子濃度大小比較的“三大守恒”：電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；質(zhì)子守恒：由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)，或直接根據(jù)H2O電離的H+和OH-相等書寫。3.電化學(xué)原理及應(yīng)用例題：一種全釩液流電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2OB.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH減小C.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極溶液中n(H+)增加1mol解析：A項(xiàng)正確，放電時(shí)VO2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，充電時(shí)陰極反應(yīng)為V3++e-=V2+，該過程不消耗或生成H+，但陰極區(qū)溶液體積增大，c(H+)減小，pH增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤，電子不能通過電解質(zhì)溶液，而是通過外電路定向移動(dòng)；D項(xiàng)正確，充電時(shí)陽極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，轉(zhuǎn)移1mol電子生成2molH+，但有1molH+通過質(zhì)子交換膜移向陰極，陽極溶液中n(H+)增加1mol。易錯(cuò)點(diǎn)警示：原電池與電解池的區(qū)分：放電為原電池（正負(fù)極），充電為電解池（陰陽極）；電極反應(yīng)式書寫需注意介質(zhì)酸堿性（如VO2+在酸性條件下得電子生成VO2+和H2O）；離子交換膜的作用：質(zhì)子交換膜允許H+通過，維持溶液電中性，影響離子濃度變化。四、元素化合物與實(shí)驗(yàn)探究1.無機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化例題：下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，每一步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C.S→SO2→H2SO4→CuSO4D.N2→NO2→HNO3→NO解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)e2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3（需先與酸反應(yīng)生成Fe3+，再與堿反應(yīng)）；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3（需先與酸或堿反應(yīng)生成Al3+或AlO2-，再通過雙水解反應(yīng)制備）；C項(xiàng)正確，S+O2=SO2，SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤，N2與O2在放電條件下生成NO，不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。解題技巧：掌握常見物質(zhì)的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系：金屬→堿性氧化物→堿→鹽（如Na→Na2O→NaOH→NaCl）；非金屬→酸性氧化物→酸→鹽（如S→SO2→H2SO3→Na2SO3）；注意“不能一步轉(zhuǎn)化”的典型案例：Al2O3→Al(OH)3、SiO2→H2SiO3、Fe2O3→Fe(OH)3等需通過多步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例題：某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.裝置A中圓底燒瓶內(nèi)可觀察到有氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解B.裝置B中濃硫酸的作用是干燥氣體C.裝置C中黑色粉末變紅，說明有H2生成D.裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，防止污染環(huán)境解析：A項(xiàng)正確，NH4Cl溶液水解呈酸性：NH4++H2O?NH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成H2，促進(jìn)NH4+水解，有氣泡產(chǎn)生；B項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3能與濃硫酸反應(yīng)，若生成NH3會(huì)被濃硫酸吸收，無法檢驗(yàn)；C項(xiàng)正確，H2具有還原性，能將CuO還原為Cu，黑色粉末變紅；D項(xiàng)正確，裝置D中稀硫酸可吸收未反應(yīng)的NH3：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：氣體檢驗(yàn)的順序：若同時(shí)檢驗(yàn)NH3和H2，需先檢驗(yàn)NH3（用濕潤紅色石蕊試紙），再干燥后檢驗(yàn)H2，避免NH3對(duì)H2檢驗(yàn)的干擾；鹽類水解與金屬反應(yīng)的綜合：NH4Cl、AlCl3等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液因水解顯酸性，可與活潑金屬反應(yīng)生成H2，同時(shí)可能逸出NH3或Al(OH)3沉淀。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與處理例題：為測定某Na2CO3樣品（含少量NaCl）的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品2.00g，溶于水配成250mL溶液；②移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞試液，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl體積為20.00mL；③再加入2滴甲基橙試液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl體積為20.00mL。下列說法正確的是（）A.步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色B.樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%C.若滴定前滴定管未用HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)的pH范圍為8.2~10.0解析：A項(xiàng)正確，酚酞在堿性溶液中呈紅色，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；B項(xiàng)正確，Na2CO3與HCl分步反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-（酚酞終點(diǎn)，消耗20mL），HCO3-+H+=CO2+H2O（甲基橙終點(diǎn)，消耗20mL），n(Na2CO3)=0.1000×0.020×10=0.02mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.02×106)/2.00=84.0%；C項(xiàng)錯(cuò)誤，滴定管未潤洗會(huì)導(dǎo)致HCl濃度偏低，消耗體積偏大，測定結(jié)果偏高；D項(xiàng)錯(cuò)誤，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，酚酞為8.2~10.0。誤差分析方法：滴定實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析V(標(biāo)準(zhǔn))的變化對(duì)結(jié)果的影響：標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管：未潤洗→V(標(biāo)準(zhǔn))偏大→結(jié)果偏高；錐形瓶潤洗：潤洗后殘留待測液→V(標(biāo)準(zhǔn))偏大→結(jié)果偏高；滴定終點(diǎn)判斷：酚酞滴定過早（紅色未褪盡）→V(標(biāo)準(zhǔn))偏小→結(jié)果偏低。五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例題：下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為C5H10O2且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）B.甲苯分子中所有原子共平面C.1mol水楊酸（）與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2D.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)解析：A項(xiàng)正確，能與NaHCO3反應(yīng)說明含羧基（-COOH），剩余丁基（-C4H9）有4種結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，甲苯中甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面；C項(xiàng)正確，水楊酸中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，酚羥基酸性弱于碳酸，不反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽（肥皂主要成分）。易錯(cuò)點(diǎn)警示：同分異構(gòu)體數(shù)目判斷：先確定官能團(tuán)（如羧基），再分析碳鏈異構(gòu)；有機(jī)物共面問題：苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基、亞甲基為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；官能團(tuán)的性質(zhì)差異：羧基（-COOH）能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，酚羥基（-OH）能與Na、NaOH反應(yīng)，但不能與NaHCO3反應(yīng)。2.有機(jī)合成與推斷例題：以乙烯和苯為原料合成香料M的路線如下：CH2=CH2ABCM已知：①A為CH3CH2OH；②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③M的結(jié)構(gòu)簡式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱為。解析：（1）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基，由A（CH3CH2OH）氧化得到，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)②為苯與CH3COCl的取代反應(yīng)（傅-克?；磻?yīng)）：+CH3COCl→+HCl；（3）C為，含有的官能團(tuán)為羥基和羰基。解題思路：根據(jù)反應(yīng)條件和已知信息推斷中間產(chǎn)物：乙烯水化生成乙醇（A），乙醇氧化生成乙醛（B）；注意有機(jī)反應(yīng)的“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”：如醇→醛→羧酸，苯→鹵代苯→酚→酯等；陌生反應(yīng)的信息遷移：如傅-克?；磻?yīng)中，苯環(huán)上的氫原子被?；?COR）取代。六、綜合應(yīng)用題例題：工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：菱鎂礦→酸溶→過濾→除雜→沉鎂→煅