2025年上學期高三化學二月月考測試題注意事項答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64I-127一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人有害下列材料屬于新型陶瓷的是（）A.碳化硅B.傳統(tǒng)陶瓷C.Ti-Fe儲氫合金D.聚乙烯塑料下列離子方程式中錯誤的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.抗酸藥氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OC.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl?+2H?O$\xlongequal{電解}$2OH?+H?↑+Cl?↑D.碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO??+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+CO?2?+2H?O重慶“塞力斯超級工廠”生產(chǎn)的問界M7電池采用磷酸鐵鋰作為正極材料，下列說法錯誤的是（）A.第三周期中第一電離能大于磷（P）的原子只有1個B.Fe元素位于元素周期表d區(qū)C.Li?的原子半徑是該周期主族元素中最小的D.基態(tài)O原子的電子占據(jù)的最高能級的原子軌道為啞鈴形通過反應3SiO?+6C+2N?$\xlongequal{高溫}$Si?N?+6CO制備氮化硅，N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L（標準狀況）N?，下列說法錯誤的是（）A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12N?B.斷裂N≡N鍵的數(shù)目為2N?C.生成的氧化產(chǎn)物（CO）的分子數(shù)為6N?D.消耗的SiO?中含有Si-O鍵數(shù)目為4N?從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡式如圖）可用于治療阿爾茨海默癥，下列關(guān)于calebinA的說法正確的是（）（注：結(jié)構(gòu)簡式含苯環(huán)、羰基、羥基、碳碳雙鍵等官能團）A.分子式為C??H??O?B.在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應C.1molcalebinA最多與7molH?發(fā)生加成反應D.1molcalebinA最多與4molNaOH發(fā)生反應化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)，下列操作不符合規(guī)范的是（）A.鐵釘除銹：將鐵釘浸泡在稀鹽酸中，待鐵銹溶解后取出洗凈B.堿式滴定管排氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，擠壓玻璃珠排出氣泡C.制備氫氧化亞鐵：向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊攪拌D.測量NO?體積：用排水法收集NO?氣體，讀取量筒內(nèi)液體體積某離子凝膠的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基態(tài)均有2個單電子。下列說法錯誤的是（）A.最高正化合價：Z>Y>XB.常見單質(zhì)的沸點：Q>Y>WC.氫化物的沸點：W>Y>QD.非金屬性：Q>Z>Y下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向K?Cr?O?溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬獵r?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?平衡向生成Cr?O?2?的方向移動B向酸性KMnO?溶液中加入H?O?，紫色褪去H?O?具有還原性C向苯與苯酚的混合溶液中加入過量濃溴水，振蕩后無白色沉淀濃溴水與苯酚未反應D用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上，試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性某新型催化劑能將乙醇催化轉(zhuǎn)化為乙酸和氫氣，其反應歷程如圖所示（涉及多步氫轉(zhuǎn)移和脫氫過程），下列說法正確的是（）A.物質(zhì)Ⅱ（中間產(chǎn)物）為催化劑B.乙醇→乙醛的反應類型為還原反應C.該歷程沒有O-H鍵的生成D.總反應為CH?CH?OH$\xlongequal{催化劑}$CH?COOH+H?↑MnF?晶體的四方晶胞如圖所示，已知晶胞底邊邊長均為apm、高為cpm，N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.晶體中存在離子鍵和極性共價鍵B.一個晶胞中F?的數(shù)目為4C.晶胞在z軸方向投影圖中，Mn2?與F?的位置重合D.若Mn2?的坐標為（0.5,0.5,0.5），則距離最近的F?坐標為（0.5,0.5,0）某科研團隊設(shè)計用NO-空氣燃料電池探究將霧霾中NO、NO?轉(zhuǎn)化為N?的原理，裝置如圖所示（質(zhì)子交換膜隔開正負極），下列說法錯誤的是（）A.石墨電極（Ⅰ）為負極，發(fā)生氧化反應B.電極（Ⅰ）的電極反應為NO-3e?+2H?O=NO??+4H?C.物質(zhì)X為HNO?D.若甲裝置中消耗1molO?，則乙裝置中NO和NO?轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共4mol常溫下，向濃度均為0.1mol/L的Na?CO?與NaHCO?混合溶液中逐滴滴加鹽酸，已知H?CO?的K??=4.3×10??，K??=5.6×10?11，下列有關(guān)微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.當?shù)渭又羛H=7時，c(Na?)=c(Cl?)+c(HCO??)+2c(CO?2?)B.當?shù)渭欲}酸至n(HCl)=0.1mol時，c(CO?2?)<c(HCO??)C.當?shù)渭欲}酸至n(HCl)=0.2mol時，c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)-c(HCO??)D.任意值時，c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HCO??)+2c(CO?2?)工業(yè)試劑硫酰氯（SO?Cl?）制備原理為SO?(g)+Cl?(g)?SO?Cl?(l)ΔH<0，恒容密閉容器中按不同進料比充入SO?和Cl?，測定不同溫度（T?<T?<T?）下體系達平衡時的壓強（p/p?，p?為初始壓強），結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應的ΔS>0B.溫度T?下，平衡常數(shù)K=$\frac{c(SO?Cl?)}{c(SO?)·c(Cl?)}$C.M點時，v正>v逆D.進料比為1:2且溫度為T?時，SO?的轉(zhuǎn)化率大于50%二、非選擇題（本題共4小題，共58分）（14分）錳酸鋰離子電池是第二代鋰離子動力電池，性能優(yōu)良。工業(yè)上以軟錳礦漿（主要成分為MnO?，還有少量鐵、鋁及硅的氧化物）為原料制備錳酸鋰（LiMn?O?），工業(yè)流程如圖所示：（軟錳礦漿）→浸取（H?SO?、FeSO?）→濾渣Ⅰ→精制（加MnO?、調(diào)節(jié)pH）→濾渣Ⅱ→沉錳（NH?HCO?）→MnCO?和Mn(OH)?→控溫氧化（K?S?O?）→K?MnO?→鋰化（Li?CO?）→LiMn?O?回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。（2）“浸取”后濾渣Ⅰ的成分為_______；“精制”過程中，實際加入MnO?的量比理論用量多，主要原因是_______。（3）如圖為Fe(OH)?、Al(OH)?和Mn(OH)?在水中達沉淀溶解平衡時的pOH[-lgc(OH?)]與lgc(M??)關(guān)系圖，則“精制”過程中，加入MnCO?調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（4）“沉錳”過程得到的MnCO?和Mn(OH)?均可以被K?S?O?氧化為K?MnO?。若“控溫、氧化”過程中溶液的pH在一段時間后會明顯下降，原因是_______（用化學方程式表示）。（5）“鋰化”過程是將K?MnO?和Li?CO?按2:1的物質(zhì)的量之比配料，反應3～5小時，升溫至600~750℃，保溫24小時，得到LiMn?O?和混合氣體。該混合氣體的成分是_______。（6）碘與錳形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示（已知圖中I原子與所連接的3個Mn原子的距離相等），N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的化學式是_______，晶體的密度為_______g/cm3（列出計算式，晶胞參數(shù)為apm、cpm）。（14分）氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑等。Ⅰ．CuCl的制備：取100mL0.5mol/LCuCl?溶液和35gNaCl并加少量水溶解，將溶液倒入三頸燒瓶中，加熱至60℃，向三頸燒瓶中緩慢滴加80mL0.5mol/LNa?SO?和10%HCl混合溶液，持續(xù)反應。反應結(jié)束后靜置、抽濾，沉淀依次用36%乙酸、無水乙醇洗滌多次，得白色固體。已知：CuCl難溶于水和醇，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_______。（2）三頸燒瓶中Cu2?、Cl?、SO?2?反應生成CuCl的離子方程式為_______；混合液中NaCl的作用是_______。（3）沉淀用無水乙醇洗滌的目的是_______。（4）已知：CuCl(s)+Cl?(aq)?[CuCl?]?(aq)K?=3.2×10??；Cu?(aq)+2Cl?(aq)?[CuCl?]?(aq)K?=1.6×10?，則反應CuCl(s)?Cu?(aq)+Cl?(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為_______。Ⅱ．樣品純度的測定：準確稱取0.2000gCuCl樣品，置于足量FeCl?溶液中，待固體完全溶解后，加水和鄰菲啰啉指示劑2滴，用0.1000mol/LCe(SO?)?標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液18.50mL。已知：CuCl+Fe3?=Cu2?+Fe2?+Cl?；Ce??+Fe2?=Ce3?+Fe3?。（5）滴定時應將Ce(SO?)?標準溶液加入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______（列出計算式即可）。（6）下列操作可能會導致樣品純度測量結(jié)果偏高的是_______（填序號）。A.樣品在空氣中放置時間過長B.盛裝標準溶液的滴定管未用標準溶液潤洗C.錐形瓶裝待測液前未干燥D.滴定管內(nèi)部滴定前無氣泡，滴定后有氣泡（15分）甲醇是一種用途廣泛的燃料，可利用CO?催化加氫制取甲醇，某催化體系中涉及如下反應：主反應：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH?=-49.0kJ/mol副反應：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41.2kJ/mol回答下列問題：（1）在一定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焓（ΔfH?°）。已知H?O(g)的ΔfH?°=-241.8kJ/mol，CH?OH(g)的ΔfH?°=kJ/mol。主反應在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。（2）在恒溫恒容密閉容器中，按n(CO?):n(H?)=1:3投料，測得CO?平衡轉(zhuǎn)化率及CH?OH選擇性[生成CH?OH的CO?占轉(zhuǎn)化CO?的百分比]隨溫度變化如圖所示。①溫度高于260℃時，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。②500℃時，反應達平衡后總壓強為p，CH?OH的選擇性為80%，則主反應的平衡常數(shù)Kp=（用含p的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）工業(yè)上常用Cu-ZnO-Al?O?催化劑催化CO?加氫合成甲醇，反應歷程如圖所示（表示吸附態(tài)）：CO?+H*→HCOO*→H?COO*→H?CO*→CH?OH*①該歷程中決速步的活化能（填“最大”或“最小”）。②若用D?（重氫）替代H?進行反應，最終產(chǎn)物中可能含D的物質(zhì)有_______（填化學式）。（16分）氯化亞銅（CuCl）的制備及純度測定實驗探究某小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuCl可通過CuSO?與Na?SO?在濃鹽酸中反應制備，反應原理為：2Cu2?+SO?2?+2Cl?+H?O=2CuCl↓+SO?2?+2H?Ⅰ．實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）：（1）儀器A的名稱為_______，裝置B的作用是_______。（2）實驗時，先向三頸燒瓶中加入濃鹽酸和NaCl，攪拌至溶解，再加入CuSO?溶液，最后滴加Na?SO?溶液。滴加Na?SO?溶液時需緩慢的原因是_______。Ⅱ．樣品純度測定：準確稱取0.2500gCuCl樣品，置于錐形瓶中，加入5mL6mol/LHNO?溶解，加熱除去過量HNO?，冷卻后加入10mL10%NH?HF?溶液，再加入水和鄰苯二甲酸氫鉀指示劑，用0.1000mol/LEDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液22.50mL。已知：Cu2?+H?Y2?=C