5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。質(zhì)量守恒定律蠟燭充分燃燒，最后就只有一點(diǎn)蠟油，蠟燭消失了？鐵釘生銹后變粗，鐵釘質(zhì)量增加了?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量如何變化提出問(wèn)題質(zhì)量守恒定律作出猜想生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和＞＝＜學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。質(zhì)量守恒定律制訂實(shí)驗(yàn)方案方案一：鹽酸和大理石反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣。方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅。方案三：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水質(zhì)量守恒定律方案一：大理石（碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置問(wèn)題探究與討論①兩者混合后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么①有氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸消失②反應(yīng)完成后，天平是否平衡②不平衡③如何解釋以上現(xiàn)象③反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量小學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉質(zhì)量守恒定律方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置問(wèn)題探究與討論①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么①液體顏色由藍(lán)色逐漸變成無(wú)色，同時(shí)生成藍(lán)色沉淀②反應(yīng)完成后，天平是否平衡？說(shuō)明什么②平衡，說(shuō)明參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃方案三：白磷在空氣中燃燒質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)裝置問(wèn)題探究與討論①在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，目的是什么①防止錐形瓶因受熱不均而炸裂②描述整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化②白磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因白磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，壓強(qiáng)變小，小氣球變癟③待錐形瓶冷卻后，天平是否平衡③平衡學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。分子新分子聚集原子新物質(zhì)分裂重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋11在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量守恒定律定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系。

（粒子個(gè)數(shù)比）（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)方程式及其意義學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。例如：C+O2CO2每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。點(diǎn)燃化學(xué)方程式及其意義書(shū)寫(xiě)原則二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。

H2

O2+

點(diǎn)燃H2OH原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：2143原子總個(gè)數(shù)：書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)H2+O2H2O2×?xí)鴮?xiě)原則化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。

H2+O2H2O22√書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：PO2

+P2O5左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式，式子兩邊用一條短線連接。1.寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。2.配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行配平，即在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等。5O24P+2P2O5書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)3.標(biāo)：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的狀態(tài)。點(diǎn)燃書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟5O24P+2P2O5化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀

KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：（以加熱氯酸鉀為例）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)小結(jié)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫(xiě)在等號(hào)的上方；若需兩個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在等號(hào)上下方。（2）點(diǎn)燃≠加熱（△）點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫(xiě)燃燒）高溫≠加熱（△）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒(méi)有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。（4）在溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無(wú)不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完之后為使式子兩邊的每一種元素的原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（1）觀察法

配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式點(diǎn)燃32

Fe+

O2

Fe3O4點(diǎn)燃

Fe+O2

Fe3O4化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視頻很有幫助。學(xué)習(xí)元素周期表規(guī)律時(shí)，參觀科技館相關(guān)展區(qū)。注意單位換算。掌握常見(jiàn)物質(zhì)顏色。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。學(xué)習(xí)化肥種類區(qū)分時(shí)，制作對(duì)比表格便于區(qū)分概念。注意數(shù)據(jù)記錄準(zhǔn)確。注意實(shí)驗(yàn)安全操作。學(xué)習(xí)氧化還原判斷時(shí)，分析歷年考題規(guī)律。理解質(zhì)量守恒本質(zhì)。學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，訂閱化學(xué)科普雜志。理解催化劑特性。注意物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)。多思考反應(yīng)原理。注意反應(yīng)條件影響。（2）最小公倍數(shù)法P+O2

P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10，最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫(xiě)到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2，再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4。

P+5O2

2P2O54P+5O2

2P2O5反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平（3）奇數(shù)配偶法

H2S+O2SO2+H2O偶數(shù)偶數(shù)奇數(shù)×2偶數(shù)點(diǎn)燃2H2S

+

3O2

2SO2+2H2O點(diǎn)燃化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平學(xué)習(xí)離子檢驗(yàn)方法時(shí)，觀看實(shí)驗(yàn)演示視