浙江省湖州市南潯區(qū)潯溪中學2025-2026學年第一學期九年級第一次診斷性練習(科學)試題卷（第1章）1．（2025九上·南潯月考）古詩詞是古人留給我們的寶貴財富，下列詩詞不涉及化學變化的是（）A．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B．爆竹聲聲一歲除，春風送暖入屠蘇C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D．好雨知時節(jié)，當春乃發(fā)生2．（2025九上·南潯月考）科學實驗必須按規(guī)范進行操作，下列實驗操作中規(guī)范的是（）A．取少量氯化鈉 B．聞藥品氣味C．滴加液體 D．取金屬鋅粒3．（2025九上·南潯月考）下列物質不屬于鹽類的是（）A．高錳酸鉀 B．純堿 C．鹽酸 D．硫酸銨4．（2025九上·南潯月考）一些食物的近似pH如下表．對照表中信息，下列說法不正確的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A．雞蛋清和牛奶顯堿性B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁5．（2025九上·南潯月考）小明家的青菜長得矮小，葉片發(fā)黃。他應施加的化肥是（）A．KOH B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)26．（2025九上·南潯月考）安吉盛產茶葉，茶葉中含茶氨酸(化學式為C1H4O3N2)、鋅、硒等多種成分。茶樹適宜在pH為5~6的土壤中生長。下列說法不正確的（）A．茶氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．一個茶氨酸分子中含有3個氧原子C．茶氨酸屬于化合物，鋅、硒指單質D．茶樹不宜在堿性土壤中生長7．（2025九上·南潯月考）下列關于科學實驗的“操作-現象-結論”的描述正確的是（）A．在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B．某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C．某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液D．在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應8．（2025九上·南潯月考）下列各組物質的溶液之間，能共存的是（）A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3C．NaOH和HCl D．KNO3和N9．（2025九上·南潯月考）下列試劑能鑒別出氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸的是（）A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊試液 D．CuCl2溶液10．（2025九上·南潯月考）在四個小燒杯中分別盛放相同質量的下列物質，在空氣中放置一段時間后，燒杯內物質的質量因發(fā)生物理變化而增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液11．（2025九上·南潯月考）化學實驗中處處表現了顏色變化美，下列顏色變化不符合實驗事實的是（）A．鐵釘放入稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色B．將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由淡藍色變?yōu)槊髁恋乃{紫色C．在滴有石蕊試液的燒堿溶液中滴加鹽酸直至過量，溶液由藍色變?yōu)樽仙詈蟪始t色D．在碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液由無色變成紅色12．（2025九上·南潯月考）為研究堿的化學性質，小江進行了如下實驗，試管中溶液始終保持紅色的是（）A． B．C． D．13．（2025九上·南潯月考）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（）序號物質雜質所用試劑A氫氧化鈉碳酸鈉適量的氯化鋇溶液B二氧化硫水固體氫氧化鈉C氧化鈣碳酸鈣適量的稀鹽酸D氫氣氯化氫氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D14．（2025九上·南潯月考）下列各組物質同時放入適量的水中，可得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4、H2SO4、FeCl3 B．FeCl3、CuSO4、KOHC．KOH、H2SO4、NaCl D．HCl、HNO3、AgNO315．（2025九上·南潯月考）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①石灰石和稀鹽酸②鐵和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④氯化鈉和水A．①②③ B．①② C．①②④ D．②③④16．（2025九上·南潯月考）“類推”是學習化學過程中常用的思維方法。以下類推結果中錯誤的是（）①酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H④堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質一定是堿；⑤堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收CO氣體；A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部17．（2025九上·南潯月考）硝酸的化學式為，熟石灰的化學式為，Na2CO3的俗稱是，NaOH的俗稱是。18．（2025九上·南潯月考）用毛筆蘸取溶質質量分數為5％的稀硫酸在竹片上畫花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過程中成為濃硫酸，使富含纖維素的竹片呈現黑色或褐色，這是利用了濃硫酸的性，在這個過程中竹片發(fā)生了變化(選填“物理”或“化學”)。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫花具有危險性，必須將濃硫酸進行稀釋。在實驗室把100克溶質質量分數為98％的濃硫酸稀釋成5％的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸餾水，稀釋時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和。19．（2025九上·南潯月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：?，F向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現象是，化學方程式為，在B點時溶液中的溶質是。20．（2025九上·南潯月考）有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現將其任意編號為A、B、C，進行如下實驗：（1）若A、B混合，有白色沉淀產生，則C為。（2）上述(1)中發(fā)生的反應的化學方程式，其基本類型屬于反應。21．（2025九上·南潯月考）興趣小組研究酸堿反應時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如下圖所示。（1）從微觀角度分析，該反應的實質是。（2）根據乙圖顏色變化，判斷圖甲中B溶液是。(填寫溶液名稱)（3）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質有。22．（2025九上·南潯月考）向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。（1）m＝（2）d點時溶液中的溶質為（寫化學式）23．（2025九上·南潯月考）以下是某化學探究的過程。請在下列橫線上填寫適當的內容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍色呢?查找資料：NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-猜想：可能是OH-使紫色石蕊試液變藍色。實驗探究步驟及其說明：①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明；②一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明；③在一支干凈試管中加入NaOH溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液，說明OH-使紫色石蕊試液藍色；④結論：原假設。(填“成立”或“不成立”)24．（2025九上·南潯月考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究?！咎骄磕康摹刻骄克萌芤旱乃釅A性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性。（1）【實驗驗證】實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1-2mL滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變溶液呈堿性；無色酚酞試液不變色溶液呈。（2）【分析與思考】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為。（3）若無色酚酞試液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈣粉末，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現象，則呈中性。25．（2025九上·南潯月考）在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應后的混合物。老師要求同學們探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題?！静殚嗁Y料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉，氯化鋇溶液顯中性。（1）【提出猜想】猜想1：濾液中溶質是NaCl；猜想2：濾液中溶質是NaCl和的混合物(填化學式)；猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物；（2）【實驗探究】取少量濾液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想不成立。另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有(填實驗現象)證明猜想2成立。（3）【問題討論】甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液，乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為同學能達到實驗目的，另一個同學不能達到實驗目的的理由是。26．（2025九上·南潯月考）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。

（1）操作②的名稱是；（2）白色沉淀A為(填物質化學式)；（3）寫出生成白色沉淀C的化學反應方程式；（4）這包白色固體是由(填化學式)組成的。27．（2025九上·南潯月考）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖1所示是探究酸性質的實驗。（1）能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是(填“實驗一”或“實驗二”)；（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為；如圖2所示是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是(填離子符號)；（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現象，稀硝酸中銅片逐漸溶解，溶液變藍并有氣泡產生，反應化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu28．（2025九上·南潯月考）將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示(不考慮反應過程中熱量損失)。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸(填“增大”或“減小”)；（2）圖二C點時溶液中溶質有；（3）恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量是克；（4）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。29．（2025九上·南潯月考）某科學興趣小組在參加科學拓展課時，進行了以下實驗：取硫酸和硫酸銅的混合溶液100克，將200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下記錄表：加入NaOH溶液的質量/g4080120160200生產沉淀的總質量/g0.02.457.359.89.8（1）反應前混合溶液的pH7；（2）第一次加入NaOH溶液沒有產生沉淀的原因是。（3）第四次加入NaOH溶液后，經充分反應，燒杯中混合溶液的溶質是；（4）求原混合溶液中硫酸銅的質量分數。30．（2025九上·南潯月考）超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉(不含其他雜質)，某科學小組的同學通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。他們取了8克該純堿樣品，在燒杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化鈣溶液，測得滴入氯化鈣溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）純堿屬于(選填“酸”“堿”或“鹽”)；（2）反應開始前，向樣品溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈色；（3）b點時，燒杯中所得溶液的溶質是(填化學式)；（4）至恰好完全反應時，計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

答案解析部分1．【答案】D【知識點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】物理變化與化學變化的區(qū)別是物理變化沒有新物質生成，而化學變化有新物質生成。

【解答】A、"蠟炬成灰"指蠟燭燃燒，生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故A錯誤；

B、"爆竹聲聲"指火藥爆炸，生成新物質（如二氧化硫等），屬于化學變化，故B錯誤；

C、"烈火焚燒"指石灰石（CaCO3）高溫分解為生石灰（CaO）和二氧化碳，屬于化學變化，故C錯誤；

D、“好雨知時節(jié)，當春乃發(fā)生”描述下雨，是水的狀態(tài)變化（液態(tài)→氣態(tài)或固態(tài)），沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確。

故答案為：D。2．【答案】B【知識點】常見實驗操作【解析】【分析】使用藥匙或紙槽取用固體粉末，顆粒較大的固體用鑷子夾取，放在試管口，再將試管慢慢提起，讓固體顆粒沿試管內壁緩緩滑到試管底部。

【解答】A、取用藥瓶時，瓶塞應倒放，故A錯誤；

B、圖中操作是用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻腔，這是正確的聞氣味方法（“招氣入鼻”），避免直接吸入大量有害氣體，故B正確；

C、圖中膠頭滴管伸入試管內，可能污染滴管。規(guī)范操作是懸空垂直滴加，避免接觸試管內壁，故C錯誤；

D、圖中所示操作將金屬鋅加入試管中，可能會導致試管破裂，故D錯誤。

故答案為：B。3．【答案】C【知識點】鹽的性質及用途；常見物質的分類【解析】【分析】鹽類是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。

酸：在水中電離時陽離子只有氫離子的化合物。

【解答】A、高錳酸鉀（KMnO4）：屬于鹽類，由鉀離子（K+）和高錳酸根離子（MnO4-）組成，故A錯誤；

B、純堿（Na2CO3）：學名碳酸鈉，屬于鹽類，是鈉離子（Na+）和碳酸根離子（CO32-）組成的化合物，故B錯誤；

C、鹽酸（HCl）：不是鹽類，它是酸，由氫離子（H+）和氯離子（Cl-）組成，故C正確；

D、硫酸銨（(NH4)2SO4）：屬于鹽類，由銨根離子（NH4+）和硫酸根離子（SO42-）組成，故D錯誤。

故答案為：C。4．【答案】A【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【解答】A、牛奶的pH小于7，顯酸性，雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說法錯誤；B、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說法正確；C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強，故說法正確；D、因為蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，所以胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁，故說法正確．故選A．【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性．當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強．5．【答案】D【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。含有氮元素的肥料屬于氮肥，含有磷元素的肥料屬于磷肥，含有鉀元素的肥料屬于鉀肥，含有氮、磷、鉀兩種或以上元素的肥料，屬于復合肥。

【解答】青菜長得矮小且葉片發(fā)黃，通常是由于缺乏氮元素（N）導致的。氮是植物生長所需的重要元素，能夠促進葉片生長和葉綠素的合成。

A、KOH：氫氧化鉀，不含氮，且呈強堿性，不適合作為化肥，故A錯誤；

B、Ca3(PO4)2：磷酸鈣，主要提供磷（P）和鈣（Ca），不含氮，屬于磷肥，故B錯誤；

C、K2CO3：碳酸鉀，主要提供鉀（K），不含氮，屬于鉀肥，故C錯誤；

D、CO(NH2)2：尿素，是一種含氮量高的化肥，能夠有效補充氮元素，故D正確。

故答案為：D。6．【答案】C【知識點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】根據化學式可以判斷該物質所含的元素及種類，下角標表中一個分子中含有該原子。

【解答】A、茶氨酸的化學式為C1H4O3N2，確實包含C（碳）、H（氫）、O（氧）、N（氮）四種元素，故A正確，不符合題意；

B、化學式中明確寫出O3，表示一個茶氨酸分子中有3個氧原子，故B正確，不符合題意；

C、茶氨酸（C1H4O3N2）是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，鋅、硒指元素，故C錯誤，符合題意；

D、由“茶樹適宜在pH為5~6的土壤中生長”可知，茶樹適合生長在酸性環(huán)境中，不宜在堿性土壤中生長，故D正確，不符合題意。

故答案為：C。7．【答案】C【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；物質的鑒別、推斷；酸的化學性質【解析】【分析】常溫下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈堿性。

【解答】A、在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽，可能是活潑金屬單質，故A錯誤；

B、某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中不一定含有硫酸根離子，可能含有銀離子，沉淀為氯化銀，故B錯誤；

C、某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色(pH約為10)，該溶液一定是堿性溶液，但不一定是堿溶液，故C正確；

D、在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，不一定是兩者恰好完全反應，也可能是鹽酸過量，故D錯誤。

故答案為：C。8．【答案】D【知識點】離子或物質的共存問題【解析】【分析】能共存”指的是兩種物質的溶液混合后不會發(fā)生化學反應，即不會生成沉淀、氣體或水（或其他難電離的物質）。如果混合后發(fā)生反應，則不能共存。

【解答】A、NaCl和AgNO3混合會產生氯化銀白色沉淀，兩者不能共存，故A錯誤；

B、H2SO4和Na2CO3混合后會生成水和二氧化碳，兩者不能共存，故B錯誤；

C、NaOH和HCl混合后會生成氯化鈉和水，兩者不能共存，故C錯誤；

D、KNO3和Na2S9．【答案】B【知識點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】要鑒別氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸，我們需要找到一種試劑能與這三種溶液產生明顯不同的現象。

【解答】A、KCl溶液與氫氧化鈉、石灰水、稀硫酸均不反應，無法鑒別，故A錯誤；

B、Na2CO3溶液與氫氧化鈉：不反應（無現象）；與石灰水：生成白色沉淀（CaCO3）；與稀硫酸：產生氣泡（CO2），可通過不同現象鑒別，故B正確；

C、氫氧化鈉和石灰水均為堿性，使石蕊變藍；稀硫酸為酸性，使石蕊變紅，無法區(qū)分氫氧化鈉和石灰水，故C錯誤；

D、CuCl2溶液與氫氧化鈉：生成藍色沉淀（Cu(OH)2）；與石灰水：生成藍色沉淀（Cu(OH)2）；與稀硫酸：不反應（無現象），無法區(qū)分氫氧化鈉和石灰水，故D錯誤。

故答案為：B。10．【答案】C【知識點】酸的物理性質及用途；堿的物理性質及用途【解析】【分析】根據物質暴露在空氣中一段時間后，發(fā)生物理變化質量增加，應具有吸水性分析。

【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故錯誤。

B、生石灰與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣而變質，發(fā)生了化學變化，故錯誤。

C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，發(fā)生物理變化使其質量增加，故正確。

D、氫氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉而變質，發(fā)生了化學變化，故錯誤。

故答案為：C。11．【答案】A【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途；金屬的化學性質【解析】【分析】紫色石蕊在酸性條件下為紅色，在中性條件下為紫色，在堿性條件下為藍色。

【解答】A、鐵釘的主要成分是鐵（Fe），稀硫酸是H2SO4，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣（H2），現象為溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故A符合題意；

B、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒更劇烈，產生明亮的藍紫色火焰，故B不符合題意；

C、滴有石蕊試液的燒堿溶液呈藍色，加入鹽酸，恰好反應時溶液呈中性，變?yōu)樽仙?，繼續(xù)加鹽酸，溶液呈酸性，石蕊變紅，故C不符合題意；

D、碳酸鈉溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液變紅，故D不符合題意。

故答案為：A。12．【答案】C【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質【解析】【分析】酚酞變紅，是因為溶液呈堿性，即含有氫氧根離子。

【解答】A、氯化銅和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化銅沉淀，氫氧根離子轉化為沉淀，溶液不呈堿性，不能保持紅色，故A錯誤；

B、硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，溶液不呈堿性，不能保持紅色，故B錯誤；

C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中始終含有氫氧根離子，可是可以保持紅色，故C正確；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧根離子被消耗，溶液不呈堿性，不能保持紅色，故D錯誤。

故答案為：C。13．【答案】D【知識點】物質除雜或凈化【解析】【分析】除雜質最重要是所加試劑不能將要保留的物質反應掉，且與雜質反應時不會引入新的雜質。

【解答】A、碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，會引入新的雜質，故A錯誤；

B、氫氧化鈉會吸收水和二氧化硫，故B錯誤；

C、鹽酸會與氧化鈣發(fā)生反應，故C錯誤；

D、氫氧化鈉吸收氯化氫氣體轉化為溶液中的氯化鈉和水，不吸收氫氣，故D正確。

故答案為：D。14．【答案】C【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】題目只要求最終獲得無色透明溶液，物質之間是否反應沒有要求，所以只要最終沒有顏色、沒有沉淀即可。

【解答】AB、CuSO4藍色溶液，FeCl3黃色溶液，故AB錯誤；

C、氫氧化鉀與硫酸混合生成硫酸鉀和水，硫酸鉀、氯化鈉、氫氧化鉀和硫酸均無色透明，故C正確；

D、鹽酸與硝酸銀混合會生成氯化銀白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，故D錯誤。

故答案為：C。15．【答案】A【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；酸的化學性質；堿的物理性質及用途【解析】【分析】氣球變鼓，說明瓶內壓強增大，可能是因為反應產生氣體或物質接觸后放熱。

【解答】①石灰石和稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，會導致瓶內壓強增大，氣球變鼓；

②鐵和稀硫酸，反應生成氫氣，會導致瓶內壓強增大，氣球變鼓；

③固體氫氧化鈉和水，氫氧化鈉溶于水劇烈放熱，會導致瓶內壓強增大，氣球變鼓；

④氯化鈉和水，溶解時溫度變化不大，氣壓變化不大，所以氣球不會變鼓。

故答案為：A。16．【答案】D【知識點】酸堿指示劑及其性質；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質；氧化物【解析】【分析】鐵與金屬或與鹽溶液置換時，在生成物中鐵元素的化合價為+2價。

【解答】①酸和堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水反應不一定是中和反應，例如酸與金屬氧化物反應也有鹽和水生成，但不屬于中和反應，故①錯誤，符合題意；②氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氫氧化鈉也含有氧元素，但氫氧化鈉屬于堿，故②錯誤，符合題意；③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，故④堿溶液能使酚酞試液變紅，但能使酚酞試液變紅的物質不一定是堿，例如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液也能使酚酞變紅，故④錯誤，符合題意；⑤堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，但堿溶液不能吸收CO氣體，故⑤錯誤，符合題意。

故答案為：D。17．【答案】HNO3；Ca【知識點】化學式的書寫及意義；常見物質的俗稱【解析】【分析】酸：電離時陽離子只有氫離子的化合物。

【解答】硝酸屬于酸，電離時陽離子只有氫離子，可知硝酸的化學式為HNO3。

熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為CaOH218．【答案】（1）脫水；化學（2）1960；玻璃棒【知識點】化學變化與物理變化的判別；溶質的質量分數及相關計算【解析】【分析】（1）根據濃硫酸的脫水性分析解答；化學變化和物理變化的區(qū)別：有無新物質生成；

（2）①根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數分析解答；

②根據濃硫酸的稀釋過程確定需要的測量工具?！窘獯稹浚?）稀硫酸在烘干的過程中水分不斷蒸發(fā)逐漸變?yōu)闈饬蛩?，濃硫酸具有脫水性能將竹片中的氫、氧元素按水的比例析出從而使竹片碳化變黑，在這一過程中有新物質生成所以屬于化學變化；

（2）①100克溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成5%的稀硫酸的質量為：100g×98%5%=1960g，則需要加水的體積V=mρ19．【答案】2NaOH+CO【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】堿與酸性氧化物反應生成鹽和水，當酸堿鹽混合時，酸與堿優(yōu)先反應。

【解答】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，方程式為2NaOH+CO2=Na220．【答案】（1）鹽酸（2）Na2【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途；復分解反應及其應用【解析】【分析】（1）分析三種物質，能反應生成沉淀的是碳酸鈉與氯化鈣，則C為剩下的物質，即鹽酸。

（2）復分解反應：反應物均為化合物，且反應過程中反應物之間交換成分。

【解答】（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可知AB為碳酸鈉和氯化鈣，則C為鹽酸。

（2）碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式Na221．【答案】（1）H（2）稀硫酸（3）硫酸和硫酸鈉【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途【解析】【分析】（1）酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合成水分子。

（2）紫色石蕊在酸性條件下為紅色，在中性條件下為紫色，在堿性條件下為藍色。

（3）反應后溶液中一定含有的是反應生成的生成物，即硫酸鈉，根據溶液呈酸性，可知還有過量的反應物--硫酸。

【解答】（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應前后鈉離子和硫酸根離子沒有發(fā)生改變，氫離子和氫氧根離子結合成水分子，可知實質為：H++OH?=22．【答案】（1）2.33（2）BaCl2HClNaCl【知識點】根據化學反應方程式的計算；鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據碳酸鋇能溶于鹽酸且生成二氧化碳，硫酸鋇不溶于酸及圖像中沉淀的質量分析；

（2）根據反應后溶液中溶質成分除生成物外還要考慮反應物剩余分析。

【解答】（1）由圖像可知，加入鹽酸后沉淀部分消失產生0.88克氣體，說是一定含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，設碳酸鋇質量為x

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

19744

x0.88g

197：44=x：0.88g

x=3.94，則m＝6.27－3.94＝2.33g；

（2）d點加入了過量鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇或硫酸鈉與氯化鋇反應都生成氯化鈉，所以d點時溶液中的溶質為BaCl2、HCl、NaCl。

故答案為：（1）2.33；（2）BaCl2、HCl、NaCl。23．【答案】水分子（H2O）不能使石蕊變藍；鈉離子（Na+）不能使石蕊變藍；OH-是使石蕊變藍的粒子；成立【知識點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質【解析】【分析】探究某種離子的影響時，可利用排除法進行分析，氫氧化鈉溶液中的水分子和鈉離子都不能使石蕊變藍，可知能使石蕊變藍的只有氫氧根離子。

【解答】加水，溶液不變藍，說明水不能使石蕊變藍；氯化鈉溶液中也含有鈉離子，溶液不變藍，說明鈉離子不能使石蕊變藍；氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，溶液變藍，說明氫氧根離子能使石蕊變藍，可知猜想是正確的。24．【答案】（1）紅；酸性或中性（2）OH?；氯化銅、氯化鐵等（合理即可）；2（3）有氣泡產生；Zn【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸與堿的反應及用途；酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】（1）酚酞在堿性條件下變紅，在中性和酸性條件下無色。

（2）最終蒸發(fā)結晶后獲得氯化鈉晶體，可知所加試劑為鹽酸鹽。

（3）酸遇碳酸鹽和活潑金屬單質會產生氣泡。

【解答】（1）結論為溶液呈堿性，可知在該條件下，酚酞為紅色。

若酚酞不變色，溶液可能呈酸性或中性。

（2）溶液呈堿性，說明氫氧化鈉過量，溶液中的OH?使溶液呈堿性。

加入氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式為2NaOH+CuCl2=Cu25．【答案】（1）BaCl（2）3；白色沉淀產生（3）甲；硝酸銀溶液會與NaCl和BaCl2均反應生成白色沉淀，無法區(qū)分是否含BaCl2【知識點】酸堿指示劑及其性質；鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）兩種物質發(fā)生反應，反應后的溶液中一定含有生成物，可能含有一種過量的反應物。

（2）酚酞在堿性條件下變紅，在中性和酸性條件下無色。碳酸鈉溶液呈堿性。

（3）檢驗反應物是否過量時，要考慮生成物是否會造成干擾。

【解答】（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可知溶質中一定含有氯化鈉，可能含有過量的碳酸鈉或氯化鋇，結合另兩個猜想可知，2的內容為：NaCl和BaCl2的混合物。

（2）滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象，說明溶液不呈堿性，即不含碳酸鈉，可知猜想3錯誤。

猜想2成立，即含有氯化鋇，加入碳酸鈉，會生成碳酸鋇沉淀，可知現象為：有白色沉淀產生。

（3）甲改用硫酸鈉，硫酸鈉也能與氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀，所以甲同學可以達到實驗目的。

26．【答案】（1）過濾（2）BaCO（3）Na（4）Na2CO【知識點】物質的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）過濾可用于分離不互溶的固體和液體。

（2）硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，碳酸鋇能溶于酸，并產生氣泡。

（3）物質中能與氯化鈣產生沉淀的只有碳酸鈉，兩者的反應屬于復分解反應。

（4）酚酞在堿性條件下變紅，在中性和酸性條件下無色。

【解答】（1）操作②是將固體溶解后過濾分離沉淀和濾液，因此操作II的名稱是過濾。

（2）由流程圖可知，A可溶于酸并有氣泡產生，可知含有碳酸根離子，結合可能存在的物質，可知A為BaCO3。

（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應產生氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可知生成C的方程式為Na2CO3+CaCl227．【答案】（1）實驗二（2）H2SO（3）NO【知識點】構成物質的粒子模型；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式；酸的化學性質【解析】【分析】（1）具有不同現象才能進行區(qū)分，紫色石蕊變紅是因為溶液中含有氫離子，兩份溶液中均含有氫離子，所以不能用紫色石蕊鑒別。

（2）復分解反應：化合物之間交換成分，注意標注沉淀符號。

（3）根據反應前后原子的種類和個數保持不變確定X的化學式，注意X前的系數。

【解答】（1）實驗一中鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊變紅，現象相同，不能區(qū)分鹽酸和硫酸。

實驗二中硝酸鋇不能與鹽酸反應，能與硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，現象不同，可區(qū)分鹽酸和硫