中考化學(xué)專題六數(shù)學(xué)化實(shí)驗(yàn)（精練）解析版1．(安徽化學(xué)中考學(xué)業(yè)水平考試綱要示例)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()第1題圖A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大2．(素材：數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與中學(xué)化學(xué)教學(xué)深度融合)為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。第2題圖(1)三種金屬加入稀鹽酸前都先用砂紙將其表面擦光亮，其目的是____________________________，寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是________。(3)請分析反應(yīng)中溫度升高的原因________________________________________。(4)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動(dòng)性的相關(guān)規(guī)律____________________________________________。(5)試推測向稀鹽酸中加入銅片后，溶液溫度的曲線變化趨勢____________________________。3．(安徽黑白卷)實(shí)驗(yàn)室常用如圖1所示的發(fā)生裝置制取氣體。第3題圖(1)儀器a的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，組裝好儀器后，應(yīng)先________________________，再添加藥品。在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固態(tài)，固態(tài)二氧化碳叫做________。(3)將制取的二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液會(huì)變成________色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)在用排空氣法和排水法收集二氧化碳的對照實(shí)驗(yàn)中，用數(shù)字檢測儀分別測得集氣瓶中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線關(guān)系如圖2(兩組實(shí)驗(yàn)中各反應(yīng)物濃度、質(zhì)量均相同)。據(jù)圖分析，排水法收集到的二氧化碳純度更高，但一般不用排水法收集二氧化碳的原因是________________。4．(江西)下面是“燃燒的條件”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的部分操作示意圖：第4題圖1(1)儀器①的名稱為________。(2)實(shí)驗(yàn)一加熱片刻觀察到A中棉球上的酒精燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，B中棉球上的水不燃燒，由此得出燃燒的條件之一是________________。(3)實(shí)驗(yàn)二觀察到先燃燒的物質(zhì)是____________；若將銅片上的物質(zhì)換成等量的木屑和煤粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到木屑先燃燒，說明木屑的著火點(diǎn)比煤粉________。(4)實(shí)驗(yàn)三將燃著的蠟燭放在密閉容器中，同時(shí)用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說法錯(cuò)誤的是________(填序號)。第4題圖2A．蠟燭燃燒需要氧氣B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣D．蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為84%5．某研究性學(xué)習(xí)小組在“利用燃碳法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)(如圖1裝置)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳后，進(jìn)入集氣瓶中氫氧化鈉溶液的體積分?jǐn)?shù)仍然小于。第5題圖1(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為________________________?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е聹y量的結(jié)果不準(zhǔn)確呢？甲同學(xué)：可能是木炭取用的量過少；乙同學(xué)：可能是木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣；丙同學(xué)：可能是木炭在密閉容器中燃燒生成了一氧化碳。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燃燒匙中還有殘留的黑色固體，都認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不合理。【查閱資料】木炭、棉花和蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒停止后，殘留氧氣的體積分?jǐn)?shù)高達(dá)14.0%、8.0%和16.0%?！緦?shí)驗(yàn)探究】乙同學(xué)根據(jù)圖1裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你填寫下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.將足量木炭點(diǎn)燃，迅速插入集氣瓶中________________________________木炭燃燒沒有消耗完集氣瓶中的氧氣2.待冷卻后，將燃著的________(填“棉花”或“蠟燭”)再伸入該集氣瓶中【交流反思】(2)請寫出木炭完全燃燒的化學(xué)方程式________________________________。(3)乙同學(xué)選擇可燃物(“棉花”或“蠟燭”)的依據(jù)是________________________________________________________________________________。(4)丙同學(xué)使用了CO濃度傳感器測木炭、蠟燭分別在密閉集氣瓶里燃燒停止后，瓶內(nèi)CO的濃度變化，曲線如圖2。根據(jù)此曲線圖分析用上述裝置不能準(zhǔn)確測出氧氣體積分?jǐn)?shù)的原因是______________________________________________。第5題圖26．某校研究性小組用手持技術(shù)分別測量蠟燭、白磷在密閉容器中燃燒時(shí)氧氣含量的變化，得到如圖1數(shù)據(jù)(橫坐標(biāo)為反應(yīng)的時(shí)間，縱坐標(biāo)為密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù))。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：第6題圖1(1)寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式____________________________。(2)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析錯(cuò)誤的是________。A．白磷在該密閉容器中熄滅后，容器內(nèi)沒有氧氣了B．只要氧氣濃度大于15.46%，蠟燭就能繼續(xù)燃燒C．當(dāng)氧氣濃度小于3%，白磷不能繼續(xù)燃燒(3)通過數(shù)據(jù)分析你對燃燒需要氧氣有什么樣的新認(rèn)識：________________________________。(4)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在密閉容器中燃燒的蠟燭熄滅后還有氧氣(寫出設(shè)計(jì)的思路和能證明結(jié)論的現(xiàn)象即可)_______________________________________________________。(5)如圖2為改進(jìn)后的測量空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在試管和導(dǎo)管中裝滿水，測得水的體積為V1，然后將水倒出，加足量白磷，如圖，水浴加熱，待白磷充分燃燒后、冷卻，打開試管夾，測得量筒內(nèi)水的體積減少了V2，則的值最有可能為________。第6題圖2A．21%B．20%C．18%D．15%E．13%7．(溫州)二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為了比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。第7題圖①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)，直至反應(yīng)結(jié)束。③用3.1毫克、5.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，獲取數(shù)據(jù)如圖乙。(1)步驟②將注射器B中的2毫升H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是__________________________。(2)小明分析相關(guān)數(shù)據(jù)，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)”這一結(jié)論，其依據(jù)是__________________________________________________________(3)查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應(yīng)。小明推測：過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由：______________________________________________________________。8．(揚(yáng)州改編)氧氣是我們身邊無法離開的物質(zhì)。某興趣小組對氧氣的研究如下：Ⅰ．氧氣的制備：(1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①________。(2)寫出用KMnO4制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。該裝置中棉花團(tuán)的作用是________________________，圖中裝置一處明顯的錯(cuò)誤是______________。第8題圖Ⅱ．氧氣的收集：[實(shí)驗(yàn)1]用向上排空氣法收集氧氣，當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃時(shí)停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。[實(shí)驗(yàn)2]用向上排空氣法收集氧氣，當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃后，繼續(xù)收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。[實(shí)驗(yàn)3]用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：氧氣的體積分?jǐn)?shù)(%)氧氣的平均體積分?jǐn)?shù)(%)實(shí)驗(yàn)179.779.679.979.7實(shí)驗(yàn)288.489.087.988.4實(shí)驗(yàn)390.089.889.389.7數(shù)據(jù)分析：(3)由實(shí)驗(yàn)1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，為提高獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是________________________________________。(4)不考慮操作因素，實(shí)驗(yàn)3獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因是_______________。Ⅲ．鐵絲在氧氣中燃燒(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。(6)鐵絲燃燒時(shí)火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能是同時(shí)生成了某種氣體，推測該氣體是________(填化學(xué)式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則原因是__________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。9．(福建改編)某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)一氧氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)有如下裝置：第9題圖1①實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是________(填標(biāo)號，下同)和______________。②檢查B裝置氣密性的操作是____________________________________________。③用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。實(shí)驗(yàn)二探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對反應(yīng)速率的影響(2)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b①實(shí)驗(yàn)1～3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________。②a＝________；b＝________。實(shí)驗(yàn)三探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖2中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到如圖錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。①每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是________________________________________。第9題圖2②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因是______________________________________。③從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是______________。10．(成都改編)某學(xué)習(xí)小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體，進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡栴}】人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？【查閱資料】通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)操作、記錄、分析】實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一第10題圖1(1)先檢查裝置的________，裝入試劑，在醫(yī)用輸液袋中裝入VmL氣體，連接裝置。(2)打開彈簧夾________，緩慢將袋中的氣體全部排出。讀出量筒中液體體積為V1mL。氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾K1、K2，再__________________(填操作方法)，以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2。讀出量筒中液體體積為V2mL，其數(shù)值等于已反應(yīng)的________之外的氣體總體積。實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二第10題圖2(4)把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測濕度)探頭放入袋中，開始采集數(shù)據(jù)，然后向袋內(nèi)呼出氣體。采集的數(shù)據(jù)經(jīng)處理如圖3，表示二氧化碳體積分?jǐn)?shù)變化的是________(填“X”、“Y”或“Z”)。Y的體積分?jǐn)?shù)在60s之后逐漸減小的原因是______________________。第10題圖3【數(shù)據(jù)處理】(5)實(shí)驗(yàn)一中，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是________，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是________________。(6)實(shí)驗(yàn)二中，200s時(shí)沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分?jǐn)?shù)為________。11．(泰州)為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】I20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟。小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________________。實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是____________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈________色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。第11題圖圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。圖2中，DE段溫度變化的原因是________________________________?！痉此几形颉?5)實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少、Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。對于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。12．(素材：中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考)興趣小組同學(xué)對“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”進(jìn)行了如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【猜想與假設(shè)】a.二者混合發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；b.二者混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)向盛有10mL一定濃度氫氧化鈉溶液的試管中逐滴滴加稀鹽酸，不斷振蕩試管，測定溶液的pH溶液pH不斷減小，但仍大于7乙同學(xué)向盛有10mL一定濃度氫氧化鈉溶液的試管中滴加2滴無色酚酞溶液，然后逐滴滴加稀鹽酸溶液先變紅，_______________________________________【得出結(jié)論】(1)根據(jù)乙同學(xué)的探究得出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，寫出二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?！痉此寂c交流】(2)乙同學(xué)提出甲的實(shí)驗(yàn)并不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，他的理由是____________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)指出可通過驗(yàn)證反應(yīng)生成的氯化鈉來證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為_____(填“能”或“不能”)用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)反應(yīng)生成了氯化鈉，理由是__________________________。[注意：若答對第(4)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。](4)丁同學(xué)利用溫度傳感器分別測出氫氧化鈉溶液稀釋、鹽酸稀釋以及稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)的溫度變化，如圖所示：第12題圖①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液在稀釋過程中的共同點(diǎn)是__________________。②稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，曲線上的a點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。13．(～合肥包河區(qū)期末改編)燃燒是我們生活中常見的現(xiàn)象，課外興趣小組同學(xué)將燃著的蠟燭伸入到裝滿空氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)蠟燭一會(huì)兒熄滅。大家對蠟燭熄滅的原因產(chǎn)生了爭論?！咀鞒霾孪搿考淄瑢W(xué)認(rèn)為：二氧化碳濃度大使蠟燭熄滅乙同學(xué)認(rèn)為：瓶中氧氣耗盡，蠟燭熄滅【探究一】甲同學(xué)用排水法收集一瓶20%的氧氣和80%的二氧化碳的混合氣體，將燃著的蠟燭伸入集氣瓶中。觀察到蠟燭繼續(xù)燃燒很長時(shí)間，再緩慢熄滅，結(jié)論：______________________。【探究二】乙同學(xué)在老師的幫助下設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，高的燃燒匙上放一支蠟燭，低的燃燒匙上鋪有生石灰，生石灰上放一小粒白磷。在低燃燒匙的正上方放置一個(gè)裝有水的膠頭滴管。待蠟燭熄滅時(shí)，膠頭滴管中水滴入燃燒匙中，白磷發(fā)生燃燒。寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式：__________________________；反應(yīng)基本類型是______________。第13題圖1結(jié)論：乙同學(xué)猜想不正確，蠟燭燃燒熄滅后，集氣瓶中還有氧氣?！窘涣髋c反思】(1)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，其作用是________________________。(2)溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)，不一定能燃燒，需要氧氣達(dá)到一定濃度。(3)氧氣濃度對可燃物燃燒現(xiàn)象有較大影響，對此請你以鐵絲為例，利用電加熱引燃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________。[注意：若答對第(4)題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不能超過60分](4)拓展：小組同學(xué)還設(shè)計(jì)如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，用傳感器技術(shù)測定紅磷在密閉容器中燃燒過程中的壓強(qiáng)(Y)、溫度(X)、氧氣濃度(Z)變化情況(如圖)，根據(jù)圖像回答問題：第13題圖2①影響集氣瓶中壓強(qiáng)變化的因素有溫度和______；②壓強(qiáng)曲線BC段變化的原因綜合分析：____________________________________________；③DE段壓強(qiáng)突然增大的實(shí)驗(yàn)操作是：____________________________________________。參考答案及解析專題六數(shù)學(xué)化實(shí)驗(yàn)1．C【解析】由溫度變化曲線可知，反應(yīng)過程中放熱，A正確；30s時(shí)，溶液顯酸性，故溶液中溶質(zhì)有HCl和反應(yīng)生成的NaCl，B正確；由pH曲線可知，pH由小于7升高到大于7，故該實(shí)驗(yàn)是將稀氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，C錯(cuò)誤；由圖可知，從20s到40s，溶液溫度升高、pH增大，D正確。2．(1)除去金屬表面的氧化膜及污物Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(2)鎂(3)金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量(4)在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量越多(5)無明顯起伏變化【解析】(1)由于金屬在空氣中可能會(huì)被氧化或沾上污物，實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨可除去金屬表面的氧化膜及污物；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。(2)鐵、鎂、鋅三種金屬在與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽中都顯＋2價(jià)，三種金屬中鎂的相對原子質(zhì)量最小，所以等質(zhì)量的三種金屬與足量、等濃度的稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多，其次是鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅。(3)三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)后溫度都升高，其原因是金屬與酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高。(4)鐵、鎂、鋅三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，鐵的金屬活動(dòng)性最弱，據(jù)圖分析，三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)時(shí)溫度升高最快，溫度升高幅度最大，鐵反應(yīng)時(shí)溫度升高最慢，且溫度升高幅度最小，由此可知，在相同條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)溫度升高越快，且溫度升高幅度越大。(5)銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以將銅投入稀鹽酸中，溶液溫度保持不變，其曲線無明顯起伏變化。3．(1)錐形瓶(2)檢查裝置的氣密性干冰(3)紅CO2＋H2OH2CO3(4)二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)【解析】(1)儀器a的名稱是錐形瓶。(2)制取氣體時(shí)，在添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅。(4)根據(jù)圖2分析，用排空氣法收集到的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是71%，排水法收集到的氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)是87.5%，排水法收集到的二氧化碳含量更高，但二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室一般不用排水法收集二氧化碳。4．(1)酒精燈(2)燃燒需要可燃物(3)乒乓球碎片低(4)D5．(1)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O【實(shí)驗(yàn)探究】棉花棉花繼續(xù)燃燒，過一會(huì)后熄滅【交流反思】(2)C＋O2CO2(3)木炭不完全燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)為14.0%，比棉花燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)大，比蠟燭燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)小(4)木炭不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的一氧化碳，一氧化碳難溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！緦?shí)驗(yàn)探究】木炭燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)為14.0%，棉花燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)為8.0%，蠟燭燃燒后殘留氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)為16.0%，由此說明棉花燃燒時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不能低于8.0%，蠟燭燃燒時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不能低于16.0%，所以蠟燭在木炭燃燒后的殘留氣體中不能繼續(xù)燃燒，棉花可繼續(xù)燃燒，因此要判斷木炭燃燒后殘留氣體中是否有氧氣，應(yīng)選棉花；木炭燃燒沒有將瓶內(nèi)氧氣消耗完，則將燃著的棉花再伸入該集氣瓶中，棉花能繼續(xù)燃燒?！窘涣鞣此肌?2)木炭在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。(4)根據(jù)圖乙可知，在相同的條件下，木炭燃燒后殘留氣體中一氧化碳的含量較大，而一氧化碳難溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即使燒杯中的氫氧化鈉溶液進(jìn)入集氣瓶中，也無法吸收一氧化碳，因此利用木炭燃燒法無法準(zhǔn)確測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。6．(1)4P＋5O22P2O5(2)A(3)燃燒需要氧氣，且不同的可燃物對氧氣的最低濃度要求不同(物質(zhì)燃燒不僅需要氧氣，且氧氣需達(dá)到一定濃度等，合理即可)(4)將蠟燭(足量)和白磷同時(shí)放入盛有水的集氣瓶中，并使白磷浸沒于水中，點(diǎn)燃蠟燭并立即塞好瓶塞，待蠟燭熄滅，集氣瓶冷卻至室溫后，使白磷與水分離，用激光筆點(diǎn)燃白磷，觀察到白磷燃燒并產(chǎn)生大量白煙(合理即可)(5)C【解析】(1)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P＋5O22P2O5。(2)由圖可知，蠟燭燃燒后殘留氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為15.46%，白磷燃燒后殘留氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為3%，所以白磷燃燒并不能將氧氣全部消耗完，A錯(cuò)誤；當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于15.46%時(shí)，蠟燭能繼續(xù)燃燒，B正確；當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于3%時(shí)白磷不能繼續(xù)燃燒，C正確。(3)由圖可知，當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于15.46%時(shí)蠟燭不能燃燒、當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于3%時(shí)白磷不能燃燒，所以燃燒不僅需要氧氣，且氧氣還需達(dá)到一定的濃度。(4)要證明蠟燭燃燒后的殘留氣體中還有氧氣，可利用蠟燭燃燒時(shí)對氧氣濃度的要求比白磷高，先將白磷和過量的蠟燭都放入同一盛有水的，密閉集氣瓶中，先讓蠟燭燃燒，為防止蠟燭燃燒時(shí)白磷發(fā)生燃燒，可先將白磷浸沒于水中，待蠟燭燃燒停止，集氣瓶溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，使白磷和水分離，用激光筆點(diǎn)燃白磷，如果白磷能燃燒，說明蠟燭燃燒后還殘留有氧氣。(5)由實(shí)驗(yàn)可知為測得的氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)，而白磷燃燒后，殘留氣體中仍有3%的氧氣，理論上氧氣占空氣總體積的21%，即白磷燃燒消耗空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%－3%＝18%，故測定結(jié)果接近于18%。7．(1)使加入反應(yīng)物后容器內(nèi)的初始?xì)鈮号c原氣壓相同(2)相同質(zhì)量的催化劑使相同質(zhì)量的過氧化氫分解而使瓶內(nèi)達(dá)到相同氣壓，過氧化氫酶所需的時(shí)間更短(或相等時(shí)間內(nèi)，與二氧化錳質(zhì)量相同的過氧化氫酶能使瓶內(nèi)氣壓達(dá)到更大值)(3)過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，溫度過高，降低了酶的活性【解析】(1)步驟②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，隨即用注射器B將2毫升的過氧化氫溶液注入容器中，使加入反應(yīng)物后容器內(nèi)的初始?xì)鈮号c原氣壓相同。(2)根據(jù)圖乙曲線數(shù)據(jù)比較，使用等質(zhì)量的催化劑使等質(zhì)量的過氧化氫分解而使瓶內(nèi)達(dá)到相同的氣壓，使用過氧化氫酶所需的時(shí)間更短，即過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強(qiáng)。(3)過氧化氫酶催化活性受溫度的影響，過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，因此用過量的過氧化氫酶催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，會(huì)因反應(yīng)過快導(dǎo)致產(chǎn)生較多的熱量，使過氧化氫酶失去活性，降低其催化能力。8．Ⅰ.(1)鐵架臺(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管試管口向上傾斜Ⅱ.(3)帶火星木條復(fù)燃后繼續(xù)收集一段時(shí)間后再停止收集(4)裝置內(nèi)原有空氣干擾Ⅲ.(5)3Fe＋2O2Fe3O4(6)CO2Fe＋2HClFeCl2＋H2↑【解析】Ⅰ.(1)標(biāo)號儀器①的名稱為鐵架臺。(2)加熱高錳酸鉀生成氧氣、二氧化錳和錳酸鉀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；圖中裝置一處明顯的錯(cuò)誤是試管口向上傾斜。Ⅱ.(3)由實(shí)驗(yàn)1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，為提高獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是在帶火星木條復(fù)燃后繼續(xù)收集一會(huì)兒。(4)不考慮操作因素，實(shí)驗(yàn)3獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達(dá)到100%的主要原因是裝置內(nèi)原有空氣干擾。Ⅲ.(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4。(6)日常生活中的鋼鐵制品中都含有少量碳雜質(zhì)，鐵絲燃燒時(shí)火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因可能是同時(shí)生成了某種氣體，可推測該氣體是CO2；將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則原因是沒有反應(yīng)的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。9．(1)①BD(或E)②用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化(合理即可)③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe＋2O2Fe3O4(2)①探究溶液pH對反應(yīng)速率的影響(合理即可)②1520(或3030)(3)①確保催化劑用量一致(合理即可)②產(chǎn)氣速率過快，導(dǎo)致氣壓過大，橡皮塞被彈出(合理即可)③CuO【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，屬于固體和液體常溫下的反應(yīng)，因此發(fā)生裝置應(yīng)選擇裝置B，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，因此收集裝置可選擇D或E；②利用氣體壓強(qiáng)的原理檢查裝置氣密性，用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否發(fā)生變化；③鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。(2)①探究影響過氧化氫產(chǎn)生氧氣的速率因素時(shí)要注意控制變量的應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)1～3中過氧化氫溶液的濃度、溫度都相同的條件下，比較不同溶液pH下每分鐘產(chǎn)生氣泡的多少；②實(shí)驗(yàn)3、4、5的目的是比較過氧化氫溶液的濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，因此可以選擇a＝15，b＝20或a＝30，b＝30進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)①為了確保催化劑用量一致，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同；②由于產(chǎn)生氧氣速率過快，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓過大，橡皮塞被彈出，體現(xiàn)在圖像中觀察到第60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落；③從圖像信息可知，加入MnO2后反應(yīng)速率過快，而加入Fe2O3和Cr2O3的反應(yīng)速率則過慢，而催化效果較好、反應(yīng)溫和的則為CuO。10．(1)氣密性(2)K1、K22NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(3)往燒杯中加熱水O2、CO2(4)Z水蒸氣冷凝(5)×100%×100%(6)76.66%【解析】實(shí)驗(yàn)一：首先要檢查裝置的氣密性，然后打開彈簧夾K1和K2，輸液袋中的氣體進(jìn)入錐形瓶，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2，量筒中的液體倒吸入錐形瓶中，讀出量筒中液體體積為V2mL，此時(shí)V1mL是指除二氧化碳之外的其他氣體體積。關(guān)閉K1和K2，往燒杯中加入熱水，是為了讓溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，使白磷燃燒消耗瓶中氧氣，待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2，量筒中的液體倒吸入錐形瓶中，讀出量筒中液體體積為V2mL，此時(shí)，V2mL是指除二氧化碳和氧氣之外的其他氣體體積。實(shí)驗(yàn)二：呼出的氣體比吸入的空氣中氧氣的含量減少，二氧化碳和水蒸氣的含量增加。X起始的含量為20.77%，100s后變?yōu)?7.17%，故X是氧氣。Z由0.056%增加到3.67%，Y由1.98%增加到2.50%，二氧化碳在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%，故Z為二氧化碳，Y為水蒸氣。水蒸氣冷凝，故60s之Y后的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小?！緮?shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)一中，測得二氧化碳的體積為VmL－V1mL，所以二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為×100%；測得氧氣的體積為V1mL－V2mL，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%；200s時(shí)，氧氣、二氧化碳和水蒸氣的總體積分?jǐn)?shù)為17.17%＋3.67%＋2.50%＝23.34%，所以沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分?jǐn)?shù)為1－23.34%＝76.66%。11．(1)瓶子變癟，且比裝水的瓶子更癟證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)(2)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaClCaCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成微溶的Ca(OH)2，無法判斷溶液X中是否含有Na2CO3(3)紅Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅(4)Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3CO2與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)(5)能量【解析】(1)CO2能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)，充滿CO2的礦泉水瓶加入一定量的水，瓶子變癟；向充滿CO2的礦泉水瓶中加入與水等體積的NaOH溶液，CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，瓶中壓強(qiáng)減小，礦泉水瓶變癟且比裝水的瓶子更癟。實(shí)驗(yàn)中采用兩只礦泉水瓶做對比實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl；若將BaCl2溶液換成CaCl2溶液，CaCl2溶液能與NaOH反應(yīng)生成微溶于水的Ca(OH)2，無法判斷溶液X中是否含有Na2CO3。(3)向溶液X中加入過量的BaCl2溶液將CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，向上層清液中加入酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液X中含有NaOH；因Na2CO3溶液和NaOH溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以不能直接向溶液X中加入酚酞試液來證明溶液X中有NaOH。(4)圖1中A點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)為NaOH，圖中B點(diǎn)和C點(diǎn)pH分別為11和8.5，由題給信息可知B點(diǎn)和C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為Na2CO3和NaHCO3，BC段表示向Na2CO3溶液中通入CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3；圖2中E點(diǎn)與圖1中B點(diǎn)時(shí)間點(diǎn)相同，圖1中AB段的反應(yīng)為NaOH溶液與CO2反應(yīng)，所以圖2中DE段溫度升高說明CO2與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(5)實(shí)驗(yàn)四從能量轉(zhuǎn)化角度探究CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。12．【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】然后慢慢變淺至無色【得出結(jié)論】(1)NaOH＋HClNaCl＋H2O【反思與交流】(2)反應(yīng)后溶液的pH仍大于7，顯堿性，也有可能是氫氧化鈉溶液被稀鹽酸中含有的水稀釋，導(dǎo)致pH減小(合理即可)(3)不能稀鹽酸中也含有氯離子[注意：若答對第(4)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。](4)①溫度都升高(合理即可)②氯化鈉(或NaCl)【解析】【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，因此向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液顏色由紅色慢慢變淺，直至氫氧化鈉反應(yīng)完，溶液恰好變成無色?！镜贸鼋Y(jié)論】(1)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HClNaCl＋H2O?！痉此寂c交流】(2)溶液pH減小，但仍大于7時(shí)，不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液溶液發(fā)生了反應(yīng)，也有可能是稀鹽酸中的水將氫氧化鈉溶液稀釋導(dǎo)致的。(3)不能用硝酸銀溶液來檢驗(yàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氯化鈉，因?yàn)橄←}酸中的氯離子也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀。[注意：若答對第(4)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。](4)①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液在稀釋過程中都有熱量放出，溫度都升高。②a點(diǎn)溶液溫度達(dá)到最高點(diǎn)，證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鈉。13．【探究一】甲同學(xué)猜想不正確【探究二】4P＋5O22P2O5化合反應(yīng)【交流與反思】(1)CaO＋H2OCa(OH)2提供熱量使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)(3)將兩段規(guī)格和長短相同的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀后，分別固定于膠塞上，分別放入盛有空氣和氧氣的集氣瓶內(nèi)(集氣瓶內(nèi)預(yù)先放入一些水)，接通電源用電加熱點(diǎn)燃鐵絲，觀察到在空氣中鐵絲只是發(fā)紅，不燃燒，在氧氣中鐵絲劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體[注意：若答對第(4)題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不能超過60分](4)①氣體濃度②剛引燃紅磷，紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)溫度急劇升高，而氣體減少較小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)突然增大③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，打開集氣瓶的瓶塞，外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，壓強(qiáng)增大，直至與外界大氣壓強(qiáng)相同【解析】【探究一】蠟燭能在CO2體積分?jǐn)?shù)為80%、O2體積分?jǐn)?shù)為20%的混合氣體中持續(xù)燃燒，說明蠟燭熄滅的原因不是由于二氧化碳濃度大所致，即甲同學(xué)猜想不正確?！咎骄慷堪琢兹紵晌逖趸祝摲磻?yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)?！窘涣髋c反思】(1)生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)中利用氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱量使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)。(3)要以鐵絲為例，說明氧氣濃度對物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的影響，可用空氣和氧氣為對比，為控制變量，實(shí)驗(yàn)所使用的鐵絲規(guī)格和長短應(yīng)相同，且都繞成螺旋狀，為防止集氣瓶炸裂，集氣瓶中預(yù)先加入適量的水，然后分別用電加熱引燃鐵絲，觀察到鐵絲在空氣中不能燃燒，通電時(shí)只是發(fā)紅，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成黑色固體。[注意：若答對第(4)題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)試卷總分不能超過60分](4)①氣體的壓強(qiáng)不僅與溫度有關(guān)，還與氣體的濃度有關(guān)；②圖中壓強(qiáng)曲線BC段突然增大，其原因是紅磷剛引燃，紅磷燃燒放出熱量使瓶內(nèi)氣體溫度急劇升高，雖然紅磷燃燒時(shí)消耗氧氣，但此時(shí)影響壓強(qiáng)的主要因素是溫度，所以瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇升高；③圖中壓強(qiáng)曲線DE段突然增大，且增大至初始大氣壓強(qiáng)，其原因是實(shí)驗(yàn)結(jié)束，打開瓶塞，外界空氣進(jìn)入，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，最終等于初始大氣壓強(qiáng)。二、中考化學(xué)推斷題2．請你細(xì)心閱讀下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系，然后回答下列問題：（1）請你根據(jù)上述關(guān)系圖寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____E____G_____。（2）寫出上述關(guān)系圖中②、④兩步所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類型。②__________基本反應(yīng)類型_________，④__________基本反應(yīng)類型__________?！敬鸢浮縆MnO4H2O2H2分解反應(yīng)化合反應(yīng)【解析】【分析】根據(jù)固體顏色，暗紫色固體，則A是高錳酸鉀；氣體D為氧氣；黑色粉末C為二氧化錳；反應(yīng)②中加液體E，又生成了氧氣，則E是過氧化氫；那么F是水；“通電條件”在初中階段，只有水的電解涉及該反應(yīng)條件，則G是氫氣，氣體N能使澄清石灰水變渾濁，則N是二氧化碳；則M是碳；代入驗(yàn)證，推理合理。【詳解】（1）根據(jù)推斷過程：A是高錳酸鉀，E是過氧化氫，G是氫氣，故填：KMnO4，H2O2，H2。（2）,分解反應(yīng)，化合反應(yīng)【點(diǎn)睛】推斷題要注意題干中信息，比如特殊的物質(zhì)顏色，反應(yīng)條件，都是解決推斷題的突破口。3．現(xiàn)有一包不純的K2CO3固體，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，則原固體一定不含______。（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C．加入Ba(NO3)2溶液時(shí)一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，則原固體一定不含______。（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體一定含有______。（5）若所取固體試樣為13.8g，實(shí)驗(yàn)（2）中得到白色固體B的質(zhì)量為19.7g，則原固體中一定______（選填“不含”或“含”）Na2CO3。【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3Na2SO4KCl含【解析】【分析】硝酸鐵溶于水，溶液顯黃色，碳酸鈣難溶于水，硝酸鋇和碳酸鉀反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子和鋇離子也會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。【詳解】（1）取固體試樣溶于足量水，得無色溶液A，所以原固體一定不含F(xiàn)e(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾得白色固體B和無色濾液C，加入Ba(NO3)2溶液時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）向固體B中加入足量稀HNO3，固體完全溶解，所以原固體一定不含Na2SO4；（4）取少量濾液C，先滴加過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原固體一定含有KCl；（5）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，138

19713.8g

19.7gNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，

106

19710.6g

19.7g13.8g的碳酸鉀會(huì)生成19.7g的碳酸鋇沉淀，10.6g的碳酸鈉會(huì)生成19.7g的碳酸鋇沉淀，原固體一定含有KCl，所以若所取固體試樣為13.8g，實(shí)驗(yàn)（2）中得到白色固體B的質(zhì)量為19.7g，所以原固體中一定含Na2CO3。故答案為：（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；（3）Na2SO4；（4）KCl；（5）含。4．A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見五種不同類別的物質(zhì)，其中B為紅色固體，C是胃液的主要成分，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等，圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式________．（2）寫出化學(xué)方程式：①________；②__________．【答案】HClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見五種不同類別的物質(zhì)，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應(yīng)，則B是氧化鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成A，A和鹽酸反應(yīng)，則A是鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則E是碳酸鈉，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，物質(zhì)C的化學(xué)式為。（2）B是氧化鐵，氧化鐵轉(zhuǎn)化成A，A和鹽酸反應(yīng)，則A是鐵，①的化學(xué)方程式為，C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，D和鹽酸、碳酸鈉反應(yīng)，則D是氫氧化鈉，②的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！军c(diǎn)睛】C是胃液的主要成分，則C是鹽酸，B為紅色固體且B能和鹽酸反應(yīng)，則B是氧化鐵，E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則E是碳酸鈉。5．有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；Ⅱ．取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是_____，從C到D液體的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）原白色固體中一定含有_____，一定不含有_____；（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____；（4）為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，該組同學(xué)取少量D點(diǎn)的溶液于試管中，加入_____，觀察有無的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。【答案】固體部分溶解，有氣泡冒出減小碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇氫氧化鈉硝酸鈉、硝酸鋇、稀硝酸硝酸銀【解析】【分析】碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉都是可溶于水的物質(zhì)，由圖1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇；由圖2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀應(yīng)為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉。由取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明了不含有氫氧化鈉。【詳解】（1）由分析可知，沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，BC段時(shí)碳酸鋇沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不和稀硝酸反應(yīng)，可觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解，有氣泡冒出；隨著稀硝酸的加入，從C到D液體的pH減小；（2）根據(jù)分析可知，原白色固體中一定含有：碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；取少量B點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明一定沒有氫氧化鈉；（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是：反應(yīng)生成的硝酸鋇、硝酸鈉、過量的稀硝酸；（4）因?yàn)槟壳安荒艽_定白色固體中是否含有氯化鉀，為進(jìn)一步探究該白色固體的成分，可通過取少量D點(diǎn)的溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，觀察有無白色固體產(chǎn)生的現(xiàn)象，則可證明白色固體的成分。6．A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的干燥劑，H是一種補(bǔ)鈣劑。請回答：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A__________；C__________；（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________?！敬鸢浮緾H4H2OCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和氧氣點(diǎn)燃會(huì)生成水和二氧化碳，所以B是氧氣，D會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以D是二氧化碳，C是水；根據(jù)E是一種常見的干燥劑，E和水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以E是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，所以G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以白色沉淀H是碳酸鈣，H是一種補(bǔ)鈣劑，代入檢驗(yàn)，符合題意?！驹斀狻浚?）已知A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，化學(xué)式為CH4；C為水，化學(xué)式為H2O；（2）反應(yīng)④氫氧化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)，所以“內(nèi)項(xiàng)結(jié)合，外項(xiàng)結(jié)合”，所以此化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7．如圖中A﹣F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)其中A是一種鈉鹽，C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液。A、B、E中都含有氧元素，F(xiàn)中不含氧元素。圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：(1)物質(zhì)A、C的化學(xué)式分別為：A___，C___。(2)在③④⑤反應(yīng)中，一定屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___(填序號)。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(4)若E中不含有氧元素，F(xiàn)中含有氧元素，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。【答案】Na2CO3H2O③④CaO+2HCl=CaCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【解析】【分析】C與D都為氧化物，且二者反應(yīng)的生成物可配置農(nóng)藥波爾多液，則C、D可能是氧化鈣和水。A是一種鈉鹽，故C是水，D是氧化鈣。則A是碳酸鈉，碳酸鈉能生成B，B能生成氧化鈣，故B是碳酸鈣。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，E可能是硫酸，F(xiàn)可能是鹽酸。經(jīng)分析，推理合理?！?/p>