化學(xué)選修課程知識點(diǎn)總結(jié)與練習(xí)題各位同學(xué)，化學(xué)選修課程是對必修知識的深化與拓展，尤其《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊，它不僅是高考的重點(diǎn)，更是理解復(fù)雜化學(xué)現(xiàn)象、解決實(shí)際問題的理論基石。本文章旨在梳理該模塊核心知識點(diǎn)，并輔以針對性練習(xí)，幫助大家構(gòu)建系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，提升分析與應(yīng)用能力。請務(wù)必在理解概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶與應(yīng)用，注重邏輯推演與實(shí)際聯(lián)系。一、知識點(diǎn)總結(jié)（一）化學(xué)反應(yīng)與能量變化1.焓變與反應(yīng)熱：*理解焓變（ΔH）的含義，單位為kJ/mol。放熱反應(yīng)ΔH為“-”，吸熱反應(yīng)ΔH為“+”。*熱化學(xué)方程式的書寫：需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq），ΔH的數(shù)值、單位及符號，并與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。*中和熱與燃燒熱：中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成特定量水時(shí)的反應(yīng)熱；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。2.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。利用蓋斯定律可以計(jì)算難以直接測量的反應(yīng)的焓變。關(guān)鍵在于合理設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑，對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算。3.化學(xué)反應(yīng)的方向：*熵（S）：衡量體系混亂度的物理量。體系混亂度越大，熵值越大。*自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)：綜合考慮焓變（ΔH）和熵變（ΔS），即吉布斯自由能變（ΔG=ΔH-TΔS）。當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。（二）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率：*表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)等。*計(jì)算公式：v=Δc/Δt。注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。*影響因素：內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外因包括濃度（對固體和純液體影響不大）、溫度（升高溫度，速率增大）、壓強(qiáng)（僅對有氣體參加的反應(yīng)有影響，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度）、催化劑（同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不影響平衡）等。2.化學(xué)平衡狀態(tài)：*特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能移動(dòng)）。*判斷標(biāo)志：除了v正=v逆和濃度不變外，還可以通過體系顏色、壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量等物理量是否不再變化來判斷。3.化學(xué)平衡常數(shù)（K）：*定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。*表達(dá)式書寫：固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不列入表達(dá)式。K值只與溫度有關(guān)。*意義：K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。4.化學(xué)平衡的移動(dòng)：*勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。*濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；反之亦然。*溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。*壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。若反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。*催化劑：不影響化學(xué)平衡狀態(tài)。（三）水溶液中的離子平衡1.弱電解質(zhì)的電離平衡：*強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。*電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)的狀態(tài)。*電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）：表征弱電解質(zhì)的電離能力，只與溫度有關(guān)。Ka越大，酸性越強(qiáng)；Kb越大，堿性越強(qiáng)。*影響電離平衡的因素：溫度（升高溫度，促進(jìn)電離）、濃度（稀釋促進(jìn)電離）、同離子效應(yīng)（加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離）。2.水的電離和溶液的酸堿性：*水的離子積常數(shù)（Kw）：Kw=c(H+)·c(OH-)，只與溫度有關(guān)。常溫下Kw=1×10^-14。*溶液的酸堿性：取決于c(H+)和c(OH-)的相對大小。常溫下，中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L；酸性溶液c(H+)>c(OH-)；堿性溶液c(H+)<c(OH-)。*pH：pH=-lgc(H+)。pH的測定方法。3.鹽類的水解：*實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。*規(guī)律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，都弱都水解，越弱越水解”。*影響鹽類水解的因素：溫度（升高溫度，促進(jìn)水解）、濃度（稀釋促進(jìn)水解）、溶液的酸堿性。*應(yīng)用：如判斷溶液酸堿性、離子共存、鹽溶液的配制、物質(zhì)的提純等。4.難溶電解質(zhì)的溶解平衡：*溶度積常數(shù)（Ksp）：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力。*沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。通過比較離子積（Qc）與Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的生成或溶解。二、精選練習(xí)題（一）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)B.1molH?完全燃燒生成H?O(g)放出的熱量就是H?的燃燒熱C.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，因此都可以寫出熱化學(xué)方程式D.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，通常使酸或堿適當(dāng)過量，這會(huì)影響中和熱的測定值2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBB.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2C.C的生成速率與C的分解速率相等D.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化3.常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（）A.溶液中c(OH?)>c(H?)B.溶液的pH>7C.滴加甲基橙試液顯黃色的溶液D.能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液4.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.相同條件下，CH?COONa溶液的堿性比Na?CO?溶液的堿性強(qiáng)D.升高溫度可以促進(jìn)FeCl?的水解（二）填空題5.已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-akJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-bkJ/mol則反應(yīng)：2C(s)+O?(g)=2CO(g)的ΔH=______kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。6.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液呈______性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是______。（三）簡答題7.為什么實(shí)驗(yàn)室配制FeCl?溶液時(shí)，常將FeCl?固體先溶于較濃的鹽酸中，再用水稀釋至所需濃度？（四）計(jì)算題8.在某溫度下，將一定量的SO?和O?通入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，測得容器內(nèi)SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。（1）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？（2）若此時(shí)保持溫度不變，向容器中再通入一定量的O?，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度較原來平衡時(shí)______（填“增大”、“減小”或“不變”），O?的轉(zhuǎn)化率較原來平衡時(shí)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。三、參考答案與解題提示（一）選擇題1.A提示：燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物，H?O應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；只有有能量變化且能寫出化學(xué)方程式的反應(yīng)才能寫出熱化學(xué)方程式，C錯(cuò)誤；中和熱測定時(shí)，為保證一方完全反應(yīng)，另一方適當(dāng)過量，理論上不影響中和熱數(shù)值，D錯(cuò)誤。2.C提示：A項(xiàng)均表示逆反應(yīng)速率；B項(xiàng)分子數(shù)之比等于計(jì)量數(shù)之比不一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)若反應(yīng)前后氣體體積不變，則壓強(qiáng)不變不一定是平衡狀態(tài)。C項(xiàng)正逆反應(yīng)速率相等，為平衡標(biāo)志。3.A提示：溫度未知時(shí)，pH>7的溶液不一定呈堿性，B錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，黃色溶液可能呈酸性、中性或堿性，C錯(cuò)誤；鋁與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成氫氣，D錯(cuò)誤。4.C提示：酸性CH?COOH>H?CO?(第一步電離)，故對應(yīng)的鹽的水解程度：CO?2?>CH?COO?，相同條件下，Na?CO?溶液的堿性更強(qiáng)。（二）填空題5.-(2a-b)提示：根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②即可得到目標(biāo)方程式。6.堿；氨水為弱堿，pH=11的氨水濃度遠(yuǎn)大于pH=3的鹽酸濃度，等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性。（三）簡答題7.提示：FeCl?為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3?易發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?。加入較濃鹽酸，增大了溶液中H?濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe3?的水解，防止溶液變渾濁。（四）計(jì)算題8.（1）K=10(L/mol)提示：K=c2(SO?)/[c2(SO?