第1頁/共1頁2025-2026學(xué)年湖南省聯(lián)考高三上學(xué)期模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12O：16S：32Ca：40V：51Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.材料科學(xué)是一門與工程技術(shù)密不可分的應(yīng)用科學(xué)。下列說法正確的是A.尿素和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，用于生產(chǎn)電器開關(guān)B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，是指鑭系中15種元素C.透明陶瓷主要有氧化鋁和氮化鋁等材質(zhì)，屬于金屬材料D.“特氟龍”的主要成分聚四氟乙烯的單體屬于烴類2.下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．用電子式表示NaCl的形成過程B．中心原子雜化軌道空間分布示意圖C．乙醇分子的紅外光譜圖D．乙炔分子中的鍵示意圖A.A B.B C.C D.D3.下列說法不正確的是A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)盡快使用硫粉處理B.氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.等鋇化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)4.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實(shí)例不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點(diǎn)石英玻璃為晶體B原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的CCsCl晶體中與8個(gè)配位，而NaCl晶體中與6個(gè)配位的半徑比大D逐個(gè)斷開中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D5.已知葡萄糖、淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.1mol該葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯B.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖1位碳和4位碳的羥基分別與另一葡萄糖4位碳和1位碳的羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)可形成纖維素D.纖維素可制備硝酸纖維，硝酸纖維的化學(xué)式為6.下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.向明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入少量：D.乙炔制丙烯腈：7.小組同學(xué)探究和物質(zhì)的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含]②溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液(調(diào))無明顯變化已知：中各元素的化合價(jià)為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正確的是A.②中銅粉溶解原因：B.①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C.若向③中加入固體，推測(cè)銅粉可能會(huì)溶解D.①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)8.僅用下表提供的試劑和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟驗(yàn)證金屬性：溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)C檢驗(yàn)溶液中含有：鹽酸、溶液試管、膠頭滴管D制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴、激光筆A.A B.B C.C D.D9.科學(xué)家以氮化石墨引入Ba合成新型催化劑(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知氮化石墨為平面形結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)、原子未成對(duì)電子數(shù)之比為 B.第一電離能：C.Ba的配位數(shù)為6 D.氮化石墨中兩種原子的雜化方式相同10.華中科技大學(xué)研究者在《Science》報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子()選擇性地誘導(dǎo)結(jié)晶，與之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢(shì)差，鋰離子電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢(shì)高于熱端電極電勢(shì)B.該新型熱敏電池放電時(shí)，熱端的電極反應(yīng)式為C.鋰離子電池充電過程中，通過LiPON薄膜移向b極D.對(duì)鋰離子電池充電時(shí)，熱端電極轉(zhuǎn)移xmol電子，b極生成11.目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，可以被SO2還原成不定型紅硒析出，不能被SO2還原。下列說法錯(cuò)誤的是A.“操作a”為過濾B.“熱還原”中n(氧化劑)：n(氧化產(chǎn)物)=2：1C.“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行D.“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO412.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個(gè)硼原子構(gòu)成一個(gè)正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B—B相互連接，正八面體中B—B的鍵長(zhǎng)為dnm，Ca位于立方體體心，正八面體Q的體心坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.距離Ca最近的B有8個(gè) B.Ca與B個(gè)數(shù)比為C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.該晶體的密度為13.常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程沒有白色沉淀生成B.過程中水的電離程度逐漸減小C.b點(diǎn)混合溶液中D.d點(diǎn)混合溶液中14.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①；②；③；不同投料比條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)時(shí)，認(rèn)為完全反應(yīng)。已知a、c對(duì)應(yīng)的分別為和。下列說法正確的是A.曲線y代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B.C.當(dāng)最多時(shí)，約為D.當(dāng)最多時(shí)，若此時(shí)體系總壓為，則初始投料比二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并測(cè)定其配離子電荷數(shù)。實(shí)驗(yàn)一：制備。簡(jiǎn)易制備流程如下。（1）的合成過程如下：在100mL燒杯中先加、2滴溶液和30mL水，攪拌均勻，再加入飽和溶液，過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀。其中加入溶液的作用為___________。（2）的合成過程如下：將黃色(難溶于水)加入飽和溶液中，攪拌均勻，滴加雙氧水，繼續(xù)攪拌，直至溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t棕色并伴有大量細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，然后在沸水浴中濃縮溶液至體積約20mL。濃縮溶液時(shí)可除___________(填化學(xué)式)。已知產(chǎn)物中，寫出氧化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（3）合成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀時(shí)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)該配離子含配體個(gè)數(shù)為___________。（4）結(jié)晶時(shí)，在溶液中加入10mL無水乙醇，攪拌均勻，將溶液微熱，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌得到產(chǎn)品。其中加入無水乙醇的作用是___________。實(shí)驗(yàn)二：離子交換法測(cè)定樣品中配離子的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的晶體，完全溶解于一定量的水中。步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點(diǎn)。已知：交換柱中的離子交換反應(yīng)為。（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②若步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對(duì)測(cè)得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.從廢催化劑(含有)中提取金屬鈦和五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉()難溶于水；②各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[]與pH關(guān)系如圖。（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式是___________，廢催化劑“堿浸”過程中，不能使用陶瓷坩堝的理由是___________。（2）“堿浸”時(shí)反應(yīng)生成鈦酸鈉的離子方程式為___________。（3）由制取Ti時(shí)，通入Ar的作用是___________。（4）已知“沉釩”時(shí)，溶液中，當(dāng)控制溶液時(shí)，五價(jià)釩粒子存在形態(tài)為___________。（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖所示裝置由獲得金屬鈦，電解質(zhì)為熔融CaO，在制備金屬鈦前后，裝置中CaO的質(zhì)量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。制備金屬鈦時(shí)，伴隨著石墨電極的損耗，寫出石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。（6）測(cè)定回收所得樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算得樣品的純度為___________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))已知：?。虎ⅲ疁y(cè)定過程中被還原為。17.四氫帕馬汀具有較強(qiáng)的鎮(zhèn)靜和止痛效果，且副作用小。有機(jī)物G為四氫帕馬汀的合成中間體，其合成路線如圖。已知：(R為烴基，為烴基或H)?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的官能團(tuán)名稱為___________，C中碳原子的雜化方式有___________種。（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。（3）C→D總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）芳香族化合物N與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的N的結(jié)構(gòu)有___________種；①有3個(gè)甲基與苯環(huán)直接相連②不含“”結(jié)構(gòu)片段③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且最多能生成其中核磁共振氫譜中峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（5）設(shè)計(jì)以為有機(jī)原料合成的路線___________。(其他無機(jī)試劑與溶劑任選)18.甲醇制烯烴工藝作為重要的化工生產(chǎn)途徑，對(duì)緩解石油資源依賴意義重大。其核心反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能，則___________。（2）在一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.的消耗速率與的生成速率之比為（3）在TK、10MPa恒壓密閉容器中，充入發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%，的物質(zhì)的量為0.2mol，則的選擇性___________[]，反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。（4）①其他條件相同時(shí)，用堿土金屬Sr對(duì)SAPO分子篩催化劑進(jìn)行改性，與改性前相比，丙烯產(chǎn)率顯著下降。從甲醇轉(zhuǎn)化率及丙烯選擇性的變化角度解釋可能的原因：___________。催化劑SAPOSr-SAPO乙烯產(chǎn)率/%49.267.1丙烯產(chǎn)率/%34.022.4②SAPO分子篩催化劑可有效催化上述過程，反應(yīng)歷程中會(huì)發(fā)生生成反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）在某分子篩催化劑的作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。在內(nèi)，幾乎不變，原因可能是___________。

2025-2026學(xué)年湖南省聯(lián)考高三上學(xué)期模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1B：11C：12O：16S：32Ca：40V：51Fe：56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.材料科學(xué)是一門與工程技術(shù)密不可分的應(yīng)用科學(xué)。下列說法正確的是A.尿素和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，用于生產(chǎn)電器開關(guān)B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，是指鑭系中15種元素C透明陶瓷主要有氧化鋁和氮化鋁等材質(zhì)，屬于金屬材料D.“特氟龍”的主要成分聚四氟乙烯的單體屬于烴類【答案】A【解析】【詳解】A．尿素和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成脲醛樹脂，該樹脂是熱固性塑料，常用于生產(chǎn)電器開關(guān)，A正確；B．稀土元素包括鑭系15種元素及鈧、釔共17種，選項(xiàng)中僅提“鑭系15種”不完整，B錯(cuò)誤；C．透明陶瓷（如氧化鋁、氮化鋁）屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，C錯(cuò)誤；D．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯（含氟元素），屬于烴的衍生物而非烴類，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語或有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．用電子式表示NaCl的形成過程B．中心原子雜化軌道空間分布示意圖C．乙醇分子的紅外光譜圖D．乙炔分子中的鍵示意圖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．Na失去一個(gè)電子，Cl得到一個(gè)電子，形成陰、陽離子，NaCl為離子化合物，A正確；B．中心原子硫上的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為雜化，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形，O—S—O鍵角為120°，B正確；C．圖中是鑒別乙醇分子量的質(zhì)譜圖，而非紅外光譜圖，C錯(cuò)誤；D．乙炔分子中心原子為sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形，碳碳三鍵中，每個(gè)碳的p軌道形成2個(gè)鍵，D正確；故選C。3.下列說法不正確的是A.金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)盡快使用硫粉處理B.氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)【答案】C【解析】【詳解】A．硫粉與汞反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，可以防止汞蒸氣擴(kuò)散，A正確；B．氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，B正確；C．難溶于水和酸，不被吸收而無毒，其他含鋇的化合物（如BaCO3）能溶于胃酸等有毒，C錯(cuò)誤；D．硝酸的揮發(fā)性和腐蝕性需通過防護(hù)措施（如手套、通風(fēng)櫥）避免危害，D正確；故選C。4.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列解釋與實(shí)例不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點(diǎn)石英玻璃為晶體B原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的CCsCl晶體中與8個(gè)配位，而NaCl晶體中與6個(gè)配位的半徑比大D逐個(gè)斷開中的C—H，每步所需能量不同各步中的C—H所處化學(xué)環(huán)境不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．石英玻璃的X射線衍射圖譜看不到分立的斑點(diǎn)，說明其為非晶體，不是晶體，A錯(cuò)誤；B．原子光譜的線狀譜線由量子化的能級(jí)躍遷導(dǎo)致，B正確；C．Cs+半徑大于Na+，導(dǎo)致CsCl和NaCl的配位數(shù)差異，C正確；D．CH4中C-H鍵斷裂能量不同是因化學(xué)環(huán)境變化，D正確；故選A。5.已知葡萄糖、淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.1mol該葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯B.葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.葡萄糖1位碳和4位碳的羥基分別與另一葡萄糖4位碳和1位碳的羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)可形成纖維素D.纖維素可制備硝酸纖維，硝酸纖維的化學(xué)式為【答案】B【解析】【詳解】A．1mol該葡萄糖中含有5mol羥基，故最多可以和5mol乙酸酐反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯，A正確；B．葡萄糖具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖1位碳的羥基可以與另一葡萄糖4位碳的羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)脫去水分子，生成高分子纖維素，C正確；D．纖維素每個(gè)鏈節(jié)中含有3個(gè)羥基，可以和3個(gè)硝酸分子反應(yīng)生成水并引入3個(gè)-，故可制備硝酸纖維，硝酸纖維的化學(xué)式為，D正確；故選B。6.下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是A.向明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全：B.向溶液中通入足量：C.向溶液中通入少量：D.乙炔制丙烯腈：【答案】D【解析】【詳解】A．向明礬溶液中滴加溶液至沉淀完全時(shí)，與的物質(zhì)的量之比為1:2，此時(shí)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4:1，故生成物應(yīng)為。正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．H2S為弱酸，不能拆為S2-，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．少量SO2與ClO-反應(yīng)時(shí)，生成的H+會(huì)與ClO-結(jié)合為HClO，正確產(chǎn)物應(yīng)含Cl-和HClO而非H+，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．乙炔與HCN在催化劑下發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，方程式正確，D正確；故答案為D。7.小組同學(xué)探究和物質(zhì)的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下裝置序號(hào)物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗(yàn)含]②溶液(調(diào))銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③溶液(調(diào))無明顯變化已知：中各元素的化合價(jià)為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.下列分析不正確的是A.②中銅粉溶解的原因：B.①中產(chǎn)生的原因：時(shí)直接將還原為C.若向③中加入固體，推測(cè)銅粉可能會(huì)溶解D.①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．Cu和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)正確；B．①中反應(yīng)后溶液經(jīng)檢驗(yàn)含，說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子，酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若向③中加入固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，C項(xiàng)正確；D．Fe3+、具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選B。8.僅用下表提供的試劑和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟驗(yàn)證金屬性：溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)C檢驗(yàn)溶液中含有：鹽酸、溶液試管、膠頭滴管D制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴、激光筆A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．驗(yàn)證金屬性Mg>Al，需通過金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，但試劑中無金屬單質(zhì)，氫氧化鋁和氫氧化鎂均不溶于氨水，故僅用鹽溶液與氨水無法直接比較，A錯(cuò)誤；B．制備乙酸乙酯需濃硫酸催化并加熱，但提供的用品缺少酒精燈，無法完成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)時(shí)，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化其他離子，如，無法排除干擾，C錯(cuò)誤；D．制備Fe(OH)3膠體需將飽和FeCl3溶液滴入沸水并加熱，試劑和用品均齊全，D正確；故選D。9.科學(xué)家以氮化石墨引入Ba合成新型催化劑(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知氮化石墨為平面形結(jié)構(gòu)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)、原子未成對(duì)電子數(shù)之比為 B.第一電離能：C.Ba的配位數(shù)為6 D.氮化石墨中兩種原子的雜化方式相同【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)C原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)N原子未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)之比為，故A正確；B．Ba是金屬元素，第一電離能最小，同周期自左至右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，周圍共形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；D．氮化石墨為平面形結(jié)構(gòu)，原子和原子均為雜化，雜化方式相同，故D正確；選B。10.華中科技大學(xué)研究者在《Science》報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子()選擇性地誘導(dǎo)結(jié)晶，與之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢(shì)差，鋰離子電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢(shì)高于熱端電極電勢(shì)B.該新型熱敏電池放電時(shí)，熱端的電極反應(yīng)式為C.鋰離子電池充電過程中，通過LiPON薄膜移向b極D.對(duì)鋰離子電池充電時(shí)，熱端電極轉(zhuǎn)移xmol電子，b極生成【答案】A【解析】【分析】根據(jù)鋰離子電池反應(yīng)為可知，放電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，得到電子，即b極作正極，即a極為負(fù)極。充電時(shí)，a極為陰極，b極為陽極。【詳解】A．由分析可知，對(duì)鋰離子電池充電時(shí)，熱端接鋰離子的a極，故熱端為負(fù)極，冷端為正極，冷端電極電勢(shì)高于熱端電極電勢(shì)，A項(xiàng)正確。B．在熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池中，熱端發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．在鋰離子電池充電過程中，通過電解質(zhì)隔膜(LiPON薄膜)移向電池的陰極(即a極)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．對(duì)鋰離子電池充電時(shí)，由電極反應(yīng)知，每生成轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。11.目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，可以被SO2還原成不定型紅硒析出，不能被SO2還原。下列說法錯(cuò)誤的是A.“操作a”為過濾B.“熱還原”中n(氧化劑)：n(氧化產(chǎn)物)=2：1C.“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行D.“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4【答案】B【解析】【分析】陽極泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入蘇打燒結(jié)得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水熱浸，經(jīng)過濾分離出Au、Ag、Na2TeO4等，濾液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向?yàn)V液中加入鹽酸沉碲得到TeO2，酸性條件下，加入硫酸亞鐵將還原為，然后通入SO2還原得到紅硒?！驹斀狻緼．“熱浸”后，經(jīng)過過濾可得Au、Ag等固體，濾液進(jìn)一步加鹽酸沉碲，A項(xiàng)正確；B．“熱還原”中，被還原為，反應(yīng)的離子方程式為，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．易被氧氣氧化而失去還原能力，C項(xiàng)正確；D．和反應(yīng)生成紅硒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；故選B。12.硼化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每六個(gè)硼原子構(gòu)成一個(gè)正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B—B相互連接，正八面體中B—B的鍵長(zhǎng)為dnm，Ca位于立方體體心，正八面體Q的體心坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.距離Ca最近的B有8個(gè) B.Ca與B個(gè)數(shù)比為C.M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 D.該晶體的密度為【答案】C【解析】【分析】晶胞中Ca為1個(gè)，在晶胞內(nèi)部；B的個(gè)數(shù)為個(gè)?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，距離Ca最近的B有個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．晶胞中Ca為1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為個(gè)，與B個(gè)數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)在方向坐標(biāo)為0，y方向坐標(biāo)為1，的鍵長(zhǎng)為，M到頂點(diǎn)的距離為，z方向分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，M點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故正確；D．晶胞中Ca為1個(gè)，B的個(gè)數(shù)為6，該晶體的密度為，故D錯(cuò)誤；選C。13.常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液pH關(guān)系如圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A.過程沒有白色沉淀生成B.過程中水的電離程度逐漸減小C.b點(diǎn)混合溶液中D.d點(diǎn)混合溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．過程混合液pH上升，說明此階段水解大于電離，溶液中沒有白色沉淀生成，故A正確；B．過程混合液pH下降，說明此階段有白色沉淀碳酸鈣生成，導(dǎo)致的電離大于水解，溶液中濃度增大，抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，故B正確;C．b點(diǎn)是整個(gè)滴定過程中pH最高點(diǎn)，此點(diǎn)水解大于電離，則，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，可得，此時(shí)溶液顯弱堿性，，則，根據(jù)題干中和的濃度可知，d點(diǎn)，則，故D正確；答案C。14.一定溫度下。Xe與F2通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：①；②；③；不同投料比條件下，平衡時(shí)產(chǎn)物(XeF2、XeF4、XeF6)的物質(zhì)的量分別如圖所示。當(dāng)時(shí)，認(rèn)為完全反應(yīng)。已知a、c對(duì)應(yīng)的分別為和。下列說法正確的是A.曲線y代表產(chǎn)物的物質(zhì)的量B.C.當(dāng)最多時(shí)，約為D.當(dāng)最多時(shí)，若此時(shí)體系總壓為，則初始投料比【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，當(dāng)時(shí)，認(rèn)為Xe完全反應(yīng)，即反應(yīng)①已經(jīng)完全進(jìn)行，Xe(g)完全反應(yīng)，隨著的增大，即F2的用量最多，反應(yīng)②、③均正向移動(dòng)，則n(XeF2)逐漸減小，n(XeF4)先增大后減小，n(XeF6)逐漸增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，曲線y代表產(chǎn)物XeF4的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息結(jié)合分析可知，a點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，則Kp2=，同理c點(diǎn)n(XeF4)=n(XeF6)，即p(XeF4)=p(XeF6)，則Kp3=，故，B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，當(dāng)n(XeF4)最多時(shí)即圖中b點(diǎn)，此時(shí)n(XeF2)=n(XeF6)，結(jié)合B項(xiàng)解析可知，反應(yīng)的Kp=，即Kp=，故p(F2)=60kPa，C正確；D．結(jié)合C項(xiàng)解析，達(dá)到最大值時(shí)的分壓，此時(shí)體系總壓為，則的總壓為40，此時(shí)是1：1，則二者的平均化學(xué)式為，可以看作只含，則此時(shí)可看作，依據(jù)元素守恒則起始投料比，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并測(cè)定其配離子電荷數(shù)。實(shí)驗(yàn)一：制備。簡(jiǎn)易制備流程如下。（1）的合成過程如下：在100mL燒杯中先加、2滴溶液和30mL水，攪拌均勻，再加入飽和溶液，過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀。其中加入溶液的作用為___________。（2）的合成過程如下：將黃色(難溶于水)加入飽和溶液中，攪拌均勻，滴加雙氧水，繼續(xù)攪拌，直至溶液轉(zhuǎn)變?yōu)樯罴t棕色并伴有大量細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，然后在沸水浴中濃縮溶液至體積約20mL。濃縮溶液時(shí)可除___________(填化學(xué)式)。已知產(chǎn)物中，寫出氧化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式：___________。（3）合成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀時(shí)，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)該配離子含配體個(gè)數(shù)為___________。（4）結(jié)晶時(shí)，在溶液中加入10mL無水乙醇，攪拌均勻，將溶液微熱，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌得到產(chǎn)品。其中加入無水乙醇的作用是___________。實(shí)驗(yàn)二：離子交換法測(cè)定樣品中配離子的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)步驟如下。步驟1：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量晶體，完全溶解于一定量的水中。步驟2：使溶液通過陰離子交換柱，并用蒸餾水沖洗交換柱，收集所有過柱液體。步驟3：以甲基橙為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過柱液體至終點(diǎn)。已知：交換柱中的離子交換反應(yīng)為。（5）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②若步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則對(duì)測(cè)得陰離子所帶電荷數(shù)目影響是___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）抑制水解（2）①.②.（3）3（4）降低溶劑的極性，減小晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色②.偏小【解析】【分析】用綠礬即硫酸亞鐵、加入稀硫酸和水混合后和草酸鉀飽和溶液充分混合反應(yīng)，再過濾、洗滌，得到檸檬黃色沉淀，向沉淀中加入草酸鉀飽和溶液和氧化劑過氧化氫反應(yīng)后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液將轉(zhuǎn)化成，溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體。【小問1詳解】亞鐵鹽溶液中的易水解，加入溶液可以抑制水解。【小問2詳解】氧化時(shí)加入的過量，溶液加熱易分解，故濃縮溶液時(shí)可除去；根據(jù)已知產(chǎn)物中，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒可寫出氧化過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式：。【小問3詳解】根據(jù)的結(jié)構(gòu)圖可知，中心離子的配體是，每個(gè)該配離子含配體個(gè)數(shù)為3?！拘?詳解】相對(duì)于水溶劑，乙醇的分子極性更小，在溶液中加入10mL無水乙醇，有利于降低溶劑的極性，減小晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出【小問5詳解】①該過程以甲基橙為指示劑，結(jié)合信息可知離子交換后溶液顯堿性，滴定過程中一直滴加鹽酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色。②已知交換柱中的離子交換反應(yīng)為，若步驟2中未用蒸餾水沖洗交換柱，則用鹽酸滴定所交換出的數(shù)目減少，則對(duì)測(cè)得陰離子所帶電荷數(shù)目的影響是偏小。16.從廢催化劑(含有)中提取金屬鈦和五氧化二釩的工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉()難溶于水；②各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[]與pH關(guān)系如圖。（1）基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式是___________，廢催化劑“堿浸”過程中，不能使用陶瓷坩堝的理由是___________。（2）“堿浸”時(shí)反應(yīng)生成鈦酸鈉的離子方程式為___________。（3）由制取Ti時(shí)，通入Ar的作用是___________。（4）已知“沉釩”時(shí)，溶液中，當(dāng)控制溶液時(shí)，五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為___________。（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖所示裝置由獲得金屬鈦，電解質(zhì)為熔融CaO，在制備金屬鈦前后，裝置中CaO的質(zhì)量___________(填“增大”“減小”或“不變”)。制備金屬鈦時(shí)，伴隨著石墨電極的損耗，寫出石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________。（6）測(cè)定回收所得樣品的純度：稱取3.0g樣品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算得樣品的純度為___________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng))已知：?。?；ⅱ．測(cè)定過程中被還原為?！敬鸢浮浚?）①.②.NaOH能與陶瓷坩堝中的發(fā)生反應(yīng)（2）（3）作保護(hù)氣，防止高溫下原料Mg和產(chǎn)物Ti被氧化（4）（5）①.不變②.（6）【解析】【分析】廢催化劑(含有)，用NaOH溶液高溫堿浸，得到鈦酸鈉溶液和釩鎢液，鈦酸鈉溶液用硫酸溶液酸浸得到H2TiO3，H2TiO3焙燒得到TiO2，TiO2和過量C、Cl2反應(yīng)生成TiCl4，TiCl4和Mg反應(yīng)生成Ti；釩鎢液用鹽酸調(diào)pH得到H2WO4和NaVO3，NaVO3和NH4Cl反應(yīng)生成NH4VO3，焙燒NH4VO3得到V2O5?！拘?詳解】V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為；NaOH能與陶瓷坩堝中的發(fā)生反應(yīng)，因此廢催化劑“堿浸”過程中，不能使用陶瓷坩堝?！拘?詳解】“高溫堿浸”時(shí)TiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成難溶于水的鈦酸鈉（Na2TiO3），離子方程式為：?！拘?詳解】Mg和Ti易被氧氣氧化，由制取Ti時(shí)，通入Ar的作用是作保護(hù)氣，防止高溫下原料Mg和產(chǎn)物Ti被氧化?！拘?詳解】溶液中，，如圖所示，pH=3時(shí)五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為?！拘?詳解】電解過程中Ca2+在陰極被還原為Ca，然后置換出TiO2中的Ti，同時(shí)又生成CaO，裝置中CaO循環(huán)使用，故總質(zhì)量不變?！拘?詳解】25.00mL溶液中加入0.00400molFe2+，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定剩余Fe2+需20.00mL，KMnO4的物質(zhì)的量為0.01000mol/L×0.02000L=2.00×10-4mol，由反應(yīng)，可知消耗Fe2+的物質(zhì)的量為5×2.00×10-4mol=1.00×10-3mol，與反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為0.00400mol-1.00×10-3mol=0.00300mol，由反應(yīng)可知，25.00mL溶液中的物質(zhì)的量為0.00300mol，則250mL溶液中的物質(zhì)的量為0.0300mol，因此V2O5的物質(zhì)的量為0.0150mol，質(zhì)量為0.0150mol×(51×2+16×5)g/mol=0.0150×182g=2.73g，樣品質(zhì)量為3.0g，V2O5含量為2.73g，V2O5樣品的純度為。17.四氫帕馬汀具有較強(qiáng)的鎮(zhèn)靜和止痛效果，且副作用小。有機(jī)物G為四氫帕馬汀的合成中間體，其合成路線如圖。已知：(R為烴基，為烴基或H)?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的官能團(tuán)名稱為___________，C中碳原子的雜化方式有___________種。（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。（3）C→D總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）芳香族化合物N與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的N的結(jié)構(gòu)有___________種；①有3個(gè)甲基與苯環(huán)直接相連②不含“”結(jié)構(gòu)片段③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且最多能生成其中核磁共振氫譜中峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（5）設(shè)計(jì)以為有機(jī)原料合成的路線___________。(其他無機(jī)試劑與溶劑任選)【答案】（1）①.氨基、醚鍵②.3（2）①.②.還原反應(yīng)（3）（4）①.6②.、（5）【解析】【分析】該合成路線是四氫帕馬汀中間體G的制備過程，從起始原料到目標(biāo)產(chǎn)物，每一步都通過特定反應(yīng)實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)轉(zhuǎn)化和碳鏈連接；A到B，原料A是含有兩個(gè)酚羥基的苯環(huán)化合物，與反應(yīng)，酚羥基上的氫原子被甲基取代，生成含有兩個(gè)甲氧基的化合物B，此反應(yīng)為取代反應(yīng)；B到C，化合物B與在催化下發(fā)生反應(yīng)，在苯環(huán)上引入了含有氰基的側(cè)鏈，得到化合物C，屬于加成反應(yīng)；C到D，C在稀硫酸作用下，氰基轉(zhuǎn)化為酰胺基，得到化合物D；D到E，D在和NaOH條件下反應(yīng)(霍夫曼降解反應(yīng))得到化合物E；E到F，E與(發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F，則M含醛基)發(fā)生反應(yīng)，即醛基與氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵，得到化合物F，據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及M的分子式，M結(jié)構(gòu)為；F到G，F(xiàn)在作用下，碳氮雙鍵不飽和鍵被還原為氨基，生成最終的中間體G，結(jié)合G化學(xué)式，G為。【小問1詳解】E的結(jié)構(gòu)中，含氨基()、醚鍵(—O—)兩種官能團(tuán)；C中苯環(huán)上的碳原子是雜化，飽和碳原子是雜化，—CN中的碳原子為sp雜化，共3種雜化方式?！拘?詳解】根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及M的分子式推斷出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合G的分子式可知，F(xiàn)到G是碳氮雙鍵被還原為碳氮單鍵，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)?！拘?詳解】C在稀硫酸作用下，氰基轉(zhuǎn)化為酰胺基，得到化合物D，反應(yīng)為：；【小問4詳解】有3個(gè)甲基與苯環(huán)直接相連，說明苯環(huán)上有三個(gè)甲基取代基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molN最多能生成4molAg，表明分子中含有2個(gè)—CHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知還有一個(gè)飽和N；但②不含這個(gè)“”結(jié)構(gòu)片段，苯環(huán)上若為4個(gè)取代基，含3個(gè)甲基和-N(CHO)2，不符合②；苯環(huán)上若為5個(gè)取代基，