高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Zn：65Ag：108：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得D.苯甲酸鈉可以作為食品防腐劑是由于具有酸性【答案】B【解析】石油的分餾屬于物理變化，煤的液化屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在食鹽中添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑碘酸鉀，補(bǔ)充碘元素，B項(xiàng)正確；煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氮、硫等元素，煤中沒有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干餾屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，苯甲酸鈉溶液呈堿性，苯甲酸鈉在一定條件下能殺滅微生物或控制其滋生，從而苯甲酸鈉可作為食品防腐劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.下列化學(xué)用語的說法錯(cuò)誤的是A.烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式： B.醛基的電子式：C.異丁烷的球棍模型： D.聚丙烯的鏈節(jié)：【答案】B【解析】烯烴官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，其球棍模型為：，故C正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故D正確；故選：B。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH含有NA個(gè)分子B.1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NAC.0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；CH3CH2OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2ONa和H2，1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于0.5mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，則在常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含最簡式的物質(zhì)的量是0.2mol，故其中所含碳原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.分子式為的同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，能被氧化為醛的有機(jī)物有種A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】分子式為C5H12O的同分異構(gòu)體能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，符合條件的同分異構(gòu)體中含—OH；能被氧化為醛的有機(jī)物可寫成C4H9CH2OH，C4H9—有4種：CH3CH2CH2CH2—、、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—；則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，答案選C。5.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零B.對于合成氨反應(yīng)，恒溫恒容條件下充入，反應(yīng)速率增大，縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間C.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少許固體，對反應(yīng)速率無影響D.氯酸鉀分解制氧氣時(shí)，添加少量二氧化錳，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故A錯(cuò)誤；恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體Ne，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；向反應(yīng)中硝酸鉀固體，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，不生成氫氣，生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；氯酸鉀分解制氧氣，二氧化錳作催化劑，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：D。6.如圖是N、S及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，下列說法正確的是A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c'使品紅被色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a'與濃e'均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e'均不反應(yīng)【答案】A【解析】由圖可知，a為氨氣、b為氮?dú)?、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為硝酸；a＇為硫化氫、b＇為硫、c＇為二氧化硫、d＇為亞硫酸、e＇為硫酸。在一定條件下，具有還原性的氨氣能與具有氧化性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理為二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白褪色，次氯酸的漂白原理為次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)而漂白褪色，兩者的漂白原理不相同，故B錯(cuò)誤；氨氣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列離子方程式正確是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D.Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，故向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成H2SiO3和NaHSO3，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：，C正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，故Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.A電極為正極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率【答案】C【解析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價(jià)降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答。由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，故A正確；由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時(shí)向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯(cuò)誤；微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會(huì)失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選：C。9.有機(jī)物M是合成新型抗血栓藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的敘述錯(cuò)誤的是A.M的分子式為B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.可以發(fā)生加成、加聚、氧化、取代反應(yīng)D.分別與足量和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】M的分子式為C12H12O5，故A正確；有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解屬于取代反應(yīng)，故C正確；1molM與足量Na生成1mol氫氣，1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)己烷(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】乙酸乙酯在NaOH中會(huì)水解，無法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A錯(cuò)誤；水能與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再通過蒸餾的方式可得到純凈的酒精，B正確；乙烯、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用高錳酸鉀除去乙烯中的二氧化硫，C錯(cuò)誤；己烷、溴均能溶于四氯化碳，無法通過分液的方式分離，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.下列實(shí)驗(yàn)原理或裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖①用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.圖②用于比較Zn和Cu的金屬性C.圖③用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性D.圖④用于比較S、C、Si的非金屬性【答案】A【解析】固固加熱時(shí)試管口略向下傾斜，A符合題意；圖②為原電池裝置，鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，右側(cè)燒杯中銅離子在銅電極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池可以比較鋅與銅的金屬性，B不符合題意；二氧化硫具有氧化性能與還原性的硫化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)的黃色渾濁，C不符合題意；硫的最高價(jià)含氧酸硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強(qiáng)酸可制較弱酸，故硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，可用于比較S、C、Si的非金屬性，D不符合題意；故選A。12.下列敘述正確的是A.500℃，30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為B.的燃燒熱，則反應(yīng)C.含20.0g的的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D已知；，則【答案】B【解析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，則，故B正確；醋酸是弱酸，電離吸熱，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的ΔH>?57.4kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.T℃時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯(cuò)誤的是A.10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為68.75%C.5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D.0和15min兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為【答案】C【解析】5min時(shí)，容器中n(X)=1.8mol，n(Y)=1.8mol，10min時(shí)，容器中n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，15min時(shí)，n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，10min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；根據(jù)A選項(xiàng)分析，15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=68.75%，故B正確；5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.035mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0時(shí)刻時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為4.4mol，15min時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為3.3，因此兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4.4∶3.3=4∶3，故D正確；故選：C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C取少量醫(yī)用酒精加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體證明乙醇與鈉反應(yīng)D將溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后再滴入幾滴溶液探究與反應(yīng)的限度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】原溶液中可能有AgNO3，產(chǎn)生氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精中含有水，Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能證明乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由用量可知少量，若反應(yīng)后加溶液，溶液變紅，說明少量的不能完全反應(yīng)，可證明該反應(yīng)具有一定限度，D正確；故選：D。15.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入試劑的順序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→過濾后加鹽酸B.步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑C.第④步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1D.第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入試劑的順序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑，故B正確；第④步反應(yīng)方程式是3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化產(chǎn)物是NaBrO3、還原產(chǎn)物是NaBr，物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；酸性條件下反應(yīng)，不能生成氫氧根離子，第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4小題)16.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)原理：_____實(shí)驗(yàn)步驟如下表：編號溫度℃加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s1252022251a2345202（1）將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____（2）_____；、、從大到小的順序?yàn)開____。Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（3）3～9min內(nèi)，_____。（4）實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻容器內(nèi)的數(shù)值如下表所示：時(shí)間/min1369120.100.500.700.750.75反應(yīng)最快的時(shí)間段為_____(填選項(xiàng)字母)：解釋其原因?yàn)開____。A．0～1minB．1～3minC．3～6minD．6～9min（5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成D.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變【答案】（1）（2）①.1②.（3）0.125（4）①.B②.由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率（5）D【解析】【小問1詳析】在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫，故缺項(xiàng)處應(yīng)為；【小問2詳析】對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，兩組實(shí)驗(yàn)中體積不同，則應(yīng)在探究的濃度對反應(yīng)速率的影響，為控制變量應(yīng)保證其他條件均相同，則溶液總體積應(yīng)相等，a=1；且濃度越大反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)1、3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越快，則；【小問3詳析】由圖可知3～9min內(nèi)，；【小問4詳析】由表格信息可知，各時(shí)間段內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率為：A．0～1min，=；B．1～3min，=；C．3～6min，=；D．6～9min，=；可知1～3min反應(yīng)最快，由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率；【小問5詳析】反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；體系內(nèi)其他的總質(zhì)量保持不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終恒定，不隨時(shí)間的變化而變化，因此不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，是同一方向反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C不選；的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各組分的濃度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選。17.實(shí)驗(yàn)室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性質(zhì)。（2）能夠說明具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。（3）?、ぶ腥芤悍盅b在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：試管ABC所加試劑酸性溶液溶液雙氧水現(xiàn)象紫紅色溶液日褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____②甲同學(xué)為證明和能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取中溶液于試管中，先滴加足量_____(填化學(xué)式，下同)溶液，再滴加少量_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有生成，故甲同學(xué)認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有缺陷，你認(rèn)為該缺陷可能為_____。（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某葡萄酒中的含硫量(以計(jì))：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使全部逸出并與完全反應(yīng)；除去過量的后，向混合溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。據(jù)此計(jì)算，該葡萄酒中的含量為_____?！敬鸢浮浚?）①.②.酸性、氧化性（2）ⅱ中品紅褪色（3）①.②.③.④.ⅳ中溶液可能被氧氣氧化（4）0.0192【解析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ii可證明SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，試管iii溶液變紅說明亞硫酸呈酸性，試管iv可吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解題。【小問1詳析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；部分硫元素化合價(jià)降低，濃硫酸做氧化劑，部分硫元素化合價(jià)不變，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性；【小問2詳析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為ii中品紅褪色，故答案為：ii中品紅褪色；【小問3詳析】①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3，亞硫酸根離子和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故答案為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4，即檢驗(yàn)硫酸根離子存在，取雙氧水于試管中，先滴加足量HCl溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明有SO2生成；該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化，故答案為：HCl；BaCl2；iv中溶液可能被氧氣氧化；【小問4詳析】發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2，n(SO2)=n(NaOH)=×0.0030mol/L×20.00×10-3L=3.0×10-5mol，可知SO2的質(zhì)量為m=nM=3.0×10-5mol×64g/mol=1.92×10-3g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.0192g/L，故答案為：0.0192。18.化學(xué)反應(yīng)的過程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。Ⅰ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（1）Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)Ⅲ：的_____Ⅱ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來表示：（2）氫氧燃料電池(如圖2)中，電池工作時(shí)，溶液中的移向_____極(填“正”或“負(fù)”)；正極的電極反應(yīng)式為_____。（3）如果以、為電極材料，溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，則電極上的電極反應(yīng)式為_____。（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____。【答案】（1）（2）①.負(fù)②.（3）（4）4.48【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅲ=Ⅰ+2×Ⅱ，則；【小問2詳析】由圖2可知，左側(cè)通入氫氣作負(fù)極，右側(cè)通入氧氣作負(fù)極，溶液中移向正極，正極反應(yīng)為：；【小問3詳析】、為電極材料，溶液為離子導(dǎo)體，Al與NaOH反應(yīng)而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al作負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)式為：；【小問4詳析】鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅活潑作負(fù)極，銀片作正極，負(fù)極Zn失電子生成Zn2+，電極質(zhì)量減少，正極H+得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，則工作一段時(shí)間后，電極質(zhì)量的減少量即為消耗Zn單質(zhì)的質(zhì)量，為60-47=13g，消耗Zn的物質(zhì)的量，則正極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，產(chǎn)生氫氣的體積L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.48L。19.A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷烴，B可用作水果的催熟劑，H是一種高分子化合物。以A為原料合成G和H的流程如圖所示：回答下列問題：（1）將一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g和8.8g，則A結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B電子式為_____E中含有的官能團(tuán)名稱為_____，⑤的反應(yīng)類型為_____。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。（4）G與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）下列說法正確的是_____。A.H是純凈物B.A、C屬于同系物C.D和F都能與金屬鈉反應(yīng)，且F更劇烈D.G在堿性條件下的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)（6）苯甲酸乙酯難溶于冷水，微溶于熱水，與乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，常用于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和水溶液在加熱條件發(fā)生反應(yīng)：，完成以甲苯和乙醇為主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路線圖，在橫線上寫出主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(反應(yīng)條件略)_____。【答案】（1）（2）①.②.醛基③.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（3）（4）（5）BC（6）【解析】B可用作水果的催熟劑，B為乙烯；A是汽油裂化得到的一種氣態(tài)烷經(jīng)，一定量A在足量的純氧中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)二者分別增重4.5g(為生成水的質(zhì)量)和8.8g(為生成二氧化碳的質(zhì)量)，則A在碳?xì)湮镔|(zhì)的量之比為():()=5:2，A生成C和乙烯，乙烯和氫氣加成得到C，則A為含4個(gè)碳的烷烴，A的分子式為C4H10、其結(jié)構(gòu)簡式為，C為乙烷；H是一種高分子化合物，為乙烯加聚生成的聚乙烯H；乙烯和水加成生成乙醇D，D氧化為乙醛E，E氧化為乙酸F，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯G；【小問1詳析】由分析可知，A的分子式為C4H10，其結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳析】B為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，電子式為，E為乙醛，含有官能團(tuán)名稱為醛基，⑤的反應(yīng)為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；【小問3詳析】反應(yīng)③為乙醇氧化為乙醛，化學(xué)方程式為；【小問4詳析】G乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生堿性水解生成乙酸鈉和乙醇，化學(xué)方程式為；【小問5詳析】A．H為高分子化合物，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；A、C均為烷烴，屬于同系物，B正確；C．D中羥基和鈉反應(yīng)、F中羧基和金屬鈉反應(yīng)，羧基和鈉單質(zhì)反應(yīng)更劇烈，C正確；D．G在堿性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，皂化反應(yīng)為高級脂肪酸甘油酯的堿性水解，D錯(cuò)誤；【小問6詳析】甲苯中甲基和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)引入氯原子，氯原子水解生成羥基得到苯甲醇，苯甲醇氧化得到苯甲醛，苯甲醛氧化為苯甲酸，苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯；故答案為。河南部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Zn：65Ag：108：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的液化均屬于物理變化B.食鹽中添加的碘酸鉀屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過煤的干餾來獲得D.苯甲酸鈉可以作為食品防腐劑是由于具有酸性【答案】B【解析】石油的分餾屬于物理變化，煤的液化屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在食鹽中添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑碘酸鉀，補(bǔ)充碘元素，B項(xiàng)正確；煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳元素為主，還含有少量氫、氧、氮、硫等元素，煤中沒有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干餾產(chǎn)物煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等，煤的干餾屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，苯甲酸鈉溶液呈堿性，苯甲酸鈉在一定條件下能殺滅微生物或控制其滋生，從而苯甲酸鈉可作為食品防腐劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.下列化學(xué)用語的說法錯(cuò)誤的是A.烯烴官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式： B.醛基的電子式：C.異丁烷的球棍模型： D.聚丙烯的鏈節(jié)：【答案】B【解析】烯烴官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，其球棍模型為：，故C正確；丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故D正確；故選：B。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH含有NA個(gè)分子B.1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為NAC.0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；CH3CH2OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2ONa和H2，1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故0.5mol乙醇與等量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于0.5mol，故生成乙酸乙酯的小于0.5NA，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，則在常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含最簡式的物質(zhì)的量是0.2mol，故其中所含碳原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.分子式為的同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，能被氧化為醛的有機(jī)物有種A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】分子式為C5H12O的同分異構(gòu)體能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，符合條件的同分異構(gòu)體中含—OH；能被氧化為醛的有機(jī)物可寫成C4H9CH2OH，C4H9—有4種：CH3CH2CH2CH2—、、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—；則符合條件的同分異構(gòu)體有4種，答案選C。5.下列有關(guān)反應(yīng)速率和限度的說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零B.對于合成氨反應(yīng)，恒溫恒容條件下充入，反應(yīng)速率增大，縮短了反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間C.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少許固體，對反應(yīng)速率無影響D.氯酸鉀分解制氧氣時(shí)，添加少量二氧化錳，反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故A錯(cuò)誤；恒溫恒容狀態(tài)下，充入非反應(yīng)氣體Ne，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；向反應(yīng)中硝酸鉀固體，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)，不生成氫氣，生成氮的氧化物，故C錯(cuò)誤；氯酸鉀分解制氧氣，二氧化錳作催化劑，使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選：D。6.如圖是N、S及其化合物的“價(jià)一類”二維圖，下列說法正確的是A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.c'使品紅被色的原理與HClO的漂白原理相同C.a與濃e、a'與濃e'均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃e'均不反應(yīng)【答案】A【解析】由圖可知，a為氨氣、b為氮?dú)?、c為一氧化氮、d為二氧化氮或四氧化二氮、e為硝酸；a＇為硫化氫、b＇為硫、c＇為二氧化硫、d＇為亞硫酸、e＇為硫酸。在一定條件下，具有還原性的氨氣能與具有氧化性的一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，故A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理為二氧化硫與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白褪色，次氯酸的漂白原理為次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)而漂白褪色，兩者的漂白原理不相同，故B錯(cuò)誤；氨氣與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；常溫下，鐵在濃硝酸、濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7.下列離子方程式正確是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D.Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)：【答案】C【解析】已知硝酸具有強(qiáng)氧化性，故向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2生成H2SiO3和NaHSO3，故離子方程式為：，B錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：，C正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，故Fe3O4和足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.A電極為正極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率【答案】C【解析】由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價(jià)降低，所以A極是正極，B極是負(fù)極，據(jù)此解答。由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，故A正確；由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時(shí)向正極移動(dòng)，所以質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，故B正確；CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成CO2和HS-，并不是在負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：HS--2e-=S↓+H+，故C錯(cuò)誤；微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會(huì)失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；故選：C。9.有機(jī)物M是合成新型抗血栓藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的敘述錯(cuò)誤的是A.M的分子式為B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色C.可以發(fā)生加成、加聚、氧化、取代反應(yīng)D.分別與足量和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】M的分子式為C12H12O5，故A正確；有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解屬于取代反應(yīng)，故C正確；1molM與足量Na生成1mol氫氣，1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯(cuò)誤；故選：D。10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)乙烯(二氧化硫)己烷(溴)除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】乙酸乙酯在NaOH中會(huì)水解，無法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A錯(cuò)誤；水能與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再通過蒸餾的方式可得到純凈的酒精，B正確；乙烯、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用高錳酸鉀除去乙烯中的二氧化硫，C錯(cuò)誤；己烷、溴均能溶于四氯化碳，無法通過分液的方式分離，D錯(cuò)誤；故答案選B。11.下列實(shí)驗(yàn)原理或裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.圖①用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.圖②用于比較Zn和Cu的金屬性C.圖③用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性D.圖④用于比較S、C、Si的非金屬性【答案】A【解析】固固加熱時(shí)試管口略向下傾斜，A符合題意；圖②為原電池裝置，鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，右側(cè)燒杯中銅離子在銅電極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池可以比較鋅與銅的金屬性，B不符合題意；二氧化硫具有氧化性能與還原性的硫化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)的黃色渾濁，C不符合題意；硫的最高價(jià)含氧酸硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強(qiáng)酸可制較弱酸，故硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，可用于比較S、C、Si的非金屬性，D不符合題意；故選A。12.下列敘述正確的是A.500℃，30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為B.的燃燒熱，則反應(yīng)C.含20.0g的的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D已知；，則【答案】B【解析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，的燃燒熱，則，故B正確；醋酸是弱酸，電離吸熱，含1molCH3COOH的稀醋酸和稀溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的ΔH>?57.4kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，則，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.T℃時(shí)，在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.4100.75151.45下列說法錯(cuò)誤的是A.10min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為68.75%C.5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為D.0和15min兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為【答案】C【解析】5min時(shí)，容器中n(X)=1.8mol，n(Y)=1.8mol，10min時(shí)，容器中n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，15min時(shí)，n(X)=1.45mol，n(Y)=0.75mol，n(Z)=1.1mol，10min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；根據(jù)A選項(xiàng)分析，15min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=68.75%，故B正確；5～10min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.035mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0時(shí)刻時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為4.4mol，15min時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為3.3，因此兩時(shí)刻，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為4.4∶3.3=4∶3，故D正確；故選：C。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成再滴加過量稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C取少量醫(yī)用酒精加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體證明乙醇與鈉反應(yīng)D將溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后再滴入幾滴溶液探究與反應(yīng)的限度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】原溶液中可能有AgNO3，產(chǎn)生氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精中含有水，Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能證明乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由用量可知少量，若反應(yīng)后加溶液，溶液變紅，說明少量的不能完全反應(yīng)，可證明該反應(yīng)具有一定限度，D正確；故選：D。15.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入試劑的順序是：Na2CO3→NaOH→BaCl2→過濾后加鹽酸B.步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑C.第④步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1D.第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+，所以在加入Na2CO3溶液之前加BaCl2，加入試劑的順序可以是：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；Mg2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，步驟②在工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作Mg2+的沉淀劑，故B正確；第④步反應(yīng)方程式是3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，氧化產(chǎn)物是NaBrO3、還原產(chǎn)物是NaBr，物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；酸性條件下反應(yīng)，不能生成氫氧根離子，第⑤步反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；選B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4小題)16.研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，有利于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)原理：_____實(shí)驗(yàn)步驟如下表：編號溫度℃加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s1252022251a2345202（1）將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____（2）_____；、、從大到小的順序?yàn)開____。Ⅱ．速率、平衡理論在碳循環(huán)中的應(yīng)用可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物從而實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（3）3～9min內(nèi)，_____。（4）實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻容器內(nèi)的數(shù)值如下表所示：時(shí)間/min1369120.100.500.700.750.75反應(yīng)最快的時(shí)間段為_____(填選項(xiàng)字母)：解釋其原因?yàn)開____。A．0～1minB．1～3minC．3～6minD．6～9min（5）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成D.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變【答案】（1）（2）①.1②.（3）0.125（4）①.B②.由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率（5）D【解析】【小問1詳析】在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫，故缺項(xiàng)處應(yīng)為；【小問2詳析】對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，兩組實(shí)驗(yàn)中體積不同，則應(yīng)在探究的濃度對反應(yīng)速率的影響，為控制變量應(yīng)保證其他條件均相同，則溶液總體積應(yīng)相等，a=1；且濃度越大反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)1、3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越快，則；【小問3詳析】由圖可知3～9min內(nèi)，；【小問4詳析】由表格信息可知，各時(shí)間段內(nèi)甲醇的反應(yīng)速率為：A．0～1min，=；B．1～3min，=；C．3～6min，=；D．6～9min，=；可知1～3min反應(yīng)最快，由于這個(gè)時(shí)間段反應(yīng)開始不久反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)放出熱量多，溫度高，加快反應(yīng)速率；【小問5詳析】反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；體系內(nèi)其他的總質(zhì)量保持不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終恒定，不隨時(shí)間的變化而變化，因此不能據(jù)此說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成，是同一方向反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C不選；的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各組分的濃度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選。17.實(shí)驗(yàn)室利用SO2制備少量Na2SO3并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性質(zhì)。（2）能夠說明具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。（3）取ⅳ中溶液分裝在三支試管中，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：試管ABC所加試劑酸性溶液溶液雙氧水現(xiàn)象紫紅色溶液日褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀無明顯現(xiàn)象①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____②甲同學(xué)為證明和能夠反應(yīng)，進(jìn)行如下操作：取中溶液于試管中，先滴加足量_____(填化學(xué)式，下同)溶液，再滴加少量_____溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有生成，故甲同學(xué)認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有缺陷，你認(rèn)為該缺陷可能為_____。（4）小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某葡萄酒中的含硫量(以計(jì))：將100mL葡萄酒和足量硫酸共熱，使全部逸出并與完全反應(yīng)；除去過量的后，向混合溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。據(jù)此計(jì)算，該葡萄酒中的含量為_____。【答案】（1）①.②.酸性、氧化性（2）ⅱ中品紅褪色（3）①.②.③.④.ⅳ中溶液可能被氧氣氧化（4）0.0192【解析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ii可證明SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，試管iii溶液變紅說明亞硫酸呈酸性，試管iv可吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】試管i中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；部分硫元素化合價(jià)降低，濃硫酸做氧化劑，部分硫元素化合價(jià)不變，生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、氧化性，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性、氧化性；【小問2詳析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為ii中品紅褪色，故答案為：ii中品紅褪色；【小問3詳析】①iv中溶液溶質(zhì)為Na2SO3，亞硫酸根離子和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，故答案為：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O；②為證明Na2SO3和H2O2能夠反應(yīng)生成Na2SO4，即檢驗(yàn)硫酸根離子存在，取雙氧水于試管中，先滴加足量HCl溶液排除亞硫酸根離子的干擾，再滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，說明有SO2生成；該實(shí)驗(yàn)存在缺陷，Na2SO3可能被氧氣氧化生成硫酸鈉，則原因是：iv中溶液可能被氧氣氧化，故答案為：HCl；BaCl2；iv中溶液可能被氧氣氧化；【小問4詳析】發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2，n(SO2)=n(NaOH)=×0.0030mol/L×20.00×10-