高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)品在食品加工領(lǐng)域用途廣泛。下列說法錯誤的是A.利用維生素C的氧化性將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+B.蘇打和小蘇打的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿C.袋裝還原性鐵粉可作為脫氧劑，防止富脂食品變質(zhì)D.ClO2消毒能力較強(qiáng)，且不會生成有害的有機(jī)氯化物，是傳統(tǒng)液氯消毒劑的重要替代品2.下圖是某科技文獻(xiàn)上提供的螺旋形元素周期表，下列說法正確的是A.處于圖中斜線區(qū)域（）的元素均為金屬元素B.元素位于元素周期表的第四周期第IVA族C.元素所在族的元素統(tǒng)稱為堿金屬元素D.相同條件下，比更容易被還原3.海底存在豐富的固態(tài)甲烷水合物(xCH4·yH2O)，某科研小組提出利用CO2置換甲烷水合物中的CH4，實(shí)現(xiàn)甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是A.CO2中存在非極性共價鍵B.H2O分子通過化學(xué)鍵形成籠a和籠bC.甲烷水合物中的CH4無法全部被置換D.置換過程中xCH4·yH2O斷裂極性鍵4.二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我國主要利用天然氣生產(chǎn)，其反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.和均是硫元素的同素異形體 B.的分子結(jié)構(gòu)模型為C.二硫化碳的電子式為 D.的結(jié)構(gòu)示意圖為5.砷元素和溴元素常用于合成殺蟲劑，下列有關(guān)二者的說法錯誤的是A.溴化砷中溴元素顯正價 B.的酸性強(qiáng)于C.溴原子的半徑小于砷原子 D.比更穩(wěn)定6.濃氨水揮發(fā)出的可與發(fā)生反應(yīng)：，由于該反應(yīng)有明顯的白煙生成，歷史上曾用該反應(yīng)檢驗(yàn)輸送的管道是否泄漏。下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)值）A.常溫下，14gN2中所含共價鍵的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L15NH3中的中子數(shù)目為3C.消耗4molNH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD.該檢驗(yàn)過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成7.下列表示反應(yīng)原理離子方程式書寫錯誤的是選項物質(zhì)用途離子方程式A利用制取漂白液B苛化法制燒堿（生石灰與純堿溶液反應(yīng)）C利用溶液除去鋁制配件表面的氧化膜D用稀鹽酸溶解氧化鐵A.A B.B C.C D.D8.實(shí)驗(yàn)小組需要配制480mL0.1mol/L溶液，下表是實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的部分實(shí)驗(yàn)步驟。下列有關(guān)評價錯誤的是步驟1步驟2五水硫酸銅晶體脫水稱量硫酸銅固體質(zhì)量步驟3步驟4溶解硫酸銅固體定容A.省略步驟1不會對實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性造成影響B(tài).步驟2稱量的質(zhì)量為8.00gC.步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率D.步驟4中的操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9.在密閉、干燥的環(huán)境中將與的混合粉末加熱到可制得凈水劑高鐵酸鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2作氧化劑時，參與反應(yīng)的為1molD.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，有39gNa2O2被氧化10.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備膠體向溶液中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸后停止加熱B確定純堿樣品（含）的純度取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測定堿石灰的增重C驗(yàn)證非金屬性：將稀鹽酸滴在大理石粉末表面，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁D檢驗(yàn)溶液中是否存在取少量溶液于試管中，滴加幾滴溶液，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)（已知淀粉遇變藍(lán)）A.A B.B C.C D.D11.鐵元素價-類二維圖是學(xué)習(xí)鐵元素化學(xué)性質(zhì)的重要模型，圖中的箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.與水蒸氣在高溫條件下可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B.轉(zhuǎn)化②過程中固體的顏色由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色C.在潮濕空氣中發(fā)生轉(zhuǎn)化③，發(fā)生反應(yīng)的n[FeOHD.向溶液中加入銅粉發(fā)生轉(zhuǎn)化④，利用該反應(yīng)可除去溶液中的雜質(zhì)并得到純凈的溶液12.某化學(xué)小組用“84”消毒液制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（已知：中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略；酸性溶液的氧化性比的強(qiáng)）。下列說法錯誤的是A.a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強(qiáng)B.b處變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)C.c處褪色，使酸性溶液褪色的物質(zhì)可能是D.d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質(zhì)所致13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，這四種元素與氫元素可形成一種治療胃酸過多的藥物，其化學(xué)式為YZ(XH)2WX3。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y能形成一種淡黃色的二元化合物，W是生鐵中含量最多的非金屬元素，Z的單質(zhì)常溫下能與X的單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X B.Z位于元素周期表中第13縱列C.最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞Y D.1mol該藥物最多可消耗3molHCl14.鋁粉和氧化鐵粉形成的混合物被稱為鋁熱劑，常用于焊接鋼軌。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)對鋁熱劑的組成進(jìn)行探究。步驟1：稱取mg鋁熱劑，并分成兩等份。步驟2：向其中的一份中加入50mL3.0mol/L的溶液，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液中的濃度為1.0mol/L（忽略溶液體積的變化），濾渣經(jīng)洗滌、干燥、稱量，得質(zhì)量為ag。步驟3：將另一份點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待產(chǎn)物冷卻后向其中加入100mL4.0mol/L的鹽酸，充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解，經(jīng)檢測溶液中的陽離子只有，其中的濃度為0.2mol/L（忽略溶液體積的變化）。下列說法錯誤的是A.步驟2中生成鋁鹽的物質(zhì)的量為0.1mol B.步驟2中所得濾渣的質(zhì)量為3.2gC.步驟3溶液中c(Al3+)=1mol/L D.步驟1稱取鋁熱劑的質(zhì)量為5.9g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化在化學(xué)中占有重要地位?，F(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅；②干冰；③稀硫酸；④液態(tài)氯化氫；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于分散系的是___________（填序號，下同）；能夠?qū)щ姷募儍粑锸莀_________；屬于電解質(zhì)的是__________。（2）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為__________，利用__________可區(qū)分膠體和溶液。（3）27g某金屬氯化物含有0.4mol氯離子，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為___________。（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L的稀硫酸90mL，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸__________（保留2位有效數(shù)字），配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________。（5）可用酸性高錳酸鉀溶液處理固體（顯價），補(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________：???_________????_________。16.X、Y、Z、M、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述X原子L層比K層多2個電子Y可形成空間結(jié)構(gòu)呈V形的10電子氫化物Z短周期主族元素中原子半徑最大M原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍Q原子L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和W最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6（1）X在元素周期表中的位置是____________；它的一種核素可測定文物年代，這種核素是____________（填核素符號）。（2）Y、Q、W的簡單離子半徑依次增大的順序?yàn)開___________（用離子符號表示）。（3）X的最高價氧化物與Z的某種氧化物反應(yīng)可以生成Y的一種單質(zhì)，該化學(xué)方程式為___________。Z的這種氧化物中含有的化學(xué)鍵類型是____________。（4）Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。用電子式表示Q的鉀鹽（二元化合物）的形成過程：____________。（6）元素Z與元素M相比，金屬性較強(qiáng)的是____________（填元素符號）。下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是____________（填字母）。A．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時，每個M原子比Z原子失去的電子多B．對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)時，M不如Z反應(yīng)劇烈C．Z的單質(zhì)可將M從其鹽溶液中置換出來，反之M的單質(zhì)無法將Z從其鹽溶液中置換出來D．M的最高價氧化物的熔點(diǎn)比Z的最高價氧化物的熔點(diǎn)高17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量和較多的，為減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計劃從該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：已知：（過量）。（1）流程中的①、②物質(zhì)分別是____________、____________。（2）將明礬溶于水后再加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）鑒別濾液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是____________（填字母）。寫出鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液（4）取濾液D于試管中，滴加足量溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（5）綠礬在空氣中容易被部分氧化[轉(zhuǎn)化為，不考慮其他反應(yīng)]，為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是____________（填字母）?，F(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀4.66g，再通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的完全氧化。計算該晶體中n(Fe2+)n(FeA．溶液B．溶液C．溶液D．酸性溶液（6）某些工業(yè)廢水中還含有劇毒的，常用綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變?yōu)椋磻?yīng)的離子方程式為____________。18.將通入中，保持反應(yīng)溫度70℃左右可制備，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制取少量（部分夾持裝置已省略）?；卮鹣铝袉栴}：已知：①和常溫下均為液體，二者均易與水發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物相同；沸點(diǎn)為60℃。②硫是一種難溶于水黃色晶體；常溫下二氧化硫?yàn)闊o色、具有刺激性氣味的氣體。（1）若氣流自左向右，則上述裝置接口連接順序?yàn)開___________h（填接口小寫字母）。（2）儀器R的名稱為___________。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）A中采用的加熱方式與直接加熱相比其優(yōu)點(diǎn)是_________。（4）堿石灰的主要作用有_____________；___________。（5）裝置E中冰水的作用是__________。（6）將幾滴滴入水中，出現(xiàn)淡黃色渾濁并有刺激性氣味的無色氣體逸出，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（提示：反應(yīng)中僅硫元素化合價發(fā)生變化）（7）該小組為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取2.50g加入足量水、雙氧水、溶液，過濾；②在①的濾液中加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為5.74g。則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位有效數(shù)字），產(chǎn)品中__________（填“含有”或“不含有”）雜質(zhì)。

——★參考答案★——一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1【答案】A2【答案】A3【答案】C4【答案】B5【答案】A6【答案】C7【答案】D8【答案】D9【答案】C10【答案】D11【答案】C12【答案】B13【答案】B14【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15【答案】（1）①.③⑦②.①③.④⑥（2）①.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間②.丁達(dá)爾效應(yīng)（3）64g/mol（4）①.5.4②.容量瓶（5）854410582216【答案】（1）①.第二周期第族②.（2）（3）①.②.離子鍵、非極性（共價）鍵（或離子鍵、共價鍵）（4）（5）①.②.（6）①.②.B17【答案】（1）①.②.粉（或鐵粉）（2）（3）①.A②.（4）先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（答案合理即可）（5）①.D②.（6）18【答案】（1）egfcdab（2）①.分液漏斗②.（3）受熱均勻，便于控制溫度（4）①.吸收多余的，防止污染環(huán)境②.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E的燒瓶中與發(fā)生反應(yīng)（5）使冷凝為液體，減少揮發(fā)（6）（7）①.56.8%②.含有湖南省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)品在食品加工領(lǐng)域用途廣泛。下列說法錯誤的是A.利用維生素C的氧化性將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+B.蘇打和小蘇打的水溶液均顯堿性，是重要的食用堿C.袋裝還原性鐵粉可作為脫氧劑，防止富脂食品變質(zhì)D.ClO2消毒能力較強(qiáng)，且不會生成有害的有機(jī)氯化物，是傳統(tǒng)液氯消毒劑的重要替代品2.下圖是某科技文獻(xiàn)上提供的螺旋形元素周期表，下列說法正確的是A.處于圖中斜線區(qū)域（）的元素均為金屬元素B.元素位于元素周期表的第四周期第IVA族C.元素所在族的元素統(tǒng)稱為堿金屬元素D.相同條件下，比更容易被還原3.海底存在豐富的固態(tài)甲烷水合物(xCH4·yH2O)，某科研小組提出利用CO2置換甲烷水合物中的CH4，實(shí)現(xiàn)甲烷水合物的安全開采，其原理如圖所示下列說法正確的是A.CO2中存在非極性共價鍵B.H2O分子通過化學(xué)鍵形成籠a和籠bC.甲烷水合物中的CH4無法全部被置換D.置換過程中xCH4·yH2O斷裂極性鍵4.二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我國主要利用天然氣生產(chǎn)，其反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.和均是硫元素的同素異形體 B.的分子結(jié)構(gòu)模型為C.二硫化碳的電子式為 D.的結(jié)構(gòu)示意圖為5.砷元素和溴元素常用于合成殺蟲劑，下列有關(guān)二者的說法錯誤的是A.溴化砷中溴元素顯正價 B.的酸性強(qiáng)于C.溴原子的半徑小于砷原子 D.比更穩(wěn)定6.濃氨水揮發(fā)出的可與發(fā)生反應(yīng)：，由于該反應(yīng)有明顯的白煙生成，歷史上曾用該反應(yīng)檢驗(yàn)輸送的管道是否泄漏。下列說法正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)值）A.常溫下，14gN2中所含共價鍵的數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L15NH3中的中子數(shù)目為3C.消耗4molNH3，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD.該檢驗(yàn)過程中有共價鍵、離子鍵的斷裂與形成7.下列表示反應(yīng)原理離子方程式書寫錯誤的是選項物質(zhì)用途離子方程式A利用制取漂白液B苛化法制燒堿（生石灰與純堿溶液反應(yīng)）C利用溶液除去鋁制配件表面的氧化膜D用稀鹽酸溶解氧化鐵A.A B.B C.C D.D8.實(shí)驗(yàn)小組需要配制480mL0.1mol/L溶液，下表是實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計的部分實(shí)驗(yàn)步驟。下列有關(guān)評價錯誤的是步驟1步驟2五水硫酸銅晶體脫水稱量硫酸銅固體質(zhì)量步驟3步驟4溶解硫酸銅固體定容A.省略步驟1不會對實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性造成影響B(tài).步驟2稱量的質(zhì)量為8.00gC.步驟3中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率D.步驟4中的操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9.在密閉、干燥的環(huán)境中將與的混合粉末加熱到可制得凈水劑高鐵酸鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2作氧化劑時，參與反應(yīng)的為1molD.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2，有39gNa2O2被氧化10.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備膠體向溶液中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸后停止加熱B確定純堿樣品（含）的純度取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測定堿石灰的增重C驗(yàn)證非金屬性：將稀鹽酸滴在大理石粉末表面，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察澄清石灰水是否變渾濁D檢驗(yàn)溶液中是否存在取少量溶液于試管中，滴加幾滴溶液，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)（已知淀粉遇變藍(lán)）A.A B.B C.C D.D11.鐵元素價-類二維圖是學(xué)習(xí)鐵元素化學(xué)性質(zhì)的重要模型，圖中的箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.與水蒸氣在高溫條件下可實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B.轉(zhuǎn)化②過程中固體的顏色由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色C.在潮濕空氣中發(fā)生轉(zhuǎn)化③，發(fā)生反應(yīng)的n[FeOHD.向溶液中加入銅粉發(fā)生轉(zhuǎn)化④，利用該反應(yīng)可除去溶液中的雜質(zhì)并得到純凈的溶液12.某化學(xué)小組用“84”消毒液制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（已知：中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略；酸性溶液的氧化性比的強(qiáng)）。下列說法錯誤的是A.a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強(qiáng)B.b處變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)C.c處褪色，使酸性溶液褪色的物質(zhì)可能是D.d處紅色褪去，可能是生成某種具有漂白性的物質(zhì)所致13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，這四種元素與氫元素可形成一種治療胃酸過多的藥物，其化學(xué)式為YZ(XH)2WX3。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y能形成一種淡黃色的二元化合物，W是生鐵中含量最多的非金屬元素，Z的單質(zhì)常溫下能與X的單質(zhì)反應(yīng)。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X B.Z位于元素周期表中第13縱列C.最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞Y D.1mol該藥物最多可消耗3molHCl14.鋁粉和氧化鐵粉形成的混合物被稱為鋁熱劑，常用于焊接鋼軌。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)對鋁熱劑的組成進(jìn)行探究。步驟1：稱取mg鋁熱劑，并分成兩等份。步驟2：向其中的一份中加入50mL3.0mol/L的溶液，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液中的濃度為1.0mol/L（忽略溶液體積的變化），濾渣經(jīng)洗滌、干燥、稱量，得質(zhì)量為ag。步驟3：將另一份點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待產(chǎn)物冷卻后向其中加入100mL4.0mol/L的鹽酸，充分?jǐn)嚢柚凉腆w完全溶解，經(jīng)檢測溶液中的陽離子只有，其中的濃度為0.2mol/L（忽略溶液體積的變化）。下列說法錯誤的是A.步驟2中生成鋁鹽的物質(zhì)的量為0.1mol B.步驟2中所得濾渣的質(zhì)量為3.2gC.步驟3溶液中c(Al3+)=1mol/L D.步驟1稱取鋁熱劑的質(zhì)量為5.9g二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化在化學(xué)中占有重要地位。現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①銅；②干冰；③稀硫酸；④液態(tài)氯化氫；⑤蔗糖；⑥固體；⑦氫氧化鐵膠體。回答下列問題：（1）屬于分散系的是___________（填序號，下同）；能夠?qū)щ姷募儍粑锸莀_________；屬于電解質(zhì)的是__________。（2）⑦區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征為__________，利用__________可區(qū)分膠體和溶液。（3）27g某金屬氯化物含有0.4mol氯離子，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為___________。（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0mol/L的稀硫酸90mL，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸__________（保留2位有效數(shù)字），配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________。（5）可用酸性高錳酸鉀溶液處理固體（顯價），補(bǔ)全發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________：???_________????_________。16.X、Y、Z、M、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述X原子L層比K層多2個電子Y可形成空間結(jié)構(gòu)呈V形的10電子氫化物Z短周期主族元素中原子半徑最大M原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍Q原子L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和W最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為6（1）X在元素周期表中的位置是____________；它的一種核素可測定文物年代，這種核素是____________（填核素符號）。（2）Y、Q、W的簡單離子半徑依次增大的順序?yàn)開___________（用離子符號表示）。（3）X的最高價氧化物與Z的某種氧化物反應(yīng)可以生成Y的一種單質(zhì)，該化學(xué)方程式為___________。Z的這種氧化物中含有的化學(xué)鍵類型是____________。（4）Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液與M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）上述元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。用電子式表示Q的鉀鹽（二元化合物）的形成過程：____________。（6）元素Z與元素M相比，金屬性較強(qiáng)的是____________（填元素符號）。下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是____________（填字母）。A．對應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時，每個M原子比Z原子失去的電子多B．對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)時，M不如Z反應(yīng)劇烈C．Z的單質(zhì)可將M從其鹽溶液中置換出來，反之M的單質(zhì)無法將Z從其鹽溶液中置換出來D．M的最高價氧化物的熔點(diǎn)比Z的最高價氧化物的熔點(diǎn)高17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量和較多的，為減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計劃從該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：已知：（過量）。（1）流程中的①、②物質(zhì)分別是____________、____________。（2）將明礬溶于水后再加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）鑒別濾液D中的金屬陽離子，下列滴加試劑順序正確的是____________（填字母）。寫出鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。A．先滴加溶液，后滴加新制氯水B．先滴加新制氯水，后滴加溶液（4）取濾液D于試管中，滴加足量溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（5）綠礬在空氣中容易被部分氧化[轉(zhuǎn)化為，不考慮其他反應(yīng)]，為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是____________（填字母）?，F(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀4.66g，再通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的完全氧化。計算該晶體中n(Fe2+)n(FeA．溶液B．溶液C．溶液D．酸性溶液（6）某些工業(yè)廢水中還含有劇毒的，常用綠礬在酸性條件下作還原劑來處理（變?yōu)椋?，反?yīng)的離子方程式為____________。18.將通入中，保持反應(yīng)溫度70℃左右可制備，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制取少量（部分夾持裝置已省略）。回答下列問題：已知：①和常溫下均為液體，二者均易與水發(fā)生反應(yīng)且產(chǎn)物相同；沸點(diǎn)為60℃。②硫是一種難溶于水黃色