2025年高考化學(xué)模擬試卷及答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.福爾馬林可用來浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案：D解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維灼燒時沒有這種氣味，所以可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項(xiàng)正確；食用油反復(fù)加熱會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項(xiàng)正確；福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用來浸制標(biāo)本，C項(xiàng)正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不是95%，D項(xiàng)錯誤。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：(^{20}_{17}Cl)D.過氧化氫的電子式：答案：B解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?=CH?，A項(xiàng)錯誤；硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)正確；中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，應(yīng)表示為(^{37}_{17}Cl)，C項(xiàng)錯誤；過氧化氫是共價化合物，其電子式為，D項(xiàng)錯誤。3.設(shè)(N_A)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為(N_A)B.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(2N_A)C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為(3N_A)D.0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的(CO_3^{2-})數(shù)目小于(0.1N_A)答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl?是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯誤；Na?O?與CO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(N_A)，B項(xiàng)錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH?，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含CH?的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為(3N_A)，C項(xiàng)正確；沒有給出溶液的體積，無法計算(CO_3^{2-})的數(shù)目，D項(xiàng)錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是()A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：(CO_3^{2-}+2H?=CO?↑+H?O)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+(SO_4^{2-})=BaSO?↓D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A項(xiàng)錯誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，B項(xiàng)錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO?沉淀外，還生成水，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+(SO_4^{2-})=BaSO?↓+2H?O，C項(xiàng)錯誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D項(xiàng)正確。5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H?，二者分子中官能團(tuán)相同B.苯和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：C解析：乙醇的官能團(tuán)是羥基（—OH），乙酸的官能團(tuán)是羧基（—COOH），二者官能團(tuán)不同，A項(xiàng)錯誤；苯使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅械匿?，屬于物理變化，乙烯使溴水褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，原理不同，B項(xiàng)錯誤；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯都屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；糖類中的單糖、二糖以及油脂不屬于高分子化合物，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D項(xiàng)錯誤。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案：B解析：X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y原子的最外層有2個電子，且原子序數(shù)大于O，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W與X位于同一主族，且原子序數(shù)大于Si，則W為S。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A項(xiàng)錯誤；由O、Mg組成的化合物為MgO，屬于離子化合物，B項(xiàng)正確；非金屬性：S>Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H?SO?>H?SiO?，C項(xiàng)錯誤；非金屬性：O>S，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H?O>H?S，D項(xiàng)錯誤。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?答案：C解析：分離乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物需要用分液漏斗，長頸漏斗不能用于分離互不相溶的液體，A項(xiàng)錯誤；NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用向上排空氣法收集，B項(xiàng)錯誤；氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中可抑制其水解，再加水稀釋，C項(xiàng)正確；將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可除去HCl，但得到的Cl?中還含有水蒸氣，不是純凈的Cl?，D項(xiàng)錯誤。8.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl?=2AgCl。下列說法正確的是()（此處應(yīng)插入原電池裝置圖，但因文本形式無法插入，可自行想象一個包含電極、電解質(zhì)溶液等的原電池裝置）A.正極反應(yīng)為AgCl+e?=Ag+Cl?B.放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole?時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子答案：D解析：根據(jù)電池總反應(yīng)2Ag+Cl?=2AgCl可知，Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Cl?發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。正極反應(yīng)為Cl?+2e?=2Cl?，A項(xiàng)錯誤；放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀AgCl生成，B項(xiàng)錯誤；若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，C項(xiàng)錯誤；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole?時，負(fù)極有0.01molAg失去電子生成0.01molAg?，同時有0.01molH?通過交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，所以交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，D項(xiàng)正確。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是()A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零答案：C解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯誤；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，C項(xiàng)正確；達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，是動態(tài)平衡，D項(xiàng)錯誤。10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中：(NH_4+)、(Cu{2+})、(Cl^-)、(SO_4^{2-})B.能使酚酞變紅的溶液中：(Na^+)、(K^+)、(CO_3^{2-})、(NO_3^-)C.含有大量(Fe^{3+})的溶液中：(Na^+)、(SCN^-)、(Cl^-)、(I^-)D.酸性溶液中：(Fe^{2+})、(NO_3^-)、(SO_4^{2-})、(Cl^-)答案：B解析：(Cu^{2+})在溶液中顯藍(lán)色，無色透明溶液中不能存在(Cu^{2+})，A項(xiàng)錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，(Na^+)、(K^+)、(CO_3^{2-})、(NO_3^-)在堿性溶液中能大量共存，B項(xiàng)正確；(Fe^{3+})與(SCN^-)會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，(Fe^{3+})與(I^-)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；酸性溶液中，(NO_3^-)具有強(qiáng)氧化性，能氧化(Fe^{2+})，不能大量共存，D項(xiàng)錯誤。11.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A.鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e?=Fe3?B.鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵制品比鍍錫前更容易生銹C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：B解析：鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?，A項(xiàng)錯誤；鍍錫鐵制品鍍層破損后，鐵、錫和電解質(zhì)溶液形成原電池，鐵作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，所以鐵制品比鍍錫前更容易生銹，B項(xiàng)正確；在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯誤；應(yīng)將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，D項(xiàng)錯誤。12.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色答案：B解析：淀粉和纖維素的化學(xué)式雖然都可以表示為((C_6H_{10}O_5)_n)，但(n)值不同，不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯誤；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯誤；聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項(xiàng)錯誤。13.已知反應(yīng)：(2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g))(ΔH<0)。某溫度下，將2molSO?和1molO?置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率((α))與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()（此處應(yīng)插入SO?平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)關(guān)系圖，但因文本形式無法插入，可自行想象一個橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)，縱坐標(biāo)為SO?平衡轉(zhuǎn)化率的圖）A.由圖可知，A點(diǎn)SO?的平衡濃度為0.3mol·L?1B.由圖可知，B點(diǎn)SO?、O?、SO?的平衡濃度之比為2∶1∶2C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，提高SO?的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，提高SO?的轉(zhuǎn)化率答案：C解析：A點(diǎn)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，則轉(zhuǎn)化的SO?的物質(zhì)的量為2mol×0.8=1.6mol，剩余SO?的物質(zhì)的量為2mol-1.6mol=0.4mol，SO?的平衡濃度為(0.4m14.某混合物X由Al?O?、Fe?O?、Cu、SiO?中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取一定量混合物X加入過量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體A和濾液B；步驟二：向?yàn)V液B中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到固體C和濾液D；步驟三：向固體A中加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到固體E和濾液F。下列說法正確的是()-A.固體A一定是Cu-B.濾液D中一定含有(NaAlO_2)-C.固體E一定是SiO?-D.混合物X中一定含有Al?O?、SiO?答案：B解析：混合物X加入過量鹽酸，Al?O?、Fe?O?會與鹽酸反應(yīng)，Cu、SiO?不與鹽酸反應(yīng)，所以固體A可能是Cu和SiO?的混合物，A項(xiàng)錯誤；濾液B中含有(Al^{3+})、(Fe^{3+})等，加入過量氫氧化鈉溶液，(Al^{3+})會轉(zhuǎn)化為(NaAlO_2)，所以濾液D中一定含有(NaAlO_2)，B項(xiàng)正確；固體A可能是Cu和SiO?的混合物，加入過量氫氧化鈉溶液，SiO?會與氫氧化鈉反應(yīng)，固體E可能是Cu，C項(xiàng)錯誤；僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定混合物X中一定含有Al?O?、SiO?，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同主族，且與E同周期，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A______，B______，E______。（2）寫出鹽X的化學(xué)式______，其水溶液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因是______（用離子方程式表示）。（3）D?C?的電子式為______，其中含有的化學(xué)鍵類型有______。（4）寫出D、E兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。答案：-（1）H；N；Cl-（2）NH?NO?；酸性；(NH_4^++H_2O?NH_3·H_2O+H^+)-（3）；離子鍵、共價鍵-（4）NaOH+HClO?=NaClO?+H?O解析：A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B為N，鹽X為NH?NO?；D與A同主族，且原子序數(shù)大于N，則D為Na；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則E為Cl；C的原子序數(shù)介于N和Na之間，則C為O。-（1）A為H，B為N，E為Cl。-（2）鹽X為NH?NO?，其水溶液中(NH_4^+)水解使溶液呈酸性，水解離子方程式為(NH_4^++H_2O?NH_3·H_2O+H^+)。-（3）D?C?為Na?O?，其電子式為，其中含有離子鍵和共價鍵。-（4）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，E的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO?，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO?=NaClO?+H?O。16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備并收集干燥、純凈的氯氣。（此處應(yīng)插入實(shí)驗(yàn)室制備并收集氯氣的裝置圖，但因文本形式無法插入，可自行想象一個包含發(fā)生裝置、除雜裝置、干燥裝置、收集裝置等的圖）（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）裝置B的作用是______，裝置C中盛放的試劑是______。（3）裝置D用于收集氯氣，應(yīng)從______（填“a”或“b”）口進(jìn)氣。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，該反應(yīng)的目的是______。（5）若用100mL12mol·L?1的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng)，生成的Cl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______（填“大于”“小于”或“等于”）6.72L，原因是______。答案：-（1）(MnO_2+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)-（2）除去Cl?中混有的HCl氣體；濃硫酸-（3）a-（4）(Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O)；吸收多余的Cl?，防止污染空氣-（5）小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)解析：-（1）裝置A中MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，化學(xué)方程式為(MnO_2+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl_2+Cl_2↑+2H_2O)。-（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl?中混有的HCl氣體，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，用于干燥Cl?。-（3）氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，所以應(yīng)從a口進(jìn)氣。-（4）裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl?，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O)。-（5）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)，所以生成的Cl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于6.72L。17.（12分）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分是MnO?，還含有Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì)）制備MnSO?·H?O的工藝流程如下：（此處應(yīng)插入工業(yè)制備MnSO?·H?O的工藝流程簡圖，但因文本形式無法插入，可自行想象一個包含酸浸、除雜、結(jié)晶等步驟的圖）已知：①部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3?2.73.7Al3?3.85.0Mn2?8.39.8②(K_{sp}(CaF_2)=1.5×10^{-10})，(K_{sp}(MgF_2)=7.4×10^{-11})。請回答下列問題：-（1）“酸浸”時，MnO?與SO?反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。-（2）“除雜1”中加入MnO?的作用是______，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。-（3）“除雜2”的目的是除去(Ca^{2+})、(Mg^{2+})，則加入的試劑X為______（填化學(xué)式）。-（4）“結(jié)晶”操作的具體步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。-（5）為測定產(chǎn)品中MnSO?·H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag產(chǎn)品溶于水，加入適量ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，用(bmol·L?1)的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。該產(chǎn)品中MnSO?·H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。答案：-（1）(MnO_2+SO_2=MnSO_4)-（2）將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})；5.0≤pH<8.3-（3）NaF-（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶-（5）(5b解析：-（1）“酸浸”時，MnO?與SO?反應(yīng)生成MnSO?，化學(xué)方程式為(MnO_2+SO_2=MnSO_4)。-（2）“除雜1”中加入MnO?的作用是將(Fe^{2+})氧化為(Fe^{3+})，以便后續(xù)沉淀除去。根據(jù)金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0≤pH<8.3，使(Fe^{3+})、(Al^{3+})完全沉淀，而(Mn^{2+})不沉淀。-（3）“除雜2”的目的是除去(Ca^{2+})、(Mg^{2+})，根據(jù)(K_{sp})可知，應(yīng)加入NaF，使(Ca^{2+})、(Mg^{2+})轉(zhuǎn)化為CaF?、MgF?沉淀除去。-（4）“結(jié)晶”操作的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。-（5）根據(jù)得失電子守恒可知，(5MnSO_4·H_2O～KMnO_4)，則(n(MnSO_4·H_2O)=5n(KMnO_4)=5×bmol·L?1×V×10^{-3}L=5bV×10^{-3}mol)，該產(chǎn)品中MnSO?·H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5b18.（12分）以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去）：（此處應(yīng)插入丙烯合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑I的合成路線圖，但因文本形式無法插入，可自行想象一個包含多個反應(yīng)步驟和中間體的合成路線圖）已知：-（1）；-（2）。請回答下列問題：-（1）由丙烯生成A的反應(yīng)類型為______，B中官能團(tuán)的名稱為______。-（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。-（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。-（4）寫出F→G的化學(xué)方程式______。-（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種。-①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；-②能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。答案：-（1）取代反應(yīng)；醛基、溴原子-（2）；-（3）(CH_2BrCH_2CHO+2Ag(NH_3)_2OH→△CH_2BrCH_2COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O)-（4）-解析：-（1）由丙烯生成A是丙烯與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH?=CHCH?Br。B為CH?BrCH?CHO，其中官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子。-（2）根據(jù)已知信息和合成路線可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，I的結(jié)構(gòu)簡式為。-（3）C為CH?BrCH?CHO，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH_2BrCH_2CHO+2Ag(NH_3)_2OH→△CH_2BrCH_2COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O)。-（4）F→G是F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為。-（5）B的同分異構(gòu)體符合①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?，說明含有羧基?？蓪⑵淇醋魇荂?H?-CHO中一個氫原子被羧基取代，C?H?-19.（12分）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和反應(yīng)速率對生產(chǎn)、生活有重要意義。（1）已知：①(H_2(g)+12O_2(g)=H_2O(l))(ΔH_1=-285.8kJ·mol^{-1})；②(C(s)+O_2(g)=CO_2(g))(ΔH_2=-393.5kJ·mol^{-1})；③(C_2H_5OH(l)+3O_2(g)=2CO_2(g)+3H_2O(l))(ΔH_3=-1366.8kJ·mol^{-1})。則(2C(s)+3H_2(g)+12O_2(g)=C_2H_5OH(l))的(（2）在一定溫度下，向2L