基礎(chǔ)教育高質(zhì)量發(fā)展共同體·廣西接班人教育

2026屆高中畢業(yè)班適應(yīng)性測(cè)試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試卷上答題無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

0-16S-32Cl-35.5Sc-45Bi-209

一、選擇題：本題共14題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.廣西盛產(chǎn)甘蔗，在蔗糖的生產(chǎn)工藝中會(huì)加入石灰乳處理糖汁，這一步驟主要涉及的化學(xué)原理是

A.中和蔗汁中的酸性物質(zhì)等雜質(zhì)B.氧化蔗糖中的色素，實(shí)現(xiàn)漂白作用

C.做催化劑促使蔗糖水解為葡萄糖和果糖D.與蔗糖發(fā)生酯化反應(yīng)，增強(qiáng)其甜度

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.基態(tài)鎂原子價(jià)層電子的電子云輪廓圖：

B.Na的第二電離能>Ne的第一電離能

C.SiO?的空間填充模型為：

D.(CH?)?CHCH?CH(C?H?)CH?的命名：2-甲基-4-乙基戊烷

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

酸性

KMnO?

CH

?溶液

C?H?

溶液

酸性KMnO?

溶液6H?C?O?

溶液

A.除CH?中的C?H?B.除NH?Cl晶體C.測(cè)H?C?O4溶D.制取無(wú)水Fe?(SO4)3

雜質(zhì)中的I?液濃度

化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))

4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)主要因素

NH?孤電子對(duì)的排斥力大于CH?成鍵電子對(duì)的

A鍵角：NH?<CH?

排斥力

B穩(wěn)定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

C沸點(diǎn)：CO>N?CO分子極性比N2分子極性大

因F的電負(fù)性比Cl大，使CF?COOH中羧基更易

D酸性：CFCOOH>CClCOOH

??電離

5.加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：。設(shè)NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.生成1molSO?時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)況下2.24LH?O中含σ鍵數(shù)目為0.2NA

C.pH=2的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO?與16gO?反應(yīng)得到SO?的分子數(shù)為NA

6.下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO

B.向Fe(NO?)2稀溶液中滴加足量HI溶液：3Fe2++NO?+4H?=3Fe3+NO↑+2H?O

C.向NaHSO?溶液中滴加少量Ba(HCO?)?溶液：

2H++SO2-+Ba2++2HCO?=BaSO?↓+2CO?↑+2H?O

D.向AgNO?溶液中滴加氨水制備銀氨溶液：Ag?+2NH?·H?O=[Ag(NH?)?]+2H?O

7.一種使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CM-NH,CM是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲(chǔ)氫

?O

的可能機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是=

只

OPd

A.步驟I中氨基與HCO?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)HOO-OAu

NH?o

B.氨基在步驟Ⅱ中先反應(yīng)，又在步驟Ⅲ中生成

H?

HCO?→步驟I步驟II0-

C.若用D?代替H?,可能有CM-NHD生成H?ONH

NH?步驟IIIH-·

D.圖示總反應(yīng)為：HCOO-

化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))

8.某天然有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.分子式為Ci?H1?O?

B.分子中含有4種官能團(tuán)

C.分子中有一個(gè)手性碳原子

D.分子的所有碳原子不可能共面

9.一種醫(yī)藥中間體的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期非

金屬元素，Y、Z位于X的下一周期，Z、E的半徑在同周期中最小(不考慮稀有氣體原子)。

下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性大小比較：E>Y>Z

B.X與Y所形成的化合物YX?為非極性分子

C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<E

D.化合物YW?中，σ鍵和π鍵的數(shù)量比為2:1

10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向FeBr?溶液中通入與FeBr?等物質(zhì)的量的Cl?,再加入

A還原性：Br?>Fe2+

CCl?,振蕩后靜置，溶液分層，下層溶液變?yōu)榧t棕色

B向分子式為C?H?O的鏈狀有機(jī)物中滴加溴水，溴水褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵

向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2與Cu2+的配位能力：

C

沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液NH?>H?O

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度、同體積NaCIO、Na?CO?

D酸性大?。篐?CO?>HCIO

溶液的酸堿性，得pH分別為10.5、11.6

11.利用電催化硝酸鹽還原制氨的裝置及相關(guān)機(jī)理如圖，下列說(shuō)法不正確的是

電源

溫度a

傳感器d

催化劑C

碳

NO?棒

低價(jià)含氮物質(zhì)

0.1mol·L1NaOH(aq)

化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

A.工作時(shí)，碳棒電極d為陽(yáng)極，電極b為電源的正極

B.工作時(shí)，該裝置中電子的移動(dòng)線路為：a→c→d→b

C.室溫時(shí)催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO?+2e?+H?O=NO?+2OH-

D.高溫時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移4NA電子，理論上兩極共生成氣體33.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

12.某含磷化合物(易溶于水，相對(duì)分子質(zhì)量為M)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知該晶體密度為

pg*cm?3,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.該化合物中Ca、P、C1三種原子的數(shù)量比為6:4:3

B.該晶胞中與P最近且距離相等的Cl為8個(gè)

C.該晶胞的邊長(zhǎng)(晶胞參數(shù))為Cl

Ca

D.該化合物充分溶于水，所得的水溶液呈堿性

13.在催化劑作用下由粗硅制備SiHCl?的反應(yīng)為：3SiCl?(g)+2H?(g)+Si(s)一4SiHCl?(g)。保

持溫度不變，在1L恒容密閉容器中，經(jīng)不同方式處理的粗硅與0.4molH?和0.1molSiCl?氣

體反應(yīng)，SiCl?轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

a

方式甲

b方式乙

方式丙

c

4.2

050100150200

時(shí)間(min)

A.0-50min,經(jīng)方式甲處理后的反應(yīng)速率最快

B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K。>K?>K。

C.0-50min,經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v(SiHCl?)=1.12×10-?mol·L?1·min-1

D.平衡后，再充入0.4molH?和0.1molSiCl4氣體，達(dá)新平衡時(shí)，SiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率增大

化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

14.常溫下，向20mL0.20mol/LNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度HA溶液(常溫下的Ka(HA)=1.0×10?),

混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HA溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線m代表OH,曲線n代表A

B.a點(diǎn)時(shí)：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.在b點(diǎn)，所得混合溶液的pH=9.2

D.V(HA)=10mL時(shí)，c(OH?)=c(H+)+2c(HA)+c(A?)

V(HA)/mL

二、非選擇題：本題共4題，共58分。

15.(14分)氧化鈧Sc?O3是一種重要的稀土氧化物，在半導(dǎo)體、激光技術(shù)等領(lǐng)域具有關(guān)鍵作用。

從某工業(yè)廢渣(主要成分為Sc?O?、Al?O?、FeO、SiO?、CaO)中提取氧化鈧并分離鐵的路

徑如下：

草酸空氣

硫酸

硫酸有機(jī)萃取劑NaOH

過(guò)濾反萃產(chǎn)品

廢渣酸浸濾液萃取有機(jī)相反萃取沉鈧焙燒一

固體Sc?O?

濾渣水相反萃液

過(guò)濾黃鈉鐵

NaClO?→[除鐵礬晶體

已知：①Ksp[Sc(OH)?]=8.00×10-31;②草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物。

(1)基態(tài)Sc原子位于元素周期表的區(qū)。

(2)“酸浸”中能提高浸取速率的措施有：(寫(xiě)一條);濾渣的成分是_

(3)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na?Fe?(SO?)4(OH)12,“除鐵”的離子方程式為_(kāi)o

(4)萃取Sc3+的反應(yīng)原理可表示為：Sc3++3HR=ScR?+3H(HR代表有機(jī)萃取劑，ScR?

表示有機(jī)配合物)?！胺摧腿　睍r(shí)ScR?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)

(5)當(dāng)c(Sc3+)≤1.0×10??mol·L?1時(shí)表明沉淀完全。常溫下，若加入NaOH后萃取劑混合液

的pH為6,根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷是否完全沉淀?

(6)“沉鈧”時(shí)，若草酸用量過(guò)多，鈧的沉淀率會(huì)下降，原因可能是_o

(7)Sc?O?(M=138g/mol)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若Sc3+與O2-間最短距離為apm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。

則其密度p=g/cm3。

○OSc

化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

16.(14分)氧化鉍(Bi?O?)是一種具有良好可見(jiàn)光響應(yīng)性能和高化學(xué)穩(wěn)定性的光催化劑，現(xiàn)

以Bi(NO?)?·5H?O為原料制備Bi?O?,步驟如下：

I.制備BiOCl:稱取一定量Bi(NO?)?·5H?O于燒杯，加入1mol/L的稀硝酸溶解，在不斷攪

拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液變成乳白色，抽濾后用乙醇洗滌沉淀，干燥得到BiOCl

固體。

IⅡ.BiOCl脫氯：準(zhǔn)確稱量上述所得BiOCl固體2.000g,與25mL3mol/L脫氯劑NH?HCO?溶

液混合，加入氨水至pH=9,50℃加熱攪拌1小時(shí)，可得攪拌器

溫度計(jì)

(BiO)?CO?,反應(yīng)裝置如圖所示(加熱裝置已略去);pH計(jì)

Ⅲ.制備Bi?O?:將(BiO)?CO?干燥后灼燒，可得Bi?O?。氨水

(1)儀器A的名稱是,步驟1中溶解Bi(NO?)3·5H?O

時(shí)加入稀硝酸的目的是A

BiOCl+

(2)寫(xiě)出生成BiOCl的化學(xué)方程式_oNH?HCO?溶液

(3)步驟I中“洗滌”選用乙醇的理由是o

(4)步驟Ⅱ中加熱的方式為,保持50℃的原因：o

(5)步驟Ⅱ生成(BiO)?CO?的化學(xué)方程式為◎

(6)步驟Ⅱ分離出(BiO)?CO?后，用蒸餾水洗滌2~3次，將濾液和洗滌液合并，稀釋至

100.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，滴入1~2滴指示劑，再用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)AgNO?

溶液滴定，平行測(cè)定三組。消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為amL,則脫氯率為(已

知BiOCl:M=260.5g/mol)。

17.(15分)很多工業(yè)廢氣中CO?的濃度很高，完全具備作為碳源轉(zhuǎn)化為更高價(jià)值的產(chǎn)品。目前

所開(kāi)發(fā)的銠基負(fù)載型催化劑(Rh-V/SiO?),實(shí)現(xiàn)了將CO?高效加氫制取乙醇的工藝。有關(guān)反

應(yīng)為：

反應(yīng)1:6H?(g)+2CO?(g)一C?H?OH(g)+3H?O(g)△H?=-173.6kJ/mol;

反應(yīng)2:3H?(g)+CO?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?=-49.5kJ/mol;

回答下列問(wèn)題：

(1)對(duì)于反應(yīng)1,在(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒溫恒容下，若將3molH?和1molCO?充入反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)1、2。下列敘述正確的

是

A.體系總壓不變時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.選用高效催化劑，能提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率

C.反應(yīng)過(guò)程中，H?和CO?的轉(zhuǎn)化率始終相等

D.反應(yīng)中分離出部分水，能增大CO?反應(yīng)速率

化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

(3)將某H?和CO?混合氣體均分成兩組，分別充入相同體積的恒容反應(yīng)器，在不同催化

劑(甲、乙)作用下，僅發(fā)生反應(yīng)1,測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)兩容器中CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度

關(guān)系如圖A。圖中b點(diǎn)(填“是”或“不是”)反應(yīng)的平衡點(diǎn)，判斷依據(jù)是o

平衡時(shí)

各組分

量分?jǐn)?shù)

圖A圖B

(4)將一定量的H?和CO?充入恒容反應(yīng)器，在適合的催化劑下主要發(fā)生反應(yīng)1。反應(yīng)達(dá)到

平衡后，測(cè)得平衡體系中，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如上圖B。圖中曲

線【選填①、②、③或④】代表CO2的變化。判斷理由

(5)某溫度下，恒容密閉容器充入3molH?(g)、1molCO?,測(cè)得壓強(qiáng)為5MPa。若僅發(fā)生上

述反應(yīng)1和2,平衡時(shí)，測(cè)得CO?轉(zhuǎn)化率為60%,CH?OH含量為0.1mol。則反應(yīng)1的

平衡常數(shù)Kp1為(MPa)?(列出計(jì)算式即可；用平衡分壓代替平衡濃度

計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)一種堿性電化學(xué)還原CO?生成乙醇的原理圖如下。

CH?CH?OH

cO

O?

OH

O,CO3COCO?

H?⑩

OH

H?OOH

電極I陰離子膜電極Ⅱ

①若陰極CO?的還原產(chǎn)物為CH?CH?OH,則生成CH?CH?OH的電極反應(yīng)式為_(kāi)

②因CO2-難放電，造成H?O也得到電子，0

化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

18.(15分)一種合成某藥物的中間體H的路線如下(圖上的Et代表乙基-CH?CH?)?；卮饐?wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)

(2)有機(jī)物C名稱為_(kāi)

(3)E中所含官能團(tuán)的名稱為

(4)G→H轉(zhuǎn)化：先發(fā)生加成反應(yīng)，后加熱發(fā)生消去反應(yīng)。寫(xiě)出消去反應(yīng)的化學(xué)方程

式：o

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不含立體異構(gòu)),其中含有4種化學(xué)

環(huán)境不同的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出1種即可)。

①僅含1種官能團(tuán)

②1mol有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

和F(分子式C?H?O)為原料合成,設(shè)計(jì)合成路線如下：

其中M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))

基礎(chǔ)教育高質(zhì)量發(fā)展共同體·廣西接班人教育

2026屆高中畢業(yè)班適應(yīng)性測(cè)試

化學(xué)參考答案

題號(hào)1234567

答案ABDBACA

題號(hào)891011121314

答案CBCBDBC

二、非選擇題(除特別批注外，其余每空2分)

15.(1)d(1分)

(2)加熱、適當(dāng)提高酸的濃度等(1分)SiO?CaSO?

(3)2Na++C1O?+6Fe2++4SO2+9H?O=Na?Fe6(SO4)?(OHD)??+Cl+6H;

(4)ScR?+3OH'=Sc(OH)?↓+3R

(5)沉淀完全，混合液的pH為6時(shí)，溶液中(Sc3+)=8.0×10-7mol/L<1.0×10?molL,(1分)則溶液中鈧

離子沉淀完全.(1分)

(6)草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性配合物

(7)

16.(1)三頸燒瓶(1分)抑制硝酸鉍發(fā)生水解

(2)Bi(NO?)?+KCl+H?O=KNO?+BiOCl+2HNO?

(3)減少BiOCl的損失，乙醇易揮發(fā)，便于干燥分離

(4)水浴加熱(1分)低于50℃,BiOCl在水中的溶解度小，反應(yīng)不充分；高于50℃,NH?·H?O、NH?HCO?

分解，影響產(chǎn)率。也可以這么答：溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢；溫度過(guò)高，NH?·H?O、NH?HCO?分解，影響

產(chǎn)率。

(6)0.1042a或10.42a%

17.(1)低溫(1分)(2)AC

(3)不是(1分)催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。而圖像表明，相同溫度下使用另一種催化劑獲得了更高的轉(zhuǎn)

化率，說(shuō)明b點(diǎn)并非是平衡的點(diǎn)。

(4)②(1分)對(duì)反應(yīng)1,升溫平衡逆移，H?和CO?的含量增加，為①②曲線。而方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系表

明H?的增加量更大，因此增幅較小的曲線②為CO?。

第1頁(yè)共7頁(yè)

(5)

18.(1)還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))(1分)

(2)己二酸(3)羰基、酯基

(4

(5)9等任寫(xiě)1種

(6)

第2頁(yè)共7頁(yè)

化學(xué)詳解

題號(hào)1234567

答案ABDBACA

題號(hào)891011121314

答案CBCBDBC

1.A.制糖過(guò)程中，壓榨出的糖汁含有有機(jī)酸(如檸檬酸、草酸等),會(huì)使糖汁呈酸性，加入石灰乳(Ca(OH)2)

可中和酸性物質(zhì)，生成鈣鹽沉淀(如草酸鈣):石灰乳不具備氧化漂白能力，脫色主要依賴后續(xù)的活性炭

或二氧化硫處理：蔗糖在酸性條件下水解，堿性條件(如石灰乳)反而抑制水解：蔗糖含羥基，但石灰乳

不與其發(fā)生酯化反應(yīng)。

2.A.鎂原子的核外電子排布為1s22s22p?3s2,最外層電子的電子云輪廓圖應(yīng)為球形；B.Na+和Ne是等電

子體，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1,對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng)，所以Na

的第二電離能比Ne的第一電離能大。C.SiO2為共價(jià)晶體，其空間填充模型應(yīng)為正四面體形；D.主鏈選

擇錯(cuò)誤，應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈(6個(gè)C)為主鏈，編號(hào)從靠近支鏈一端開(kāi)始，名稱為2,4-二甲基己烷。

3.A.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)；B.NH?CI和I?的固體混合物加熱，NH?Cl

受熱易分解生成NH?和HCl,冷卻后又重新化合成NH?Cl,無(wú)法通過(guò)加熱除去I?;C.用酸性高錳酸鉀滴

定草酸，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化腐蝕橡膠管，不能使用堿式滴定管盛裝；D.Fe?(SO?)?為難揮發(fā)

性形成的鹽，加熱水解產(chǎn)生的H?SO?沒(méi)有離開(kāi)溶液體系，因此在蒸發(fā)皿中仍然得到無(wú)水Fe?(SO?)3晶體。

4.A.根據(jù)價(jià)電子互斥理論，NH3分子中的孤電子對(duì)其他三個(gè)成鍵電子對(duì)有較大排斥，所以NH3分子中

的鍵角小于CH4;B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，則氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于碘化氫是因

為H-F鍵長(zhǎng)小于H-I,則H-F鍵鍵能比H-I大；C.CO和N2都是分子晶體，且相對(duì)分子質(zhì)量相同，但由

于CO的共價(jià)鍵極性較強(qiáng)，沸點(diǎn)高于N2;D.氟元素的電負(fù)性大于氯元素，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C,使F3C-

的極性大于Cl3C-的極性，對(duì)羧基的吸電子能力更大，所以CF3COOH更易電離出氫離子，酸性強(qiáng)于

CC13COOH。

5.A.生成1molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA;B.標(biāo)況下，H2O是液體，物質(zhì)的量不等于0.1mol,則

o鍵數(shù)不等于0.2NA;C.體積未知，無(wú)法求出H+數(shù)目；D.SO2與02生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)

法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA。

6.A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為

I還原性強(qiáng)于Fe2+,向Fe(NO?)?稀溶液中滴加足量氫碘酸，

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應(yīng)先氧化I,應(yīng)為6'+2NO?+8H?=3I?+2NO↑+4H?O;C.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，

反應(yīng)的離子方程式為2H?+SO2+Ba2++2HCO?=BaSO?↓+2CO?+2H?O,C項(xiàng)正確；D.向AgNO?溶液中

滴加氨水，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，

Ag++3NH?·H?O=[Ag(NH?)?+2H?O+NH?+OH。

7.A.氨基和碳酸氫根離子可以形成氫鍵N-H-O、N-H-O,形成的氫鍵將碳酸氫根離子控制在催化

劑表面，并不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；-NH?在步驟Ⅱ中先反應(yīng)后又在步驟Ⅲ中生成，C-N和N-H既斷裂

又形成；C.由圖可知，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為氨基和碳酸氫根離子中的羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成水，氫氣發(fā)生

共價(jià)鍵斷裂，氫原子被CN吸附，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為碳氮鍵發(fā)生斷裂，碳原子和氮原子分別與氫原子結(jié)

合生成CN—NH?和HCOo-,用D?代替氫氣，得到的產(chǎn)物為CN—NHD和DCOo-。D.根據(jù)題意可知，

含氨基物質(zhì)聯(lián)合Pd-Au為催化劑，結(jié)合圖中所給物質(zhì)可知，反應(yīng)原料為氫氣和碳酸氫根，因此該儲(chǔ)氫過(guò)程

,故D正確；答案選A。

8.A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物的分子式為C??H??O?;B.分子中含有4種官能團(tuán)，酯基、羥基、羰基

和碳碳雙鍵；C.分子中無(wú)手性碳原子；D.結(jié)構(gòu)中右側(cè)有多個(gè)單鍵的碳原子連接為鋸齒形，所有碳原子不

可能共面。

9.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)及題干信息可知，X是H元素，Y是C元素，Z是F元素，W是S元素，E是C1元素。

A.F、Cl同一主族，F(xiàn)電負(fù)性大于Cl,C、F為同周期，F(xiàn)電負(fù)性大于C,Cl電負(fù)性大于C;B.CF4結(jié)構(gòu)

與CH4相同，均為非極性分子；C.HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>E;

D.YS2為CS2,σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1:1。

10.A.等物質(zhì)的量的FeBr?和Cl?反應(yīng)，F(xiàn)e2+先被氧化，剩余Cl?與Br反應(yīng)生成Br?,無(wú)法驗(yàn)證還原性

Br?>Fe2+;B.分子式為C3H60的鏈狀有機(jī)物可以是醛，也可以是烯醇，且均能使溴水褪色，無(wú)法確定

該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；C.實(shí)驗(yàn)中NH?取代了水分子，說(shuō)明NH?的配位能力強(qiáng)于H?O;D.比較H2CO3

和HC1O的酸性大小應(yīng)用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度、同體積NaClO、NaHCO3的pH值。

11.A.根據(jù)圖示及上述分析可知：催化劑電極上NO?被還原為NH?,催化劑電極作陰極，碳棒為陽(yáng)極，

電極b為電源的正極；B.工作時(shí)電子從電源負(fù)極a流向陰極c,電子不下水，所以cd之間沒(méi)有電子的直

接移動(dòng)，是通過(guò)離子的定向移動(dòng)來(lái)導(dǎo)電，陽(yáng)極b上發(fā)生氧化反應(yīng)釋放新的電子，電子流向正極b,完成整

個(gè)電路的閉合回路。電子的移動(dòng)線路為：a→c,d→b。C.根據(jù)圖示，室溫時(shí)，催化劑上的電極總反應(yīng)為：

NO?+2e+H?O=NO??+2OH;D.高溫時(shí)，陽(yáng)極：4e~O?↑,陰極：8e~NH?。當(dāng)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mole時(shí)，

共生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L。

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12.A.根據(jù)晶胞圖，Ca的數(shù)目為3,P的數(shù)目為1,Cl的數(shù)目為3,各原子的數(shù)量比Ca:P:Cl=3:1:3;B.與P

最近且距離相等的Cl為6個(gè)；C.晶胞的質(zhì)量,該晶體的密度為pgcm3,設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,

則該晶胞的體積;D.該晶體化學(xué)式為Ca?PCl?,屬于混鹽，可

看成是Ca?P?·3CaCl?,與水反應(yīng)后生產(chǎn)Ca(OH)?,水溶液呈堿性。

13.A.由轉(zhuǎn)化率圖像可知，0-50min,經(jīng)方式甲處理后反應(yīng)速率最快；B.a、b、c三點(diǎn)均是在恒溫下反應(yīng)，

溫度不變，平衡常數(shù)不變，則Ka=Kb=Kc;C.經(jīng)方式丙處理后，50min時(shí)SiCl4的轉(zhuǎn)化率為4.2%,反應(yīng)的

SiCl4的物質(zhì)的量為0.1mol×4.2%=0.0042mol,根據(jù)化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)可得反應(yīng)生成的SiHC13的物質(zhì)的量為

,平均反應(yīng)速率

再充入0.4molH2和0.1moSiCl4氣體，在恒容條件下，原有氣體濃度相當(dāng)于增大了1倍，平衡會(huì)向氣體體

積減小的方向移動(dòng)，所以SiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率增大。

14.A.向20mL0.20mol/LNaOH溶液中滴入相同濃度的HA溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是Nat、OH?、H+

和A;當(dāng)V(HA)=0mL,溶液中存在Na+、H+和OH,,c(OH)=c(Na+)-0.20mol/L,隨著加入HA溶液，c(Na+)

減少但不會(huì)降到接近于0;則曲線m代表c(OH),曲線n代表A·。B.a點(diǎn)溶液中電荷守恒有

c(OH)+c(A)=c(H+)+cNa+),a點(diǎn)為交點(diǎn)可知c(OH)=c(A),聯(lián)合可得2c(OH)=c(Na+)+dH+)。C.b點(diǎn)

HA溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA,n(NaA)=0.1mol-L-1,A-發(fā)生水解，

,c(H+)=1.0×10-8.5,pH<9;D.當(dāng)

V(HA)=10mL時(shí)，c(NaOH):c(NaA)=1:1,根據(jù)電荷守恒有c(OH)+c(A)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒

2c(A-)+2c(HA)=c(Na+),兩式整理可得c(OH)=c(H+)+2c(HA)+c(A)。

15.工業(yè)廢渣(主要成分為Sc?O?、Al?O?、FeO、SiO?、CaO)加入稀硫酸后，溶液中含有Al3+、Fe2+、Ca2+、

Sc3+,濾渣中含有SiO?和CaSO?,在濾液中加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取分液，A3+、Ca2+、Fe2+不被萃取通

過(guò)水相分離，F(xiàn)e2+被NaClO?氧化成黃鈉鐵礬晶體除去，而Sc3+進(jìn)入有機(jī)相，然后加入NaOH溶液與Sc3+

反應(yīng)生成Sc(OH)?固體進(jìn)行反萃取分液分離，得到Sc(OH)?固體加硫酸溶解，再加草酸沉淀Sc3+生成

Sc?(C?O?),在空氣中焙燒Sc?(C?O?)?得到產(chǎn)品Sc?O?。

(1)Sc為21號(hào)元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，位于d區(qū)

(2)為加快浸取速率，可采取的措施有：粉碎礦石，適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大硫酸濃度、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

根據(jù)分析可知，浸渣中含有SiO?CaSO?

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(4)萃取時(shí)是加入有機(jī)萃取劑將Sc3+萃取通過(guò)分液分離出來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為：Sc3+3HR=ScR?+3H?;

而進(jìn)行反萃取時(shí)是加入NaOH溶液，使鈧從有機(jī)相中洗脫出來(lái)，則反應(yīng)的離子方程式為：

ScR?+3OH'=Sc(OH)?↓+3R,反萃取后分液得到的反萃液和反萃取的固體

(6)根據(jù)信息，草酸可與多種金屬離子形成可溶性絡(luò)合物，故草酸用量過(guò)多時(shí)，草酸鈧沉淀可能會(huì)轉(zhuǎn)化為可

溶性絡(luò)合物，導(dǎo)致鈧的沉淀率下降。

(7)假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為xpm,據(jù)“均攤法”,晶胞中含,,Sc3+與O2-間最短距離

為體心到面心，為邊長(zhǎng)的一半，即立方晶胞邊長(zhǎng)為x=2apm;則晶體密度為

16.BiOCl與NH?HCO?溶液在三頸燒瓶中混合，加入氨水調(diào)節(jié)至pH=9,50℃