高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省2025年秋季高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選考要求內(nèi)容。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Pd-106浙江試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中不屬于天然有機(jī)高分子的是()A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．核糖D．杜仲膠(順式聚異戊二烯)【答案】C【解析】纖維素、蛋白質(zhì)、杜仲膠(順式聚異戊二烯)均于有機(jī)高分子，核糖是含有5個(gè)碳原子的單糖，不屬于高分子；故選C。2．下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的說(shuō)法正確的是()A．可用作電鍍銅時(shí)的電解液B．易溶于乙醇C．能與硫化鈉溶液大量共存D．呈淺藍(lán)色【答案】A【解析】A項(xiàng)，銅氨離子可以緩慢產(chǎn)生Cu2+，電鍍效果更好(來(lái)自教材)，A正確；B項(xiàng)，該物質(zhì)是銅氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度很小的CuS，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選A。3．下列表示不正確的是()A．的電子式：B．基態(tài)O原子的軌道表示式：C．甲烷的空間填充模型：D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名稱(chēng)：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A項(xiàng)，Mg是離子化合物，陽(yáng)離子是Mg2+，陰離子是兩個(gè)Cl-，電子式為，故A正確；B項(xiàng)，O是8號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4，則基態(tài)O原子的軌道表示式：，故B正確；C項(xiàng)，甲烷的分子式為CH4，其空間填充模型為，故C正確；D項(xiàng)，主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈(6個(gè)C)為主鏈，編號(hào)從靠近支鏈一端開(kāi)始，名稱(chēng)為2,4-二甲基己烷，故D錯(cuò)誤；故選D。4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，先在鐵架臺(tái)上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計(jì)，連接冷凝管、接收器，最后在鐵架臺(tái)上放置酒精燈、石棉網(wǎng)B．制備乙酸乙酯時(shí)，先加濃硫酸，再將乙醇沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌，最后加乙酸C．實(shí)驗(yàn)中輕微燙傷或燒傷時(shí)，先用大量冷水沖洗，如果有水泡要挑破，然后涂上燙傷藥膏D．金屬鈉切割后的碎屑不可以隨便丟棄，要放回原試劑瓶保存【答案】D【解析】A項(xiàng)，儀器的連接從下到上，從左到右，先在鐵架臺(tái)上放置酒精燈、石棉網(wǎng)，再在鐵架臺(tái)上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計(jì)，連接冷凝管、接收器，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸密度大于乙醇，且溶解放熱，制備乙酸乙酯時(shí)，先加乙醇，再將濃硫酸沿著玻璃棒緩慢注入乙醇中并不斷攪拌，最后加乙酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，輕微燙傷或燒傷時(shí)，可以先用潔凈的冷水處理，然后涂上藥膏，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉、鉀活潑性強(qiáng)，會(huì)與氧氣、水反應(yīng)，未用完的鈉、鉀等若隨便丟棄容易引起火災(zāi)，可放回原試劑瓶，D正確；故選D。5．年關(guān)將至，F(xiàn)lawless成員準(zhǔn)備對(duì)房間進(jìn)行大掃除，下列說(shuō)法正確的是()A．準(zhǔn)備清理廁所時(shí)，可以將84消毒液和潔廁靈混合使用來(lái)提高效率B．清理廚房油污時(shí)，可以使用熱的碳酸鈉溶液C．整理書(shū)柜時(shí)發(fā)現(xiàn)，一些書(shū)籍發(fā)生了變黃的現(xiàn)象，這是由于陽(yáng)光照射引發(fā)的還原反應(yīng)D．在一些地方有貼灶王爺?shù)牧?xí)俗，可以使用加熱的面糊進(jìn)行粘貼，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，二者反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混合使用，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，加熱促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，增強(qiáng)堿性，油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以使用熱的碳酸鈉溶液去油污，B正確；C項(xiàng)，紙張變黃是因?yàn)榧垙堉欣w維素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱面糊粘貼灶王爺時(shí)，淀粉糊化(物理變化)和可能的焦化(化學(xué)變化)都會(huì)發(fā)生，并非“沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)”，D錯(cuò)誤；故選B。6．元素X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X同周期、與Z同主族，X是非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1，下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：Z＞M＞X＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YC．堿性：XH3＞X2H4D．化合物中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2Y＞MgZ【答案】B【解析】Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故Z為S，M為Cl，X為非金屬元素且根據(jù)第一電離能特征，可推出X為N，Y與Z同主族，為O；綜上有X、Y、Z、M分別是N、O、S、Cl。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同，核電荷越多，半徑越小，陰離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A正確；B項(xiàng)，水的氫鍵數(shù)目多于氨，故氨的沸點(diǎn)小于水，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因-NH2的吸引使氮上電子密度下降，故堿性：NH3＞N2H4，C正確；D項(xiàng)，金屬性：MgNa，非金屬性：S，故Na2O中離子鍵百分?jǐn)?shù)大于MgS，D正確；故選B。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A熱空氣吹出法用于海水提溴溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，受熱易分解BSO2通入紫色石蕊溶液變紅SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D沸點(diǎn)：N2低于CON2為非極性分子，為極性分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，熱空氣吹出法用于海水提溴是利用溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，具有揮發(fā)性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故將SO2通入紫色石蕊溶液變紅，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，冰晶體中水分子間形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，空間利用率相對(duì)較低，使冰的密度小于干冰，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，N2為非極性分子，CO為極性分子，CO范德華力大于N2，故N2沸點(diǎn)低于CO，D項(xiàng)正確；故選A。8．下列離子方程式不正確的是()A．Cl2通入熱的NaOH溶液：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2OB．向溶液中滴加1滴KSCN溶液時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：Fe.3++SCN-[Fe(SCN)]2+C．惰性電極電解ZnSO4溶液獲取Zn，其陰極的電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=ZnD．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2通入熱的NaOH溶液生成氯化鈉、氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2O，故A正確；B項(xiàng)，向溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要發(fā)生反應(yīng)：Fe.3++SCN-[Fe(SCN)]2+，故B正確；C項(xiàng)，惰性電極電解ZnSO4溶液獲取Zn，Zn2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，其陰極的電極反應(yīng)式：ZnSO4溶液獲取Zn，故C正確；D項(xiàng)，乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。9．化合物X是一種抗抑郁藥物的主要成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．分子式為C24H31NO3B．含有3種官能團(tuán)和1個(gè)手性碳原子C．消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種(不考慮立體異構(gòu))D．1molX最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C24H31NO3，A正確；B項(xiàng)，含有酯基、羥基、氨基3種官能團(tuán)和1個(gè)手性碳原子，B正確；C項(xiàng)，消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種(不考慮立體異構(gòu))，和C正確；D項(xiàng)，含有2個(gè)苯環(huán)，1molX最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．某興趣小組提取玫瑰精油的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()已知：玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度小。A．蒸餾時(shí)可能會(huì)用到直形冷凝管、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶等玻璃儀器B．從油水混合物中得到油層可直接分液操作C．為了提高玫瑰油的產(chǎn)率，需要將玫瑰花瓣搗碎D．系列操作包括加無(wú)水硫酸鈉固體干燥、過(guò)濾、蒸餾【答案】B【解析】A項(xiàng)，蒸餾提純時(shí)，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，直形冷凝管，A正確；B項(xiàng)，因玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水，可知還有一部分溶于水中，可加無(wú)機(jī)鹽讓其析出，再分液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將玫瑰花瓣搗碎增加接觸面積，可提高玫瑰油的產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，加飽和無(wú)機(jī)鹽溶液洗滌、無(wú)水硫酸鈉干燥、過(guò)濾、減壓蒸餾得到產(chǎn)品，D正確；故選B。11．下列說(shuō)法正確的是()A．可燃物的燃燒均為放熱熵增的過(guò)程，故能自發(fā)進(jìn)行B．某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)ΔH＞C．對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，原因是吸熱方向反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，放熱方向減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，可燃物的燃燒通常都是放熱反應(yīng)，但熵變并不總是增加，熵的變化取決于具體的反應(yīng)物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)為熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)ΔH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中H2O轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的CO和H2，假設(shè)投入1molH2O，生成CO和H2的物質(zhì)的量均為xmol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，原因是吸熱方向反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，放熱方向也增大，但吸熱方向活化分子百分?jǐn)?shù)增大的幅度大于放熱方向，D錯(cuò)誤；故選C。12．一種Zn-CO2離子液體電池可以在供電的同時(shí)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，電解質(zhì)為離子液體[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一種季銨離子，在電池中作電解質(zhì)、質(zhì)子源和促進(jìn)劑。該電池如圖所示運(yùn)行一段時(shí)間后，碳納米管表面可檢測(cè)出有ZnCO3生成。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)電極為負(fù)極，[EMIM]+在該電極上被氧化B．b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4C．[EMIM]+是電池中唯一的質(zhì)子源D．[EMIM]+作為電池促進(jìn)劑的原理是通過(guò)生成[ZnNHC]2+增加電荷濃度，從而增強(qiáng)了離子電流強(qiáng)度【答案】B【解析】碳納米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，是正極，電極反應(yīng)：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；則鋅為負(fù)極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，a電極為負(fù)極，鋅被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，水也是質(zhì)子源，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，2個(gè)[EMIM]+生成1個(gè)[ZnNHC]2+，沒(méi)有增加電荷的濃度，D錯(cuò)誤；故選B。13．化合物是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類(lèi)型I在1000℃高溫下煅燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)換成類(lèi)型II(晶胞棱夾角均為)，兩種晶胞的體積比。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物W的類(lèi)型I與類(lèi)型II化學(xué)式不相同B．類(lèi)型I與類(lèi)型II均為分子晶體C．類(lèi)型I與類(lèi)型II的晶體密度之比為64：65D．兩種類(lèi)型中的所有原子均有d軌道參與成鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，類(lèi)型I中，O原子個(gè)數(shù)為：，M原子個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2；類(lèi)型II中，O原子個(gè)數(shù)為：，M的個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2，故類(lèi)型I與類(lèi)型II化學(xué)式相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，類(lèi)型I與類(lèi)型II均為離子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種晶胞的體積比，根據(jù)A分析，兩種晶胞的質(zhì)量比為2：1，故密度比為：64：65，C正確；D項(xiàng)，兩種類(lèi)型中的O原子未用d軌道參與成鍵，D錯(cuò)誤；故選C。14．某研究小組以Na+作模板按以下路線制備高效相轉(zhuǎn)移催化劑15-冠-5(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：下列說(shuō)法正確的是()A．化合物A與15-冠-5是同系物B．A→E過(guò)程中，H+和OH-都是催化劑C．1個(gè)D分子中有4個(gè)手性碳原子D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制備18-冠-6()【答案】D【解析】A項(xiàng)，化合物A屬于環(huán)醚，而15-冠-5屬于冠醚，它們官能團(tuán)的種類(lèi)相同，但數(shù)目不相同，分子組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”，不是同系物，A不正確；B項(xiàng)，A→B、B→C時(shí)，H+作催化劑，但D→E時(shí)，NaOH與C、D反應(yīng)生成的HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，所以O(shè)H-不是催化劑，B不正確；C項(xiàng)，D分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，則D分子中沒(méi)有手性碳原子，C不正確；D項(xiàng)，15-冠-5適配N(xiāo)a+，18-冠-6適配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制備18-冠-6()，D正確；故選D。15．25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(FeC2O4)=2.1×10－7。下列描述不正確的是()A．C2O42-+H2OHCO4-+OH-K≈6.7×10-11B．C2O42-+H2C2O42HCO4--K≈3.7×102C．H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+K=40D．0.1mol/LH2C2O4溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)方程式：C2O42-+H2OHCO4-+OH-，則，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)方程式：C2O42-+H2C2O42HCO4--，則，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)方程式：H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+，則，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2遠(yuǎn)大于Ka2=1.5×10-4，則只考慮第一步電離，則，解得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O中銅含量可按下列步驟測(cè)定：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟I，H+和NH3反應(yīng)破壞了[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定性，從而釋放出Cu2+B．步驟II，需過(guò)量，以確保完全還原為C．步驟III，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)再滴入淀粉溶液作為指示劑D．計(jì)算Cu元素含量必須需要的數(shù)據(jù)有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的質(zhì)量、KI固體的質(zhì)量、滴定時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積【答案】D【解析】硫酸四氨合銅晶體加入稀硫酸溶解，加入碘化鉀將銅離子還原為碘化亞銅，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，從而計(jì)算Cu元素含量。A項(xiàng)，[Cu(NH3)4]2+中存在[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，用稀硫酸溶解該配合物時(shí)，H?與NH3發(fā)生中和反應(yīng)，破壞了[Cu(NH3)4]2+中Cu–NH3配位鍵的穩(wěn)定性，釋放出Cu2?，A正確；B項(xiàng)，滴加KI固體時(shí)通常需要過(guò)量KI，以確保生成CuI和I?的反應(yīng)得以進(jìn)行完全，B正確；C項(xiàng)，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在溶液呈淺黃色、碘濃度已降低時(shí)才加入淀粉指示劑，否則淀粉—碘形成的深藍(lán)色不易消退，C正確；D項(xiàng)，計(jì)算晶體中Cu元素含量所需的關(guān)鍵數(shù)據(jù)是晶體質(zhì)量以及滴定過(guò)程中所用Na2S2O3溶液的濃度和體積，通過(guò)硫代硫酸鈉與碘的摩爾關(guān)系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保證足量即可，實(shí)驗(yàn)無(wú)需精確測(cè)定KI的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)氯是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：(1)關(guān)于ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，下列說(shuō)法正確的是_______。A．基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀是球形B．電子排布為[Ne]3s13p6的-原子電子躍遷時(shí)，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜C．Br的半徑大于Br-的半徑D．I元素的原子序數(shù)為53(2)某含有結(jié)晶水的化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是。②將該化合物配成0.5mol·L-1的水溶液，然后取于試管中將其加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(從平衡移動(dòng)角度考慮)。(3)已知常壓下NH4Cl的分解溫度為337℃，NH4Br的分解溫度為452℃，從化學(xué)鍵角度分析兩者分解溫度差異的原因。(4)Cl2O是高效安全消毒滅菌劑，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種制備Cl2O的方法：I.用新制的HgO和Cl2反應(yīng)。已知：i.HgO+2Cl2=Hg+Cl2O，副反應(yīng)：2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2ⅱ.常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃；沸點(diǎn)-183℃，熔點(diǎn)-218℃。ⅲ.Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。Ⅱ.將Cl2通入過(guò)量潮濕的Na2CO3。①方法I，所得物質(zhì)的成分是。將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4(操作名稱(chēng))，得到的混合液再經(jīng)過(guò)(操作名稱(chēng))，可重新得到Cl2O。②寫(xiě)出方法Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式。③ClO2也是一種高效安全消毒滅菌劑。現(xiàn)有一瓶氣體，可能是ClO2或Cl2O。已知或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)分解產(chǎn)物來(lái)確定氣體是哪種化合物。【答案】(1)BD(2分)(2)CuCl2·2H2O(2分)溶液由藍(lán)色變?yōu)?黃)綠色(2分)(3)Cl原子半徑小，H-Cl鍵能大，NH4Cl分解溫度低(2分)(4)Cl2O、Cl2(2分)萃取，分液(1分)氣化(加熱、蒸餾)(1分)2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl(2分)2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物中加入足量氫氧化鈉溶液，剩余體積的是Cl2O，剩余體積的是ClO2(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，基態(tài)F原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，軌道形狀是啞鈴形，而不是球形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子，當(dāng)電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，會(huì)釋放能量，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜，B正確；C項(xiàng)，對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，其原子半徑小于陰離子半徑，故Br的半徑小于Br-的半徑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I元素位于第五周期ⅦA族，原子序數(shù)為53，D正確；故選BD。(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)上的Cu原子被8個(gè)晶胞共用，面上的Cu原子被2個(gè)晶胞共用。晶胞中Cu原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和2個(gè)面心，利用均攤法，Cu原子個(gè)數(shù)為。Cl原子位于晶胞內(nèi)部和面上，晶胞內(nèi)部的全部屬于該晶胞，面上的Cl原子被2個(gè)晶胞共用，Cl原子個(gè)數(shù)為。H2O分子位于棱上和面上，棱上的分子被4個(gè)晶胞共用，面上的分子被2個(gè)晶胞共用，H2O分子個(gè)數(shù)為。，所以該含有結(jié)晶水化合物的化學(xué)式是CuCl2·2H2O。②在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++[Cu4]2-+4H2O。[Cu(H2O)4]2+(水合銅離子)在溶液中呈藍(lán)色，[Cu4]2-在溶液中呈(黃)綠色。加熱過(guò)程中，水會(huì)不斷揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，隨著平衡正向移動(dòng)，[Cu(H2O)4]2+不斷轉(zhuǎn)化為[Cu4]2-，[Cu(H2O)4]2+濃度逐漸減小，[Cu4]2-濃度逐漸增大，所以溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)?黃)綠色。(3)鹵化銨的分解過(guò)程是質(zhì)子傳遞反應(yīng)，其熱穩(wěn)定性與對(duì)應(yīng)的鹵化氫(HX)的穩(wěn)定性直接相關(guān)。HX越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的銨鹽越容易分解。Cl原子半徑小，H-Cl鍵能大于H-Br鍵能，說(shuō)明HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的銨鹽NH4Cl更容易分解，所以NH4Cl的分解溫度比NH4Br分解溫度低。(4)①由制備流程可知，HgO和Cl2在18~25℃反應(yīng)生成Cl2O等氣體，因Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，O2沸點(diǎn)-183℃，在?80~-60℃充分冷卻時(shí)，Cl2和Cl2O會(huì)被冷凝，所以物質(zhì)A的成分是Cl2O、Cl2。已知Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，要從Cl2O濃溶液中得到Cl2O，先利用萃取劑(如CCl4)萃取Cl2O，然后進(jìn)行分液得到含Cl2O的有機(jī)層，最后通過(guò)氣化(加熱、蒸餾)使Cl2O從有機(jī)層中分離出來(lái)。所以操作名稱(chēng)依次為萃取，分液；氣化(加熱、蒸餾)。②方法Ⅱ?qū)l2通入過(guò)量潮濕的Na2CO3制備Cl2O，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl。③已知ClO2或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2，方程式分別為2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，由此可知ClO2分解產(chǎn)生的Cl2和O2體積比為1:2，Cl2O分解產(chǎn)生的Cl2和O2體積比2:1。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)分解產(chǎn)物來(lái)確定氣體X是哪種化合物，可取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物中加入足量氫氧化鈉溶液，由于Cl2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，O2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以剩余體積的是Cl2O，剩余體積的是ClO2。18．(12分)以CO2為碳源催化加氫合成甲醇，有利于降低碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.8kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2請(qǐng)回答：(1)①物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純物質(zhì)時(shí)的焓變。下表是幾種物質(zhì)在時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)0x則x=。②反應(yīng)的自由能變化量：ΔG=ΔHΔS，ΔG時(shí)反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ的隨溫度變化如圖所示。則反應(yīng)Ⅱ的0(填“>”、“<”或“=”)。(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入恒壓(5MPa)容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(3)下列說(shuō)法正確的是。a．若溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡后CO2濃度增大b．升高溫度，反應(yīng)速率和CH3OH的平衡產(chǎn)率一定都增大c．使用合適的催化劑，可以提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量d．當(dāng)n(CO2)=n(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡②275℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。③225℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(保留3位小數(shù))。④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應(yīng)，CH3OH的選擇性隨溫度的變化與時(shí)變化相似，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出175~400℃之間CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(只作定性描述)?！敬鸢浮?1)-201.5(2分)>(2分)(2)AC(2分)②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；275℃后，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度比反應(yīng)I逆向移動(dòng)的程度大，因此CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大(2分)③0.007(2分)④(2分)【解析】(1)①根據(jù)題意可知，由單質(zhì)生成CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式分別為：i)ii)iii)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I可由反應(yīng)ii)+iii)-i)得到，故，解得；②ΔG=ΔHΔS，根據(jù)圖像可知其他條件不變時(shí)，ΔG為以溫度為變量的一次函數(shù)，且該函數(shù)的斜率小于零，因此ΔS；(2)①A項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，體系中各氣體的濃度均增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，CO2濃度變大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的平衡產(chǎn)率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)可提高CH3OH的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故不能確定當(dāng)n(CO2)=n(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC；②275℃后，繼續(xù)升高溫度，對(duì)反應(yīng)II的影響大于反應(yīng)I，而反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，因此CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；③由圖像可知，225℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性為80%，設(shè)反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，設(shè)反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化量為ymol，根據(jù)題意列三段式有：則，，解得，；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榈润w積反應(yīng)，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)較原來(lái)降低，反應(yīng)II平衡不移動(dòng)，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，因此相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于5MPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為：。19．(12分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。已知：i．檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。ii．(H2NCH2COO)2易溶于水，難溶于乙醇。iii．H2通入PdCl2溶液中的反應(yīng)：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)活塞K3和K1，加入適量稀硫酸(鐵屑足量)，當(dāng)出現(xiàn)____________現(xiàn)象后關(guān)閉活塞K1。Ⅱ．____________，磁力攪拌器不斷攪拌，B中生成沉淀。Ⅲ．在50℃恒溫條件下繼續(xù)磁力攪拌，然后向B中滴加甘氨酸和檸檬酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅳ．反應(yīng)完成后，向B的反應(yīng)混合物中加入無(wú)水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)為。(2)步驟Ⅰ中橫線處的現(xiàn)象是。(3)下列說(shuō)法正確的是____________。A．步驟Ⅰ中的鐵屑可以改為鐵粉，從而加快反應(yīng)速率B．步驟Ⅱ橫線處操作為：關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，將A中溶液壓入到B中C．步驟Ⅲ可以用水浴加熱D．步驟Ⅳ中洗滌劑可以用冰水(4)寫(xiě)出B中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式。(5)步驟Ⅲ中加入少量檸檬酸的一個(gè)作用是能調(diào)節(jié)溶液促進(jìn)溶解，另一個(gè)作用是。(6)已知甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)為：，請(qǐng)分析，等濃度(H2NCH2COO)2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)弱于溶液的原因?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(2分)(2)C中出現(xiàn)大量黑色沉淀(2分)(3)BC(2分)(4)2H2NCH2COOH+→(H2NCH2COO)2+CO2↑+H2O(2分)(5)防止二價(jià)鐵被氧化(2分)(6)甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，使得它在水中難以完全解離成離子，其溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度比溶液中的離子濃度小的多(2分)【解析】二價(jià)鐵易被氧化，為制備甘氨酸亞鐵，需先利用A中稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排空(關(guān)閉K2，打開(kāi)K3和K1)，當(dāng)C中出現(xiàn)大量黑色沉淀時(shí)，證明裝置中的空氣已排空，關(guān)閉K3并打開(kāi)K2，A中的硫酸亞鐵溶液被氫氣壓入B中，在B中亞鐵離子和HCO3-反應(yīng)生成沉淀、水、二氧化碳，然后加入甘氨酸和檸檬酸溶液，B中發(fā)生反應(yīng)：2H2NCH2COOH+→(H2NCH2COO)2+CO2↑+H2O，反應(yīng)完成后，向B的反應(yīng)混合物中加入無(wú)水乙醇使(H2NCH2COO)2析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得(H2NCH2COO)2精品。(1)儀器b為恒壓滴液漏斗。(2)結(jié)合分析知，步驟Ⅰ的目的是利用A中產(chǎn)生的氫氣將整體裝置中的空氣排空，結(jié)合已知信息iii知，當(dāng)C中出現(xiàn)大量黑色沉淀(Pd)時(shí)，即可關(guān)閉活塞K1。(3)A項(xiàng)，鐵粉表面積大，與硫酸反應(yīng)速率過(guò)快，反應(yīng)不易控制，可能導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)于劇烈，而鐵屑與硫酸反應(yīng)速率適中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步驟Ⅱ的目的是利用A中產(chǎn)生的氫氣將A中的硫酸亞鐵溶液壓入B中，則橫線處操作為：關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，將A中溶液壓入到B中，B正確；C項(xiàng)，步驟Ⅲ在50℃恒溫條件下進(jìn)行，水的沸點(diǎn)為100℃，故可以用水浴加熱，C正確；D項(xiàng)，已知信息中提到(H2NCH2COO)2易溶于水，則步驟Ⅳ中的洗滌劑不能是冰水，D錯(cuò)誤；故選BC。(4)B中甘氨酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成甘氨酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2NCH2COOH+→(H2NCH2COO)2+CO2↑+H2O。(5)已知信息中提到檸檬酸具有酸性和還原性，則檸檬酸的另一個(gè)作用是作還原劑，防止二價(jià)鐵被氧化。(6)甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵，使得它在水中難以完全解離成離子，故其溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度比溶液中的離子濃度小的多，等濃度(H2NCH2COO)2溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)弱于溶液。20．(12分)某研究小組按下列路線合成抗帕金森病藥物羅匹尼羅：已知：R－Cl+X-→R－X+Cl-(X=OH-、CN-、CH3O-)請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是。A．A→B的反應(yīng)所需試劑為濃硝酸、濃硫酸B．B→C、E→F的反應(yīng)均為取代反應(yīng)C．羅匹尼羅的分子式是C16H22N2OD．羅匹尼羅可制成鹽酸鹽，增強(qiáng)水溶性(2)化合物A的官能團(tuán)名稱(chēng)是；化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)補(bǔ)充完整F→G的化學(xué)方程式：+CCl3CHO+NH3OH?HCl→+。(4)設(shè)計(jì)從甲苯合成A的路線(用流程圖表示，注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)帕金森病與多巴胺()有關(guān)，寫(xiě)出多巴胺同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①1H→NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳雙鍵。②分子中含一個(gè)六元環(huán)?！敬鸢浮?1)BC(2分)(2)羧基、碳氯鍵(1分)(1分)(3)(1分)4HCl(1分)(4)(3分)(5)、、(3分)【解析】根據(jù)B的分子式，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由D逆推，可知B是；和SOCl2反應(yīng)生成C，根據(jù)C的分子式可知，C是；C和M反應(yīng)生成D，由C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M是；D被還原為E，根據(jù)E的分子式可知E是；E中硝基被還原為氨基，F(xiàn)是。(1)A項(xiàng)，A→B苯環(huán)上引入硝基，發(fā)生硝化反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為濃硝酸、濃硫酸，故A正確；B項(xiàng)，B→C是B中羥基被Cl原子代替、E→F是E中的硝基被還原為氨基，B→C是取代反應(yīng)、E→F是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)羅匹尼羅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式是C16H24N2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羅匹尼羅中N原子可與通過(guò)配位鍵與H+結(jié)合，可制成鹽酸鹽，增強(qiáng)水溶性，故D正確；選BC。(2)化合物A為，其官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、碳氯鍵；C是；C和M反應(yīng)生成D，由C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M是；(3)根據(jù)以上分析，F(xiàn)是，和CCl3CHO+NH3OH?HCl反應(yīng)生成和HCl，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：+CCl3CHO+NH3OH?HCl→+4HCl。(4)甲苯和氯氣在Fe作用下生成，在光照條件下和氯氣反應(yīng)生成，根據(jù)題目信息，和CN-反應(yīng)生成，再水解為，合成A的路線為。(5)①1H→NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2∶6，有羧基和碳碳雙鍵，說(shuō)明分子中含有2個(gè)甲基且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；②分子中含一個(gè)六元環(huán)。符合條件的的同分異構(gòu)有、、。浙江省2025年秋季高三開(kāi)學(xué)摸底考試模擬卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選考要求內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Pd-106浙江試題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中不屬于天然有機(jī)高分子的是()A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．核糖D．杜仲膠(順式聚異戊二烯)【答案】C【解析】纖維素、蛋白質(zhì)、杜仲膠(順式聚異戊二烯)均于有機(jī)高分子，核糖是含有5個(gè)碳原子的單糖，不屬于高分子；故選C。2．下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4·H2O的說(shuō)法正確的是()A．可用作電鍍銅時(shí)的電解液B．易溶于乙醇C．能與硫化鈉溶液大量共存D．呈淺藍(lán)色【答案】A【解析】A項(xiàng)，銅氨離子可以緩慢產(chǎn)生Cu2+，電鍍效果更好(來(lái)自教材)，A正確；B項(xiàng)，該物質(zhì)是銅氨溶液中加乙醇析出的，所以不易溶于乙醇，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度很小的CuS，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Cu(NH3)4]SO4·H2O呈深藍(lán)色，D錯(cuò)誤；故選A。3．下列表示不正確的是()A．的電子式：B．基態(tài)O原子的軌道表示式：C．甲烷的空間填充模型：D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的名稱(chēng)：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A項(xiàng)，Mg是離子化合物，陽(yáng)離子是Mg2+，陰離子是兩個(gè)Cl-，電子式為，故A正確；B項(xiàng)，O是8號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p4，則基態(tài)O原子的軌道表示式：，故B正確；C項(xiàng)，甲烷的分子式為CH4，其空間填充模型為，故C正確；D項(xiàng)，主鏈選擇錯(cuò)誤，應(yīng)選取最長(zhǎng)碳鏈(6個(gè)C)為主鏈，編號(hào)從靠近支鏈一端開(kāi)始，名稱(chēng)為2,4-二甲基己烷，故D錯(cuò)誤；故選D。4．下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是()A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，先在鐵架臺(tái)上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計(jì)，連接冷凝管、接收器，最后在鐵架臺(tái)上放置酒精燈、石棉網(wǎng)B．制備乙酸乙酯時(shí)，先加濃硫酸，再將乙醇沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌，最后加乙酸C．實(shí)驗(yàn)中輕微燙傷或燒傷時(shí)，先用大量冷水沖洗，如果有水泡要挑破，然后涂上燙傷藥膏D．金屬鈉切割后的碎屑不可以隨便丟棄，要放回原試劑瓶保存【答案】D【解析】A項(xiàng)，儀器的連接從下到上，從左到右，先在鐵架臺(tái)上放置酒精燈、石棉網(wǎng)，再在鐵架臺(tái)上固定蒸餾燒瓶，再安裝溫度計(jì)，連接冷凝管、接收器，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸密度大于乙醇，且溶解放熱，制備乙酸乙酯時(shí)，先加乙醇，再將濃硫酸沿著玻璃棒緩慢注入乙醇中并不斷攪拌，最后加乙酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，輕微燙傷或燒傷時(shí)，可以先用潔凈的冷水處理，然后涂上藥膏，若有水泡，盡量不要弄破，防止感染，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉、鉀活潑性強(qiáng)，會(huì)與氧氣、水反應(yīng)，未用完的鈉、鉀等若隨便丟棄容易引起火災(zāi)，可放回原試劑瓶，D正確；故選D。5．年關(guān)將至，F(xiàn)lawless成員準(zhǔn)備對(duì)房間進(jìn)行大掃除，下列說(shuō)法正確的是()A．準(zhǔn)備清理廁所時(shí)，可以將84消毒液和潔廁靈混合使用來(lái)提高效率B．清理廚房油污時(shí)，可以使用熱的碳酸鈉溶液C．整理書(shū)柜時(shí)發(fā)現(xiàn)，一些書(shū)籍發(fā)生了變黃的現(xiàn)象，這是由于陽(yáng)光照射引發(fā)的還原反應(yīng)D．在一些地方有貼灶王爺?shù)牧?xí)俗，可以使用加熱的面糊進(jìn)行粘貼，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，潔廁靈的主要成分是鹽酸，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，二者反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以不能混合使用，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉水解顯堿性，加熱促進(jìn)鹽類(lèi)的水解，增強(qiáng)堿性，油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，所以可以使用熱的碳酸鈉溶液去油污，B正確；C項(xiàng)，紙張變黃是因?yàn)榧垙堉欣w維素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱面糊粘貼灶王爺時(shí)，淀粉糊化(物理變化)和可能的焦化(化學(xué)變化)都會(huì)發(fā)生，并非“沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)”，D錯(cuò)誤；故選B。6．元素X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y與X同周期、與Z同主族，X是非金屬元素且其第一電離能大于同周期相鄰元素，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1，下列說(shuō)法不正確的是()A．簡(jiǎn)單陰離子的半徑：Z＞M＞X＞YB．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YC．堿性：XH3＞X2H4D．化合物中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2Y＞MgZ【答案】B【解析】Z的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故Z為S，M為Cl，X為非金屬元素且根據(jù)第一電離能特征，可推出X為N，Y與Z同主族，為O；綜上有X、Y、Z、M分別是N、O、S、Cl。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同，核電荷越多，半徑越小，陰離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，A正確；B項(xiàng)，水的氫鍵數(shù)目多于氨，故氨的沸點(diǎn)小于水，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因-NH2的吸引使氮上電子密度下降，故堿性：NH3＞N2H4，C正確；D項(xiàng)，金屬性：MgNa，非金屬性：S，故Na2O中離子鍵百分?jǐn)?shù)大于MgS，D正確；故選B。7．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A熱空氣吹出法用于海水提溴溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，受熱易分解BSO2通入紫色石蕊溶液變紅SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D沸點(diǎn)：N2低于CON2為非極性分子，為極性分子【答案】A【解析】A項(xiàng)，熱空氣吹出法用于海水提溴是利用溴單質(zhì)沸點(diǎn)低，具有揮發(fā)性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2屬于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故將SO2通入紫色石蕊溶液變紅，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，冰晶體中水分子間形成氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，空間利用率相對(duì)較低，使冰的密度小于干冰，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，N2為非極性分子，CO為極性分子，CO范德華力大于N2，故N2沸點(diǎn)低于CO，D項(xiàng)正確；故選A。8．下列離子方程式不正確的是()A．Cl2通入熱的NaOH溶液：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2OB．向溶液中滴加1滴KSCN溶液時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：Fe.3++SCN-[Fe(SCN)]2+C．惰性電極電解ZnSO4溶液獲取Zn，其陰極的電極反應(yīng)式：Zn2++2e-=ZnD．乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2通入熱的NaOH溶液生成氯化鈉、氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO-+3H2O，故A正確；B項(xiàng)，向溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要發(fā)生反應(yīng)：Fe.3++SCN-[Fe(SCN)]2+，故B正確；C項(xiàng)，惰性電極電解ZnSO4溶液獲取Zn，Zn2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，其陰極的電極反應(yīng)式：ZnSO4溶液獲取Zn，故C正確；D項(xiàng)，乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。9．化合物X是一種抗抑郁藥物的主要成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A．分子式為C24H31NO3B．含有3種官能團(tuán)和1個(gè)手性碳原子C．消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種(不考慮立體異構(gòu))D．1molX最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C24H31NO3，A正確；B項(xiàng)，含有酯基、羥基、氨基3種官能團(tuán)和1個(gè)手性碳原子，B正確；C項(xiàng)，消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種(不考慮立體異構(gòu))，和C正確；D項(xiàng)，含有2個(gè)苯環(huán)，1molX最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．某興趣小組提取玫瑰精油的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()已知：玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度小。A．蒸餾時(shí)可能會(huì)用到直形冷凝管、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶等玻璃儀器B．從油水混合物中得到油層可直接分液操作C．為了提高玫瑰油的產(chǎn)率，需要將玫瑰花瓣搗碎D．系列操作包括加無(wú)水硫酸鈉固體干燥、過(guò)濾、蒸餾【答案】B【解析】A項(xiàng)，蒸餾提純時(shí)，需要用到的玻璃儀器除了酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶，直形冷凝管，A正確；B項(xiàng)，因玫瑰油中成分有的難溶于水，有的可溶于水，可知還有一部分溶于水中，可加無(wú)機(jī)鹽讓其析出，再分液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將玫瑰花瓣搗碎增加接觸面積，可提高玫瑰油的產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，加飽和無(wú)機(jī)鹽溶液洗滌、無(wú)水硫酸鈉干燥、過(guò)濾、減壓蒸餾得到產(chǎn)品，D正確；故選B。11．下列說(shuō)法正確的是()A．可燃物的燃燒均為放熱熵增的過(guò)程，故能自發(fā)進(jìn)行B．某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)ΔH＞C．對(duì)于反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，原因是吸熱方向反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，放熱方向減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，可燃物的燃燒通常都是放熱反應(yīng)，但熵變并不總是增加，熵的變化取決于具體的反應(yīng)物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)為熵減的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，某反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，則該反應(yīng)ΔH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中H2O轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的CO和H2，假設(shè)投入1molH2O，生成CO和H2的物質(zhì)的量均為xmol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，原因是吸熱方向反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，放熱方向也增大，但吸熱方向活化分子百分?jǐn)?shù)增大的幅度大于放熱方向，D錯(cuò)誤；故選C。12．一種Zn-CO2離子液體電池可以在供電的同時(shí)將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，電解質(zhì)為離子液體[EMIM]+[BF4]-及少量水，其中的[EMIM]+是一種季銨離子，在電池中作電解質(zhì)、質(zhì)子源和促進(jìn)劑。該電池如圖所示運(yùn)行一段時(shí)間后，碳納米管表面可檢測(cè)出有ZnCO3生成。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)電極為負(fù)極，[EMIM]+在該電極上被氧化B．b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4C．[EMIM]+是電池中唯一的質(zhì)子源D．[EMIM]+作為電池促進(jìn)劑的原理是通過(guò)生成[ZnNHC]2+增加電荷濃度，從而增強(qiáng)了離子電流強(qiáng)度【答案】B【解析】碳納米管通入二氧化碳，生成甲烷和ZnCO3，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，是正極，電極反應(yīng)：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4；則鋅為負(fù)極，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。A項(xiàng)，a電極為負(fù)極，鋅被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b電極反應(yīng)式為：5CO2+2H2O+8e-=4CO32-＋CH4，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，水也是質(zhì)子源，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)左圖可知，2個(gè)[EMIM]+生成1個(gè)[ZnNHC]2+，沒(méi)有增加電荷的濃度，D錯(cuò)誤；故選B。13．化合物是一種第四周期金屬元素M的氧化物，其晶胞類(lèi)型I在1000℃高溫下煅燒時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)換成類(lèi)型II(晶胞棱夾角均為)，兩種晶胞的體積比。下列說(shuō)法正確的是()A．化合物W的類(lèi)型I與類(lèi)型II化學(xué)式不相同B．類(lèi)型I與類(lèi)型II均為分子晶體C．類(lèi)型I與類(lèi)型II的晶體密度之比為64：65D．兩種類(lèi)型中的所有原子均有d軌道參與成鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，類(lèi)型I中，O原子個(gè)數(shù)為：，M原子個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2；類(lèi)型II中，O原子個(gè)數(shù)為：，M的個(gè)數(shù)為：，化學(xué)式為：MO2，故類(lèi)型I與類(lèi)型II化學(xué)式相同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，類(lèi)型I與類(lèi)型II均為離子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩種晶胞的體積比，根據(jù)A分析，兩種晶胞的質(zhì)量比為2：1，故密度比為：64：65，C正確；D項(xiàng)，兩種類(lèi)型中的O原子未用d軌道參與成鍵，D錯(cuò)誤；故選C。14．某研究小組以Na+作模板按以下路線制備高效相轉(zhuǎn)移催化劑15-冠-5(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)：下列說(shuō)法正確的是()A．化合物A與15-冠-5是同系物B．A→E過(guò)程中，H+和OH-都是催化劑C．1個(gè)D分子中有4個(gè)手性碳原子D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制備18-冠-6()【答案】D【解析】A項(xiàng)，化合物A屬于環(huán)醚，而15-冠-5屬于冠醚，它們官能團(tuán)的種類(lèi)相同，但數(shù)目不相同，分子組成上也不是相差若干個(gè)“CH2”，不是同系物，A不正確；B項(xiàng)，A→B、B→C時(shí)，H+作催化劑，但D→E時(shí)，NaOH與C、D反應(yīng)生成的HCl反應(yīng)，從而促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，所以O(shè)H-不是催化劑，B不正確；C項(xiàng)，D分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，則D分子中沒(méi)有手性碳原子，C不正確；D項(xiàng)，15-冠-5適配N(xiāo)a+，18-冠-6適配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制備18-冠-6()，D正確；故選D。15．25℃時(shí)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；Ksp(FeC2O4)=2.1×10－7。下列描述不正確的是()A．C2O42-+H2OHCO4-+OH-K≈6.7×10-11B．C2O42-+H2C2O42HCO4--K≈3.7×102C．H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+K=40D．0.1mol/LH2C2O4溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)方程式：C2O42-+H2OHCO4-+OH-，則，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)方程式：C2O42-+H2C2O42HCO4--，則，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)方程式：H2C2O4+Fe2+FeC2O4(s)+2H+，則，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2遠(yuǎn)大于Ka2=1.5×10-4，則只考慮第一步電離，則，解得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。16．硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O中銅含量可按下列步驟測(cè)定：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟I，H+和NH3反應(yīng)破壞了[Cu(NH3)4]2+穩(wěn)定性，從而釋放出Cu2+B．步驟II，需過(guò)量，以確保完全還原為C．步驟III，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)再滴入淀粉溶液作為指示劑D．計(jì)算Cu元素含量必須需要的數(shù)據(jù)有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的質(zhì)量、KI固體的質(zhì)量、滴定時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積【答案】D【解析】硫酸四氨合銅晶體加入稀硫酸溶解，加入碘化鉀將銅離子還原為碘化亞銅，碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì)，從而計(jì)算Cu元素含量。A項(xiàng)，[Cu(NH3)4]2+中存在[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，用稀硫酸溶解該配合物時(shí)，H?與NH3發(fā)生中和反應(yīng)，破壞了[Cu(NH3)4]2+中Cu–NH3配位鍵的穩(wěn)定性，釋放出Cu2?，A正確；B項(xiàng)，滴加KI固體時(shí)通常需要過(guò)量KI，以確保生成CuI和I?的反應(yīng)得以進(jìn)行完全，B正確；C項(xiàng)，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在溶液呈淺黃色、碘濃度已降低時(shí)才加入淀粉指示劑，否則淀粉—碘形成的深藍(lán)色不易消退，C正確；D項(xiàng)，計(jì)算晶體中Cu元素含量所需的關(guān)鍵數(shù)據(jù)是晶體質(zhì)量以及滴定過(guò)程中所用Na2S2O3溶液的濃度和體積，通過(guò)硫代硫酸鈉與碘的摩爾關(guān)系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保證足量即可，實(shí)驗(yàn)無(wú)需精確測(cè)定KI的質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17．(16分)氯是生命活動(dòng)中不可或缺的元素。請(qǐng)回答：(1)關(guān)于ⅦA族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述，下列說(shuō)法正確的是_______。A．基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀是球形B．電子排布為[Ne]3s13p6的-原子電子躍遷時(shí)，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜C．Br的半徑大于Br-的半徑D．I元素的原子序數(shù)為53(2)某含有結(jié)晶水的化合物的晶胞如圖。①化學(xué)式是。②將該化合物配成0.5mol·L-1的水溶液，然后取于試管中將其加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(從平衡移動(dòng)角度考慮)。(3)已知常壓下NH4Cl的分解溫度為337℃，NH4Br的分解溫度為452℃，從化學(xué)鍵角度分析兩者分解溫度差異的原因。(4)Cl2O是高效安全消毒滅菌劑，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種制備Cl2O的方法：I.用新制的HgO和Cl2反應(yīng)。已知：i.HgO+2Cl2=Hg+Cl2O，副反應(yīng)：2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2ⅱ.常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃；沸點(diǎn)-183℃，熔點(diǎn)-218℃。ⅲ.Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。Ⅱ.將Cl2通入過(guò)量潮濕的Na2CO3。①方法I，所得物質(zhì)的成分是。將純化后的Cl2O產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度Cl2O的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要Cl2O時(shí)，可將Cl2O濃溶液用CCl4(操作名稱(chēng))，得到的混合液再經(jīng)過(guò)(操作名稱(chēng))，可重新得到Cl2O。②寫(xiě)出方法Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式。③ClO2也是一種高效安全消毒滅菌劑。現(xiàn)有一瓶氣體，可能是ClO2或Cl2O。已知或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)分解產(chǎn)物來(lái)確定氣體是哪種化合物。【答案】(1)BD(2分)(2)CuCl2·2H2O(2分)溶液由藍(lán)色變?yōu)?黃)綠色(2分)(3)Cl原子半徑小，H-Cl鍵能大，NH4Cl分解溫度低(2分)(4)Cl2O、Cl2(2分)萃取，分液(1分)氣化(加熱、蒸餾)(1分)2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl(2分)2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物中加入足量氫氧化鈉溶液，剩余體積的是Cl2O，剩余體積的是ClO2(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，基態(tài)F原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，軌道形狀是啞鈴形，而不是球形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子排布為[Ne]3s13p6的Cl原子，當(dāng)電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)，會(huì)釋放能量，由光譜儀可能捕捉到發(fā)射光譜，B正確；C項(xiàng)，對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō)，其原子半徑小于陰離子半徑，故Br的半徑小于Br-的半徑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，I元素位于第五周期ⅦA族，原子序數(shù)為53，D正確；故選BD。(2)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)上的Cu原子被8個(gè)晶胞共用，面上的Cu原子被2個(gè)晶胞共用。晶胞中Cu原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和2個(gè)面心，利用均攤法，Cu原子個(gè)數(shù)為。Cl原子位于晶胞內(nèi)部和面上，晶胞內(nèi)部的全部屬于該晶胞，面上的Cl原子被2個(gè)晶胞共用，Cl原子個(gè)數(shù)為。H2O分子位于棱上和面上，棱上的分子被4個(gè)晶胞共用，面上的分子被2個(gè)晶胞共用，H2O分子個(gè)數(shù)為。，所以該含有結(jié)晶水化合物的化學(xué)式是CuCl2·2H2O。②在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++[Cu4]2-+4H2O。[Cu(H2O)4]2+(水合銅離子)在溶液中呈藍(lán)色，[Cu4]2-在溶液中呈(黃)綠色。加熱過(guò)程中，水會(huì)不斷揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，隨著平衡正向移動(dòng)，[Cu(H2O)4]2+不斷轉(zhuǎn)化為[Cu4]2-，[Cu(H2O)4]2+濃度逐漸減小，[Cu4]2-濃度逐漸增大，所以溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)?黃)綠色。(3)鹵化銨的分解過(guò)程是質(zhì)子傳遞反應(yīng)，其熱穩(wěn)定性與對(duì)應(yīng)的鹵化氫(HX)的穩(wěn)定性直接相關(guān)。HX越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的銨鹽越容易分解。Cl原子半徑小，H-Cl鍵能大于H-Br鍵能，說(shuō)明HCl穩(wěn)定性更強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的銨鹽NH4Cl更容易分解，所以NH4Cl的分解溫度比NH4Br分解溫度低。(4)①由制備流程可知，HgO和Cl2在18~25℃反應(yīng)生成Cl2O等氣體，因Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，O2沸點(diǎn)-183℃，在?80~-60℃充分冷卻時(shí)，Cl2和Cl2O會(huì)被冷凝，所以物質(zhì)A的成分是Cl2O、Cl2。已知Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，要從Cl2O濃溶液中得到Cl2O，先利用萃取劑(如CCl4)萃取Cl2O，然后進(jìn)行分液得到含Cl2O的有機(jī)層，最后通過(guò)氣化(加熱、蒸餾)使Cl2O從有機(jī)層中分離出來(lái)。所以操作名稱(chēng)依次為萃取，分液；氣化(加熱、蒸餾)。②方法Ⅱ?qū)l2通入過(guò)量潮濕的Na2CO3制備Cl2O，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CO3+2Cl2+2H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl。③已知ClO2或Cl2O都可完全分解，產(chǎn)物都是Cl2和O2，方程式分別為2Cl2O=2Cl2+O2、2Cl2O=Cl2+2O2，由此可知ClO2分解產(chǎn)生的Cl2和O2體積比為1:2，Cl2O分解產(chǎn)生的Cl2和O2體積比2:1。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過(guò)分解產(chǎn)物來(lái)確定氣體X是哪種化合物，可取一定體積的氣體在一定條件下使其完全分解，然后向分解產(chǎn)物中加入足量氫氧化鈉溶液，由于Cl2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，O2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以剩余體積的是Cl2O，剩余體積的是ClO2。18．(12分)以CO2為碳源催化加氫合成甲醇，有利于降低碳的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”。已知：I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-49.8kJ·mol?1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2請(qǐng)回答：(1)①物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純物質(zhì)時(shí)的焓變。下表是幾種物質(zhì)在時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓：物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)0x則x=。②反應(yīng)的自由能變化量：ΔG=ΔHΔS，ΔG時(shí)反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ的隨溫度變化如圖所示。則反應(yīng)Ⅱ的0(填“>”、“<”或“=”)。(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入恒壓(5MPa)容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(3)下列說(shuō)法正確的是。a．若溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡后CO2濃度增大b．升高溫度，反應(yīng)速率和CH3OH的平衡產(chǎn)率一定都增大c．使用合適的催化劑，可以提高單位時(shí)間內(nèi)CH3OH的產(chǎn)量d．當(dāng)n(CO2)=n(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡②275℃后，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是。③225℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(保留3位小數(shù))。④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應(yīng)，CH3OH的選擇性隨溫度的變化與時(shí)變化相似，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出175~400℃之間CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(只作定性描述)?！敬鸢浮?1)-201.5(2分)>(2分)(2)AC(2分)②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；275℃后，反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度比反應(yīng)I逆向移動(dòng)的程度大，因此CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大(2分)③0.007(2分)④(2分)【解析】(1)①根據(jù)題意可知，由單質(zhì)生成CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式分別為：i)ii)iii)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I可由反應(yīng)ii)+iii)-i)得到，故，解得；②ΔG=ΔHΔS，根據(jù)圖像可知其他條件不變時(shí)，ΔG為以溫度為變量的一次函數(shù)，且該函數(shù)的斜率小于零，因此ΔS；(2)①A項(xiàng)，溫度不變，縮小容器的體積，體系中各氣體的濃度均增大，反應(yīng)I正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，CO2濃度變大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的平衡產(chǎn)率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)可提高CH3OH的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故不能確定當(dāng)n(CO2)=n(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AC；②275℃后，繼續(xù)升高溫度，對(duì)反應(yīng)II的影響大于反應(yīng)I，而反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，因此CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；③由圖像可知，225℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，CH3OH的選擇性為80%，設(shè)反應(yīng)I中CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol，設(shè)反應(yīng)II中CO2的轉(zhuǎn)化量為ymol，根據(jù)題意列三段式有：則，，解得，；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榈润w積反應(yīng)，故反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)；④其他條件相同，若將反應(yīng)物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)較原來(lái)降低，反應(yīng)II平衡不移動(dòng)，反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)，因此相同溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于5MPa時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為：。19．(12分)甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2]是一種新型的鐵營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖(夾持和加熱、攪拌儀器已省略)。已知：i．檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。i