第第頁PAGE安徽省宿州市2025-2026學年高二上學期10月月考化學試題一、單選題1．下列日常生活中的做法，與調控化學反應速率無關的是A．食品抽真空包裝 B．鐵制品表面刷油漆C．鎖芯中滴入潤滑油 D．用冰箱冷藏食物2．下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．ΔH＜0的反應均是自發(fā)進行的反應D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程3．在恒溫恒容條件下，2A(g)＋B(g)?2C(g)的反應速率隨反應時間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等4．合成氨在國民生產中有重要意義。工業(yè)上合成氨的反應為

，下列說法錯誤的是A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B．該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量C．通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度D．在相同條件下，每消耗，同時生成5．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確關系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)6．在T℃的恒溫下，向恒容密閉容器中通入3mol甲烷和2mol氮氣發(fā)生反應：，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的一組是①混合氣體的密度保持不變

②混合氣體的壓強保持不變

③氮氣與甲烷的物質的量之比保持不變④斷開1molC—H鍵的同時形成1molH—N鍵

⑤⑥碳的質量保持不變A．①③④ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．②④⑤閱讀下列材料，完成下列小題。三元催化器，是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，它可將汽車尾氣排出的一氧化碳、碳氫化合物和氮氧化物等有害氣體轉變?yōu)闊o害的二氧化碳、水和氮氣。如：發(fā)生的反應之一為。由于這種催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質，故稱三元。7．下列措施能加快

，反應速率，同時提高反應物平衡轉化率的是A．升高溫度B．保持體積不變，向容器內加入使壓強增大一倍C．分離出D．壓縮體積，增大壓強8．一定溫度下，在剛性密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，測得的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．內的轉化率B．后反應達到平衡狀態(tài)，各氣體的濃度相等C．末正反應速率大于逆反應速率D．內用表示的平均反應速率為9．以下圖像對應的敘述正確的是A．圖甲：A的平衡轉化率為B．圖乙：時刻改變的條件只能是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)減小D．圖丁：該正向反應在任何溫度下都能自發(fā)進行10．由于具有高毒性和腐蝕性，工業(yè)尾氣中的需要嚴格處理。在催化劑作用下氧化法脫硫的反應歷程如圖。已知表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．催化劑改變了活化能，使反應的平衡常數(shù)增大B．該歷程中決速步驟的反應為C．總反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．物質的穩(wěn)定性：11．化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一。已知的燃燒熱、CO的燃燒熱，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如下：主要熱化學方程式有：

；

。下列說法錯誤的是A．甲烷的燃燒熱B．相同條件下，通過“化學鏈燃燒”與直接燃燒所放出的熱量相等C．含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收D．25℃時，和28gCO的混合氣體充分燃燒，恢復至原溫度，放出的熱量為568.8kJ12．已知反應：。分別向三個容積相等的恒容密閉容器中通入一定量的和進行上述反應，起始時濃度均為，不同條件下達平衡時數(shù)據如下表所示，。下列說法錯誤的是實驗編號溫度(℃)催化劑比表面積平衡時CO濃度(mol)達到平衡的時間(min)I28080II280120Ⅲ36080A．該反應的B．實驗I中，內C．相同條件下催化劑比表面積越大，化學反應速率越快D．其他條件相同時將實驗Ⅲ改為恒壓容器，達平衡時13．下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關生產條件的調控作用分析錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止雜質對催化劑產生影響B(tài)．步驟②中“加壓”可以加快反應速率，因此壓強越大越好C．步驟③一般選擇控制反應溫度為400～500℃左右D．步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產成本14．氮化硅陶瓷可用于制造發(fā)動機，其制備反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)

ΔH＜0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標的值，重新達到平衡后，下列圖像合理的是A．B．C． D．二、解答題15．能源是現(xiàn)代社會物質文明的原動力，研究化學反應能量變化意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列反應中，屬于放熱反應的是___________。A．碳與反應 B．鋁和氧化鐵反應C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(2)已知，在25℃和下，部分化學鍵的鍵能數(shù)據如表所示?；瘜W鍵鍵能391946803462193科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，有關反應為。在和下，轉化為的熱化學方程式為，由此可知與中更穩(wěn)定的是(填化學式)。(3)甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：(I)

(Ⅱ)

(Ⅲ)

25℃時，甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為，反應中轉移個電子時，放出的熱量。(4)工業(yè)上利用和制甲醇：(Ⅳ)

。①借助高分子選擇性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是。②下列關于反應Ⅳ的說法不正確的是(填序號)。A．有利于減少碳排放，體現(xiàn)了綠色化學思想B．降低溫度可提高含量C．充分反應后，放出熱量可能大于D．增加與的投料比可以提高的轉化率16．回答下列問題(1)800℃時，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應，隨時間的變化如下圖：時間(s)0123450.0200.0120.0080.0060.0060.006①如圖中A點處，(填“<”、“=”或“>”)。②圖中表示的變化的曲線是。③下列不能使該反應的反應速率增大的是。A．及時分離出氣體B．適當升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑(2)某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應，來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”(不考慮溶液混合所引起的體積變化)，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106B29320.0230.18C31320.020.11①通過實驗(實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。②B組實驗中，C組實驗中溶液褪色時間(填“<”、“=”或“>”)8s，C組實驗的反應速率。(用含有的式子表示)③同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率如圖所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是：a產物(或)是反應的催化劑：b。17．I．某同學對可逆反應平衡體系進行探究?；卮鹣铝袉栴}如圖。(1)向左側燒杯中加入冷水，觀察甲瓶紅棕色變淺，向右側燒杯中加入熱水，乙瓶的紅棕色變深。則該反應

0(填“>”、“=”或“<”)；(2)關閉止水夾，維持溫度不變，用注射器向甲瓶中充入一定量，則此時反應濃度商K(填“>”、“=”或“<”)，平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，顏色比原來(填“深”、“淺”或“不變”)，再次達平衡時，的轉化率將。(填“增大”、“減小”或“不變”)Ⅱ．實驗室用如圖裝置完成反應，研究壓強對平衡的影響。比色皿和注射器中充入一定量的和混合氣體，放入傳感器中測吸光度(吸光度越大表示氣體的顏色越深)后，迅速將注射器內的氣體推入比色皿中，關閉專用閥，繼續(xù)測定，整個過程中吸光度隨時間變化曲線如下圖所示。

(3)將注射器內氣體迅速推入比色皿中后，從b點→d點過程中，比色皿內可觀察到現(xiàn)象是，逆反應速率如何變化。(4)恒溫恒容密閉容器中，建立平衡狀態(tài)后，再充入一定量，再次建立平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、填空題18．甲醇是重要的化工原料，利用合成氣(主要成分為和)在催化劑作用下合成甲醇，相關反應的熱化學方程式為：i．ii．iii．回答下列問題：(1)反應ii在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)在一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入等物質的量的與，在催化劑的作用下僅發(fā)生反應iii．①下列敘述能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。a．容器中混合氣體的壓強不再改變b．容器中的物質的量保持不變c．相同時間內，斷裂鍵的同時斷裂鍵d．容器中氣體的密度不再改變②該反應達到平衡時，其他條件不變，通入，則(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入只發(fā)生反應i，其中的物質的量與時間的關系如圖所示，反應進行到時三種物質均為。①X為(填化學式)。②時，的轉化率為。③該溫度下，該反應的平衡常數(shù)。題號12345678910答案CACBDBDCAB題號11121314答案DDBC化學答案15．(1)BD(2)

(3)

(4)被吸收，使平