化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)題與解析復(fù)分解反應(yīng)作為化學(xué)中一類重要的基本反應(yīng)類型，其概念、發(fā)生條件及方程式書寫是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)。掌握復(fù)分解反應(yīng)，不僅有助于理解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，更能為后續(xù)的化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)推斷等內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。本文精心選編了若干復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)題，并輔以詳盡解析，旨在幫助同學(xué)們鞏固所學(xué)知識(shí)，提升解題能力。一、復(fù)分解反應(yīng)核心知識(shí)回顧在進(jìn)入練習(xí)之前，我們先簡(jiǎn)要回顧復(fù)分解反應(yīng)的核心要點(diǎn)，這對(duì)于正確解題至關(guān)重要：1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。可簡(jiǎn)單表示為：AB+CD→AD+CB。2.發(fā)生條件：反應(yīng)的生成物中必須有沉淀、氣體或水（或其他難電離物質(zhì)）三者之一生成，否則反應(yīng)不能發(fā)生。3.反應(yīng)本質(zhì)：溶液中離子間的結(jié)合，生成了難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，使溶液中離子濃度降低。4.常見反應(yīng)類型：*酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）*酸與鹽反應(yīng)*堿與鹽反應(yīng)*鹽與鹽反應(yīng)*酸與金屬氧化物反應(yīng)（部分教材將其歸入復(fù)分解反應(yīng)）5.書寫化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：*反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式必須正確無(wú)誤。*方程式必須配平。*注明必要的反應(yīng)條件（如“△”）。*生成物中有沉淀（↓）、氣體（↑）需標(biāo)注。二、練習(xí)題與解析（一）判斷題（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并簡(jiǎn)述理由）1.所有的酸和堿都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（）2.兩種鹽溶液混合，一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（）3.復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是化合物。（）解析：1.×。并非所有酸和堿都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，當(dāng)酸為硅酸（難溶酸），堿為氫氧化銅（難溶堿）時(shí)，兩者因無(wú)法在溶液中解離出自由移動(dòng)的離子，故不能發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要滿足其發(fā)生條件，對(duì)于酸堿中和反應(yīng)而言，通常是可行的，但仍需考慮反應(yīng)物的溶解性等因素。2.×。兩種鹽溶液混合能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，取決于是否有沉淀、氣體或水（或其他難電離物質(zhì)）生成。例如，氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合，沒有上述物質(zhì)生成，因此不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.√。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，它是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因此反應(yīng)物和生成物均為化合物。（二）選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A.氯化鋇與硫酸鈉B.氫氧化鈉與鹽酸C.硝酸鉀與氯化鈉D.碳酸鈉與稀硫酸2.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?+2NaOHB.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?+H?OD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+HCl=CaCl?+CO?↑+H?O解析：1.C?！按罅抗泊妗币馕吨镔|(zhì)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。*A項(xiàng)中氯化鋇與硫酸鈉會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存。*B項(xiàng)中氫氧化鈉與鹽酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水，不能共存。*D項(xiàng)中碳酸鈉與稀硫酸會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能共存。*C項(xiàng)中硝酸鉀與氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。2.B。*A項(xiàng)中，碳酸鈣是難溶性沉淀，方程式中未標(biāo)注“↓”符號(hào)，正確寫法應(yīng)為Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH。*B項(xiàng)正確，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，沉淀符號(hào)標(biāo)注正確。*C項(xiàng)中，方程式未配平，且硫酸鋇是沉淀未標(biāo)注“↓”。正確寫法應(yīng)為H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O。*D項(xiàng)中，方程式未配平，HCl前應(yīng)加系數(shù)2，正確寫法應(yīng)為CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O。（三）填空題（完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不反應(yīng)請(qǐng)注明“不反應(yīng)”）1.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：_________________________2.氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合：_________________________3.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：_________________________4.碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液混合：_________________________5.硫酸鈉溶液與稀鹽酸混合：_________________________解析及答案：1.CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?解析：硫酸銅與氫氧化鈉交換成分后生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀生成）。氫氧化銅是藍(lán)色絮狀沉淀。2.2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O解析：氫氧化鉀（堿）與稀硫酸（酸）發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鉀和水，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有水生成）。3.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?解析：氯化鈉與硝酸銀交換成分后生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀生成）。氯化銀是不溶于硝酸的白色沉淀。4.K?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2KCl解析：碳酸鉀與氯化鈣交換成分后生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀生成）。碳酸鈣是白色沉淀。5.不反應(yīng)解析：硫酸鈉與稀鹽酸交換成分后得到硫酸和氯化鈉，二者均為可溶于水的物質(zhì)，沒有沉淀、氣體或水生成，不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件。（四）簡(jiǎn)答題/綜合應(yīng)用題現(xiàn)有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量白色粉末加入足量水中，攪拌，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。②向①中上層無(wú)色溶液中加入稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。③向①中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)推斷：該白色粉末中一定含有_________________；一定不含有_________________；可能含有_________________。（填化學(xué)式）解析及答案：一定含有：Na?CO?、Na?SO?、BaCl?；一定不含有：（無(wú)）；可能含有：NaCl分析過(guò)程：*步驟①：白色粉末溶于水產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色溶液。說(shuō)明原粉末中一定含有能相互反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)。碳酸鈉、硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀（分別是碳酸鋇和硫酸鋇）。因此，氯化鋇一定存在，且至少含有碳酸鈉或硫酸鈉中的一種。*步驟②：向①的上層無(wú)色溶液中加稀硝酸有氣泡產(chǎn)生。說(shuō)明無(wú)色溶液中含有碳酸根離子（CO?2?）。因?yàn)樘妓岣x子與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。這碳酸根離子只能來(lái)自于碳酸鈉，且說(shuō)明碳酸鈉有剩余（因?yàn)椴襟E①中氯化鋇可能不足，或碳酸鈉過(guò)量）。所以，碳酸鈉一定存在。*步驟③：向①的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。沉淀部分溶解：說(shuō)明沉淀中既有能溶于稀硝酸的物質(zhì)，也有不溶于稀硝酸的物質(zhì)。能溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡的沉淀是碳酸鋇（BaCO?+2HNO?=Ba(NO?)?+H?O+CO?↑）。不溶于稀硝酸的沉淀是硫酸鋇（BaSO?），它不與稀硝酸反應(yīng)。因此，沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說(shuō)明原粉末中不僅有碳酸鈉，還有硫酸鈉。*至于氯化鈉，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有涉及到對(duì)氯離子（除氯化鋇提供的外）或鈉離子的特殊檢驗(yàn)，因此無(wú)法確定其是否存在，可能含有。三、總結(jié)與提升復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)，關(guān)鍵在于深刻理解其“交換成分”的反應(yīng)特點(diǎn)以及“沉淀、氣體、水（或其他難電離物質(zhì)）生成”的發(fā)生條件。在解答相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)首先判斷反應(yīng)物的種類及其溶解性，然后依據(jù)發(fā)生條件推測(cè)可能的產(chǎn)物，最后正確書寫化學(xué)方程式。通過(guò)上述練習(xí)題的演練，希望同學(xué)們能夠發(fā)現(xiàn)自身在知識(shí)掌握上的薄弱環(huán)節(jié)，并加以針對(duì)性鞏固。建議多思考、多