2025年教師職稱考試（化學(xué)學(xué)科知識(shí)）（初中）模擬試題及答案1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，最能排除外界干擾的是A.在敞口燒杯中加熱高錳酸鉀B.用氣球密封錐形瓶，瓶?jī)?nèi)點(diǎn)燃白磷C.將鐵釘直接投入硫酸銅溶液D.在量筒內(nèi)混合氫氧化鈉與鹽酸答案：B解析：氣球密封可阻止氣體逸出，確保體系封閉，從而驗(yàn)證質(zhì)量守恒。2.某無色溶液加入BaCl?后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定存在A.SO?2?B.CO?2?C.Ag?D.Cl?答案：A解析：BaSO?不溶于稀硝酸，BaCO?會(huì)溶解并放出CO?。3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與微粒性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是A.碘升華——分子間隔增大B.鐵絲在氧氣中燃燒——原子重新組合C.酒精與水混合體積減小——分子間有空隙D.氨氣擴(kuò)散——分子質(zhì)量小答案：C解析：體積減小直接證明分子間存在空隙。4.用pH試紙測(cè)定0.01mol·L?1CH?COOH溶液，最可能得到的讀數(shù)范圍是A.1～2B.3～4C.5～6D.7答案：B解析：醋酸為弱酸，部分電離，pH≈3.4。5.下列離子在pH=13的溶液中能大量共存的是A.Mg2?、Cl?、NO??B.Al3?、SO?2?、Na?C.Na?、Cl?、CO?2?D.Fe3?、Cl?、OH?答案：C解析：強(qiáng)堿性條件下Mg2?、Al3?、Fe3?均沉淀，CO?2?穩(wěn)定。6.某溫度下，KCl溶解度為34g/100g水。將40gKCl投入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤嘿|(zhì)量為A.134gB.140gC.134g+析出的6gD.134g答案：A解析：34g溶解，剩余6g未溶，溶液質(zhì)量=100+34=134g。7.下列變化屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華B.石油分餾C.鐵釘鍍鋅D.活性炭吸附答案：C解析：鍍鋅發(fā)生Fe與Zn2?的氧化還原。8.實(shí)驗(yàn)室用KClO?制O?，若不加MnO?，則A.反應(yīng)速率不變B.反應(yīng)速率減慢，最終產(chǎn)氧減少C.反應(yīng)速率減慢，最終產(chǎn)氧不變D.不反應(yīng)答案：C解析：MnO?為催化劑，只改變速率，不改變平衡。9.下列物質(zhì)加入水中，溶液溫度顯著升高的是A.NH?NO?B.CaOC.NaClD.KNO?答案：B解析：CaO與水反應(yīng)放熱。10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢倒入酸中B.滴加液體時(shí)，膠頭滴管口緊貼試管內(nèi)壁C.稱量NaOH固體，直接置于濾紙上D.加熱試管液體，管口朝向無人處答案：D解析：A應(yīng)酸入水；B應(yīng)懸空垂直；C應(yīng)置于燒杯或表面皿。2.多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分，多選少選均不得分）11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO?除去CO?中的HClB.用生石灰干燥NH?C.用濃硫酸干燥H?SD.用堿石灰干燥O?答案：A、B、D解析：濃硫酸氧化H?S，不能干燥。12.關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A.加入少量Na?SO?可增強(qiáng)導(dǎo)電性B.陰極產(chǎn)生H?，體積是O?的兩倍C.用燃著木條檢驗(yàn)H?發(fā)出爆鳴D.理論上消耗電量與生成氣體體積成正比答案：A、B、C、D解析：全部符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)。13.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與鹽酸：Ca(OH)?+2H?=Ca2?+2H?OB.小蘇打與醋酸：HCO??+CH?COOH=CH?COO?+CO?↑+H?OC.鐵與FeCl?：Fe+Fe3?=2Fe2?D.硫酸與氫氧化鋇：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓答案：A、B解析：C電荷不守恒；D遺漏H?O生成。14.下列物質(zhì)既能與酸又能與堿反應(yīng)的是A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.NH?Cl答案：A、B、C解析：NH?Cl只與堿反應(yīng)。15.下列除雜方案合理的是A.除去CO?中的SO?：通過飽和NaHCO?B.除去CuO中的C：在空氣中灼燒C.除去NaCl中的I?：加熱升華D.除去Fe中的Al：加入NaOH溶液，過濾答案：A、B、C、D解析：全部可行。3.填空題（每空1分，共20分）16.用化學(xué)用語表示：（1）2個(gè)氫氧根離子________；（2）硫酸鋁的化學(xué)式________；（3）標(biāo)出NH?NO?中氮元素的化合價(jià)________、________；（4）地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物________。答案：（1）2OH?；（2）Al?(SO?)?；（3）-3、+5；（4）Al?O?。17.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為+162)8)6，該元素位于第________周期________族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其氫化物電子式為________。答案：三；VIA；H?SO?；H:S:H（上下各兩點(diǎn)）。18.配平方程式：____P+____HNO?+____H?O→____H?PO?+____NO↑答案：3P+5HNO?+2H?O=3H?PO?+5NO↑。19.向FeSO?溶液中加入NaOH，現(xiàn)象為________，放置后現(xiàn)象為________，涉及的化學(xué)方程式為________、________。答案：生成白色絮狀沉淀；沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后紅褐色；FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?↓+Na?SO?；4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。20.某溫度下，反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)平衡，容器顏色變淺，說明平衡向________方向移動(dòng)，此時(shí)外界條件改變可能是________或________。答案：正反應(yīng)；降溫；增大壓強(qiáng)。4.實(shí)驗(yàn)題（共25分）21.（8分）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取并收集干燥純凈的CO?：（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；（2）B瓶中應(yīng)盛________，作用是________；（3）C瓶中應(yīng)盛________，作用是________；（4）如何證明CO?已收集滿________。答案：（1）CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；（2）飽和NaHCO?，除去HCl；（3）濃硫酸，干燥；（4）將燃著木條置于瓶口，火焰熄滅。22.（9分）某興趣小組探究“影響過氧化氫分解速率的因素”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取4支試管，各加5mL5%H?O?，分別加入：①1mL水；②1mL0.1mol·L?1FeCl?；③1mL0.1mol·L?1CuSO?；④少量MnO?粉末。記錄收集20mLO?所需時(shí)間。（1）該實(shí)驗(yàn)控制的變量是________，因變量是________；（2）預(yù)期現(xiàn)象：所需時(shí)間由短到長(zhǎng)的順序?yàn)開_______；（3）若將H?O?濃度改為10%，則收集20mLO?時(shí)間將________，理由是________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收MnO?，操作名稱依次為________、________、________。答案：（1）催化劑種類；收集20mLO?所需時(shí)間；（2）④<②<③<①；（3）縮短；反應(yīng)物濃度增大，速率加快；（4）溶解、過濾、洗滌、干燥。23.（8分）某校開展“水質(zhì)檢測(cè)”綜合實(shí)踐：（1）用滴定法測(cè)定水樣中Ca2?、Mg2?總量，指示劑為________，終點(diǎn)顏色變化________；（2）若消耗0.0100mol·L?1EDTA18.20mL，水樣100.0mL，則水硬度以mgCaCO?·L?1表示為________；（3）測(cè)得pH=7.8，該水樣呈________性，原因可能是________；（4）欲降低硬度，可向水中加入適量________，離子方程式為________。答案：（1）鉻黑T；酒紅→純藍(lán)；（2）18.2×0.0100×100×1000/100=182mg·L?1；（3）弱堿性；含少量HCO??水解；（4）熟石灰；Ca2?+2HCO??+Ca2?+2OH?=2CaCO?↓+2H?O。5.計(jì)算題（共20分）24.（10分）向100mL0.50mol·L?1Ba(OH)?溶液中緩慢通入CO?，生成沉淀質(zhì)量隨CO?體積變化如圖所示（圖略）。（1）A點(diǎn)沉淀質(zhì)量為11.82g，求此時(shí)消耗CO?體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________；（2）B點(diǎn)沉淀恰好溶解，求消耗CO?總體積________；（3）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式________；（4）若將原Ba(OH)?換為同濃度BaCl?與NaOH混合液，是否出現(xiàn)同樣現(xiàn)象________，理由是________。答案：（1）n(BaCO?)=11.82/197=0.06mol，需CO?0.06mol，體積=0.06×22.4=1.344L；（2）A→B再加0.06molCO?生成Ba(HCO?)?，共0.12molCO?，體積=2.688L；（3）BaCO?+CO?+H?O=Ba2?+2HCO??；（4）否；無Ba(OH)?無法第一步生成BaCO?。25.（10分）某含Na?CO?與NaHCO?的混合物6.90g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO?1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）求混合物中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；（2）若用0.200mol·L?1鹽酸滴定至第一終點(diǎn)（酚酞），需鹽酸體積________；（3）繼續(xù)滴定至第二終點(diǎn)（甲基橙），共需鹽酸總體積________；（4）若將混合物加熱至恒重，剩余固體質(zhì)量為________。答案：設(shè)Na?CO?xmol，NaHCO?ymol，則106x+84y=6.90，x+y=1.68/22.4=0.075，解得x=0.025mol，y=0.050mol；（1）Na?CO?質(zhì)量=2.65g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.65/6.90=38.4%；（2）第一終點(diǎn)只中和Na?CO?一半，需HCl0.025mol，體積=0.025/0.200=125mL；（3）第二終點(diǎn)總需HCl0.025×2+0.050=0.100mol，體積=500mL；（4）加熱后只剩Na?CO?，由Na守恒得0.025+0.050/2=0.050mol，質(zhì)量=0.050×106=5.30g。6.教學(xué)情境設(shè)計(jì)題（共20分）26.（20分）閱讀材料：“某初中學(xué)生在探究‘鐵生銹條件’時(shí)，將鐵釘分別置于：①干燥空氣；②煮沸后迅速冷卻的蒸餾水+油層；③蒸餾水+敞口；④蒸餾水+食鹽。一周后觀察。”任務(wù)：（1）指出學(xué)生自變量、因變量、控制變量各兩項(xiàng)________；（2）預(yù)測(cè)四組現(xiàn)象并解釋________；（3）學(xué)生認(rèn)為“食鹽加速生銹是因?yàn)閷?dǎo)電性增強(qiáng)”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)________；（4）結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)，寫出本探究活動(dòng)的三維目標(biāo)________；（5）設(shè)計(jì)一道與此情境相關(guān)的跨學(xué)科STEAM任務(wù)________。答案：（1）自變量：有無水、有無食鹽；因變量：鐵釘生銹程度、出現(xiàn)紅褐色時(shí)間；控制變量：鐵釘表面積、溫度