人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算培優(yōu)強(qiáng)化練習(xí)附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C．該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D．反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：22．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組3．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg4．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變5．Fe和FeO的混合物，測(cè)得其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g6．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COC．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，則同時(shí)消耗（b﹣a）g的Y8．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后稱量剩余固體為7.6g．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C．剩余固體中含6.4g銅元素 D．剩余固體用足量CO還原，可產(chǎn)生CO23.3g9．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)中有兩種化合物分子B．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的A、B分子的個(gè)數(shù)比為4：3C．物質(zhì)C的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣D．在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為14：910．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g11．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．生成物有兩種 B．該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是1:1 D．生成物可能是氧化物12．有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B═2C，若16gA與足量B充分反應(yīng)得到20gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：513．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g14．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.4115．在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體10克通過灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將氣體再全部通過足量的澄清石灰水，過濾，得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．30g C．10g D．5g16．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣B．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C．在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大D．在0~t2時(shí)段，MnO2在混合物中的質(zhì)量不斷增多17．已知：過氧化鈣(CaO2)加熱分解生成氧化鈣和氧氣?，F(xiàn)取用28.8g過氧化鈣加熱一段時(shí)間使其分解(該溫度下，CaO不分解)，測(cè)得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g18．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的19．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C．該反應(yīng)涉及三種氧化物D．消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:120．在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A．若W為水，則X或Y必定為酸或堿B．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C．m的數(shù)值為32D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：421．由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44：9，該氣體的組成不可能是（）A．C2H2和CO B．只有C2H2C．C2H2、H2和CO D．CO和H222．在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為l8，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．l6 B．28 C．44 D．6423．納米級(jí)TiO2有廣泛的應(yīng)用,制備的一步反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。該化學(xué)方程式中,x的值為A．2 B．4 C．8 D．1424．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：825．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變26．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：127．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO328．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．B的化學(xué)式為NH3B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個(gè)數(shù)比為5:4，D的化學(xué)式為NO229．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個(gè)甲分子中含有2個(gè)原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)30．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)?、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是()物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A．X的值應(yīng)為0B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：24【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷。2．B【解析】試題分析∶根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c(diǎn)∶考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。3．D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型4．C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。5．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由Fe和FeO的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g×80%=5.6g；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選B?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；混合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點(diǎn)評(píng)：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，氮原子都是6個(gè)，反應(yīng)前碳原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中4個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對(duì)原子質(zhì)量和是24，氫原子相對(duì)原子質(zhì)量和是8，氮原子相對(duì)原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。7．D【解析】試題分析：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，因此Z不可能是單質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比不等于其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學(xué)式，所以不能計(jì)算反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比，故說法錯(cuò)誤；C、若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為，故說法錯(cuò)誤；D、若ag的X完全反應(yīng)生成bg的Z，由質(zhì)量守恒定律可知，則同時(shí)消耗（b﹣a）g的Y，故說法正確；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．8．D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x，x=8g，現(xiàn)在固體為7.6g，說明氧化銅也部分分解。所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，則氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-a，a+（7.6g-a）=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亞銅的質(zhì)量為7.6g-4g=3.6g；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g××100%）：（16g×-4g×-3.6g×）=3.2：5.2=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g×+3.6g×=1.2g；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生CO2=1.2g÷（×）=3.3g。故選D。9．D【解析】將圖對(duì)應(yīng)成微粒相等如圖：化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)A和C是由不同種原子構(gòu)成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加的A和B的分子個(gè)數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質(zhì)C為氮?dú)?，化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣，故C正確；D、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮?dú)?，D是水，根據(jù)化學(xué)方程式，可計(jì)算生成C和D的質(zhì)量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯(cuò)誤。10．B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。11．D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。12．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c，則：a：b：c＝4：2：5。故選D。13．C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系：x=0.2g。故選C。14．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.15．B【解析】【詳解】在CO、CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合氣體通過足量灼熱的氧化銅，然后再將氣體通過過量的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，能得到碳酸鈣白色沉淀的質(zhì)量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故選B。16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻緼、理論上反應(yīng)結(jié)束時(shí)最多能收集到（a－b）g氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實(shí)際上收集的氧氣會(huì)偏小，故A不正確；B、P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B不正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D、在0~t2時(shí)段，MnO2在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D不正確。故選C。17．B【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據(jù)固體質(zhì)量的減少就是氧氣的質(zhì)量，依據(jù)鈣元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x：x=3.2g故選：B。18．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確。故選D。19．D【解析】試題分析：反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個(gè)分子，反應(yīng)后變?yōu)?個(gè)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應(yīng)涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個(gè)數(shù)比為1:1。故選D.考點(diǎn)：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律20．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。【詳解】A、若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項(xiàng)說法正確。故選D。21．A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量之比是44:9，即生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2，則一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，C2H2完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1，混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1，有兩種情況：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1；②如果含有C2H2和CO、氫氣，CO、H2的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)之比大于2:1。故選A。22．B【解析】【分析】【詳解】生成D的質(zhì)量為3.2g+9.6g?5.6g=7.2g，設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x故選B。23．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，反應(yīng)前氯原子的個(gè)數(shù)為14個(gè)，反應(yīng)后氯原子的個(gè)數(shù)為2x+6個(gè)，則2x+6=14，得x=4。故選B。24．D【解析】【詳解】A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項(xiàng)說法不正確；B.反應(yīng)后a.d質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項(xiàng)說法不正確；C.c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為：（40﹣12）：32＝7：8，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。25．D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說法正確；C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說法正確；D.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為：+5、+4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)：化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律26．C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少，是反應(yīng)物。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。27．D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時(shí)，會(huì)生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化