2025—20261022B4一、選擇題15345下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是 kJ·mol－1ΔH＝－aB1molSO20.5molO2反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1Ba(OH)2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)2H2O(l)ΔH＝114.6若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白 ΔH＝－4bkJ·mol－1某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是 4molA(g)2molB(g)2L ΔH<0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的 A．2sACAB已知T1溫度下在容積為10L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)ΔH15molX15molY，10min0.12mol·L－1·min－1。下列有關(guān)說法正確的是 A．T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.56BX，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大CT2>T1，T2K＝1.52ΔH>0D．若其他條件不變，T3溫度下，K＝1.96YCO2化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下： ΔH1＝－58kJ·mol－1； ΔH2＝＋42kJ·mol－1。 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖 圖圖 圖1mA(s)＋nB(g)??pC(g)B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)變化的關(guān)系，xy點(diǎn)的快2A(g)＋B(s)??C(s)＋D(g)的速率-t1時刻改變的條件可ΔH>04所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆 a、b、ca、b、cCH3COOHpHapHa、b、c1mol·L－1NaOHNaOHAG表示溶液的酸度，AGAG＝lgc（OH－）mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，滴定過程如圖所示， A．常溫下，CH3COOHB．A20.00CB40mLDABCuCl2發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)，I＋2SO2－===SO2－＋2I－ 2 4mgKI0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，0.10mL。 C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLCH3COONapH NaClNaOH固體氰化氫(HCN)可應(yīng)用于電鍍業(yè)(鍍銅、鍍金、鍍銀)0.01mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列說法正確的是( C化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋： MnSKspCuSNa2Sc(Cu2＋)、c(Mn2＋)10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO40.1mol/Llgc(M)(M為Cl－CrO2－)AgNO溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示( 略溶液體積變化)。下列說法不正確的是 AL1表示－lgc(Cl－)V(AgNO3)B．M點(diǎn)溶液中：c(NO－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)Q Hg(NO3)20.001mol·L－1的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要HgCl2Hg(NO3)2Hg2＋水解生成pH5，pCl26HgCl2二、非選擇題45516（13）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速 (填“增大”“減小”或“不變”)。(2分化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸 (填“增大”“減小”或“不變”)(2分)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為 (3分)。圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段 。(2分根據(jù)圖示判斷，10min時改變的條件可能 (填字母，下同)(2分)；20時改變的反應(yīng)條件可能 (2分)dO2分 ΔS1＝－13.2 ΔS2＝－197.8 已知ΔG＝ΔH－TΔS(忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化)，則 1。(2分lgKp

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(2分)；溫度為tK下，向恒容密閉容器中加入1molCO(g)和1molNO2(g)(只發(fā)生反應(yīng)①)，測得起始壓強(qiáng)為20kPa，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 (2分)；NO的分壓為 kPa(2分)。1L2molCO(g)2molNO(g)(只發(fā)生反應(yīng)②)，其中甲為2：①甲容器中，開始壓強(qiáng)增大的原因 (2分)②c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的原因 (2分)③c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常 分)儀器A的名稱 (2分)，水通入A的進(jìn)口 (2分) 。(2分)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的 (1分)；若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示 ；(2分)若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0” (填序號，①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)(1分)mL g·L－1(2分) (2分)19.（14分）金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：已知：Ⅰ.氫氰酸(HCN) 。(2分)(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為K[Au(CN)2]。①其化學(xué)方程式 。(2分②該步驟中金的溶解速率在8010～20℃，可能原因 。(2分③已知2H＋＋[Au(CN)2]－??Au＋＋2HCN，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝ 。(2分) 。(2分)CN－，CN－pH變化如圖所示。①Cu2＋價電子的軌道表示式 。(2分 。(2分一、選擇